1、第五單元化學方程式測試 （時量45分鐘 共90分）原子質量:C:12 H:1 O:16 Cu:64 S:32 P:31 N:14 Mg:24 I:127一、選擇題（每小題2分，共38分）1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是 （ ）A、煤燃燒后留下的灰燼質量比煤的質量減少了B、白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應前后質量相等C、100克糖溶于300克水中，制得400克溶液D、加熱氯酸鉀制氧氣后，剩余物的質量比氯酸鉀質量減少了2、化學反應前后，發生變化的可能是 （ ） A、元素種類 B、原子的個數 C、原子的最外層上的電子數 D、原子的種類3、對于CH4 + 2O2 CO2 + H2O的化學方程式，敘

2、述錯誤的是 （ ）A、反應物與生成 物的分子個數比為1:2:1:2 B、反應物與生成 物的質量比為4:16:11:9C、相同狀況下，CH4，O2，CO2的體積比是1:2:1 D、加入的反應物的總質量等于生成物的總質量4、加熱m g KClO3和n g MnO2的混合物，反應一段時間后，得殘留固體w g，則生成氧氣的質量為 A、(m-n-w) B、(m+n-w) C、(w-n) D、(w-m)5、化學方程式的等號表示 （ ）A、反應前后體積相等 B、反應前后分子個數相等C、反應前后原子個數相等 D、反應前后反應物和生成物的總質量相等6、表面被氧化了的鎂條2.80 g ，與足量的稀硫酸完全反應，生

3、成0.2 g氫氣，則鎂帶中氧化鎂的質量分數為 （ ） A、14.3% B、12% C、10% D、6%7 、在反應2W X + 2Y +3Z的反應中，生成混合物的平均相對分子質量為40，則W的相對分子質量為 （ ）A、40 B、60 C、120 D、808、對于反應X2+3Y2=2Z,依據質量守恒定律推知,下列說法一定錯誤的是 （ ） A、Z的化學式為XY3 B、若a gX2和b g Y2恰好完全反應生成(a+b)gZ C、若X2的相對分子質量為a,Y2的相對分子質量為b,則Z的相對分子質量為(a+3 b) D 、若a gX2 完全反應生成 b gZ，則同時消耗 (b-a)gY2。9、 a g

4、 某金屬M（其相對原子質量為A），與足量的鹽酸反應后，生成b g氫氣，若該金屬在氯化物中的化合價為X，則有關X的表達式正確的是 （ ） A、 B、 C、 D、 10、有相同原子個數的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別和等量足量的稀硫酸反應，下列敘述錯誤的是 （ ） A、用去硫酸的質量相等 B、產生氫氣的質量相等C、反應完畢后，溶液中金屬離子個數相等 D、反應完畢后，溶液的質量相等11、由A、B、C三種物質各10克組成的混合物，加熱充分反應，反應后的物質中只含有16克C，8克D和若干克A，則A和B反應時的質量比為 （ ） A、10：10 B、1：1 C、2：5 D、全不對12、下列說法中，符合質量守恒定律

5、的是 （ ）A、1克氫氣和9克氧氣反應生成10克水 B、2克氫氣和8克氧氣反應生成10克水C、2克氫氣和16克氧氣反應生成18克水 D、1克氫氣和16克氧氣反應生成9克水13、現有H2、O2混合氣體10克充分反應后，氣體質量減少了9克（室溫），則該混合氣體中含有 （ ）A、5gH2,5gO2; B、1gH2,9gO2; C、2gH2,8gO2; D、H2,O2體積比為1:414、在3A+3B=C+4D反應中，已知68克A與40克B恰好完全反應，生成24克C，若A物質的相對分子質量為136，則D物質相對分子質量為 （ ） A、168 B、126 C、336 D、25215、對于化學方程式：4P+

6、5O2 -2P2O5的敘述正確的是 （ ） A.磷加氧氣等于五氧化二磷 B.在點燃條件下，磷與氧氣反應生成五氧化二磷C.在點燃條件下，每4份磷與5份氧氣可生成2份五氧化二磷 D.在燃燒條件 下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷 16、用I2O5可以測定空氣受污染的程度，發生反應的化學方程式為： I2O5+5CO-I2 +5CO2，根據生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于經反應，說法正確的是 A、參加反應的I2O5質量等于生成的I2質量 B、參加反應的各物質中氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數C、參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成的I2和

7、CO2的質量比D、反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同17、鎂在空氣中燃燒時發生如下兩個反應：3Mg+N2- Mg3N2 ；2Mg+O2-2MgO,那么24克鎂在空氣中完全燃燒所得生成物的質量 （ ）A、等于40克 B、小于40克 C、大于40克 D、無法確定18、以焦炭、水、空氣為原料制取氨氣（NH3）的主要反應有： （1）C+H2O（氣） = CO+H2 ； （2）CO+H2O（氣） CO2 + H2； （3）N2+3H3 =2NH3，則參加反應的碳原子與生成氨分子的數目比為 （ ） A、3：4 B、3：2 C、2：3 D、1：2二、填空題（共28分）19、（4分）根據方程式書寫原則

8、，分析下列方程式違背了什么原則：（1）Fe+O2 - FeO2 ，違背了 ；（2）Fe+O3 -Fe3O4，違背了 。20、（4分）蠟燭燃燒之前為a g，燃燒之后為b g，生成CO2為c g，水蒸氣為d g，則產物為 g ，參加反應的氧氣的質量為 g.21、（2分）有反應（1）CuO+H2 Cu+H2O ; (2)CuO+CO Cu+CO2 (3)CuO+C Cu +CO2。若用氫氣、木炭粉、一氧化碳分別充分還原m g 氧化銅，則所需的氫氣、木炭粉、一氧化碳的質量比 （指參加反應的量）22、（2分）在A+B=C+D的反應中，若生成物C和D的質量比為2:3，當有5克A參加反應生成3克C時，則生成

9、D的質量為 克，參加反應的B質量為 克。三、配平下列化學方程式（每小題1分，共4分）23. Fe2O3 + C _ Fe+ CO224. Al+ Fe3O4 _ Fe+ Al2O325. NH3+ O2 _ NO+ H2O 26、 C2H6+ O2 _ CO2+ H2O四、寫化學方程式（每小題2分，共8分）27、用液態氫作高能燃料： 31、用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體： 28、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳（MnCl2）、氯氣（Cl2）和水 29、實驗室用MnO2作催化劑在常溫下制取O2： 五、計算題（每小題6分，共12分）30、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下,回答：（