1、天津市天津市第一中學2013屆高三上學期一月考 化學相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 選擇題 （請將選擇題的答案填涂在答題卡上）一單選題（每題只有1個選項符合題意，共50分）1. 下列實驗操作正確的是A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液熱發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱2下列有關化學研究的正確說法是A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B.對于同一個化學反應，

2、無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C.依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HCl、HBr、Hl酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、l的非金屬性遞增的規律3. 下列與含氯化合物有關的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)4. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BIA族

3、金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數和中子數DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強5. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A氯水在光照條件下pH減小 B在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產生白色沉淀C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨 D增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO36. 在相同條件下，下列說法錯誤的是A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率7. 已知：HCN(a

4、q)與NaOH(aq)反應的H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H= -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol8. 下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0*10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0*10-8鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的pH=7則溶液的pH=11

5、9. 已知達到電離平衡的0.1mol/L的氨水，為了促進NH3.H2O的電離，同時使溶液的pH增大，應采取的措施是A.加入一定量的水 B.加熱溶液 C.加入少量NaOH D.通入氨氣10. 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發生裝置 B是氨氣發生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置11已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = mol/L D混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH-

6、) + c(A-)12. 在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)b(g)2c(g)；H0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 B等壓時，通入x氣體，反應器中溫度升高H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應物的總能量假想中間物質的總能量能量C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入x氣體，y的物質的量濃度增大13. 肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如題12所示，

7、已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是A194 B391 C516 D65814. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是0.1mol/LCH3COOH溶液的p：CH3COOHCH3COOH“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺NO2（）N2O4（）.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:FeH+NO3- FeNOH2O向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO3 2- + H2O HCO3- + OH-15. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br-

8、、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、Fe2+、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-16. X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為12RTQW17. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相

9、等。下列判斷不正確的是 A最簡單氣態氫化物的熱穩定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性 18. 下列說法正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等19. 對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.010-12molL-1D.與等

10、體積0.01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）20. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應Cl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是A 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應的駐Hv(逆)D 相同溫度下，起

11、始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%21. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；H0 。當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A B. C. D.22. 下列與實驗相關的敘述正確的是A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，盛酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏高D檢驗某溶液是否含有SO42-時

12、，應取少量該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液23某溫度（t）時，水的離子積Kw = 110-13，該溫度下，若100體積pH = a的某強酸溶液與1體積pH = b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的關系是Aa+b = 10 B. a+b = 12 C. a+b = 15 D. a+b = 16 24 室溫下，已知某溶液中由水電離的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-20，則該溶液中，一定不能大量共存的離子是AHS- B. NH4+ C. CO32- D.SO32-25對實驗：中和滴定、中和熱的測定、實驗室制備乙烯、乙酸乙酯的制取，敘述正確的是A.必須加熱 B.

13、必須隔熱 C.必須用指示劑 D.必須用催化劑II卷 問答題 （請將答案填寫在答題紙上）二填空題26. J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR（1）M的離子結構示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。(3) M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程 式為_。（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學

14、方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（H0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和L的最高價含氧酸的化學式為_向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標出n（Fe2+）的最大值。 n(Fe2+)moln(Fe)mol（5）由J、R形成的液態化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ

15、。 JR2的燃燒熱的熱化學方程式為_。27金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題： 上述反應的化學平衡常數表達式為_。 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。 上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應

16、的化學方程式為_；580時，固體物質的主要成分為_；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為_。 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變為WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：下列說法正確的有_。a燈管內的I2可循環使用bWI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管

17、壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢28. 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反應(I)中氧化劑是 。(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g) ()當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。0ta氣體密度0tbH/KJmol10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定溫度下，反應(II)的焓變為H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下

18、列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。 若在相同沮度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 (填“增大”、“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則03s的平均反應速率v(N2O4)= molL1s1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液顯中性，則滴加氨水的過程中，水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動。29研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2 7N512 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO