1、.酸的性質 例1 稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但以下實驗中，不宜使用稀鹽酸的是 A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去鐵絲上的鐵銹解析 熟石灰CaOH2易與稀鹽酸反響，因此不能用稀鹽酸除去熟石灰中的石灰石。答案 C例2 以下關于濃硫酸的描繪錯誤的選項是 A.溶于水時放出大量的熱B.有強烈的腐蝕性C.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸解析 濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，A正確；濃硫酸具有強烈的吸水性，溶于水時放出大量的熱，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿杯壁漸漸倒入水中，切不可將水倒進濃硫酸中，

2、以免酸液沸騰噴出傷人，A、C正確；量筒只能用于量取一定量的液體，不能用作反響容器，也不能在其中進展溶液配制等，D錯誤。答案 D 例3 實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，答復以下問題：1向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反響后，觀察到的現象是_，反響的化學方程式是_。2白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反響，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_。3理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸_g。解析 Fe2O3與稀鹽酸反響生成FeCl3溶液黃色和H2O；酸具有相似的性質，是因為酸溶液中都含有氫離子H+；設需要36.5%的鹽酸的質量為x，Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+

3、3H2O160 6×36.536.5%·x 3.2g 6×36.5 160 3.2g 36.5%·xx=12g答案 1紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H+ 312g例4 草酸H2C2O4固體與濃硫酸供熱發生化學反響：H2C2O4 CO2COH2O。某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純潔枯燥的的CO氣體來復原氧化鐵。請根據題目要求答復以下問題：1實驗開場時，應首先點燃_處的酒精燈填裝置序號。2裝置B中NaOH的作用是_；C中所盛的液體是_。3B裝置玻璃管中觀察的現象是_，反響的方程式為_。4從E裝

4、置出來的尾氣要進展處理，是因為尾氣中含有_。解析 裝置圖中的A、B、C三個裝置目的是為了得到純潔的CO，B中的NaOH作用是除去A中生成的CO2，C中應該裝濃硫酸，目的是除去氣體中混有的水蒸氣；用CO來復原氧化鐵要注意先通入CO一段時間直至將裝置內的空氣排凈，再點燃D處的酒精燈，防止CO中混有空氣發生爆炸，最后排出的氣體中還含有未參加反響的CO，為防止大氣污染需要處理。答案 1A 2除去二氧化碳 濃硫酸 3紅色粉末逐漸變為黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4 CO例5 某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如以下圖所示的兩個實驗：1分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽

5、酸，兩支試管內均觀察到的現象是_，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。寫出B試管中發生反響的化學方程式：_。2實驗完畢后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只干凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁。寫出產生渾濁現象的化學方程式：_ _。小組同學將燒杯中的物質進展了過濾，對濾液中的溶質成分展開了探究，請你一起參與。【提出猜測】猜測1：濾液中的溶質是氯化鈉；猜測2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；猜測3：濾液中的溶質是_。【設計實驗】請你選擇一種猜測進展驗證。實驗步驟預計實驗現象預計結論取少量溶液于試管中，_猜測_正確解析 碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和

6、二氧化碳，因此兩支試管內均觀察到的現象是有氣泡產生；因燒杯中廢液變渾濁，可推知反響完畢后的A試管中還存在過量的碳酸鈉，兩試管中的廢液混合后，碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。考慮幾種可能的組合方式，猜測濾液中的溶質還可能是氯化鈉和氯化鈣；可通過加入稀鹽酸或稀硫酸觀察是否產生氣泡的方法判斷濾液中是否存在碳酸鈉，可通過加入碳酸鈉溶液或其他碳酸鹽溶液觀察是否產生沉淀的方法判斷濾液中是否存在氯化鈣，根據上述原理，可設計實驗方案驗證其中的任一猜測。答案 1有氣泡產生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【提出猜測】氯化鈉和氯化鈣或

7、NaCl、CaCl2 【設計實驗】實驗步驟預計實驗現象預計結論答案1參加適量的稀鹽酸或稀硫酸等產生氣泡2或實驗步驟預計實驗現象預計結論答案2參加碳酸鈉溶液或其他可溶性碳酸鹽溶液產生白色沉淀3或實驗步驟預計實驗現象來源:預計結論答案3參加適量的稀鹽酸或稀硫酸等；另取濾液少許于試管中，向其中參加碳酸鈉溶液或其他可溶性碳酸鹽溶液均無明顯變化1其他合理答案均可練習 1.閱讀下面短文并答復有關問題：wm鹽酸是一種用處廣泛的物質，在實驗室中用鹽酸與其它物質反響可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是_。鹽酸在工業上有多種用處，其中一種用處是_。四氯化硅SiO4是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收

8、水蒸氣生成H4SiO4和H20而產生白色煙霧，這一過程的化學方程式是_。2.調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸CH3COOH，與我們生活親密相聯。根據所學知識答復：1食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和_填離子符號。2食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是_填化學式。3食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_填化學式反響。4假設NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反響的化學方程式為_。5生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反響得到醋酸和另一種液體。在用酒制取食醋過程中，質量增加了16