化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)2.2離子反應(yīng)教案（2）_第1頁(yè)
化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)2.2離子反應(yīng)教案（2）_第2頁(yè)
化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)2.2離子反應(yīng)教案（2）_第3頁(yè)
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1、【溫故知新】1. (回顧、思考)什么是電離？請(qǐng)分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4)的化合物叫做鹽。3. (回顧、思考)舉例說明影響溶液的導(dǎo)電性的因素是什么？離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 電解質(zhì)強(qiáng)弱，相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)(電荷濃度)?！菊n堂生成】強(qiáng)弱電解質(zhì)的復(fù)習(xí)在后面易溶于水易電離的物質(zhì)需要拆分成離子形式

2、時(shí)要用到。【課堂研討】1. (自學(xué)、思考)什么是離子方程式？完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式書寫步驟以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)為例寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)(即、 、 )改寫成離子形式刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查檢查方程式兩端的和 是否相等【練一練】完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫： 拆：刪： 查：鋅與稀硫酸反應(yīng)寫： 拆：刪： 查：氧化銅粉末加入稀硫酸寫： 拆：刪： 查：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液寫： 拆：刪： 查： 2.(自學(xué)、討論)閱讀課本P32的四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，回答問題：該四個(gè)反應(yīng)能說明什么問題？請(qǐng)你舉例說明是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用HOHH2O來表示？ 2.(自學(xué)、討論)觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格：溶液混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式CuSO4BaCl2NaOHHClNa2CO3HCl通過上述反應(yīng)總結(jié)：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？生成氣體、沉淀或弱

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