1、第2單元 課時3 硝酸的性質(zhì)補(bǔ)充習(xí)題一、選擇題1.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 （ ）A.只有NO2 B.只有2和2和H23.實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的是 （ ）A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸4.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是 （ ）與濃HNO3反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)與稀HNO3反應(yīng) D.Mg(OH)2與HNO3反應(yīng)5.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ）A.稀

2、硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸6.右圖裝置可用于 （ ） 水 A加熱NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl7.為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是（ ）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸二、填空題8.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于_，其化學(xué)方程式為_。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是_，有關(guān)化學(xué)方程式

3、為_。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_。9.硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 AEBDC10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是 D是 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC的化學(xué)方程式為 。DC的化學(xué)方程式為 11.某同學(xué)是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學(xué)習(xí)有關(guān)的資料和事實(shí)，下列事實(shí)是從該同學(xué)的學(xué)習(xí)資料

4、簿上摘錄下來的關(guān)于硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小＃?）久置的濃硝酸顯黃色。（）（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）三、計(jì)算題12.若將12.7gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為多少？參考答案1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.濃硝酸不穩(wěn)定性, 4HNO3(濃)=4NO2+ O2+ 2H2O;通入氧氣; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 低溫、避光處9.（1）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,產(chǎn)生紅棕色氣體、溶液變藍(lán)，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（3）反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行， 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+NO+4H2O,10（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO