1、物質的分類導學案第一課時簡單分類法及其應用【課程學習目標】1、了解分類法在日常生活中應用的普遍性和重要性。2、掌握“交叉分類法”、“樹狀分類法”，學會對具體的化學物質和化學反應從不同角 度進行分類。【課前預習案】1、分類是把 物體歸類到一起的方法。2、對于若干種同樣的物質，若分類的依據不同，則得到的分類結果。3、運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識,還可以分門別 類的研究，發現物質變化的規律。4、分類方法有 和.，5、分 類 的 目 的 和 意 義：6、概念（了解即可）:酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）外還有氫離 子，陰離子為酸根離子的鹽。正鹽：既不

2、含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物"氧化物：氧化物是由負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物如COz、C*0等。純凈物：由同種物質組成的物質是純凈物?；旌衔铮夯旌衔锸怯蓛煞N或多種物質混合而成的物質。【課內學習】一、簡單分類法及其應用1、分類法定義：將大量事物按照一定的 進行分類。關鍵：確定“標準”2、交叉分類法：«例一：按物質所屬類型連線（分類標準： ）Na2sos硫酸鹽Na2c03碳酸鹽K2sos鈉鹽K2CO3鉀鹽鞏固練習將下列物質進行分類（分類標準：）空氣氣體銅固體氨氣液體硫酸銅純凈物食鹽水混合物3、樹

3、狀分類法-例二：物質的分類（混合物（多種成分）物質非金屬單質：0,金屬單質：Fe有機化合物？ C乩金屬氧化物：CuO非金屬氧化物：CO?（干冰）含氧酸：h?so4酸無機化合物無氧酸：HC1堿：Ca(OH)2 鹽：NaC l 將下列物質填進上表的橫線上：C ,碘水，Cu , H£a , Ba（0H）2，KNQ，,空氣.乙醇，含鎂 60%的 MgO , 海水，NaOH , HNO, , Al , N2, N&CO）, Fe203, CaO , CC14 <.例三：化學反應的分類根據化學反應的特征，我們將化學反應分成四種基本類型：反應類型實例A+B=AB化合反應AB=A+B分

4、解反應AB+C = AVB置換反應AB+CD=AD+CB復分解反應置換反應（根據反應物和生成物的 T復分解反應化學反應根據反應前后物質種類的多少-I根據反應中物質得氧或失氧j4、總結：分類一般步驟：確定分類標準4選擇分類方法 得出正確的分類【課后練習】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分 類方法，下列關于“Na2c03”的分類不正確的是（B ）A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽D、鈉鹽2、下列物質中都含有氫元素，按照己學知識判斷其中屬于酸的是（D ）A、NHbB、CH4C、NaHCO3D、HCIO3、下列各物質中，均為純凈物的一組是：（C ）A、碘酒，干冰B

5、、石油，液氨C、Na2cCh IOH2O, Na2CO3 D、石灰石,氨水4、下列物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（A ）A、氧化鈣，潔凈的雨水 B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅C、澄清的石灰水，粗鹽 D、紅磷，空氣5、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（B ）A、碳酸、純堿、石膏B、硫酸、燒堿、碳酸鈉C、碳酸、乙醇、氯化鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉6、現有下列物質：Na2c。3Na?。SQ 鐵 。2Ca（OH）zH2sOs 海水新鮮的空氣Ba（OH）2 ODNaBrFejOv出。CAgNO, 請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類,屬于混合物的是屬

6、于氧化物的是,屬于鹽的是,屬于單質的是, 屬于酸的是,屬于堿的是O7、科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進 行深入的研究。下列各組物質中有一種物質與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來, 并說明理由。物質組不屬于同一類的物 質理由(l)Mg.。2、N2、NO(2)NaOH. Na2co3、CH4s KC1(3)H2COa . H2SO4. NHj H2O.H2SiO3(4)CaO. SO2、CO2. SiO2第二課時分散系及其分類【課程學習目標】1、了解分散系的含義和分類，知道膠體是一種分散系，掌握膠體的特殊性質及其用途。2、能區分溶液、膠體、濁液，知道三者的

7、本質區別；【課前預習案】1、概念：分散系分散質分散劑2、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為、和 o3、按照分散質粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：（溶液（其中的溶質粒子通常）分散系 膠體（其中的膠體粒子通常）【濁液（其中的粒子通常）思考：膠體區別于其它分散系的最本質的特征是什么？ 4、丁達爾效應：5、膠體的性質有 等，這是鑒別 和 的常用方法?！菊n內學習】1 .分散系及其組成定義：把 分散在 中所得到的體系叫分 散系。組成：分散質：分散落分散劑：2 .分散系的分類(1)當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分

8、散系 分為、和。注意：膠體區別于其它分散系的最本質的特征是3 .膠體(1) Fe(OH)?膠體的制備實驗步驟取一燒杯，加入25 mL蒸儲水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCb飽 和溶液12mL。繼續煮沸，待液體呈紅褐色后，立即停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 實驗現象 實驗結論 (化學方程式)思考與交流1怎么證明制得的分散系就是膠體而非濁液或溶液？比較：Fe(OH)3沉淀的制備實驗步驟在試管里注入少量氯化鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。實驗現象 實驗結論 (化學方程式)(2)膠體性質的探究科學探究1：膠體和溶液的區別實驗步驟用光束分別照射Fe(OHh膠體和CuSO4溶液實驗現象

9、在于光束垂直的方向看到Fe(OH)5膠體 , CuSOs 溶 液 中實驗結論思考與交流2閱讀科學史話，解釋丁達爾效應怎么產生的，這說明了三種分散系的本質區別是什么？ 科學探究2：膠體的凈化實驗步驟1將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。過濾后現象Fe(OH)3 膠體泥水實驗結論膠體 (能/不能)透過濾紙。(3)科學拓展科學探究3：膠體的介穩性制備Fe(OH)3膠體時，為什么不能用玻璃棒攪拌？分析膠體介穩性的原因。膠體的介穩性主要原因：氫氧化鐵膠粒排斥同種電荷(正/負)電荷)，不易聚沉。思考與交流3膠體中的膠粒，排斥同種電荷，不易聚沉。若中和膠粒所帶的電荷，膠體會發生什么

10、改變？科學探究4；膠體的聚沉實驗步躲中和膠粒所帶電荷：向膠體中加入少量電解質溶液實驗現象實驗結論加入的陽離子(或陰離子)中和膠粒所帶電荷，使膠粒聚集成較大顆粒， 從而形成沉淀析出。(4)小結：表1膠體、溶液、濁液的比較分散系溶液濁液膠體分散質粒子直徑<lnm>100nm外觀均一、透明均一、透明稔定性穩定不穩定能否透過濾紙能不能鑒別()有/無丁達爾效 應靜置分層()有/無丁達爾效應實例氯化鈉溶液石灰乳、油水淀粉膠體、牛奶、豆漿、墨 水、血液、果凍、蛋清、膠 水表2分散系的9種類型(了解即可)分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液白酒、牛奶固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑

11、料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金固固有色玻璃、合金*表2是按照分散質或分散劑的聚集狀態（、固、液）來分類的。（5）膠體的應用 豆漿里加石杳或鹽鹵制成豆腐 手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血 河流入海處易形成三角洲 不同品牌墨水不能混用 工廠用靜電除塵 明研凈水【課后練習】1、膠體區別于其它分散系最本質的特征是（B ）A、外觀澄清、透明B、膠體微粒粒度在1lOOnm之間C、丁達爾現象D、分散質粒子能透過半透膜2、FeCh溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質是（B ）A、都能透過濾紙13、都呈紅褐色C、具有相同的顆粒直徑D、都能產生丁達爾現象3、用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

12、（A ）A、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩，并加熱到 沸騰B、把1mL三氟化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩4、下列分散系不能發生丁達爾現象的是（C ）A、豆漿B、牛奶 C、蔗糖溶液 D、煙、云、霧5、不能用膠體有關知識解釋的現象是（C ）A、將鹽鹵或石膏加入豆漿中制豆腐B、鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀I）、在河水與海水的交界處，易形成三角洲6、“納米材料”是粒子直徑為1lOOnm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均 勻地分散到蒸鐳水中，所形成的物質（C ）是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀7、根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致 使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（C ）A、溶液B