1、長風破浪會有時、直掛云帆濟滄海2010全國卷高考理綜化學部分(黑龍江寧夏吉林遼寧陜西湖南)35.化學一一選修化學與生活 (15分)(I )合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：(1) 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2 %4.3 %的稱為 。不銹鋼在空氣中比較穩定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是;(2)鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法 ;(3) 青銅的主要合金元素為 ，黃銅的主要合金元素為 :(4) 儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金

2、屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi 5H6 ( LaNi 5H6中各元素化合價均可看作是零)，它跟NiO(O 可組成鎳氫可充電電池：放電LaNi 5H6+6NiO(OH)充電 > LaNi5 6Ni(OH) 2.充電該電池放電時，負極反應是 。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金 g( 已知1法拉第電量為96500庫侖或安培秒)。2013年全國卷128. (15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為出、CO和少量的CQ)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：1(i) CO (g)+ 2

3、F2 (g) = CHsOH(g) H1 = -90.1 kJ mol (ii) CO2 (g)+ 3H2 (g) = CHOH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJ mol 1 水煤氣變換反應：(iii) CO (g)+ HO (g) = CQ (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJ mol -二甲醚合成反應：(iv) 2CHsOH(g) = CHsOCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJ mol回答下列問題：(1) AI2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從 鋁土礦制備較高純度 A12O3的主要工藝流程是(以化學方程

4、式表示)。(2) 分析二甲醚合成反應(V)對于 CO轉化率的影響。(3) 由H2和CO直接制備二甲醚(另一種產物為水蒸氣)的熱化學方程式為 。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚 反應的影響。(4) 有研究者在催化劑(含Cu-Zn-AI-O和AI2O3 )、 壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。 其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是(5) 二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料 電池(5.93kWh kg-1 )。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極電極反應 為，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的

5、電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度 E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kWh=3.6 x 10j35. 化學一一選修化學與生活(15分)(1) ( 1)生鐵(2) 在鋼鐵的表面噴涂油漆；在鋼鐵的表面鍍上鉻、鋅等金屬；對鋼鐵的表面進 行發藍處理；在鋼鐵器件上附著一種更易失電子得金屬或合金。(3) Sn Zn(4) LaNi5l4+ 60H 6e_= LaNi5 + 6H0(n)( 1)纖維素蛋白質淀粉(2) 谷氨酸單鈉鹽(或2-氨基戊二酸單鈉鹽)28、(1) 1. Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O2. NaAIO2+CQ+2H2O=AI(OH)3

6、J (沉淀符號)+NaHCC33. 2AI(OH)3 AI2O3+3H2O(2) 消耗甲醇，促進甲醇合成反應(i)平衡右移，CO轉化率變大；生成的水通過水煤 氣變換反應(iii)消耗部分 CO(3) 4H2 (g) +2CO(g) =CHsOCH3 (g) +H2O (g) ； H=-204.7kJ/mol，該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加。壓強升高使CO和 出濃度增大，反應速率增大。(4) 該反應為放熱反應，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應方向移動， 轉化率降低。(5) 3H2O+CHsOCH3-12e-=2CQ+12H+121,

7、20V x xl2x96500C mol-1 46gI kg+(3.6iO*J kW*hM)=I8.39kW h kg'12010年全國卷 36 .化學一一選修有機化學基礎(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性, 因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線：2CO 10-C-OH+n已知以下信息: A可使溴的CCL溶液褪色； B中有五種不同化學環境的氫； C可與FeCb溶液發生顯色反應: D不能使溴的CC14褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：(1) A的化學名稱是 ；(2) B的結構簡式為一一；(3) C與D反應生

8、成E的化學方程式為 （寫出結構簡（4）D有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是 式）；種，其中在核磁共振氫譜中出（寫出結構簡式）。【2011年北京化學28.】（17分）常用作風信子等香精的定香劑 成路線如下：D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合一CH CH-ClbIIox z0(PVB)21CH2CH?CH)已知：I.RCHO+R CCHO-罟匕 RCH dHO+H2O（R、R'表示烴基或氫） II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環狀縮醛：-RCH ；A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是A與合成B的化學方程式是 C為反式結構，由B還原得到。C的結構式是 E能使Br2的CC

9、4溶液褪色。N由A經反應合成。a. 的反應試劑和條件是b. 的反應類型是c. 的化學方程式是PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是 ,o（5）B的同分異構體中含有苯環的還有 現丙兩組峰，且峰面積之比為 3:1的是28.乙醛 :l-" +H2O十- 亠 亠亠 稀NaOH'-T +CH3CHO H /CHQHa.稀NaOH加熱 b.加成(還原)反應Cuc.2CH3（CH2）3OH+O2 -； 2CH3（CH2）2CHO+2H2O CHsCOOCH=CHCH2CH+n NaOHOOCCH3-ch2ch. InOH+n CHtC

10、OONaI和A的核磁共振氫譜，可 由B還原得到，可以確定C解析：根據A的分子式和A轉化為B的反應條件，結合題給信息以確定A為乙醛，B為：；_：;；由C為反式結構, 中仍具有C=C,被還原的基團應是一CHO,由此即可確定 C的結構式(見答案)；根據D的分 子式C11H12O2，可以確定其不飽 和度為 6，結合生成D的反應條件，可確 定D為''：-I1 ：，進而確定 M為乙酸；由PVB的結構簡式和題給信息 II可確定其單體之一是 Cf(CH2)2CHO,即卩N為Cf(CH2)2CHO;另一高分子化合物 PVA為 XcH2 CHI，進而推出PVAc的單體為CH3COOCH=CH；由A

11、和N的結構簡式，結合題L丨饑0H給信息I即可推出E為，CH3CH=CHCHO F為CH3(CH2)3OHo由此即可按題設要求回答有關問 題了，具體見答案。2015年全國課標卷I 38.化學一一選修5:有機化學基礎(15 分)A ( QH2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：麻牝松 回催優吐十口百心 曲A0CHrqi CHfCH熹乙烯獰域丁軽W啓 alo,H>C-C'C-CHH3C-C-CH =CHi緩嚴*硼二烯林Hj額式亂異戊二烯回答下列問題：(1) A的名稱是 , B含有的官能團是 o(2) 的反應類型是,的反應類型

12、是o(3) C和D的結構簡式分別為、o(4) 異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據異戊二烯的結構簡式(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體為o(寫結構簡式)1 , 3丁(6) 參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備烯的合成路線_3艮代學一修6有機化學基礎If 15分)(P硼毬和閒基(2) 加曲反理 消去反應(3) +cH2-CH CBjOJ/CHaCHOOHCHrCHj'CSC-CHj肚袞HC=C'C-COj【答案】乙炔；碳碳雙鍵、酯基加成反應；消去反應;II11 ；CH3CH2CH2CHOO叭 / ”C=C皿 hHC=C-CH2CH

13、2CHaCHaC=匚一 CH?CH3ch3HC=C-CHCH36. 化學一一選修有機化學基礎(15分)（1）丙烯20H+3H(4) CHCHCHCHO(5) 72014年全國課標2卷27 （ 15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多 4個電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填 強”或 弱”。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為: PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NQ）2的混合

14、溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式 ，陰極觀察到的現象是:若電解液中不加入Cu（NQ）2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是 。（4） PbC2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （樣品起始質量-a點固體質量“）的殘留固體，若a點固體表示為PbC2或mPbCznPbOz,>100%樣品起始質量列式計算x值和m:n值。27. (15 分)(1)六IV A弱(2) PbO2+4HCI濃)=PbC2+Cl2 f +2H2O- .2+(3) PbO+CIO= PbO2+CIPb +2H2O - 2e =PbO2 J + 4H+石墨上包上銅

15、鍍層(4) x=2 -239 4.°%=i.416Pb2+2e-=Pb J不能有效利用m 0.42 = = n 0.63Pb28. （15分）某小組以 COC2 6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下, 合成了橙黃色晶體 X。為確定其組成，進行如下實驗： 氨的測定：精確稱取 w g X,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足 量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml C1 mol L1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用C2 mol L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的 HCI，到終點時消耗V2 ml NaOH 溶

16、液。1.水2安全管3.10%NaOH 溶液4. 樣品液5. 鹽酸標準溶液6. 冰鹽水氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置） 氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrC4溶液為指示劑，至 出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：(2) 用NaOH標準溶液滴定過剩的 HCI時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為。(3) 樣品中氨的質量分數表達式為 。(4) 測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填偏高”或偏低”。)(5) 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 :滴定終點時，若溶液中 c(Ag+)=2.0 X 勺 mol

17、L-1 , c(CrO42-)為mol L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12 X 110)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為 學方程式為1:6:3，鈷的化合價為 。制備X的化X的制備過程中溫度不能過高的原因28. (15 分)(1 )瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。(2 )堿 酚酞(或甲基紅)(3)(c1V1-c2V2) X10-3 X 17wX 100%(4) 偏低(5) 防止硝酸銀見光分解 2.8 X 10(6) +32CoCl 2 +NH 4Cl +10NH 3 + H 2O2 = 2Co(NH 3)6Cl3 + 2H 2O溫度過

18、高過氧化氫分解，氨氣逸出【2010江蘇高考化學卷18】18. (12分)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限 制了其進一步發展。(1 )橄欖石型LiFePO 4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SC4)2、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80C真空干燥、高溫成型而制得。 共沉淀反應投料時，不將 (NH4)2 Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 共沉淀反應的化學方程式為 。 高溫成型前，常向LiFePO 4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO 4的導電性能外，還能 。(2) 廢

19、舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。11潮_:一除 pH =1K HjSON>OH.空氣NaOH|NaOFL Na?CO 1 在 上沉淀鉆 pH 410一沉淀程pH - H-121I述CgHhLiiCO>溶 解LiCoO 2在溶解過程中反應的化學方程式過程中，s2of被氧化成so2一,為Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290C時已完全脫水，則1000 C時，剩余固體的成分為 。(填化學式)在350400 C范圍內，剩余固體的成分為 。(填化學式)【答案】(1)Fe2+

20、在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)®( NH4) 2Fe (SO4)2+LiOH+H 3PO4=LiFePO4+2NH 4HSO4+H2O與空氣中。2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 8 LiCoO 2 Na2S2O3 11H2SO4Li 2SO4 8CoSO4 Na2SO4 11H2O CoO Co2O3、Co3O4【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據題給的信息，發生的反應為( NH4) 2Fe (SO4)2+LiOH+H 3PO4=LiFePO

21、 4+2NH 4HSO4+H2O消耗 空氣中的。2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化； 通過題給信息可知LiCoO 2與Na2S2O3發生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO 2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO 4+8C0SO4+ Na2SO4+11 H2O根據質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數據看，在1000°C是Co(OH) 2完全分解，則產物 CoO，在350-400°C時，固體的質量在 89.25%-86.38%之間，可以通過極 點進行分析，在 2920C,n(Cr)n(O)=1OO/93 ： 89.25-100*59/93)/1

22、6=2:3,其化學式為 C02O3 在 500°C n(Cr)n(O)= 100/93 : ( 86.38-100*59/93)/16=3:4 其化學式為 C03O4 ,所以可以確定在 350-400% 時的化學式為CO2O3和CO3O42013年全國卷27. ( 15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷 酸鋰(LiCoQ)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C + xLi+ + xe = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給廢舊 鋰離子電池NaOH溶液r 濾液調pH A過濾 AI(O

23、H) 3 固體濾渣濾液-.KH2SO4、日2。2萃取_-水相(Li2SO4溶液)-有機相反萃取-嚴有機相土再生回用水相(CoSO 4溶液)沉鉆-過濾-濾液-CoCO 3固體NH4HCO 3 溶液回答下列問題：(1) LiCoQ中，Co元素的化合價為 。(2) 寫出正極堿浸”中發生反應的離子方程式 。(3) 酸浸”一般在80C下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式;可用鹽酸代替 H2SQ 和H2O2的混合液，但缺點是 。(4) 寫出 沉鈷”過程中發生反應的化學方程式 。5)充電過程中，發生LiCoQ與LGxCoQ之間的轉化，寫出放電時電池反應方程(6) 上述工藝中，放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學式)。27、 (1) +3(2) 2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2 fSLiCoOi+JHjSO, + 比仝 LijSO, +2CoSO. +031+410(3) - ,0/ 'mJ(4)