1、分子的立體結(jié)構(gòu)練習(xí)題班級(jí)姓名1、下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(A、原子中能量相近的某些軌道,在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道B、軌道數(shù)止雜化前后可以相等,也可以不等C、雜化軌道成鍵時(shí),要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D、雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道2.下列說法中不正確的是(A、分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間存在相互排斥作用B、分子中的價(jià)電子對(duì)之間趨向于彼此遠(yuǎn)離C、分子在很多情況下并不是盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型D、當(dāng)價(jià)電子對(duì)數(shù)目分別是2、3、4時(shí),價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型分別為直線型、平面三角型、正四面體型3.下列關(guān)于價(jià)電子對(duì)數(shù)目計(jì)算中正確的是(A、中

2、心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)B、配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)電子C、配位原子中氧原子和硫原子提供2個(gè)電子D、當(dāng)氧原子和硫原子作中心原子時(shí),按不提供價(jià)電子計(jì)算4. 下列分子的立體構(gòu)型,可以用sp雜化方式解釋的是(A.HClB.BeCl2C.PCl3D.CCl45. 下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(A.H2OB.NH3C.C2H4D.CH46.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.N

3、H3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。7.下列說法正確的是(A、CHCl3是三角錐形B、AB2是V字型,其A可能為sp2雜化C、二氧化硅sp雜化,是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)8.下列分子中,構(gòu)型不為直線形的是(A.H2B.CO2C.HClD.H2O9.下列分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的是(A.NH4+B.CH3ClC.HClD.H3+O10.若AB n型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說法正確的是(A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n

4、=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確11.下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2的說法正確的(A. 丙烯分子有8個(gè)鍵,1 個(gè)鍵。B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。C. 丙烯分子存在非極性鍵。D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。12.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵,它們分別是(A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵13.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(A.兩個(gè)碳原子采

5、用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵14.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述,不正確的是(A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng),鍵角都相等B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能,鍵角均相等D.PCl3是非極性分子15.下列分子或離子中,含有孤對(duì)電子的是(A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+16.下列分子中,C原子與H原子鍵合時(shí)采取sp2-s重疊方式的是A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H617.下列選項(xiàng)中價(jià)電子

6、對(duì)數(shù)與配位原子數(shù)目相等的是A、CS2B、NH3C、H2OD、CCl418.下列分子中,結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是(A、HgCl2B、BF3C、TeCl4D、SF619.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H220.下列分子的鍵角均是10928的是(A、P4B、NH3C、CCl4D、CH2Cl221. 下列判斷正確的是(A、BF3是三角錐形分子B、銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu)C、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p鍵D、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個(gè)sp3雜化軌

7、道重疊形成的鍵22.B3N3H6和苯就是等電子體,人們把B3N3H6稱作無機(jī)苯,下列說法中正確的是(A、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子B、B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C、B3N3H6具有堿性D、B3N3H6各原子不在同一個(gè)平面上E、B3N3H6中B和N原子的原子軌道可能采取sp2型雜化23.若AB n的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的的孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子互斥模型,下列說法正確的是(A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V型B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體型D.以上說法都不正確25.CS2分子的空間構(gòu)型為直線型,可以推測(cè)C原子采用的

8、雜化方式為, CS2分子為分子(填“極性”或“非極性”。Cl2O分子的空間構(gòu)型是“V”字型,O 原子采取的雜化方式為26.寫出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式:硼原子用sp2雜化軌道形成三個(gè)鍵:氮原子用sp3雜化軌道形成四個(gè)完全相同的化學(xué)鍵:;氮原子形成一個(gè)鍵兩個(gè)鍵碳原子分別以sp 、sp2、sp3雜化軌道成鍵、。27.分子形成時(shí),由于原子間的相互影響,使同一原子中能量相近的不同類型原子軌道,重新組合為一組新軌道,這些新軌道稱為雜化軌道。軌道雜化的方式有多種,與參加雜化的原子以及形成的分子有關(guān)。分子的空間構(gòu)型與中心原子雜化方式有關(guān)。一般地說,發(fā)生sp3雜化時(shí),形成構(gòu)型分子,雜化原子處于中

9、心;如果有一對(duì)孤對(duì)電子,則分子呈,雜化原子處于錐頂;有2對(duì)孤對(duì)電子,則分子呈;發(fā)生sp2雜化時(shí),分子呈,雜化原子處于正三角形中心,未雜化的電子通常形成鍵(構(gòu)成雙鍵;發(fā)生sp雜化時(shí),分子呈型,未雜化的p電子通常也參與形成鍵(構(gòu)成雙鍵或叁鍵。28.若AB n的中心原子上有一對(duì)孤對(duì)電子未能成鍵,當(dāng)n=2時(shí),其分子結(jié)構(gòu)為;當(dāng)n=3時(shí),其分子結(jié)構(gòu)為。29.已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,此分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,試回答: (1寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式:、。(2寫出分子內(nèi)的鍵型:。(3估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明原因(4指出氧元素的化合價(jià),簡(jiǎn)要說明因:。(5中心氧原

10、子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為,中心原子原子軌道可能采取類型雜化,該雜化軌道間夾角為,而H-O-O鍵角為9652,可能原因是,該原因也可能間接導(dǎo)致O-O鍵長(zhǎng)變(長(zhǎng)或短。30.(1CNS、NO2+具有相同的通式:AX2,它們的價(jià)電子總數(shù)都是16,因此它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同,微粒呈形,中心原子都取雜化。(2CO32、NO3等微粒具有相同的通式:,它們的價(jià)電子總數(shù)都是,因此它們與由第六主族兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同,呈形,中心原子都取雜化。(3N2O(笑氣可用作麻醉劑,其與CO2構(gòu)成等電子體,已知N2O分子中氧原子中只與一個(gè)氮原子相連,則N2O的電子式可表示為,共空間構(gòu)型為。31.有下

11、列兩個(gè)系列的物質(zhì):X、Y、Z、W可能是下列各組物質(zhì)中的(系列一:CH4C2H6 CO32-Y C2O42- W系列二:NH4+ N2H62+X NO2+Z N2A、NO3- CO2N2O4COB、NO3-CO2N2H4C2H2C、NO3- CO NO2-C2H2D、NO3-HCO3-N2O42- CO32.硫化氫(H2S分子中,兩個(gè)HS鍵的夾角接近90,說明H2S分子的空間構(gòu)型為;二氧化碳(CO2分子中,兩個(gè)C=O鍵的夾角是180,說明CO2 分子的空間構(gòu)型為;甲烷(CH4分子中,兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是10928,說明CH4分子的空間構(gòu)型為。33.指出下列分子中,中心原子可能采用的雜化軌道類型

12、,并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。SCl4BCl3CS2PO43-Cl2O C6H6CO2;CO32-;H2S ;PH3 34.硫化氫(H2S分子中,兩個(gè)HS鍵的夾角接近90,說明H2S分子的空間構(gòu)型為;二氧化碳(CO2分子中,兩個(gè)C=O鍵的夾角是180,說明CO2 分子的空間構(gòu)型為;甲烷(CH4分子中,兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是10928, 35.下列結(jié)構(gòu)圖中,代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分,小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵,(示例: F2 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫出該分子的化學(xué)式: A:_ B:_C:_ _D:_36.在形成氨氣分子時(shí),氮原子中的原子軌道發(fā)生雜化,生成四個(gè)。生成的四個(gè)雜化軌道中,只有個(gè)含有未成對(duì)電子,所以只能與個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵。又因?yàn)樗膫€(gè)sp3雜化軌道