1、一、不定項選擇題1將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是()A CaCl2 溶液BNaSiO3 溶液C Ca(ClO) 2溶液D飽和 NaCO3溶液2(2016 ·泰州高三第五次月考) 用 1 L mol ·L1 NaOH溶液吸收 mol CO 2 ，所得溶液中的2 CO和 HCO的濃度之比約是 ()33A13B12C23D323將足量CO2 氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質是()A硅酸鈉B碳酸鈉、硅酸鈉C碳酸鈉、二氧化硅D二氧化硅4(2016 ·豐縣中學高三上學期期中) 往含 mol NaOH 和 m

2、ol Ba(OH) 2 的溶液中持續穩定地通入 CO2氣體，當通入氣體的體積為L( 標準狀況下 ) 時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是( 氣體的溶解忽略不計)()5用足量的CO還原 g 某鉛氧化物， 把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為g ，則此鉛氧化物的化學式是()A PbOBPb2O3C Pb3O4DPbO2二、非選擇題6綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大。(1)Li2O、 Na2O、 MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2 的其他物質，下列建議合理的是_( 填字母 ) 。a可在堿性氧化物中尋找b可在 A

3、、A 族元素形成的氧化物中尋找c可在具有強氧化性的物質中尋找(2)Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li 4SiO4， Li 4SiO4 用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ，CO2與 Li 4SiO4 接觸后生成Li 2CO3；平衡后加熱至700 ，反應逆向進行，放出CO2，Li 4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_ 。7某同學用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2 與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2 沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用下圖二的裝置， 將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水

4、先變渾濁再變澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。(1) 對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2 不能出現渾濁的原因可能是_ 。(2) 用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2 產生渾濁、澄清的現象比CO2快的原因是 _ 。(3) 用圖一進行 SO2 與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進_ 。答案精析1BD CaCl2溶液與二氧化碳不反應， 不會產生沉淀； 硅酸鈉溶液通二氧化碳反應： Na SiO32CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀； Ca(ClO) 2 溶液通入二氧化碳發生反應：Ca(ClO) 2CO 2H

5、O=Ca(HCO) 2HClO，無沉淀產生；飽和Na CO 溶液通入足量的二氧23223化碳，由 Na COH O CO=2NaHCO可知，此反應消耗水，又因NaHCO溶解度較小，所以232233會有晶體析出，會產生沉淀。2 A 氫氧化鈉的物質的量mol·L 1×1 L 1 mol，當 n(NaOH) n(CO2) 2，二者反應生成碳酸鈉，當n(NaOH) n(CO2) 1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但1<n(NaOH) n(CO2)<2時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol mol 54，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫

6、鈉。設碳酸鈉的物質的量是x，碳酸氫鈉的物質的量是y，根據碳原子守恒得xy，根據鈉原子守恒得2xy1， 根據2得 x， y，所以CO3 和 HCO3的濃度之比mol mol 13。 3 A4 C 往含 mol NaOH 和 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO氣體，首先發生反應：2CO2Ba(OH)2=BaCO3 H2O，由于 nBa(OH) 2 mol ，所以當通入CO2 的物質的量也是 mol ，該反應完全進行，反應消耗標準狀況下的CO2 氣體是 L ，繼續通入CO2氣體，會發生反應：COCOH O，由于(NaOH) mol ，所以反應可消耗CO氣體的物質的量是 mol ，22N

7、aOH=Na32n2此時共消耗 CO物質的量是 mol ，其在標準狀況下的體積是L ，此時溶液為Na2CO溶液，其23物質的量是 mol ，含有離子的物質的量是mol ；然后繼續通入CO2 氣體，發生反應： Na2CO3 H O CO =2NaHCO，由于n(Na CO) mol ，當其完全反應時需要消耗CO 物質的量是223232mol，反應產生的NaHCO物質的量是 mol ，電離產生的離子的物質的量是mol ，共通入 CO32氣體的物質的量是mol mol mol ，其在標準狀況下的體積是L 。 5 C 設此鉛氧化物的化學式為Pbx Oy ，Pbx OyyOyCO yCO2 yCaCO3

8、16 y100 ym(O) gg所以 m(Pb) g g gmPbm Ox y M PbM O3 4。 6 (1) ab(2)CO2 Li 4SiO4Li 2CO3 Li 2SiO3解析(1)CO2 為酸性氣體，故可用堿性氧化物Li2O、Na2O、MgO等來吸收，a 正確； A、A族元素形成的氧化物多為堿性金屬氧化物，可在其中尋找吸收CO2的其他物質，b 正確； CO2中 C 元素呈最高價，加入具有強氧化性的物質不反應，c 錯誤。(2)CO2 與 Li 4SiO4 反應生成物有Li 2CO3，根據質量守恒可知產物還有Li 2SiO3，所以化學方程式為 CO2 Li 4SiO4Li 2CO3 Li 2 SiO3。7 (1)SO 2 產生速率過快，導致溶液酸性迅速提高(2)SO 2 溶解度大于CO2， SO2 溶于水生成的H2SO3 的酸性比H2CO3 強，反應更易發生(3) 在原裝置后面