1、一、物質在水中的分散1、物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是懸濁液。因為它是以細小固體顆粒分散在水中油分散到水中形成乳濁液，因為它是以小液滴分散在水中(1)溶液的特征：均一性、穩定性a、均一性：是指溶液各部分的組成、性質(包括物理性質和化學性質)完全一樣。b、穩定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現分層或沉淀現象(2)溶液的組成溶質溶劑注意：a、溶質：被溶解的物質叫溶質溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑b、溶質、溶劑的判斷溶質可以是固體、液體、氣體。固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是

2、溶劑。有水存在時，不管水多水少，水一律為溶劑。不指明溶劑，均指水溶液。兩種液體互相溶解時，量少的為溶質。當物質溶于水與水反應時，溶質為反應后的生成物。4、物質溶于水的溫度變化：在物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的溫度升高，有些物質溶解的溫度降低有時候，我們希望物質能較快溶解在水中，你有哪些辦法呢？ 一、溶液的組成溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的讀法：讀作：某某(溶質)的某某(溶劑)溶液。如：碘溶于酒精形成的溶液，讀作“碘的酒精溶液”； 氯化鈉溶于水形成的溶液讀作“氯化鈉(的水)溶液”二、溶液組成的定量表示1、溶質的質量分數(2)公式：溶質的質量分數

3、(1)定義：溶質的質量與溶液的質量之比溶質的質量 X 100%溶液的質量溶質的質量 X100%溶質的質量+溶劑的質量說明：1、溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。2 、在一定溫度下，對某種溶質而言，其溶質質量分數有最大值，即溶液飽和時。3 、在計算溶質質量分數時，必須分清溶質質量、溶劑質量、溶液質量。現有溶質質量分數為20%勺氯化鈉溶液，其20%|示的含義就是每_g氯化鈉溶液中含有氯化鈉 g2 、醫療上的生理鹽水是溶質質量分數約為0.9 %的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，則有一克氯化鈉和克水進入病人體內。2、一定溶質質量分數的溶液配制例題：如何配制50g5%勺氯化

4、鈉溶液？步驟：計算、稱量、溶解儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意事項：討論影響溶質質量分數高低的情況？1 、藥品不干燥、不純 2、稱量前，未調零3、稱量時未左物右碼4、讀數時，仰視或俯視5、燒杯內有水 6、有藥品灑出或有水灑出3、溶液的溶質質量分數的計算(1)已知溶質質量、溶劑質量(或溶液的質量)，求溶質的質量分數從一瓶氯化鉀溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質 的質量分數。請你來判斷：1、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質的質量分數為 20%2、從質量分數為20%100gNaCO溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數為2%3

5、、100gCuS郵液里含有17gCuSO,若向其中加入3g無水CuSO,使其完全溶解，則溶質的 質量分數變為20%(2)已知溶液的質量和溶質質量分數，求溶質的質量或溶劑的質量例如：農業生產上，有時用質量分數為10%20%食鹽溶液來選種。 現要配制50千克15 % 食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？(3)已知溶質的質量和溶質質量分數，求溶液的質量例如：欲將0.1g青霉素配制成溶質質量分數為 0.05%的青霉素溶液。問可得溶液質量為多 少？(4).有關溶液稀釋和配制的計算2、配制500ml溶質質量分數為20%HbSO溶液，需要溶質質量分數為98%勺濃HSO多少毫升？需要水多少毫升？(p 濃 HSO

6、=1.84g/ml, p 20%HSO=1.84g/ml,)5、有關溶質質量分數與化學方程式的相聯系的綜合計算例：32.5g鋅與150g稀硫酸溶液恰好完全反應，得到硫酸鋅溶液，計算：(1)可制得氫氣多少？(2)這種稀硫酸溶液中溶質的質量分數？(3)反應完全后，硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？例：把12.5g含雜質20%勺大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g。求反應所得溶液中溶質的質量分數。(大理石的雜質不與酸反應，也不溶于水)、影響物質溶解性的因素1 、溶解性：一種物質（溶質）在另一種物質（溶劑）里的能力稱為這種物質的溶解性。 問題：

7、物質的溶解性與哪些因素有關呢？L內因：溶質、溶劑的種類影響物質溶解性的因素， 外因：溫度二、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液： 在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中，還能繼續溶解某種溶質的溶液2、飽和溶液與不飽和溶液的判斷依據：在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質，觀察是否能夠繼續溶解。5、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系（1）飽和溶液不一定是濃溶液 （如常溫下的熟石灰飽和溶液，100g水中最多能溶解的Ca（OH）2 為0.17g ,為稀溶液），不飽和溶液液不一定是稀溶液。（2）但是，對于同一種

8、溶質的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。固體溶解度1、定義在一定溫度下，某溶質在100g溶劑（通常溶劑為水） 里達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解 度是為了定量的表示物質的溶解性強弱2、公式溶質的質量物質的溶解度（s）=溶劑的質量3、理解定義的四要素定溫、定量、定性、定態4、物質溶解性的等級劃分（1）溶解性等級劃分依據：室溫（20 C）時的溶解度（2）溶解性等級的劃分：20 c時的溶解度大于10克10-1 克1-0.01 克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶舉例硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈣碳酸鈣X 100g(3)6、a、b、C、溶解性等級的劃分是相對的。（沒有絕對不溶的物質）

9、溶解度曲線的應用查找某物質在某一溫度下的溶解度；比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小；了解溫度變化對某物質的溶解度的影響及變化趨勢； 大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀 少數物質的溶解度受溫度影響不大，如：氯化鈉 極少數物質的溶解度隨溫度升高而降低，如：熟石灰d、根據曲線進行有關溶解度的計算 四、結晶1、結晶在一定條件下，可以使固體物質從它的水溶液中析出晶體的過程叫做結晶。2、晶體從溶液中析出的具有規則的幾何外形的固體叫做晶體3、結晶的方法(1)蒸發溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質。如蒸發海水獲得食鹽。(2)冷卻熱飽和溶液法(或稱 降溫結晶法)。適用于溶解度受溫度影

10、響較大的固體溶質。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體4、混合物分離的方法(物理方法)原理：根據物質的溶解性和溶解度受溫度的影響不同。(1)過濾適用對象：一種可溶一種不溶的固體混合物的分離舉例：粗鹽的提純NaCl(CaCO3)(2)結晶適用又象：兩種可溶的固體混合物的分離，且一種受溫度影響較大，一種受溫度影響較小。 舉例：KNO混有NaCl:降溫結晶法濁液:一種物質分散到另一種溶劑中，靜止一段時間后會有分層現象，即不溶于另一種物質.濁液可分為：懸濁液物質以固體小顆粒的形式分散到另一種物質中形成的不均一、不穩定的混合物、乳濁液 物質以小液滴的形式分散到另一種物質中形成的不均一、不穩定的混合

11、物怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1 .如果溶液中有少量未溶的溶質，則是飽和溶液；2 .加少量的溶質，溶質能繼續溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。 、濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。結論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下，對溶質、溶劑一定的溶液來說，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意點：理解這個概念，抓住四個詞：一定的溫度，100克溶劑(一般為水)、達到飽和、溶解的質 量(單位為克)(2)溶解度值越大，表明該溫度下，

12、物質的溶解能力越強條件標準溶液狀態-單位20c時，蔗糖的溶解度是 203.9g,其含義是什么？20c時，100g水中最多能夠溶解 203.9g蔗糖。20c時，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液達到飽和狀態。1)20C時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20c時食鹽的溶解度是 10克。(2)100克水中溶解了 36克食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。在20c時，100克水里最多溶解 33.3克氯化鏤，則20c氯化鏤的溶解度是 33.3。(4)在20c時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20c硝酸鉀的溶解度是 24克。則30 c時氯化鉀的溶解度是(5)在30c時，100克

13、水中加入40克氯化鉀后達到飽和溶液, 40克。溶解度(克)點：曲線上的點均 表示某物質在該溫 度下的溶解度。交點：曲線的交點 表示這兩種物質在 該溫度下的溶解度 相同。曲線：曲線越陡, 該物質的溶解度受 溫度影響越大.1、如圖，A、B是兩種物質的溶解度曲線圖, (1)、A物質的溶解度曲線表明A物質(2)、M點表示在_oC時，A和B和溶解度，在_A物質的溶解度大于B物質的溶解度。在 A物質的溶 解度小于B物質的溶解度。2:如圖是A、B、C三種物質在水中 的溶解度曲線，請回答：(1): M點的含義是(2 ):當溫度為t1oC,三種物質溶解 度由小到大依次為 ，當為t 3 o C時，溶解度最大的是.

14、氣體溶解度：在壓強為1 0 1KPa,一定溫度時溶解在積。0c時，氧氣的溶解度為 0.049的含義是什么？漏,鬻體積當溫度一定時.氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。 當壓強一定時.氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。 利用所學知識解釋下列現象？1 :打開健力寶蓋時我們為何會看到有氣體冒出？2 :給水加熱時我們為何可以看到水中出現氣泡?1 .固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？2 .增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（A.升溫增壓；B.升溫減壓C.降溫增壓；D.降溫減壓。3 .下列幾種物質硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是A. B.C

15、. D.只有例四、330C時，有250克硝酸鉀溶液，若向該溶液中加入30克硝酸鉀，則恰好成為飽和溶液，若原溶液恒溫蒸發掉 60克水也恰好成為飽和溶液，求 330C時硝酸鉀的溶解度？1、下列敘述正確的是 （）A凡是均一透明的液體就是溶液B溶液是均一、穩定、無色、透明的液體。C溶液不一定是混合物 D溶液是至少由兩種物質組成的均一、穩定的混合物2、一杯食鹽溶液測得其上部密度為a g/ml ,下部密度為 b g/ml ,則a和b的關系是A a<bB a=b C a>b D 無法確定3、一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現向其中加入少量的食鹽固體，則小球將A 上浮 B下沉 C不變 D無法

16、判斷2、發現結晶現象的溶液（）A. 一定是濃溶液B.可能是濃溶液C. 一定是飽和溶液D.可能是飽和溶液，也可能是濃溶液3、20c時，200 gA溶液蒸發掉10 g水后析出2 g晶體，同樣溫度下再蒸發掉 10 g水時, 下列推論正確的是（）A.又會析出2 g晶體 B.析出晶體的質量一定大于 2 gC.物質A的溶解度變小D兩次蒸發所得溶液的質量分數相等4.粗鹽的雜質主要是氯化鎂（能溶于水）。工業上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽。對這一過程認識正確的是（）A浸洗前后，被浸洗的粗鹽中的氯化鎂的含量基本不變B浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質量基本不變C浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質量分數增大D浸洗

17、用的飽和食鹽水可以無數次地使用下去（1）判斷正誤A.溶液一一定是均一、穩定、無色、透明的；B.透明澄清的液體一定是溶液；C.溶液是一種固體溶解在水中形成的；（2）在配制一定質量的食鹽溶液是要使食鹽盡快溶解可以采用哪些方法？（3）為什么將硝酸鏤溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起到應急致冷的作用？2 .洗滌餐具的方法：只用冷水，只用熱水，在冷水中加幾滴洗滌劑，在熱水中加幾滴洗滌 劑，上述那種方法洗滌最干凈？4）.下列物質加入水中，溫度變化最小的是（）A食鹽B氧化鈣C氫氧化鈉 D硝酸鏤把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體50g,求原溶液中溶質的質量分數。欲配制溶質質量分數為30%的食鹽溶液250g

18、,需50%的食鹽溶液多少克？配制1000g7.4%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸（密度為1.18g/ml）多少毫升？水多少毫升？實驗室要配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。現有托盤天平量筒 （10ml、50ml、 100ml）藥匙。根據要求填空：a.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器b.主要的操作步驟為c.本實驗量取水應選用ml的量筒。1 .將下列物質分別放入水中，能形成溶液的是（）A.花生油B.泥土C.汽油D.蔗糖2 .配制溶液時，下列溶劑中最常用的是（）A. 酒精B.水C.汽油D.植物油3 .衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑（）A.可以軟化水B.具有乳化白功能C.可以

19、沉降雜質D.溶于水時放熱4 .將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著升高的是（）A .濃硫酸B.硝酸俊C.氯化鈉D.蔗糖5 .右圖是某物質的溶解度曲線，60c時，取100g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30 c時所得溶液的質量為（）A. 130gB.140gC.160gD.180g6 .溶液與我們的生活息息相關。下了有關溶液的說法不正確的是（）A.配置5淵醫用葡萄糖溶液的一般步驟是：計算、稱量和溶解B.將澄清的飽和石灰水加熱，有白色渾濁出現C.硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液D.消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化7 .配制溶質質量分數為

20、5%勺下列溶液，能達到目的的是（）A .稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml.水中，充分攪拌B .稱取5.0g生石灰，放入95ml,水中，充分攪拌C .量取5.0mL濃鹽酸，倒入95ml.水中，充分攪拌D .稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌8 .下列說法正確的是（）A.將50g溶質質量分數為10%勺NaCl溶液稀釋為5%勺NaCl溶液需要加水20gB.氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.汽油作溶劑可以去除衣物上的油污9 .向100g10 %NaOH§液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質質量分數為A

21、 . 12. 5% B. 20%C.22. 5%D.25%10 .用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，不需要.用到的儀器是（）A .燒杯B.量筒C.托盤天平D.蒸發皿11.以下是KCl部分溶解度數據，下列說法中正確的是（）溫度/ c0204060溶解度/g27.634.040.045.5A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B. 20 C時，100g飽和KCl溶液中含 KCl 34.0gC. 20 C時KCl溶液中溶質的質量分數一定小于40c時KCl溶液中溶質的質量分數D. 60 c時將溶質質量分數為30%勺KCl溶液降溫至40 C,有晶體析出12.下列敘述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時

22、應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質質量分數為98%勺濃硫酸稀釋為49%需加水50gC.100mL水和100mL酉精混合后體積小于 100mL說明分子間有間隔D. 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液13. 25 c時向一定量不飽和KNO溶液中逐漸加入KNO固體，則下列圖像中能正確表示0的朋局14.AC 15.下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是（.利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽.利用海水在陽光下發生分解反應得食鹽 右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線,）B .利用海風降溫析出食鹽晶體D.利用陽光和風力使水分蒸發得食鹽 卜列說法正確的是（AB CD. A的

23、溶解度都大于 B的溶解度 t1C時，用等量水分別制成的 A、B飽和溶液中，A的質量比B大.12c時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等.A、B兩種飽和溶液都從13c降溫到t2,析出的晶體一定等量三、填空題（共40分）16. （11分）某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗。配置150g質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液。 Ba/r計算：需要氫氧化鈉固體的質量為稱量：調節托盤天平平衡后，將g ;水的體積為放在托盤天平的左盤,mL稱量其質量。然后再右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體,的水，量筒的規格是 （從下列中選用:體時，量筒必須放平，視線與液體的溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里

24、，用玻璃棒直至天平平衡。用量筒量取所需50mL 100 mL 150 mL）,量取液保持水平。存儲：冷卻至室溫，把配好的溶液裝入 到指定的地方。,塞好橡皮塞并貼上標簽，放反思：若稱取的氫氧化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。粗鹽的初步提純實驗需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、號）A.過濾 B.計算產率17. （7分）下圖是配制溶質質量分數為C.蒸發D.稱量精鹽 （填編E.溶解10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:此過程溶質質量變化規律的是（用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序圖中，有一種塑料儀器，其名稱是 O稱量NaCl時，天平平衡

25、后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見右圖，則稱取的NaCl質量為。根據計算需要量取水的體積是角度正確的是 （選填字母標號）。某同學量取讀數時如圖B,則所配溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”或“等于” ）10%稱量NaCl質量完畢放回祛 （水的密度為1g/mL）。量取讀數時，下圖視線碼時，發現有一個祛碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于" ）10%18. （5分）KNO和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:溫度/ c010203040506070溶解度/gKNO13.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3依據上表數據，繪制 KNO和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示 KNO溶解度曲線的是