1、等效平衡練習題1將 3molA 和1molB 放入恒溫恒容的密閉容器中,發生如下： 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ，達到平衡后C 的含量為 w % ，若維持溫度和體積不變，按下列4 種配比投料，平衡后 C 的含量仍為w % 的是 （）A. 6mol A + 2mol BB.3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2 和 1molO 2，發生下列反應：2SO2 (g) O2(g)2SO3(g) 達到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是（

2、）A . 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO 2(g)B . 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO 3(g)C . 保持溫度和容器內體積不變，充入1mol O 2(g)D . 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)3恒壓下，在個可變容積的密閉容器中發生如下反應：2NH 3（ g） CO2（ g）CO(NH 2)2（ s） H 2O（ g）若開始時放入2mol NH 3 和 1mol CO 2，達平衡后， 生成 amol H2 O；若開始時放入 x molNH 3、2 mol CO 2 和 1 mol H 2O（ g），達平衡后， H2O 的物質的量是 3a mol，

3、則 x 為（）A 1molB. 2molC .3molD. 4mol4相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X （ g） Y （ g）3W（ g） 2Z（ g）起始時四個容器所裝X 、 Y的量分別為：甲（X ： 2mol ， Y ： 1mol ）乙（ X ： 1mol， Y ：1mol）丙（ X ：2mol， Y ：2mol ）丁（ X ：1mol， Y： 2mol ）在相同溫度下，建立平衡時，X 或 Y 的轉化率大小關系為（）A. X 的轉化率為：甲丙乙丁B. X 的轉化率為：甲乙丙丁C. Y 的轉化率為：甲丙乙丁D. Y 的轉化率為：丁乙丙甲5一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反

4、應：2A(g) B(g)3C(g) ，若反應開始時充入 2mol A 和 2mol B ，達平衡后 A 的體積分數為 a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A 的體積分數大于 a%的是（）A. 2mol CB.2mol A1mol B 和 1mol He （不參加反應）C. 1mol B 和 1mol CD.2mol A3mol B 和 3mol C6某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A （ g） B（ g）2C（ g）達到平衡時， A 、B 和 C 的物質的量分別為4mol 、2mol 和 4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡

5、右移的是（）A. 均減半B. 均加倍C. 均增加 1molD. 均減少 1mol7某溫度下， 在固定容積的容器中， 可逆反應： A （ g） 3B（g）2C （g） 達到平衡時，測得平衡時的物質的量之比為A B C 22 1。保持溫度不變， 再以 2 2 1 的體積比充入 A、 B 和 C，則（）A平衡向正方向移動B平衡不移動CC 的百分含量增大DC 的百分含量可能減小8. 已知 2SO2 (g) + O 2 (g)2SO3 (g) ； H =-197 kJ/mol向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲 ) 2 mol SO 2 和 1 mol O 2；(乙 ) 1 mol SO 2

6、 和 0.5 mol O 2；(丙 ) 2 mol SO 3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A 容器內壓強 P： P 甲 P 丙>2P乙B SO3 的質量 m： m 甲 m 丙 > 2m 乙C c(SO2)與 c(O 2)之比 k：k 甲 k 丙 > k 乙D 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q 甲Q 丙>2Q 乙9 在一恒定的容器中充入2 mol A 和 1mol B 發生反應： 2A (g)+B(g)xC(g)達到平衡后， C 的體積分數為 W% ，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C：1.4mol

7、 充入容器，達到平衡后， C 的體積分數仍為W% ，則 x 的值為 （）A. 只能為 2B. 只能為 3C. 可能是 2，也可能是 3D. 無法確定10在恒溫、恒容的條件下，有反應2A （ g） 2B （ g）C（ g） 3D（ g），現分別從兩條途徑建立平衡：(1)A 、B 的起始濃度均為 2mol/L ；(2)C 、D的起始濃度分別為 2mol/L和 6mol/L 。 (1)、 (2)兩途徑最終達到平衡時，下列敘述正確的是（）A.體系內混合氣體的百分組成相同B. 體系內混合氣體的百分組成不同C.體系內混合氣體的平均分子量不同D. (1) 途徑混合氣體密度為(2) 途徑混合氣體密度為1/21

8、1密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（ g） 3H 2（g）2NH 3（g）。已知加入 1mol N 2 和 3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amol NH 3見下表中編號（ 1）的一行 ；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH 3 見下表中編號（4）的一行 。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：狀狀起始時各物的物質的量（mol）平衡時 NH 3 的物質量的量條件編號x（ N2） y（ H2）z（ NH 3）（ mol ）（ 1）130a恒（ 2）3030.20.5a（ ）壓x、 y、 z 取值必須滿足的一般條件：。（ 4）130b恒500

9、b（ ）（ 6）2.25bx、y、z 取值必須滿足一般條件 （一個只含 x、z，另一個只含 y、z）：容；。a 與 b 的關系是： ab（填、）12. 在一定溫度下，把 2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發生以下反應：N2+3H 22NH 3（放熱），若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7 體積。據此回答下列問題：（ 1）保持上述反應溫度不變，設a、 b、 c 分別代表初始2體積 N2大氣加入的 N2、 H 2 和 NH 3 的體積，如果反應達到平衡時，6體積 H2各物質的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么：若 a

10、=1， c=2，則 b=。在此情況下，反應起始時將向_方向進行。若需規定起始反應向逆方向進行，則C 的范圍是。（ 2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_理由是。13現有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。（ 1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下（500）反應均達平衡。則兩容器內壓強甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器內混合氣體的密度甲_乙。（ 2）若在兩個容器中，甲中加入2mol 三氧化硫，乙中加入4mol 三氧化硫，起始時兩容器內的溫度和壓強均相同

11、，反應過程中，溫度保持一定。反應達平衡后三氧化硫的分解率甲 _乙，理由是 _ ，若達平衡后，甲容器內三氧化硫的物質的量為 a mol，則乙容器中三氧化硫的物質的量 _2amol 。（填， 大于、小于或等于）14已知在 t、 pkPa 時，往容積可變的密閉容器中，充入器的容積為VL 。保持恒溫恒壓，發生反應：2A （ g） B（ g）2mol A 和 1mol B ，此時容2C（g）；達到平衡時，平衡混合氣體中C 的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：（1）維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4mol C ，則反應達到平衡時，平衡混合氣體中C 的體積分數為，容器的容積為。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t ，使4mol A和2mol B反應。達到平衡時，平衡混合氣體中C 的體積分數仍為0.4，則該密閉容器容積為。（3）若控制溫度為t ，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和 B，使反應達到平衡時，平衡混合氣體中的C 的體積分數仍為0.4。則充入的A 和B的物質的量應滿足的關系是：an(B) n(A) bn(B) ，其中a， b。參考答案：1、D2、B3、 D4、 A5、 AB6、C7、AC8、 B9、C10、 AD11、 93a0.41.2 y 3x（ x 0）； z 0（ x、 y、 z 不同時為 0。）20.75