1、第二章化學反應與能量復習課說課從容說課本節課是復習課,第二章全部內容。通過復習使學生熟悉基礎知識,重點掌握探究實驗中的過程與方法,發展學習化學的興趣,有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。具體從一下方面入手:1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因2. 了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其對人類文明發展的貢獻。3. 了解化學電池的化學反應基礎(氧化還原反應及研制新型電池的重要性。4.認識化學反應的速率,化學平衡、反應限度;控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義,解決提高燃料燃燒效率等一些實際問題。5. 獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法,能設計并完

2、成一些化學實驗;經歷對化學物質及其變化進行探究的過程,進一步理解科學探究的意義,學習科學探究的基本方法,提高科學探究能力。有參與化學科技活動的熱情,有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識,能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。三維目標知識與技能1.掌握化學能與熱能、化學能與電能的關系;化學反應速率與限度的概念及其意義。2.用探究實驗的方法解決化學反應中化學變化的速率和限度、能量的轉化的化學問題。過程與方法:1.學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。2.通過典型例題的分析學習,掌握分析問題、解決問題的方法。3.能對自己的化學學

3、習過程進行計劃、反思、評價和調控,提高自主學習化學的能力。情感、態度與價值觀1. 有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識,能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。2. 贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻,關注與化學有關的社會熱點問題,逐步形成可持續發展的思想。教學重點比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。教學難點培養舉一反三的能力,培養發散思維、創新思維的能力。教具準備實物投影儀課時安排1課時教學過程新課導入目前人類正在使用的能源一覽表 師:從這張表中我們容易發現化學能與電能、熱能、其他形式的能的密切關系。充分說明了本章內容的重要性。同學們請看書和筆記本等,然后歸納、整理一下

4、本章內容,比較,看誰歸納的最好。板書復習課第二章化學反應與能量生:開始歸納、整理師:巡視,了解、掌握學生情況。用實物投影儀投出學生歸納、總結情況生1: 二、化學反應速率和限度1.化學反應速率的概念化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度?；瘜W反應速率的表示方法_。2.對化學反應限度的認識_。3.控制化學反應條件的意義_。生2:略師(給出評價:同學們集圖表、文字、圖像等于一體,充分顯示出當代中學生的思維活躍的一面。生1:第一種方法歸納比較全面、細致生2、第2種提綱挈領,但有些不完整生3、第3種以表格的形式給人看起來較整齊、美觀,還畫出了銅鋅原電池的圖像。生4:師(微笑:形式應該為內容服務,力求做到

5、形式與內容完美結合,無論以哪種形式歸納、總結,都要注意以下幾點:(1要注意基礎知識(2要抓重點(3突出難點(4便于掌握、理解例題剖析例1:某學校設計了一節實驗活動課,讓學生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質,整個實驗過程如下,請 回答有關問題。(1有關干電池的基本構造和工作原理。下圖是干電池的基本構造圖。干電池工作時負極上的電極反應式是,MnO2的作用是除去正極上的產物,本身生成Mn2O3,該反應的化學方程式是_。(2鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷刷洗干凈,將電池的黑色粉末移入小燒杯中。(3氯化銨、氯化鋅的提取、

6、檢驗和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實驗步驟(填操作名稱。(4最后剩余黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物?？捎米茻姆椒ǔルs質,該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外有【教師精講】干電池是同學們熟悉的電源,它的負極是鋅片,正極是石墨碳棒。書寫電極反應方程式時,1.要根據化合價的變化,確定正負極;2.根據質量守恒、電荷守恒寫出電極反應方程式。答案:(1Zn-2e-= Zn2+2MnO2+H2=Mn2O3+ H2O(3溶解、過濾、蒸發、結晶(a取所得晶體適量于燒杯中,加入溶解(b取(a所得溶液少許于試管中,加NaOH溶液,加熱(c產生使濕潤紅

7、色石蕊試紙變藍的氣體(dNH4+OH-= NH3.+H2O(e取(a所得少量溶液于試管中,加入NaOH溶液使全部生成沉淀,將沉淀分成三份,一份加鹽酸至過量,一份加NaOH溶液至過量,一份加氨水至過量(f三份白色沉淀均溶解(4坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等例2化學活動課上,三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO,和Na2CO,與稀鹽酸的反應”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查。 請回答:(1各組反應開始時_.,裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應的離子方程式是_.(2當試管中不再有氣體生成時,三組實驗出現不同現象,填寫下表的空格。

8、 答案:(1甲HC O3O32-+H+=C02 t+H20 布置作業【投影】板書設計 二、化學反應速率和限度1.化學反應速率的概念化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度。化學反應速率的表示方法_。2.對化學反應限度的認識_。3.控制化學反應條件的意義_。活動與探究1.2003年10月15日,我國成功發射“神舟五號”載人飛船。這標志著我國在航天領域的大突破:(1肼(N2H4是發射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N2O4作為火箭的推進劑。已知1mol液態肼與足量液態N2O4完全反應放出QkJ的熱量,產物是對環境無害的氮氣和水蒸氣,但實際發射過程中會看到有大量紅色的煙霧,除了該反應可能產生少量NO

9、外,產生此現象的原因可能是。(2實際上,最理想的燃燒熱大,體積小,本身毒性小、安全的固態氫,目前人們還不能制得固態氫,因為。(3新型無機材料在航天工業中也有廣泛應用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷,該物質中各原子均滿足最外層8電子結構,則氮化硅的化學式為。(4飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池,已知負極的反應式為:2H2-4e+4OH4H2O,正極的反應式為,工作時極pH相對較大。答案:(12N2H4(1N2O4(l+N2O4(l3N2(g+4H2O(g;部分N2O4轉化為NO2(2因為制備時需要極高的壓強(其它合理答案均給分(3Si3N4(4O2+4

10、e+|2H2O 4OH(1分正隨堂練習1.為“綠色奧運”某同學提出了下列環保建議,其中你認為可以采納的是用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源開發生產無汞電池提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發無磷洗滌劑提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用A .B .C .D .全部2.把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中,如圖所示經過一段時間后,最先觀察到變紅的區域是 ( A .和B .和C .和D .和3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( A .b 電極是正極B .總反應方程式為:O 2H O 2H 222=+C .負極發生還原反應,正極發生氧化

11、反應D .氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源4、航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨( NH 4ClO 4 的固體混合物,點燃時,鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應,其反應式為:2 NH 4ClO 4 = N 2+4 H 2O+ Cl 2 +2 O 2反應放出大量熱,下列對該反應的敘述中,錯誤的是( A .NH 4ClO 4 既是氧化劑,又是還原劑B .1mol NH 4ClO 4 完全反應時,轉移 14 摩爾電子C.反應中只有Cl 元素被還原D.從能量角度看,化學能主要轉變為熱能和動能5、蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應: 下列

12、有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是(A放電時,Fe是負極,NiO2是正極(B充電時,陰極上的電極反應式為:Fe(OH2+2e=Fe+2OH-(C放電時電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動(D蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中6. 下列說法正確的是:A、1molH2SO4與1mol Ba(OH2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應都是放熱反應,鹽類水解反應都是吸熱反應C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應,也是化合反應7.下列說法正確的是A.化學反應中的能量變化,都表現為熱量的變化B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應C.B

13、a(OH2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D.工業法制硫酸的三步主要反應都是放熱反應8. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據此反應判斷下列敘述中正確的是(A.Pb O2是電池的負極B.負極的電極反應式為:Pb+SO42 -2e-=PbSO4 C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時,溶液酸性增強9.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視?，F有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極能O2和CO2的混合氣體,制作650時工作的燃料電池,其電池總反應是2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是(A.通CO的一極是電池的正極B.負極電極反應是: