1、第三節化學鍵1(2010·試題調研，江蘇連云港質檢)下列含有非極性鍵的共價化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D項，均是由極性鍵構成的共價化合物；B項，Na2O2也有非極性鍵，但卻是離子化合物。要準確理解概念。答案：C2下列各物質中，化學鍵類型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。答案：C3下列分子的電子式書寫正確的是()A氨氣

2、B四氯化碳 C氮氣 D二氧化碳 解析：選項A中N原子的最外層電子沒有全部標出；B項中Cl原子的最外層電子也沒有全部標出；D項中C、O共用電子對數目標錯，C原子不滿足8e穩定結構，正確寫法為··C··。答案：C4下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A項，BF3中形成三個共用電子對，B原子最外層只有6個電子，未達到8電子結構，A錯；B項，H2O中H原子最外層只有2個電子，B錯；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層電子均達到8電子結構，C對；D項，PCl5中P不符合8電

3、子結構，D錯。答案：C5如圖所示結構圖中，代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。(示例：F2 )根據各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A_B_C_D_。解析：首先將代表價鍵的短線改為共用電子對，然后結合110號元素的范圍確定黑球代表的元素，進而寫出化學式。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF36. 已知五種元素原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10

4、個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出C元素的名稱是_；(2)D元素形成的單質的結構式_；(3)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(4)寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_(離子或共價)化合物，存在的化學鍵_。解析：根據A2B中所有離子的電子數相同，可得出A，B2均為10e微粒，A為Na，B為O。D和E形成4核10e分子，且原子序數D>E，確定D為N，E為H。再根據B、C同主族確定C為S。答案：(1)硫(2)NN(3)(4) (5)離子離子鍵、非極性共價鍵1(2010·

5、試題調研，山西大同質檢)下列說法中正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵解析：化合物中含有共價鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價化合物，所以A錯，B正確；共價分子可以為單質，也可以為化合物，故C錯；通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也形成共價鍵，如AlCl3屬于共價化合物，故D錯。答案：B2(2010·試題調研，河北石家莊檢測)下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH

6、4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：選項A，NaF含有離子鍵，HNO3含有共價鍵；選項B，CO2、CH4均含有極性鍵；選項C，HCl含有共價鍵，MgF2含有離子鍵；選項D，Na2O含有離子鍵，H2O含有共價鍵。答案：B3(2010·原創)下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是()ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2解析：CO2中只有極性鍵；Br2中只有非極性鍵； Na2O2中既有離子鍵，又有非極性鍵且無分子；H2O2中既有極性鍵又含有非極性鍵。答案：D4. (2010·原創)下列有關表述錯誤的是()AIBr的電子式BHClO的結構式為HOClCH

7、IO各原子都滿足8電子結構DMgO的形成過程可以表示為： 解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩定結構，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結構式為HOCl，B正確；HIO的結構與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩定結構，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。答案：C5(2009·北京理綜)甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與

8、酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析：本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應；選項B，O2的摩爾質量為32 g/mol，乙的摩爾質量也為32 g/mol，且含有18個電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵；選項C，第二周期A族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項D，H2S中元素的質量比為1/

9、16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態為1價，符合。答案：D6據報道，美國科學家研究發現普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，未來將有望解決人類的能源危機。科學家發現無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出H原子和O原子，一旦點火，H原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述中“結合力”實質是()A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵解析：水分子中含有極性共價鍵，要釋放出H原子和O原子，就必須破壞這種極性共價鍵，故B項正確。答案：B7(2010·改編)氫元素與其他元素形成的二元

10、化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A一個D2O分子所含的中子數為8 BNH3的結構式為 CHCl的電子式為 D熱穩定性：H2S>HF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，故1個D2O分子中所含中子數為10個，A項不正確；HCl為共價化合物，其電子式為，C項錯誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩定性比HF弱。答案：B8下列物質的電子式書寫正確的是() A B C D解析：中H2S為共價化合物，其正確的電子式應為；中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標出所帶的電荷數；中表示氮氣的電子式時漏了2對孤對電子；中表示的

11、CO2的電子式應為；中HClO各元素化合價為，其結構式為HOCl，電子式應為。答案：D9. (2010·原創)某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl )。答案：C10(2010·模擬精選，寧夏銀川質檢)X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y

12、的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：由題意知，Y位于A，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S；它們形成的化合物中，A項不正確；在Na2O中Na和O2電子層結構相同，B項不正確；在H2O2、Na2O2中原子個數比為11，故C項不正確；H2O、H2O2為共價化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。答案：D二、非選擇題11有下列七種物質：A.干冰B氧化鎂C氯化銨D固態碘E燒堿F冰G過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)；(2)熔點最低的是_；(3)既

13、有離子鍵又有共價鍵的是_；(4)只含有極性鍵的是_；(5)含非極性鍵的是_。解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時分解，破壞了離子鍵和共價鍵。在常溫下，CO2是七種物質中唯一的氣體，故熔點最低。共價化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG12寫出下列物質的電子式，并指出其中化學鍵的類型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。解析：本題所列六種物質均為典型的代表性化合物。復習時一定要熟練掌握其電子式的寫法：離子化合物電子式中，每個離子要單獨寫，簡單陽離子只用離子

14、符號表示，陰離子元素符號的周圍應標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，標上所帶電荷數。共價化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號。含氧酸中的H一般是與氧結合成OH原子團，即HClO中原子排列為HOCl。 13. (2010·試題調研，江西九江4月)2008年5月22日，化工易貿網訊， 為維護社會秩序，保障公共安全，確保北京奧運會及殘奧會順利 進行，北京市人民政府決定對257種化學品實施管制。氮化鈉 (Na3N)就是其中的一種，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生 NH3。 請根據材料完成下列問題： (1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應

15、生成_種鹽，其電子式分別為_、 _。 (3)Na3N與水的反應屬于_反應(填基本反應類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“>”、“”或“<”)。 解析：首先根據Na3N構成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型，Na3N與鹽酸的 反應可理解為Na3N與H2O反應所得的產物再與鹽酸反應。 (1)鈉位于第A族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na，N位于第A族，易 得到3個電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。 (2)Na3N與鹽酸反應時，N3與H結合成NH3，NH3進一步與HCl反應生成NH4Cl、 Na與Cl形成NaCl，故有2種鹽生成。 (3

16、)N3與水反應屬于復分解反應：Na3N3H2O=3NaOHNH3。 (4)Na與N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數大于氮的核電荷數，故 r(Na)<r(N3)。 14(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：A族元素的價電子數_。第三周期元素的最高化合價_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為111，A溶液中水