1、第2節原子結構與元素周期表第1課時基態原子的核外電子排布.1學習目標導航1 . 了解基態原子的核外電子在原子軌道上的排布順序。2 .掌握基態原子的核外電子排布規律， 會書寫常見元素(136號)原子的核 外電子排布。(重點)3 .學會利用電子排布式、軌道表示式正確表示核外電子排布。(難點)識點1基礎初探1.能量最低原則(1)基態原子的核外電子排布使整個原子體系的能量最低。(2)基態原子的核外電子在原子軌道上的排列順序：1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s2.泡利不相容原理(1)一個原子軌道最多只能容納兩上電子，并且這兩個電子的自旋方向必須

2、相反；或者說，一個原子中不存在兩個完全相同的電子。2 .一(2)在原子中，每個電子層最多能容納 近個電子。3 .洪特規則(1)對于基態原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同軌道并且自旋方向相同。(2)能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、平充滿(如d5)和全空(如d0)狀態時， 體系的能量較低，原子較穩定。如基態銘原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1,基態銅原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1。4 .電子數與電子層和能級的關系在原子中，每個電子層最多容納2n2個電子，每個能級最多能容納的電子數 為其所包含的原子軌道數

3、的 2倍。O微體縫O(1)原子軌道能量的相對大小為：E4s> E3d> E3p> E3s。( x )(2)基態O原子電子排布式為：1s22s22p4。(V)(3)Al原子核外有1個未成對電子。(，)(4)2p能級上有2個未成對電子的元素只有碳。(X)(5)基態銅原子： 1s22s22p63s23p63d94s2(x) 1s22s22p63s23p63d104s1(，)合作探究原子核外電子排布規律探究背景根據基態原子核外電子排布原則可知每一層上的電子排布有一定的數值或 數值范圍。探究問題1 .為什么每個電子層最多容納 2n2個電子？【提示】各電子層上的能級數目=電子層序數 n,

4、根據泡利不相容原理，每個原子軌道最多只能容納2個電子，所以每個電子層最多容納2n2個電子。2 .為什么原子核外最外層的電子不超過 8個？次外層不超過18個電子？【提示】由于E(nd)>E(n+1)s,當ns和np軌道電子排滿時,多余的電子不是填入nd軌道，而是首先填入(n+1)s軌道，因此最外層電子數不可能超過2 + 6=8。同理次外層由(n-1)s(n-1)p(n-1)d組成，所容納的電子數不大于 2+ 6+ 10= 18。核心突破1 .多電子的基態原子核外電子排布遵循的排布順序可表小為2 .基態原子電子排布原則核外電子在原子軌道上排布要遵循三個原則，對三條原則不能孤立地理解， 要綜合

5、應用。其中，能量最低原則又可敘述為：在不違背泡利不相容原理的前提 下，核外電子在各個原子軌道上的排布方式應使整個原子體系的能量最低。題組沖關題組 基態原子的核外電子排布1 .基態原子的核外電子排布的原則不包括（）A.能量守恒原理B.能量最低原則C.泡利不相容原理D.洪特規則【解析】 基態原子的核外電子排布必須遵守三個原則：泡利不相容原理、能量最低原則和洪特規則。能量守恒原理與此無關。【答案】 A2 .在2P能級上最多只能排布6個電子，其依據的規律是（）A.能量最低原則8 .泡利不相容原理C.洪特規則D.能量最低原則和泡利不相容原理【解析】 A中能量最低原則主要是電子排布先后順序，洪特規則指的是

6、相同能級電子盡量占據不同軌道，只有B選項泡利不相容原理說明一個軌道上最多容納2個電子且自旋方向相反，2P能級共有3個軌道，最多容納6個電子。【答案】B3 .價電子排布滿足4s半充滿而3d為全充滿的元素是（）【導學號：66240003】A. Ca B. V C. Cr D. Cu【解析】由題意可知其價電子排布為3d104s1為Cu。【答案】 D4.下列原子或離子的電子排布式（或軌道表示式）正確的是,違反 能量最低原理的是 ,違反洪特規則的是 ,違反泡利原理的是0 Ca2+： 1s22s22p63s23p6F : 1s22s23p61s 2s2p 3s 3p巳 CXDCCOOOOO Cr： 1s2

7、2s22P63s23P63d44s2 Fe： 1s22s22P63s23P63d64s2 Mg2+： 1s22s22p6Is 2s 2pC： 00 OOO。【解析】 根據核外電子排布規律，中錯誤在于電子排完2s軌道后應排2P軌道而不是3P軌道，正確的應為1s22s22p6；中沒有遵循洪特規則電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確3s 3p的應為： 。00；中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態時Is 2s 2p體系的能量較低,原子較穩定,正確的應為：【答案】【溫馨提示】 在寫基態原子的軌道表示式時，防止出現以下幾種錯誤:（違反泡利不相容原理）OOO （違反洪

8、特規則）000 (違反洪特規則)基態原子中核外電子排布的表示方基礎初探1 .電子排布式按照能量最低原則對能級進行排序，進而在ns、np、nd等能級符號的右上角用數字表示出電子的數目。如基態氧原子的電子排布式可表示為 1s22s22p4。2 .軌道表小式一般用小圓圈(或方框)表示一個原子軌道。用或來區別自旋狀Q QOOO態不同的電子。如基態氧原子的軌道表示式可表示為,二 >3 .價電子(1)與化學性質密切相關的外層原子軌道上的電子.稱為價電子。(2)為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系,人們常常只表示出原 子的價電子排布。如基態鐵原子的價電子排布式為3d4S2。心微體驗(1)基態鐵原

9、子失去4s、3d軌道上各1個電子變為Fe2+0 (x)(2)24Cr 的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。(V)(3)K的價電子排布式：4s1。(V)(4)氮原子的軌道表小式:(5)原子的價電子決定了其物理性質和化學性質。(6)基態N原子電子排布式為：He O OOO 。(方合作探究價電子及價電子排布探究背景原子的價電子影響元素的化學性質，主族元素和過渡元素價電子排布各不相探究問題1.價電子就是最外層電子嗎？【提示】 不一定。價電子是指決定元素化學性質的電子。 主族元素的最外層電子是價電子，但過渡元素的次外層甚至倒數第三層電子也是價電子2.鐵原子的價電子排布式為3d64s

10、2,鐵原子可以失去2或3個電子形成離子 Fe2+或Fe3+ ,且離子穩定性大小順序是 旦 >Fe2+0核心突破核外電子排布的表示方法原子結構示意圖電子排布式簡化電子排布式價電子排布式軌道表小式意義將每個電子層上的電子總數表示在原子核外的式子實例.；.用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數,這就是 意義電子排布式實例K ： 1s22s22P63s23P64s1為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體 意義 結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示實例K： Ar4s1主族元素的價電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子排 意義布式實例Al : 3s23p1每個圓

11、圈（或方框）代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電 意義子Is 2s 2P 3s3p實例一 或NelQQpJ題組沖關題組 基態原子中核外電子排布的表示方法1.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態的是（）a.©PQQOIs Zs 2pb P QOOc. O0OOIs Zs Fd. 0 QOO【解析】 基態原子的電子在能量相同的軌道上分布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。【答案】 A24.2,下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號為OB .它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態化合物D.其軌道表示式為【解析】

12、A項，據價電子構型可知該粒子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,故該元素為硫元素；C項，S與H2化合生成氣態氫化物H2S； D項，S原子核外【答案】B3.下列原子中，單電子數最多的是（）A.16SB.35BrC.24CrD.15P【解析】寫出各項原子的價電子軌道表示式進行判斷臥® Q0©單電子數為2；3s 3p, 0 QfpQ單電子數為i；小：QQpQD。單電子數為標 QQp©單電子數為3。【答案】 C4.按要求填空：(1)Cu的原子結構示意圖為(2)P的價電子排布式為(3)Fe的電子排布式為(4)N的軌道表小式為(5)X元素的價電子排布式是4s24p5

13、, X元素的符號是。【解析】 Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,所以其原子結構示意 圖是0 “腎；P的價電子排布式為3s23p3 ； Fe的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2； N的電子排布式為1s22s22p3,所以其軌道表示式是 ® (DO©- X元素出現了 4P能級，說明3d能級已經排滿,其電子 Is Zs排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,原子序數是35,為澳元素。一一 2一 3(2)3s23p3(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4) PQQCO (5)Br章末知識網絡構建1

14、 .物質的聚集狀態J的密堆積晶體結構的堆積模型3的密堆積晶，描述晶體結構的基本單元：習慣采用的是 體”晶胞中原子占有率（平行六面體）：頂角：晶胞；棱上：；面心：'-；體心：；,非晶體：長程和短程,無固定熔點液晶：沿分子 方向呈現其他聚集狀）有序排列態的物質'納米材料：？ 排列長程有序,?無序和？組成2 .四種常見的晶體類型金屬晶體，結構特點：形成晶體的微粒是？ ,微粒人口口問的作用力是？ 金屬日日體.r r 、性質特點：易導電、導熱、具有良好的延展性，但熔、沸點個體差異大離子晶體，結構特點：形成晶體的微粒是陰、陽離子，微粒一 口 4 I間的作用力是？離子晶體 一 ,、八，性質特

15、點：熔、沸點？ ,略硬而脆，且在、固態時不導電，在水溶液或熔融狀態下導電原子晶體f結構特點：形成晶體的微粒是原子，微粒間的作用原子晶體力是共價鍵性質特點：熔、沸點？ ,硬度？ （4）分子晶體，結構特點：形成晶體的微粒是分子，微粒間作用力分子晶體是分子間作用力性質特點：熔、沸點C21,硬度2【答案】 1.等徑圓球 非等徑圓球 平行六面體 1/81/41/21無序 有序 長軸 ？顆粒 ？界面？帶電微粒 ？中 性微粒2. ?金屬陽離子、自由電子 ？金屬鍵 ？離子鍵?較高？高？大21低22小六、詞語點將（據意寫詞）。1 .看望；訪問。 （）2 .互相商量解決彼此間相關的問題。（）3 .竭力保持莊重。（

16、）4 .洗澡，洗浴，比喻受潤澤。（）5 .彎彎曲曲地延伸的樣子。（）七、對號入座（選詞填空）。冷靜寂靜幽靜恬靜安靜1 .蒙娜麗莎臉上流露出（）的微笑。2 .貝多芬在一條（）的小路上散步。3 .同學們（）地坐在教室里。4 .四周一片（），聽不到一點聲響。5 .越是在緊張時刻，越要保持頭腦的（）。八、句子工廠。1 .世界上有多少人能親睹她的風采呢？（陳述句）2 .達芬奇的“蒙娜麗莎”是全人類文化寶庫中一顆璀璨的明珠。（縮寫句子）3 .我在她面前只停留了短短的幾分鐘。她已經成了我靈魂的一部分。（用關聯詞連成一句話）4.她的光輝照耀著每一個有幸看到她的人“把”字句：“被”字句:九、要點梳理（課文回放）。作者用細膩的筆觸、傳神的語言介紹了蒙娜麗莎畫像，具