1、第九單元 溶液 復習學案考試綱要：1. 認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑。2. 能說出一些乳化現(xiàn)象。3. 了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。4. 了解結晶現(xiàn)象。5. 了解飽和溶液和溶解度的含義。6. 能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。7. 初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。知識網(wǎng)絡：吸熱現(xiàn)象溶解過程放熱現(xiàn)象 S 100g+S100 飽和溶液中溶 質+溶 劑溶質的質量分數(shù)溶質的相對含量溶 液（飽和溶液中）固體溶解度 飽 和 溶 液不 飽 和 溶 液氣體溶解度溶 解 度結 晶一溶液注意的問題：1. 正確認識溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合

2、物，叫做溶液。（1） 一種溶液中的溶質可以是一種或幾種。（2） 溶質、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，最常見的溶劑是水，汽油和酒精也可作溶劑。（3） 溶液不一定是液態(tài)的，也不一定是無色的。（4） 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。所謂均一，是指溶液中各部分的性質、密度、濃度都一樣；所謂穩(wěn)定，是指在溫度和溶劑不變時，溶質和溶劑不會分離。2. 溶解過程中有兩個變化：一是擴散過程，此過程吸收熱量；二是水合過程，此過程放出熱量，所以溶解時有吸熱和放熱現(xiàn)象。不同的溶質，在兩個變化中吸收的熱量和放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。3. 溶解與乳化：溶解是指物質溶于水而得到溶液，而乳化是指在乳化劑的作用下，

3、不溶于水（或其它液體）的液體分散成無數(shù)細小的液滴，不聚集成大的液滴存在于水（或其它液體）中，這樣的混合物比較穩(wěn)定，不分層，得到的是乳濁液。二飽和溶液與不飽和溶液注意的問題：1. 只有指明“在一定量的溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。2. 飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系： 增加溶質或降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度以上轉化是對“大多數(shù)固體物質”來說的，這是因為大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高的。但也有少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而降低的，如氫氧化鈣，因此，將氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液時，若選擇改變溫度，應用升溫：將

4、氫氧化鈣的飽和溶液轉化為不飽和溶液，若選擇改變溫度，應用降溫。3. 溶液的飽和與否和溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，但同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4. 將稀鹽酸變成濃鹽酸，不能用蒸發(fā)溶劑的方法，應用增加溶質的方法。5. 證明飽和溶液的方法：向原溶液中加入少量原溶質，如果不能再溶解，則說明原溶液是飽和溶液。三溶解度注意的問題：1. 理解固體溶解度概念時，要抓住四個要點：“在一定溫度下” ：因為每種固體的溶解度在一定溫度下有一個對應值，或者說固體溶解度要隨溫度變化而變化，所以給出固體溶解度時，必須指明溫度。“在100g溶劑里” ：溶解度概念中，人為規(guī)定溶劑的質量為100g，若不指明溶

5、劑，通常認為是水。“飽和狀態(tài)” ：可以理解為在一定溫度下，在100g溶劑中，溶質的溶解量達到最大值。“所溶解的質量” ：表明溶解度的單位是“克” 。2. 影響固體溶解度的因素：溶質的性質; 溶劑的性質；溫度。在溶質和溶劑確定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大（如氯化鈉），極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣）。3. 保持溫度不變，增加或減少溶劑的量，不會改變固體的溶解度，溶解時用玻璃棒攪拌也不會改變溶解度。4. 影響氣體溶解度的因素：溫度，氣體溶解度隨溫度升高而減小；壓強，氣體溶解度隨

6、壓強增大而增大。5. 溶解性只能粗略地表示物質的溶解能力，而溶解度是人為規(guī)定條件下對物質溶解能力大小的一種衡量尺度，利用它就可以定量地比較不同物質的溶解能力。6. 溶解度曲線的意義：（1） 溶解度隨溫度變化而變化的情況。（2） 曲線上的點表示某物質在該溫度時的溶解度。（3） 曲線的交點表示某兩種物質在該溫度時的溶解度相等。7. 溶解度曲線的應用：（1） 查找指定溫度下某物質的溶解度，并可以判斷溶解性。（2） 比較指定溫度下，不同物質的溶解度大小。（3） 比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。（4） 根據(jù)溶解度曲線進行有關的計算。四溶質的質量的分數(shù)注意

7、的問題： 溶質質量1溶質質量分數(shù)計算公式：溶質質量分數(shù)= 100 溶液質量注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質質量。 （2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。 2. 溶質質量、溶質質量分數(shù)、溶液質量、溶液密度和溶液體積的換算關系： 溶液質量 = 溶液密度溶液體積 溶質質量 = 溶液質量溶質質量分數(shù) 3. 一定溫度下，溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)的關系： 溶解度溶質質量分數(shù)= 100 100g+溶解度4一定溫度下，同一溶質形成的最濃的溶液就是此溫度時的飽和溶液。5. 溶液稀釋的計算公式： （依據(jù)：稀釋前后，溶質質量不變）m（濃溶液）溶質（濃溶液）= m（稀

8、溶液）溶質（稀溶液）稀釋時，加入的水的質量 = 稀溶液質量 - 濃溶液質量6對于反應后所得溶液質量的兩種求法：（1）溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量，其中溶質指已溶解的溶質，溶劑水通常有兩種情況：a原溶液中的水 b化學反應生成的水。（2）質量守恒法。溶液質量 = 反應前物質總質量 - 生成的氣體質量 - 沉淀質量一、溶液的形成練習：1. 下列說法正確的是（ ）A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B無色、透明的液體一定是溶液C一種溶液中可以有多種溶質，但只能有一種溶劑，且溶劑只能是水D溶液是均一、穩(wěn)定的混合物2. 下列液體屬于溶液的是（ ）A酒精 B植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體C鹽酸 D墨汁3.

9、 化學中常常出現(xiàn)“1+12”的現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的是（ ）A20時，1g水與1g酒精混合后的質量等于2gB1g氫氣和1g氧氣完全反應后生成2g水C20時，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀得到2g硝酸鉀溶液D1g鎂與1g稀硫酸充分反應后，得到溶液的質量為2g4. 如圖，向裝有水的試管中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質后，U型管內的紅墨水出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，則加入的物質是（ ）A活性炭 B生石灰 C硝酸銨 D苛性鈉5. 寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）澄清石灰水 （2）碘酒 （3）高錳酸鉀溶液 （4）白磷溶解在二硫化碳液體中形成的溶液 （5）向一定量的Na2CO3溶液中，

10、加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與產(chǎn)生的氣體關系如圖所示，則反應進行到A點時，溶液中的溶質是 ，若進行到B點時，溶液中溶質是 ，若進行到C點時，溶液中溶質是 。二、飽和溶液練習：1. 溫度為t時，某物質的飽和溶液一定是（ ）A不能繼續(xù)溶解溶質的溶液 B含100g水的溶液C濃溶液 D已溶解的溶質的量不能繼續(xù)增大的溶液2. 下列說法正確的是（ ）A飽和溶液降溫時有晶體析出B把ag某物質放入bg水中，所得溶液質量為（a+b）gC增大稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)，可用增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法D析出晶體后的溶液一定是飽和溶液3. 有一杯室溫時的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（ ）A蒸發(fā)少量水有固體析出 B把

11、溶液降溫后有晶體析出C加入少量硝酸鉀晶體不溶 D以上三種方法都可以4某溶液（只含一種溶質）在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出3g晶體，則下列說法正確的是（ ）A原溶液在t時一定是不飽和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)大5. 如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中，放了一個塑料小球，當采取以下幾種方法后，分析小球在液面的沉浮情況：（1）加入少量食鹽晶體，并攪拌， （2）加入少量硝酸鉀晶體，并攪拌， （3）加入少量水， （4）升高溫度到30， 6. 實驗室現(xiàn)有一杯濃食鹽水和一杯蒸餾水，你用哪些方法可

12、以區(qū)分？三、溶解度練習：1已知20時，氯化鈉的溶解度為36g，則下列理解正確的是（ ）A20時，100g氯化鈉的飽和溶液中溶解了36g氯化鈉B20時，氯化鈉飽和溶液中的溶質是36gC20時，氯化鈉溶液中，溶質的質量溶劑的質量 = 36100D20時，50g水中，最多溶解氯化鈉的質量為18g2下列說法正確的是（ ）A氯化鈉的溶解度是36gB20時，100g水中最多溶解40gA；30時，100g水中最多溶解40gB，則SA = SBC室溫時，向100A的飽和溶液中加入100g水，又可以多溶解10gA，則此時A的溶解度不變D固體的溶解度隨溫度升高而增大，氣體的溶解度隨溫度升高而減小320時，下列四種

13、物質分別溶解在水里恰好制成飽和溶液，其中易溶物質是（ ）A1g物質溶解在100g水里 B15g物質溶解在1000g水里C20g物質溶解在150g水里 D100g水里溶解0.5g物質4據(jù)說文解字記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）A日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲日曬風吹使水分蒸發(fā)析出晶體 D日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小5許多同學喜歡吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃食鹽水，鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中還要不斷打開缸蓋曬并及時補充食鹽，一段時間后，即得成品小菜。若室溫時食鹽的溶

14、解度為36g。關于小菜腌制過程中下列說法錯誤的是（ ）A煮制濃食鹽水時，1kg水最多可得到濃鹽水1.36kgB腌菜的過程中，原來的濃鹽水會變稀C曬的目的一是防止腌菜腐敗變質，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水濃度D補充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中滲透6右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線。試回答：（1）M點表示 （2）N點表示 （3）10時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是 （4）20時，在質量相等的水里，分別溶解A、C兩種物質，當形成飽和溶液時兩種物質溶解的質量 （填“相等”或“不等”）（5）10時，在200g水中放入30gB物質，此時得到的溶液質量為 g。（6）30時，等質量的

15、A、B、C三種飽和溶液分別降溫到10，其中析出晶體最多的是 ，仍為飽和溶液的是 。（7）當A中含有少量B時，應用 方法提純A。四、溶質質量分數(shù)練習：1. 將t 時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t 有晶體析出。下列說法不正確的是（ ）A溶液質量減小 B溶液仍為t 時的飽和溶液C溶質在t 時的溶解度不變 D溶質質量分數(shù)減小2. 在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（ ）A溶劑質量不變 B溶質質量增加C溶質質量分數(shù)不變 D溶解度增大3. 溶質的質量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（ ）A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B.

16、10g溶液中含有1g氫氧化鈉C.溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1:9D.把5 g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成 10的氫氧化鈉溶液4. 現(xiàn)有一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，向其中加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)水至有晶體析出，則下列關系圖正確的是（ ）5. 下列配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質質量分數(shù)降低的是（ ）A用托盤天平稱量3.2 g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B用量簡量取水時，面對刻度俯視凹液面最低處C將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D將配好的溶液轉移到細口瓶時，不慎灑落6. 已知濃硫酸的密度是1.84gcm3，溶質質量分數(shù)是98，現(xiàn)要配制10的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸 g，換算成體積為 ml，還需要水 ml。7. 10 g氯化鉀溶液