1、 課題：第二章第三節氧化還原反應（必修1）課型：新授 設計：審核： 使用： 時間：7月26日學習札記預習目標1、了解化學反應有多種不同的分類方法2、會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應3、通過學習使對立統一等辯證唯物主義的思想觀有一定的強化問題引導，自我探究一、對氧化還原反應的認識：1、對于氫氣還原氧化銅的反應：（1）從得失氧的觀點分析，氧化銅_氧，發生了_反應，氫氣_氧，發生了_反應.（2）從化合價變化的觀點分析，氧化銅中銅的化合價_,發生了_反應，氫氣中氫元素化合價_,發生了_反應。（3）從得失電子的角度分析，氧化銅中銅_電子，發生了_反應，氫氣中氫元素_電子，發生了_反

2、應。2、氧化還原反應的實質是_,表現在_。其中氧化反應表現為被氧化的元素的化合價_,其實質是_;還原反應表現為被氧化的元素的化合價_,其實質是_.3、在氫氣與氯氣的反應中，氫原子和氯原子各以最外層的一個電子組成一個共用電子對，電子對偏向_,偏離_.因此氯化合價_,_電子；氫化合價_,_電子。4、在氧化還原反應中，氧化劑_電子，發生的反應是_反應；還原劑_電子，發生的反應是_反應。二、化學反應的分類：根據反應物與生成物的類別以及反應前后物質種類多少，可以將化學反應分為_;根據反應中是否有電子的轉移，可以將化學反應分為_.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系為_。自學測試1、化學反應中，屬于氧化還

3、原反應的是 （ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）22、有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ ） A化合反應一定是氧化還原反應B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D復分解反應不一定是氧化還原反應3、還原反應的實質是 （ ）A氧元素的得與失 B化合價的升降C電子的得失或偏移 D分子中原子重新組合4、舉例 說明生產、生活中常見的氧化還原反應自學感悟 課題：第二章第三節氧化還原反應（必修1）課型：新授 設計：審核： 使用： 時間：7

4、月26日學習札記學習目標及要求：1、 學習目標： （1）掌握氧化還原反應的基本概念；（2）加深對氧化還原反應本質的理解；（3）通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，樹立對立統一的辯證唯物主義觀點。 2、重點難點：氧化還原反應的本質3、高考要求：理解氧化還原反應的本質4、體現的思想方法：由表及里的揭示氧化還原反應的本質5、知識體系的建構：氧化還原反應的理解講學過程： 一、預習反饋: 二、探究精講:探究一：從得失氧的觀點分析氧化還原反應 1、請列舉幾個氧化反應與還原反應的實例，從得失氧的角度定義氧化還原反應2、氧化反應與還原反應是同時發生的嗎？探究二：從化合價變化的角度分析氧

5、化還原反應1、請分析氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？2、只有得失氧的反應才是氧化還原反應嗎？探究三：從得失電子的角度分析氧化還原反應1、氧化還原反應的本質是什么？（可以NaCl和HCl為例，描述元素化合價變化與電子轉移的關系）感悟歸納一： 感悟歸納二： 感悟歸納三： 鞏固與升華用合理的分類示意圖表示四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：三、感悟方法練習：1、用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？分析反應前后有無元素化合價的變化。 三氧化硫跟水反應 加熱高錳酸鉀制氧氣 氧化鐵跟鹽酸反應2、屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+

6、CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 備選習題：1、下列變化過程，屬于還原反應的是 （ ） A、HCl MgCl2 B、Na Na+ C、CO CO2 D、Fe3+ Fe2+2、氧化還原反應發生在同種元素之間的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O23、氧化劑在反應中 （ ） A. 得電子 B. 失電子 C. 被氧化 D. 被還原課堂感悟課題：第二章第三節氧化還原反應（必修1）檢測目標 班級 姓名 1、加深對氧化還原反應本質

7、的理解2、理解四大反應類型與氧化還原反應的關系要點強化氧化還原反應的本質與特征 當堂檢測1、下列反應一定屬于氧化還原反應的是 ( )、復分解反應 、化合反應、置換反應 、分解反應2、下列說法不正確的是 ( )B.氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應 C最高價元素可以再失電子而顯還原性D元素由化合態轉化為游離態時，該元素一定被還原3、請把符合要求的化學方程式的編號填入空格內（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_（2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是_（3）既屬于化合反應又是氧化還原反應的是_（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是_（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_

8、3 = Na2CO3 + H2O + CO2 B.2Na + Cl2 = 2NaClC.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2E.CaO+CO2 = CaCO3 F. CuO + CO = Cu + CO24、黑火藥發生爆炸時，可發生如下反應：2KNO3+3C+S = K2S+N2+3CO2，則被氧化的元素為 ( )A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳5、下列反應中，屬于有水參加的氧化還原反應、且水只做氧化劑的是 （ ）A、 B、C、 D、6、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O在反應中被

9、氧化與被還原的氮原子數之比為 （ ）A53 B54 C11 D357、下列反應中，電子轉移發生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KclO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O8、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑 拓展提高1、從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO42、