1、天津武清區2013屆高三第三次模擬化學試題分為第卷和第卷兩部分，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。相對原子質量: H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56祝各位考生考試順利！第卷每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A明礬可用于水的消毒，但不能用于水的殺菌B“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧

2、化合物有關C服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害D高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2下列有關敘述正確的是 AAlCl3、FeCl3、NaHCO3固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法制備B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2+ + OH+HCO3= CaCO3 + H2O C用氨水、硫酸不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮它們間的相互反應）DAl+NaOH+H2ONaAlO2+H2，Br2+SO2+H2OH2SO4+HBr反應中水的作用相同3下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或

3、結論A稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀出現溴乙烷分子中含有溴原子C定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，立即用滴管吸去多余的部分液體凹液面與刻度線相平配制溶液的濃度不受影響D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性4用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A圖1選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO、O2B圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 D圖4證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯5下列說法不正確的

4、是A. 用溴水即可鑒別2,4-已二烯、苯酚溶液和甲苯B. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHC. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉會溶解D. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，白色沉淀是BaSO4 6反應ABC分兩步進行：ABX，XC，反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應ABX的活化能；常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴

5、定曲線如圖2所示。下列有關敘述正確的是 A反應ABC的H<0BX是反應ABC的催化劑CKHC2O4溶液呈弱堿性DD點時：c (H+)+ c (HC2O4-)+ c (H2C2O4)= c (OH)天津市武清區2013年高三質量調查試卷理科綜合 化學部分第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物。請回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為_（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18 e- ，

6、A是一種6原子分子，可做火箭發動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子C和一種氣態單質，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應的熱化學方程式 （3）已知(YZ)2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結構式 ；(YZ)2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因 （4）YL2的電子式是_，其分子的空間構型是_ （5）M在高溫下可以與C反應，寫出該反應的化學方程式 某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發現有少量的氣泡產生，溶液呈棕黃色，該同學判斷溶液中一定同

7、時存在兩種M的金屬陽離子。若該同學將上述棕黃色溶液1 mL加入到2 mL A的濃溶液中，預計會看到的實驗現象是 8（18分）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍。現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產物已略去）已知：請回答問題： （1）A的結構簡式為 （2）N A的反應類型是 （3）上述轉化中試劑和試劑分別是：試劑 ；試劑 （選填字母）。a. KMnO4(H+) b. Fe/鹽酸 c. NaOH溶液若上述轉化中物質A依次與試劑、試劑、化合物E（濃硫酸/）作用， （能或否）得到F，原因是 （4）用核磁共振氫

8、譜可以證明化合物E中含有 種處不同化學環境的氫。（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式 屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基分子中含有 結構（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl3溶液發生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式 （7）F的水解反應為：化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、宇航等領域。請寫出該縮聚反應的化學方程式 9（18分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程。H2SO4過量FeSO4 空

9、氣 濾渣 H2O過濾酸浸軟錳礦 K2MnO4熔融粉碎KOH 濾液 . 高純MnO2 石灰苛化操作IKOH母液CO2KMnO4K2CO3操作IKMnO4K2CO3MnO2KMnO4晶體KMnO4粗晶體 干燥請回答：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與_（填字母）相同。a. NaClO溶液 b. 乙醛 c. 雙氧水 d. 75%的酒精（2）操作的名稱是_；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生主要反應的化學方程式為 （3）上述流程中可以循環使用的物質有 和 （填化學式）。若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（4

10、）MnO2在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為Mn2+。寫出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學方程式_為驗證MnO2具有強氧化性，下列方案可行的是 （填字母）AMnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅BMnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成CMnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，反應開始時溶液褪色較慢，反應一段時間后褪色會迅速加快，其原因是_ _10(14分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業

11、上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數據判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將1 mol CO和3 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后， 測得c(CO) 0.2 molL，則H2的轉化率為 （2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2

12、CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol CO (g)+1/2 O2(g) CO2(g) H 283.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為 A甲醇、KOH溶液O2導管惰性電極惰性電極（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示 的電池裝置。該電池正極的電極反應式為： 工作一段時間后，測得溶液的pH_，該電池總反應的化學方程式為： 得 分評卷人7（14分）（1）_（2） （3） _（4）_ _ （5）_ 得 分評卷人8（18分）（1） （2） （3）_ _ _ _ _ _（4）_（5）_（6）_（7）_得 分評卷人9（18分