1、學生年級上課 日期授課時間教師* 主題溶液的溶質質量分數教學 目標掌握溶液溶質質量分數的意義和相關計算重難 點溶質質量分數教學 過程第一部分知識點回顧1地球上的水1)水是地球上最常見的天然物質，它覆蓋了_70% .以上的地球表面,地球可以說是個大水球 ，地球上的水口甯育了人類和其他一切生物，為人類的文明發展提供了物質基礎，水是一種最寶貴的自然資源。2)海洋水占地球上全部水量的_ 96.5% 一:陸地水占總水量的3.5%:還用少量的大氣水等。3)水存在于 海洋中 、陸地上、 空氣中以及生物體內。4)水一般以 固小、液杰 、 氣杰 一種形態存在于大自然中。5)水的分類 小同的物質按照小同的目的進行

2、小同的分類。(1)按物理性質可分為：固態水、液態水、氣態水。(2)按化學性質可分為：咸水 和 淡水。(3)按對生命的作用可分為：生物體內的水和生物體外的水 。(4)按存在空1可可分為:海洋水、大氣水和陸地水。6)海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因為海水中含有大量的鹽類 物質。海洋中平均每1000g海水中含鹽類物質35 g。所以海水不能喝，也不能灌溉莊稼。目前最常用的海水淡化的方法是蒸儲 法提取淡水。海洋中的魚因為魚鯉中什-種泌氯細胞 ，具有把鹽分排出體外的功能。海洋中的植物在汲取水分的時候，植物細胞也具有排除鹽分的功能。所以我們在吃海洋生物的時候并不感到咸昧。7)陸地水占了

3、地球上所有水量的 3 5% ,其中大約1% 是咸水,咸水主要存在于大陸內部的一些湖泊中，如我國的青海湖.亞歐大陸的里海，中東地區的死海，只有剩余的一2也才是陸地上寶貴的淡水。8)人類較易利用的淡水只占淡水總量的0.3% ,它主要包括 江河水、淡水湖泊水、淺層地下水9）大氣中的水數量不多但這部分水卻會成云致雨、形成復雜的天氣現象。你根據哪些現象說明大氣中有 水。 下雨、下雪、與霧霜露的形成。10）地球上有豐富的水，為什么我們還要提倡節約用水？（1）地球上的水絕大部分是咸水，且淡水的主體是無法利用的冰川，可以用淡水只占淡水總量的0.3%。（2）淡水資源在時間和空間上分布不均勻。（3）人類活動對水資

4、源的污染十分嚴重。11）淡水資源中數量最多的是冰川水。12）利用玻璃杯和冰塊設計一個實驗，來證明大氣中有水。寫出實驗報告。實驗目 的：證明大氣中存在水。實驗器材：玻璃杯、冰塊。實驗過程：（1）把冰塊放入干凈的燒杯中，（2）觀察和記錄玻璃杯的外壁有無水珠生成。實驗結論：空氣中的水蒸氣遇冷的玻璃杯液化成水珠，證明大氣中有水。2水的三態變化13） 1、活動：冰的熔化過程：1、器材：鐵架臺、鐵圈、燒杯、溫度計、石棉網、酒精燈、玻璃棒:2、在加熱過程中，一旦發現有冰熔化成水，就不時地用玻璃棒攪拌，使燒杯中冰和水的溫度均勻3、冰在熔化前溫度逐漸上升，當溫度到0Co時冰開始熔化，熔化過程吸熱，但溫度 保持不

5、變,直到冰全部熔化成水后，繼續吸熱，水溫上升。畫出冰的熔化曲線和凝固曲線:14）物質從 固態變成液態 的現象叫熔化。熔化時的溫度叫做這種固體的熔點 。熔化時吸熱，溫度保持不變。物質熔化的條件：溫度到達熔點，同時吸熱。物質從液態變成固態的現象叫凝固。凝固時的溫度叫做這種液體的凝固點。凝固時放熱，溫度保持不變。物質凝固的條件：溫度釗法凝固點同時放熱。冰變成水是冰的熔化 現象,在標準大氣壓下，冰的熔點是 一 .OCo。15）冰水混合物的溫度是 0c上。把一杯 0C0的水放到有冰水混合物的的桶中，則杯中的水保持原來的狀系和溫度不變。用質量相同的0C0冰和0C0水冷卻食品用 0C0冰的效果好，這是應為冰

6、熔化時要吸收大量的熱 。冬季的早晨，氣溫為-5C0,湖面上結了一層冰，則冰的下表面與水面交界處溫度為0C0 。為什么下雪不冷化雪冷 化雪時好牛熔化現象：雪要從周闈空氣吸收熱量。16）晶體與非晶體的區別：1、晶體在熔化時溫度保持不變 2、非晶體熔化時溫度不斷上升。17）已知海波的熔點是 480°,則48C0的海波是什么狀態固態或液態或固液共存。18）物質從 液態變成氣態 的現象叫汽化。發生在液體表面的汽化現象叫蒸發 。 在液體內部和表面同時發生的的劇烈的汽化現象 叫沸騰。19）蒸發的快慢與 液體的溫度 、液體表面積大小、液體上方空氣流動速度 有關。 液體的溫度 越W,液體的表面積 越大

7、，液體上方的空氣就動速度越快，蒸發就越快。液體在 任何 溫度下都會蒸發。20）蒸發和沸騰的的相同點和不同點：相同點：1、 都是汽化現象 ，2、都要吸熱。不同點：蒸發：在液體 表面進行的,是在 任何 溫度下均可發生的汽化現象,是一種 緩慢 汽化現象。 沸騰在 一定溫度下,在液體內部和表面 同時發生的 劇烈 汽化現象。沸騰時 吸熱 ，但溫度保持不變,此時的溫度叫做沸點。21）在標準大氣壓下，水的沸,點是100 0°。水的沸點與液面上的氣壓 有關,壓強越大，沸點 越高 。鹽水的沸點隨著溶液濃度的增加而升高。22）畫出水的沸騰圖像和水蒸汽的的液化圖像23）水蒸發時要 吸收熱量。所以蒸發具有制

8、冷效果。24）物質從氣態變成液態 的現象叫液化。使氣體液化的方法有兩種：一是：降低溫度 二是: 增大壓強。25）水蒸氣發生液化時會 放出熱量,所以皮膚被1000°水蒸氣燙傷比被1000°開水燙傷 危害嚴重。冬天, 牙醫常把檢查口腔用的小鏡子放在酒精燈上烤一會兒后才伸進病人的口腔中，這樣做的目的是防止鏡面產生水霧。26）南極平均氣溫在-250°,在那里用的液體溫度計是酒精溫度計這是因為酒精的凝固點較低。27）夏天如果用電風扇對這溫度計吹風，溫度計的示數 不變，如果在溫度計的水銀泡上包上浸過乙醛的 紗布，過一會兒示數 下降，這是因為 乙丁蒸發要吸熱 。物質從 固態直接

9、變成氣態 的現象叫升華。升華過程要吸熱。物質從氣態直接變成固態的現象叫凝華。凝華過程要放熱 。例舉生活中的升華和凝華現象：冬天結冰的衣服變干.衣柜里的樟腦丸消失（升華）霜的形成.冬天樹掛的形成（各兩個）。28）物質的三態變化過程中，需要吸熱的過程是：熔化、汽化、升華,需要放熱的過程是：凝固、液化、凝華 。29）寒冷的冬天早上， 房間門窗玻璃 工表面往往結一層冰花，這是 凝華現象。有時候窗玻璃一配表面出現水珠，這是 液化 現象。30）由于水的蒸發，植物的蒸騰和降水，地球上的水在陸地、海正、大氣之間不斷的循環,這個過程叫做水循環 。31）降水、水汽輸送、 蒸發和沸騰、徑流等是水循環過程的四個主要環

10、節。水循環中水的總量保持不變，它使水成為可再生資源。水循環過程中產生復雜多變的天氣現象,也帶來了 風力和水力的能量資源。但是水循環也會造成降水的時間、空間的不均勻，而形成洪澇 或 干旱。32）水循環按其發生的領域可以分為三種情況：一是發生在海洋-陸地-大氣之間的水體運動，通常稱為海陸間水循環；二是發生在海洋一一大氣之間的水體運動,通常稱為海上內水循環；三是發生在陸地一一大氣之間的水體運動,通常稱為海陸上水循環。33）水循環的內因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會以液態、固態和氣態三種形態存在,水循環 的外因：太陽輻射和地心引力。34）會判斷常見自然現象屬于什么物態變化。3）水是常用的溶劑3

11、5）水是一種良好的溶劑，它能溶解各種固態的、液態的和 氣態的物質。天然水是溶液，是混合物。36）純凈物與混合物的區別：純凈物只有一種物質組成,混合物由兩種或兩種以上的物質 組成。37）由一種或一種以上的物質分散 到另一種物質里,形成的 均一、穩定 的混合物叫溶液。能溶解其他物質的物質叫溶劑,被溶解的物質叫溶質。溶液由 溶質和 溶劑 組成。即溶液質量=溶質質量+ 溶劑質量 。38）溶質和溶劑是相對而言的，兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種 叫做溶質,當溶液中有水時，習慣上把 水看作溶劑。通常不指名溶劑的溶液，一般指的是水溶液 。39）把10克蔗糖放入80克水中，過一會兒蔗糖不見了，蔗糖分子均勻

12、地分散到上分子中，形成了 蔗糖溶液，其中 水 是溶劑, 蔗糖 是溶質。所得的溶液質量是90克。40）會區分各溶液中的溶質和溶劑。41）取用固體藥品一般用，藥匙的兩端分別為 大匙和小匙，取用量多時用 大匙，取用量少時用 小匙。取用塊狀藥品可用 鑲子 取用。往試管里裝固體粉末時，使試管 傾斜.把盛有藥品的的藥匙或 紙槽 小心地送入試管.然后使試管 直立.讓藥品全部落到底部，避免 藥品占在管口和管壁上 。42）溶液的基本特征是 均一件穩定件、混合物。43）在 一定溫度 下,在 一定量的溶劑 里,把不能在溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。4

13、4）怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液?加入少量該溶質，觀察它是否還能繼續溶解。45）飽和溶液增加溶劑、升高溫縻k不飽和溶液增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度46）溶液中含有較多溶質的，稱為濃溶液。溶液中含有較少溶質的,稱為稀溶液。47）飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。但在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液比 不飽和溶液要濃一些。48）把不飽和溶液變成飽和溶液的最簡單的方法是加該溶質 。49）在一定溫度下，某固體物質在100克 水中，達到 飽和 狀態時所溶解的溶質質量，叫做這種溶質的溶解度。我們用溶解度來定量的表示物質的溶解能力。要比較兩種物質的溶解度大小，必須在相同溫度下。50）固體物質

14、的溶解度主要與 溶質、溶劑 的性質有關,還與 溫度有關。51）應用溶解度計算的式子：（飽和溶液中）溶質質量：溶劑質量=S: 100g溶質質量：溶液質量=S: （S+100g）52）300°時，硝酸鉀在水中的溶解度為 45.8g/100g，表示 在30C0時 在100g水中，最多能溶解硝酸鉀 45.8g , 如果在該溫度下要溶解 22.9g硝酸鉀，則至少需要 50 g水。53） 一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是飽和 溶液。某溫度下，將 120克硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為/0_克。54）溶解度曲線：反映物質 溶解度 的隨 溫度變化 的情況。55）從

15、溶解度曲線可知：大多數物質的的溶解度受溫度影響很大，如硝酸鉀。有的物質溶解度受溫度影響不大，如食鹽。及少數物質及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如熟石灰。溶解度曲線上的交點，表示該溫度下兩種物質的溶解度相等。曲線越陡，表示物質的溶解度受溫度變化影響很大。56）把少量氫氧化鈉溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變熱，這說明氫氧化鈉溶解時放出 熱量， 溶液溫度 上升；而把少量硝酸錢溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變冷，這說明硝酸錢溶解時吸眩熱量，溶液溫度 下降；氯化錢溶于水時溫度幾乎不變。表明在溶質溶于水的過程中都伴隨著能量 的 變化，有些有明顯放熱 的現象,有些有明顯吸熱 的現象,有些則溫度變

16、化不明顯。57）固體小顆粒懸浮在液體里的混合物叫懸濁液;液體小液滴懸浮在另一種液體里的混合物叫乳濁 液。這兩類液體統稱為 濁液.久置后一般會出現分層現象。58）例舉你知道的懸濁液和乳濁液。泥水、血液、豆漿（懸濁液）牛奶、食用油分散在水里59）濁液和溶液最主要的區別是懸濁液中物質顆粒一 j 分散 不均勻,久置后要分層一；溶液中分散的顆粒較 小,分散 均勻 ,久置后 要分層 。60）常見的溶劑除了水之外，還有 -WI一、 汽油等。油脂在水中 不易溶解,在汽油中易溶解;碘在水中 不易 溶解,在酒精中易 溶解。不同溶質在同一溶劑里的溶解能力不同,同種溶質在不同溶劑里的溶解能力 不同。61） 1.2克碘

17、溶于適量酒精中，配成 20克碘酒溶液，溶質是 碘，溶劑是 酒精。溶液質量為 組克, 溶劑質量為 18.2克。62）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會產生乳化作用。洗滌劑分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；親友的一段鉆進油滴，無數洗滌劑分子包圍在油珠周圍，使油狀的小液滴破碎， 變得更細小；而親水的一端向外，這樣使油與水形成一個較穩定地分散體系。4） 溶質質量分數溶液中溶質的質量分數計算公式如下:溶質的質量分數二溶質質量溶液質量（或溶劑質量+溶質質量）xlOO%第二部分練習鞏固關于溶質質量分數計算的幾種類型溶液中溶質的質量分數各種計算類型，包括一些較難的計算題，只要能牢牢掌握溶

18、質的質量分數的計算公 式，并能靈活的將各種計算類型中的有關溶質、溶劑、溶液等質量找出代入公式中，各種題目都會迎刃而 解。一、已知溶液中溶質質量、溶劑質量，求溶質的質量分數例120g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質的質量分數。簡析：溶質質量為 20克食鹽，溶劑質量為 80克水。二、已知某溫度下的溶解度，求溶質的質量分數例220c時，將20克食鹽在50g水中充分攪拌，所得食鹽溶液中溶質的質量分數（20C時，食鹽的溶解度為36克）。簡析：溫度一定，溶劑的量一定，20g食鹽能否全部溶于 50g水中，必須先由溶解度計算出。設 50g水在20c最多可溶解食鹽 Xg ,100 : 36=50 : X X=18g , 20g鹽在50g水中不能全溶，所得溶液為飽和溶液。故：溶質的質量為 20c的溶解度，溶劑質量為100g水。三、在一定溶質的質量分數的溶液中，加入溶質或溶劑，求所得溶液中溶質的質量分數例380g15%的硝酸鈉溶液中，加入 20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶