1、元素周期性質規律一、比較元素金屬性強弱的依據1.2.3.睛越強放度/日-般，度4.、5.6.海7.于彳8.、序V的采化物堿桂囪強弱/安。啟【、可小片岳水反應A?、比較元素非金屬性強弱的依據1.r曰禹Oi=r禹式反事，裝2其釉加3.荷鰥聒素期做負極材料的金屬性強度、劇烈程度和氣態氫化物越穩白水化物酸性的強弱。酸性越強,io應m鵬尊聃時例夠扁弼露哪虢韋思翻-18電子”的罹粒小結一10電干的微型土4.5.6.時限O+2-2價/三、“10電子”、“+2、此之間的置換反金屬的反應。能生成高價同種化合坎（鼎國形成化學鱷KCO3中11+5,F薪的；色為2中，0NeN32.0ft0ftlh0nHFOHH2ON

2、H3CH4NH2H3O+NH4+的微粒:分子ArF2、HClHS8fe8T五核28電六方8電、子8nH2sPH3、H2O2WfN2H4、CH3OHCH3NH2CH3CH3主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序周步族月IA0)核外電子排布1namAIVAVAVIAvha23mBIVBVBVIBvhbvmiBnb45671 .最外層8電子結構的判斷技巧對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值加最外層電子數等于8,即A原子的最外層為8電子結構，如NH、PCL H2S等。其計算式為:A的化合價I +最外層電子數=82 .非極性分子的判斷技巧對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值等于最外層電子數，即為

3、非極性分子。如CBF3、PC15等。其計算式為:A的化合價I =最外層電子數3 .分子結構的分析與判斷技巧常見的無機分子結構有直線形分子（如CO）、平面三角形分子（如BF3）、彎曲形分子（如HO）、三角錐形分子（如NH）等。在解題時，要能將常見的分子構形根據電子排布的相似點，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。4 .晶體結構的分析與判斷技巧禹材差itNaCl型和CsCl型）、金剛彳、嘲I土一蜃1 .元素周期季安今一18、為其比第1、15. 16、17tM行依次為IA隨場舟IVA族工工A康葭VIA族、vna縱行序號便縈曇#蝶岳數柜專；引卷/二公7縱行像次為田旦喔5B原入工B族、11

4、8族.（縱行序導個第8、9、10數相等2；第4、5、6、7、1112eceeceVB必e心巾1_vBP天、VIB族、vnB族、仃為合稱為皿族；第18縱仃稱為、vn2.3.4.0族。一管金羲管裝露莓laA建管金兀素;一廠在短H即野為苑強3掰工卜思堡聘談既vha5.6.7.8.9.共有七兀素是氟等；、為為竺個朝（只有王匹苞z32jn瓶過祗4素）；是七JWE一主，避期c端王柿為6唏元秒有主喀一非26種兀荃雇桂盤疆的穗是崔完慧歲遍:非金屬桂金蠹91系元素早早指甘曷指其緊夕卜層電、1.15髀金露Al;過渡元素踮力第三層酒系、口BO12J既素中耳買相）其余90孟禹兀素O期表,I合金材料等,受其幅序數的個4

5、囑非滿，最括第七周109、11010.三口期11.y=x+bo五、構、位、性的規律與例外nJi朋真a11Mle，、國主族1周期ib種兀素，當xA、叩or貝隔.廠x+a；當、1.一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氣原子（1H）中無電2.如居素周期至血的墟湄期不一定從金屬元素開始,3.大然P、Al掌4軻澧舐糖彳體硅、二氧化硅、翠隹萍氏需黑融H朝天質量不二定宇族重r板例HI同明愿力/一定屬于同種元素的原子，八&譴族元素沒有同素異形體，J從氫兀素目Na、F、O9徊位素。.目A族、日日5.6.7.F、而大于19K的相對原8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但CLyCkC1AlCl3卻是共價化

6、食糊乜4沸點很低，易升華，為雙聚分子，結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）9.人般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但NH4NO3NH4C1、11太時（不存在單個分子）但在氣12 .含有非極性鍵的凝里不二定都是共價化合物，如Na2O2、FeS20CaC2M子花？13 .單瓦魚一一如N晶7CaH叁屬塞膜工般不導蟲皿但不爨可以異電%心一海fft：TH2尋。15.O五J禹至L森中塞I+1便o-1但CO、NO等不卜雎惠化的，但二些高價金屬白葭匕性氧m豕如:Mn2O7、CrO3等反1+Mn2O7=2KMnO4+nil座顯解性氧化丸而屬于酸性氧粉，2KOHH2O2KOH+CrO3=K2C

7、Q4+H2O;Na2O2、MnOi等也不屬于堿，隹氧化物，它們與酸反應時顯出它們與酸反應時顯出18.*1fC檻W19.聲播需腳舞.一般元素的化合價越高久HC1O,HC1O2、HCJOJ砥22.離子晶體不一定只含有意20.21.但施怦二如OF2上-/人繇菇浮越HF、H2。、2而等于由2樂如金屬晶勺+其氧化性越強工但HC1O4、勺嬴理逐漸增強。小NaOH、Na2O2、NH4C1、CH3COONa等中還含有共價鍵。2.3.族的)從上到下O半徑越云、。六、微粒半徑大小的比較方法1.,則核電荷數越多,O4”網翕厚數越多(失EF睛竽的核夕迎層類子，其所帶正電荷O5、原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據：

8、在原子晶體中，原子半徑越小，共價鍵越牢固，熔點越高原子半徑的關系是：金剛石(C)水晶(SiO2)SiC晶體硅(Si)熔點的大小關系也是：金剛石(C)水晶(SiO2)SiC晶體硅(Si)判斷微粒半徑大小的總原則是：1.2.3.q電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越役近層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半聲帛百引電子數4.半彳燧卡子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多,七：嚏示物加制構的化學用語+17廠nnJ，287圈內+17表示Cl的原子核內有Cl17個帶正電荷的質子原子綃構示意圖和停子結構示愿用的比較：、以ClCl-和灰沁翻Na咽例，8/52/8/128NaClNa+1 .分子式：

9、用元素符號表示物質分干組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2,過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n=分子式。2 .化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如CO2,SiO2,KNO3o有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如CO23 .電子式：用表示原子最外層電子的式子4 .結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H5 .結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為CH3COOH6 .最簡式：用元素符號表示物質中原子個數最簡單整數比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O,過氧化氫的最簡式為HO。

10、7化合價：一種元素一定數目的原子,跟其他元素一定數目的原子化合的性質三十、中學常見物質電子式分類書寫1.C的電E為:2.3.,O；H-OH:Na+Na2S LCa2+*rOH+NaCaC、:C 二 CM肥l M Mg+MgClNa+m Na+Na-電子式:2Q4.NH 4Cl4)2S+ r !CJ :HH :N :HL *HCO寫結 O =C = O共用電子* O二C：O 補齊 ：O : C：O5.結構式電子式6. MgC2形麻程：/曲M&：丁+打一2+Mg物質的組成1.元素宏觀概念，說明物質的宏觀組成。元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原

11、子廣泛。2 .分子、原子、離子一一微觀概念，說明物質的微觀構成。(1)分子是保持物質化學性質的一種微粒。(單原子分子、雙原子分子、多原子分子)(2)原子是化學變化中的最小微粒。(不是構成物質的最小微粒)(3)離子是帶電的原子或原子團。(基：中性原子團)3 .核素一一具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原王同位素一一具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素同素異形體一一同種元素形成的結構不同的單質特別提醒：基團化學中對原子團和基的總稱不帶電，為缺電子物質，呈電中性離子定帶電的原子或義原子團區帶有正電荷或別負電荷兩者通過得失電子可以互相轉化聯-OH -NO2-Cl -CH 3同素異形體同種

12、元素形成的不同種單質系實OH-例NO2-Cl-CH3+同位素定義同種元素形成的不同種原子區別是一種原子是一種單質聯系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構成同素異形體實例16O和18O；O2和O3；金剛石和12C和14C石墨知識規律（1）由分子構成的物質（分子晶體）：非金屬單質：如H2、X2、02、03、N2、P4、S、C60、稀有氣體等非金屬氫化物：如HX、H20、NH3、H2s等酸酊：如SO2、C02、S03、P2O5、N2O5等酸類：如HC104、HC10、H2S04、H3P04、H2SQ3等有機物：如燒類、燒的衍生物、糖類、氨基酸等其它：如N0、N204、A12C16等（2）由原子直接

13、構成的物質（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等;（3）由陰陽離子構成的物質（離子晶體）：絕大多數鹽、強堿、低價金屬氧化物。（4）由陽離子和自由電子構成的物質（金屬晶體）：金屬單質、合金元素推斷（一）立足基礎找“題眼”1.題眼一：常見氣體Z單質氣體：H2、色）態氫化物：能山南的紅。2、N2、C12（黃綠色）、F2（淡黃綠日?、自腳ffjHO艇嚏號走白質腐敗的產物，能金屬氣態氧潑黑yNO翠嘴富成NO金Os*蕤啤色）口口錄IBIISiO”Wf!售容于氫筑破畫斑微溶液甲烷（CH3CI）、氯乙烯（CHCHW：甲醛（HCHO）2.題眼二：氣體溶解性歸納HBr、HI

14、。H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；。2、C2H2；一Cl2(1:1)：H2s(1:2.6)、SO2(1:40);水的：NH3(1:700)、HCl(1:500)、hF、3.題眼三：常見液態物質二硫化收有機物:送Bu建水1H2O）、過氧化氫（H2O2）、Ml1與搞級嫌；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代燒2低級竣酸；低/啪低級醇；除甲醛之外的低級醛;級酯4.題眼四：常見物質的顏色5.題眼五：根據框圖中同一元素化合價的變化為主線，即 A-B-C-型歸納NH3Na2OFe .Na2O2； 屆O Fe3O4；Cq。CO2；SO3(H2SO4)；NO2dH2SSSO2HNO3；qNaFeFe2+

15、Fe(OH)2Fe(OH)3；FeFe2+Fe3+;nCl-CI2ClO;CH2=CH22CH3CHO-CH3COOHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH6.題眼六：根據化學反應形式H罩嚙福箭2NaiKIB版裨露a.質+化合物=新的單質+新的乜化合物=單質+化合物2Na2O22CO2=2Na2CO3+O22H2s+SO2=3S+2H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O2xNH3+3NOx=(2x+3)/2N2+3xH2OKClO3+6HCl(濃)KCl+3cl21+3H2O2Na2s+Na2SO3+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+3S；+3H2ONa2s2O3+H2SO4=Na

16、2SO4+SO21+S；+H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+CI21+2H2OPbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+Na2s=2FeCl2+2NaCl+S；匕N種物質呈三種物質應有.Cu2(0H)2C032Cu0+C021+H202KMn04皂K2Mn04+Mn02+021NH4HC03&NH31+C02I+H20(NH4)2C03與2NH31+C021+H20NH4HS03NH3+S02I+H20(NH4)2S0舁2NH31+S021+H204HN034N021+021+2H20”進行推理，常見2Cu(N0

17、3)222CuO+4N021+O212NaHCO3Na2CO3+CO2I+H2Od.+1=）化合物+化合物反應有：4NH3巷O24NO+6H22H2s+3022SO2+2H204FeS2俾O2CO2+2H2O2Fe2O3+8SO2(燒的燃燒)CH4+2026FeSO4+3cI2=2Fe23+2FeCl3(SO4)3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl6FeSO4Na2SO3Br2+H2O=Na2SO4+2HBrC+4HN03(濃)=C021+4NO21+2H2OCu二二琛0T4HNO33Cu+8HN：Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

18、03(濃)=H2SO4+6NO2I+2H2O稀)=3Cu(N03)2+2N01+4H2OI=H3P04+5NO2I+2H20P+5HNO3（濃7.題眼七：根據化已反應條件P+5HN03d羽勺反應（2）點燃條件下的反應Bj溫索垂下質后座例囑費居制的反I5）催化劑條件下的反應酸、加熱條叫耨翻1鬻;黨牛下的反應（8）濃硫（10）氫氧化鈉水(通電(電解)條件下的反應8.題眼八：養楣常見反應的特征現象(1)兩種物一一I之瀛聰中物質反應度有過消通卜體生感的CW：主要指Al3+、Fe3+與CO3#、HCO3、AlO2b,BS(O32)+小=(2)途聯放出母體的生成氨氣和硫酸鋼沉淀+Sv+H2Ob.(3) a

19、.b.c.(4)良思Na漿皮Ca、Ba、Mg(八Fe(高溫)Al、JSi、ZnNH4+aC2、AI2S3、Mg3N瑞玲苑誕生成的C6H5O“魂溫下2(5)有“電角鏟案件的:(l)、NaCl(l)如SiO32、AIO2、S2O3電解熔融離子化合物：如Al2O31.周期表中特殊位置的元素族序數等于周期數的元素:H、族序數等于周期數2倍的元素:族序數等于周期數3倍的元素:BeAl、GeC、Soa周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca周期數是族序數3倍的元素：NaBa。最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:Co最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:So除H外，原子半徑最小的元素:短周期中離子半徑

20、最大的元素:FoP。2.常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：Co空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：Q最輕的單質的元素：H;最輕的金屬單質的元素：Li。單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。元素的氣態氫化物能和它的氧化

21、物在常溫下反應生成該元素單質的元素：So元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、NaF。常見的能形成同素異形體的元素:9.題眼九：常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素a.b.c.d彳子;e.成1f.g-.i.(2)氧元素a.b.*flit電子層數的原子;建耳睢而符一個由子就與氮質子核外山芋排布相同的原；拉目對原子質量最小的原子；形8形成假不用的11;由甯度最小的元素;c原普d定招蓊e地殼，g.g.i.置繇轆游卷電4!的遺溫的原子.胃平舌子靛晝就直子核外電子對希梢同的-kXz8電子穩鬼天氣平流層中HWfliBI四我電點心犒o約翥;的元素.旗演化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量-海鴕輸種熱忸.分婁1.(3)碳元素a.b.c.d.e.f.t原子個數比為1:1或1:2型共價素形網、陽離子個數比均為1:1的兩gJ兀系;日士73蒯賽fc!那簿體蠹藕度要木的口也本能與硼、M素.”能與氫元素形成正四面體構型10電子分子、硅等形成高熔點、高硬度材料的元(CH4)的元素；h.il