1、江蘇省南通市海安高級中學(xué)創(chuàng)新班2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一'單選題(本大題共11小題，共26.0分)1 .下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)從能量變化角度，可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C.其它操作不變時(shí)，分別在光照和點(diǎn)燃條件下測定H2(g) + "(g) = 2HCl(g)的反應(yīng)熱，4H相 同D.相同條件下，等物質(zhì)的量的碳和CO分別完全燃燒生成CO2，放出的熱量一樣多2 .已知反應(yīng)2NH3 = Nz+ 3%，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,在此條件下，經(jīng)的合成反應(yīng) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的

2、平衡常數(shù)為()A. 4B. 2C. 1D. 0.53 .已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2c02(g)。下列說法不正確的是() A.該反應(yīng)可將有害物質(zhì)100%轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，對環(huán)境友好B.使用高效催化劑可有效提高反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的含量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡4 .一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)A H > 0.達(dá)到平衡后，下列情況使PC'分解率降 低的是()A.溫度不變，增大容器體積B.體積不變，對體系加熱C.溫度和體積不變，充入

3、氨氣D.溫度和體積不變，充入氯氣5 .向足量的H2s。4溶液中加入100mL0.4 moi的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ.向足量 的Ba(OH”溶液中加入100 mL 0.4 mol 的HC1溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2sO4溶液與 Bae%溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A. B(i(aq) +(aq) = -0小)AH = 2.92 kJ - mol-1B. (叫)4- SO(aq) = BaS(?4(s)AH = 0.72 kJ - mol-1C. 口+ SO：(aq) = BhSO杰)AH = -73 kJ mol-1D.囪產(chǎn)(aq) + S。；-(aq) =

4、 BhSO s)AH = -18 kJ - mol-16 .下面關(guān)于原電池和電解池的說法中正確的是()A.電解池的陽極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)活潑的一極在原電池中一定作負(fù)極，在電解池中一定作陰極C.原電池與電解池都是將電能轉(zhuǎn)化為其他能量形式的裝置D.用惰性電極電解稀硫酸溶液，陰、陽極產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2： 17 .氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶 液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（）A. a電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C.工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱D.b極的電極反應(yīng)式為：O2 +

5、 2H2O + 4e- = 4OH-8 .用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）.欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（）A. O.lmolCuOB. 0.1molCuC03C. 0.1molCu（OH）2D. 0.05molCu2（OH）2C039 .如圖所示，甲容器有一個(gè)移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2moiSO?、lmolO2, 向乙中充入4moiSO?、2mol02o甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和 催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)2sO2（g） +

6、 O2（g） = 2SO3（g）。達(dá) 平衡時(shí)，甲的體積為0.8L,下列說法正確的是（）A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60 %B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體枳為1.4LD.平衡后，向甲中再充入2moiSO?、lmol023molS03平衡向正反應(yīng)方向移動10.將一定量氨基甲酸鉞(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g)a該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對 數(shù)(-lg K)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.該反應(yīng)的AH > 0B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定

7、達(dá)到平衡狀態(tài)C. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A) = 10-2294D. 30 P時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的V正v V逆11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是()A.反應(yīng)2(g) + H2(g) = 2Hl(g)達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深B.小。2中加入二氧化銃，生成氧氣的速率加快C .棕黃色的FeC%溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色D.反應(yīng)CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)ZiHV0,達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深二' 雙選題(本大題共4小題，共14.0分)12 .如圖1,在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器1(保持溫度、體 積不變

8、)和H (保持溫度、壓強(qiáng)不變)中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、 Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則下列有關(guān)推斷正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z = 3X+2YB.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，則容器D達(dá)到平衡所需時(shí)間大于toC.容器I中，第5min時(shí)Z的消耗速率大于X的消耗速率D.容器I中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/(L-min)13 .某柔性燃料電池(以甲酥為燃料，酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖.下列有關(guān)說法正確的是()(l)fflo.l mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ的能量:(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是，作用是;碎泡沫

9、塑料的作用是(3)通過實(shí)驗(yàn)測定的中和熱的AH常常大于一57.3 kJ- mol-1,其原因可能是四、簡答題(本大題共5小題，共66.0分)17.對于反應(yīng)2A2+ B2 = 2A2B,已知IA2、B2. A?B的鍵能如下表化學(xué)鍵A-AB = BA-B鍵能kj/mol236406163當(dāng)2m。以2完全反應(yīng) (填“放出''或“吸收”)熱量 KJ.18.下圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+. Ag+廢水的流程圖，據(jù)圖回答下列問題:(1)操作中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 c(2)廢液經(jīng)操作得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是。(3)操作中為。2起了(填“氧化劑”或“還原劑”)的作用。(4)操

10、作中產(chǎn)生的沉淀為(填化學(xué)式)。(5)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是,現(xiàn)象：。19 . A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去 )(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BtC的化學(xué)方程式為 .(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙客.則A為 C為 ,(填寫化學(xué)式)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化鏤固體共熱制取A,寫出此化學(xué)方程式： ;寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：.若標(biāo)況下336mL C氣體完全發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng) 過程中轉(zhuǎn)移 mol電子.20 .在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙, C、

11、D為夾在濾紙兩端的伯夾，X、Y分別為直流電源的兩極.在A、 B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入 粕電極.切斷電源開關(guān)S閉合開關(guān)S2,通直流電一段時(shí)間后，B電 極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體.請回答下列問題：(1)寫出D電極反應(yīng)式： :(2)寫出水槽中電解AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)陰極增重21.6g則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳是 L.21.鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cii4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4 + 4CuSO4 + 2NH3H2。= Cu4O(PO4)2 X +3Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O(1)寫出基態(tài)C/

12、+的核外電子排布式.(2)PO：的空間構(gòu)型是.(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有、(各舉一例).(4)織基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化方式為.(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物Cu(CN)4p-,則lmolCu(CN)412一中含有的。鍵 的數(shù)目為.(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示.則該化合物的化學(xué)式答案與解析1.答案：D解析：本題考查反應(yīng)熱和熔變，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)條件關(guān)系、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系、熔變與反應(yīng)條件關(guān)系 是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的理解和靈活運(yùn)用能力，BC為解答易錯點(diǎn)，題目難度不大。 A.從能量變化角度知，有些化學(xué)反

13、應(yīng)吸收熱量、有些化學(xué)反應(yīng)放出熱量，所以化學(xué)反應(yīng)可以分為吸 熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故A正確：B.有些放熱反應(yīng)需要加熱條件，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要高溫條件，故B正確：C.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，熔變與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物總能量差決定，所以其它操作不變 時(shí)，分別在光照和點(diǎn)燃條件下測定H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)的反應(yīng)熱，4H相同，故C正確：D.相同條件下，等物質(zhì)的量的碳和CO分別完全燃燒生成CO?，碳單質(zhì)放出的熱量多，故D錯誤： 故選：Du2 .答案：B解析：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次耗之積與反應(yīng)物 濃度系數(shù)次箱之積的比值，題目難度

14、不大。化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次箱的乘枳除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次塞的乘積所得的比值來表示，所以2NH3 =Nz + 3H2,平衡常數(shù)卜=9=0.25;相同溫度下，同 (r(NH3.)一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，所以該條件下反應(yīng)N2(g)+ 3%(g) = 2NH3(g)的平衡常數(shù)k，=孚.=4,所以氨的合成反應(yīng);N2 + ；h2 = nh3的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)k =c8(H2)c(N2)22扁果 = =2,故B正確。故選B。3 .答案：A解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度一般。A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100%,故A錯

15、誤；B.使用催化劑可同等程度地提高正逆反應(yīng)速率，故B正確：C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且保持恒定，所以NO的含量保持不變，故C正確;C、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陰極析出氫氣，陽極析出氧氣，陰、陽極產(chǎn)物物質(zhì) 的量之比為2： 1,產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2X2： 1X32 = 1： 8,故D錯誤；故選A.A、根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；B、原電池中活潑金屬不一定做負(fù)極，根據(jù)電極材料判斷電解池的陽極放電物質(zhì)或微粒：C、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D、依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)和產(chǎn)物定量關(guān)系計(jì)算分析.本

16、題考查了原電池和電解池原理，難度中等，要注意：根據(jù)電解池陽極材料判斷放電的物質(zhì)或微粒， 原電池中是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)形成.7 .答案：A解析：【分析】本題考查了燃料電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液酸堿性 有關(guān)，該燃料電池中，酸性條件下不能生成氫氧根離子、堿性條件下不能生成氫離子，為易錯點(diǎn)。A.a電極上氫氣失電子，則a是該電池的負(fù)極，故A錯誤；8 .原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，故B正確：C.該電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，氫氧根離子濃度減小，則電解質(zhì)溶 液堿性減弱，故C正確：D.b極上氧氣得電子生成氫氧根

17、離子，電極反應(yīng)式為：02 + 2H20+4e- = 40H-,故D正確。故選Ao9 .答案：D解析：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)圖象中轉(zhuǎn)移電子確定析出物質(zhì)，再結(jié)合“析出什 么加入什么”的原則分析解答，題目難度中等。用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)2CUS5 + 2H2。，誓2Cu + %T+2H2S。/當(dāng)銅離子完 全析出時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2hq'誓2H.T+O.根據(jù)圖象知，轉(zhuǎn)移電子0-2mol時(shí)只有氣體氧氣生成，發(fā) 生反應(yīng)2C11SO4 + 2H2。警2Cu + 02 T +2H2so/實(shí)際上相當(dāng)于析出氧化銅，根據(jù)氧化銅和轉(zhuǎn)移電D.由上述分析，平衡后容器中有0.8mol

18、S02、0.4mol02和1.2molSO3,三者物質(zhì)的量之比為2： 1 ： 3, 向甲中再充入2moiSO?、Imo。和3moiSO3,物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。10.答案:B解析：本題考查了平衡狀態(tài)判斷、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算等。平衡 常數(shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系等是難點(diǎn)，化學(xué)方應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算也是歷年 高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)習(xí)時(shí)要認(rèn)真對待，不可以掉以輕心。B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時(shí) 各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等。A.-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移 動

19、，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的AH >0,故A正確：B.反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2： 1.反應(yīng)開始后級氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體枳分?jǐn)?shù) 不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.A 點(diǎn)-IgK = 2.294,則平衡常數(shù)K(A) = 10-2294,故 C 正確；D.B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)Vv(逆)，故D正確, 故選B。11 .答案：D解析：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不 大.勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個(gè)己經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、 壓

20、強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列 原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題.A、對于反應(yīng)l2(g) + Hz(g) = 2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動， 不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，顏色變深是因?yàn)閴嚎s體枳使得濃度變大，故A不符合； B、加入催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不符合； C、棕黃色的FeC%溶液中加入鐵粉會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，是一種淺綠色的溶液，和化學(xué)平 衡移動原理無關(guān)，故C不符合；D、反應(yīng)C0(g) + N02(g) = CC)2(g) + N0(g)

21、(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動， 體系顏色變深，故D符合。故選：D。12 .答案：BC解析：解：A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物是Z,產(chǎn)物是X、Y,物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量 的變化量之比，即Z、X、Y的物質(zhì)的量的變化量之比是：(3 - 1.2)： 1.8： 1.2 = 3： 3： 2, 6min鐘 后達(dá)到了平衡，發(fā)應(yīng)是可逆的，即方程式為：3Z=3X + 2Y,故A錯誤：B、恒壓容器下發(fā)生氣體體積增大的反應(yīng)：3Z?=X + 2Y,相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，即 容器n相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，容器n達(dá)到平衡所需時(shí)間大于to,故B正確： C、容器I中，第5

22、min時(shí)，未達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)是正向進(jìn)行的，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即 Z的消耗速率大于X的消耗速率，故C正確；(8-L2)molD、前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率V =竺= 0.i5mol/(L min)，故D錯誤. t 6 min'7故選BC.A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比：B、恒壓容器下發(fā)生氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，據(jù)此回答判斷：C、在反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，化學(xué)反應(yīng)是正向進(jìn)行的，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；D、根據(jù)公式丫=稱來計(jì)算反應(yīng)速率.本體設(shè)計(jì)化學(xué)方程式的確定，反應(yīng)速率的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動原理等知識，注意知識的

23、歸納和梳 理是關(guān)鍵，難度中等.13 .答案：AC解析：解：A、B極通入氧氣，所以B是正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子由A電極經(jīng)外電路流向B電 極，故A正確：B、減少的化學(xué)能有部分轉(zhuǎn)化為熱能，未完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤：C、A電極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2 + 6H + ,故C正確；D、B電極的電極反應(yīng)式為：0z + 4e- + 4H+=2H20,而負(fù)極同時(shí)產(chǎn)生4 moiH + ,所以整個(gè)電池氫 離子的濃度不減少，故D錯誤： 故選：AC。A、B極通入氧氣，所以B是正極發(fā)生還原反應(yīng)：B、減少的化學(xué)能有部分轉(zhuǎn)化為熱能：C、A電極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)：D、B電極的電極反應(yīng)

24、式為：Oz + 4e- + 4H+=2H2O,而負(fù)極同時(shí)產(chǎn)生4 moiH + ,所以整個(gè)電池氫 離子的濃度不減少.本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子 相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等.14 .答案：CD解析：解：A.反應(yīng)中化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A錯誤：B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故 B錯誤；C.由B分析可知應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確：D.反應(yīng)放熱，則斷開1 mol H - H鍵和1 mold - Cl鍵所吸收的總能量小于形

25、成2moi H - Cl鍵所放出 的能量，故D正確.故選CD.H2 + C12 = 2HC1為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，從化學(xué)鍵的角度來說，斷開 ImolH - H鍵和ImolCl - C1鍵吸收的總能量小于2molH - Cl形成鍵所放出的能量，以此解答該題. 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解，把 握能量的變化，難度不大.15 .答案：AD解析：對比I、皿,如溫度相同，O.lmol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L的H2和。.lmol/L的CO,為等效平衡, 但m溫度較高，平衡時(shí)CH30H較低，說明升高溫度平衡逆向移動

26、，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比I、n, 在相同溫度下反應(yīng)，但口濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題。A.對比I、10,如溫度相同，O.lmol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L的H2和。.lmol/L的CO,為等效平 衡，但m溫度較高，平衡時(shí)CH30H較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正 確：B.對比I、n,在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I濃度較大，由方程式2H2（g） + C0（g） = CH30H（g）可知， 增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器I中反 應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的小，故b錯誤：C. n濃度較大，ni

27、溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，m的轉(zhuǎn)化率降低， in中相當(dāng)于起始J%）為n的一半，平衡時(shí)口中c（H2）小于in中的兩倍，故c錯誤：D.對比I、加，ID溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選AD.16 .答案：(1)11.46；(2)環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合，加快反應(yīng)；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失。解析：本題考查中和熱的測定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ盐諏?shí)驗(yàn)的原理以及 操作方法、儀器的使用即可解答，注意實(shí)驗(yàn)誤差分析，題目難度不大。(1)由H + (aq) + OH-(aq)

28、= H2O(1) H = -57.3kJ - mol可知，lmolOIT參與反應(yīng)放出熱量為57.3kJ, 而O.lmol Ba(OH)2溶液與足量稀硝酸反應(yīng)有0.2molOH-參與反應(yīng)，所以放出的熱量為57.3kJ X 0.2 = 11.46kJ,故答案為：11.46；(2)儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合：中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：隔熱，減少熱量散失，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失； (3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，AH是負(fù)值，所以4H大

29、于-57.3kJ故答案為：實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失。17 .答案:吸收：226解析：解：對于反應(yīng)2A2 + B2 = 2A2B, H =反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=(2 X 236 + 406 2 X 2 X 163)kJ/mol = +226kJ/mol > 0,為吸熱反應(yīng),即2moiA2完全反應(yīng)吸收 226kJ 熱量， 故答案為:吸收：226.根據(jù) H =反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和得到 H的大小，若 H > 0,為吸熱反應(yīng)，若 H V 0，為放熱反應(yīng).本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)4 1<=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和得到AH 的大小

30、即可解答.18 .答案：(l)2Fe3+ + Fe = 3Fe?+(2)Fe、Cu、Ag(3)氧化劑(4網(wǎng)0伙(5)KSCN溶液溶液變血紅色解析：本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。(1)操作中Fe3+被鐵屑還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Fe = 3Fe2+；故答案為:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+：(2)廢液經(jīng)操作得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是：Fe、Cu、Ag；故答案為：Fe、Cu、Ag；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+,故H2。2起了氧化劑的作

31、用：故答案為：氧化劑；(4)濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+ + 30H- = Fe(OH)3 X；故答案為：Fe(OH)3：(5)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色。故答案為：KSCN溶液：溶液變血紅色，19 .答案：2SO2 + “普|京。3： (2)NH3：NO2； 2NH4C1 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 T +2H2O； (5)3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO： 0.01c 解析:解：(1)A是一種黃色單質(zhì)固體，

32、則A為S,B為S02，C為SO3,則B t C的化學(xué)方程式為：2S()2 + 02 故答案為：2SO2 + O22SO3： (2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙 霧，則A為NH3, B為NO, C為NO2.A為NH3, C為NO2,實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化鐵固體共熱制取氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NH4C1 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 T +2H2O.故答案為：NH3： NO2： 2NH4C1 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 T +2H2O：C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,標(biāo)況下336mLNO2氣體的物質(zhì)的量為J： = 0,015mol,生成 NO 為0.015molX = = 0.005mol,故轉(zhuǎn)移電子為 0.005mol X (4 - 2)= ZZ.4L/ moi3O.OlmoL完全發(fā)生上述反應(yīng) 故答案為：3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO： 0.01.(1)A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S, B為SO2, C為SO3；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙 霧，則A為NH3, B為NO, C為NO2.本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行