1、(化學總復習資料第 頁 1中考化學總復習資料基本概念:1、 化學變化 :生成了其它物質(zhì)的變化 2、 物理變化 3、 物理性質(zhì) :不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 4、 化學性質(zhì) :物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 5、 純凈物 :由一種物質(zhì)組成6、 混合物 :由兩種或兩種以上純凈物組成 , 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、 元素 :具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 8、 原子 :是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分 9、 分子 10、 單質(zhì) :由同種元素組成的純

2、凈物 11、 化合物 :由不同種元素組成的純凈物 12、 氧化物 :由兩種元素組成的化合物中 , 其中有一種元素是氧元素13、 化學式 :用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、 相對原子質(zhì)量 :以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標準 , 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 15、 相對分子質(zhì)量 :化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、 離子 :帶有電荷的原子或原子團17、 原子、離子的關系:注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、 四種化學反應基本類型:化合反應: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種

3、物質(zhì)的反應如:A + B = AB分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如:AB = A + B置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如:A + BC = AC + B復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:AB + CD = AD + CB19、 還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應 (不屬于化學的基本反應類型 氧化反應 :物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應 (不屬于化學的基本反應類型 緩慢氧化 :進行得很慢的 , 甚至不容易察覺的氧化反應 自燃 :由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、 催化劑 :在化學變化里能 改變

4、其它物質(zhì)的 化學反應速率 , 而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前(單位為 “ 1” , 省略不寫 原子核 原子 核外電子(中子(0 質(zhì)子(+ 注:在原子里, 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 陽離子 原子得 e 失 e 失 e 得 e 后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H 2O 2 = 2H 2O + O2 此反應 MnO 2是催化劑21、 質(zhì)量守恒定律 :參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、 溶液 :一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成 :溶劑和溶質(zhì)。 (溶質(zhì) 可以是 固體、 液

5、體或 氣 體;固、 氣溶于 液體時,固、氣是 溶質(zhì),液 體是溶 劑;兩種液體 互相溶 解時,量 多的一 種是溶 劑,量 少的 是溶質(zhì); 當溶液 中有水 存在時,不 論水的量有多少 ,我們 習慣上都把 水當成溶 劑,其 它為溶 質(zhì)。 23、 固體溶解度 :在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、 酸 :電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:+-HNO 3+3-H 2SO 4+ + SO42-堿 :電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+ -NaOH=Na-Ba(OH2=Ba2+-鹽 :電離時生成金屬

6、離子和酸根離子的化合物如:KNO 3=K+ + NO3-Na 2SO 4=2Na+ + SO42-BaCl 2=Ba2+ + 2Cl -25、 酸性氧化物 (屬于非金屬氧化物 :凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 (屬于金屬氧化物 :凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物26、 結晶水合物 :含有結晶水的物質(zhì)(如:Na 2CO 3. 10H 2O 、 CuSO 4. 5H 2O 27、 潮解 :某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化 :結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、 燃燒 :可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件 :可燃物;

7、氧氣 (或空氣 ;可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論:1、空氣的成分:氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物:NO 2 、 CO 、 SO 2、 H 2S 、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式:NH 3(氨氣 、 CO (一氧化碳 、 CO 2(二氧化碳 、 CH 4(甲烷 、SO 2(二氧化硫 、 SO 3(三氧化硫 、 NO (一氧化氮 、NO 2(二氧化氮 、 H 2S (硫化氫 、 HCl (氯化氫4、 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:MnO 2(化學總復習資料第 頁2(化學總復習

8、資料第 頁 35 6、 7、 原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物間的關系:8、 化學符號的意義及書寫 :(1化學符號的意義 :a. 元素符號 : 表示一種元素; 表示該元素的一個原子。b.化學式:本知識點的第 5點第(1小點c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。(化學總復習資料第 頁4(化學總復習資料第 頁 5 當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字時,此時組成符號的意義 只表示該種粒子的個數(shù) 。 :用元素符號表示 b.分子的表示方法:用化學式表示 c.離子的表示方法:用離子符號表示 d.化合價的表示方法:用化合價符號表示 注:原子、分子、

9、離子三種粒子個數(shù)不只“ 1”時, 只能在符號的前面加 ,不能在其它地方加。9、 化學式和化合價: 一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。 (氧 -2, (單質(zhì)中,元素的化合價為 0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為 0(1化學式的意義:宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì);b. 表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a. 表示該物質(zhì)的一個分子;b. 表示該物質(zhì)的分子構成;量的意義:a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2單質(zhì)化學式的讀寫a. 金屬單質(zhì)。如:鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;b. 固態(tài)非金屬。如:碳 C 硫 S 磷 P 等

10、c. 稀有氣體。如:氦 (氣 He 氖 (氣 Ne 氬 (氣 Ar 等多原子構成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由 2雙原子分子單質(zhì)化學式:O 2(氧 氣 、 N 2(氮 氣 、 H 2(氫 氣 F 2(氟 氣 、 Cl 2(氯 氣 、 Br 2(液 態(tài) 溴 多 原 子 分 子 單 質(zhì) 化學式:臭氧 O 3等(3化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某” ,如:MgO (氧化鎂 、 NaCl (氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某” ,如:KMnO 4(高錳酸鉀 、 K 2MnO 4(錳酸鉀 MgS

11、O4(硫酸鎂 、 CaCO 3(碳酸鈣10、書寫化學方程式的原則:以客觀事實為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律(4根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b. 看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;元素符號 :原子 :分子 :離子 如:5CO 2 只表示 5個二氧化碳分子 如:4Mg 2+只表示 4個鎂離子如:3S 只表示 3個硫原子 如: 鈣離子:Ca 2+如: 氫原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2如正二價的鎂元素:Mg+2 如:兩個氧原子:

12、2O(而不是 O 2, O 2是分子 ; 7個二氧化碳分子:7CO 2; 兩個鈣離子:2Ca 2+先寫出粒子的符號, 再在符號前面標出粒子的個數(shù)!氫(H 氦(He 鋰(Li 鈹(Be 硼(B 碳(C 氮(N 氧(O 氟(F 氖(Ne鈉(Na 鎂(Mg鋁(Al 硅(Si 磷(P 硫(S 氯(Cl 氬(Ar 鉀(K 鈣(Ca + + + + + + + + + + + + + + + + + + + c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 11、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖排布規(guī)律:每層最多排2n 2

13、個電子(n 表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個 先排滿內(nèi)層再排外層 注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He 有2個,結構穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。12、常見的酸根或離子:SO 42-(硫酸根、NO 3-(硝酸根、CO 32-(碳酸根、ClO 3-(氯酸、MnO 4-(高錳酸根、MnO 42-(錳酸根、PO 43-(磷酸根、Cl -(氯離子、 HCO 3-(碳酸氫根、HSO 4-(硫酸氫根、HPO 42-(磷酸氫根、H

14、 2PO 4-(磷酸二氫根、OH -(氫氧根、HS -(硫氫根、S 2-(硫離子、NH 4+(銨根或銨離子、K +(鉀離子、Ca 2+(鈣離子、Na +(鈉離子、 Mg 2+(鎂離子、Al 3+(鋁離子、Zn 2+(鋅離子、Fe 2+(亞鐵離子、 Fe 3+(鐵離子、Cu 2+(銅離子、Ag +(銀離子、Ba 2+(鋇離子13、酸堿度的表示方法PH 值說明:(1PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈堿性。(2PH 值越接近0,酸性越強;PH 值越接近14,堿性越強;PH 值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。7891011121314654

15、3210堿性增強 中性 酸性增強 注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)穩(wěn)定結構: 最外層8電子第一層為最外層2電子蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低溫度加入溶劑、降低(或升高溫度不飽和溶液飽和溶液(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明:(1越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣15、物質(zhì)的結構:解題技巧和說明:一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣

16、體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS (硫化亞鐵 藍色:CuSO 45H 2O 、Cu(OH2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O 2(淡藍色紅色:Cu (亮紅色、Fe 2O 3(紅棕色、紅磷(暗紅色 黃色:硫磺(單質(zhì)S 、含F(xiàn)e 3+ 的溶液(棕黃色綠色:FeSO 47H 2O 、含F(xiàn)e 2+的溶液(淺綠色、堿式碳酸銅Cu 2(OH2CO 3物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì) 元素符號 元素 宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構 成 核外電子(表示方法元素符號質(zhì)子

17、(+中子(0化學式 由原子構成結構表示方法原子分子 原子核分類無機化合物 純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物 酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法 離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金屬活動性由強逐漸減弱無色氣體:N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色氣體:Cl 2(黃綠色、NO 2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH 3(此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍色、SO 2有臭雞蛋氣味:H 2S3、 常見一些變化的判斷: 白色沉淀且

18、不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO 4、AgCl (就這兩種物質(zhì) 藍色沉淀:Cu(OH2、CuCO 3 紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO 2放出的:不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + 2H 2O SO 2 + 2KOH = K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH

19、 = K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變 CO 2 + H 20 = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = H 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 N 205 + H 2O = 2HNO 3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH2 + 2HCl

20、 = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應 K 2O + H 2O = 2KOH Na 2O +H 2O = 2NaOH BaO + H 2O = Ba(OH2 CaO + H 2O = Ca(OH2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:Mg(OH2 = MgO + H 2O Cu(OH2 = CuO + H 2O 2Fe(OH3 = Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH3 = Al 2O 3 + 3H

21、 2O二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。 (一、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰、無水CuSO 4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍色、生石灰等 除CO 2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO 2、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除HCl 氣體可用:AgNO 3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質(zhì)。(二、實驗注意的地方:防爆炸:點燃可燃性氣體

22、(如H 2、CO 、CH 4或用CO 、H 2還原CuO 、Fe 2O 3之前,要檢驗氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO 、SO 2、NO 2的性質(zhì)實驗時,在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO 點燃燒掉; SO 2、NO 2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。 (三、常見意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHCO 3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上:、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO 3沖洗; 、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第步。(四、實

23、驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 2、用鹽酸和鋅粒制H 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧(用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl 除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰(主要成份是NaOH 和CaO 、生石灰、無水CuSO 4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍色等除HCl 氣體的試劑:AgNO 3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl 、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體、KOH 溶液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(五、常用實驗方法來驗證混合氣體

24、里含有某種氣體1、有CO 的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO 2,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:黑色CuO 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H 2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO 4中。現(xiàn)象:黑色CuO 變成紅色,且無水CuSO 4變藍色。3、有CO 2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(六、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃,在火焰上

25、方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO 2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO 2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO 2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題:計算題的類型有:有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì)的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算(一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%(二、化合物(純凈物中某元素質(zhì)量分

26、數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%(三、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%(四、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或:某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)(五、解題技巧1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟: 設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量初中化學基礎知識提綱一、應掌握的

27、知識點1分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中,質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元

28、素組成的,其中一種是氧元素的化合物。14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17.金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (HCu Hg Ag Pt Au18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子

29、;2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿的pH>7;如:NaOH、Ca(OH2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如:水、NaCl25.某原子的原子結構示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中易失電子,成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是(1可燃物與氧氣充分接觸;(2溫度達到或超過可燃物的著火點。27.構成

30、物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH2等。30.化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數(shù)計算,最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒

31、發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應預先在瓶底放水或細砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1氯酸鉀(白和二氧化錳(黑的混合物;(2高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有(1冶煉金屬(還原性;(2焊接金屬(可燃性;(3探空氣球(比空氣輕。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品

32、是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火,是因為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應滴加稀鹽酸。52.假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷(CH4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以

33、使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的

34、俗稱是熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH2;一種藍色沉淀是Cu(OH2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH3。其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍色。66.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收

35、集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗,在進行操作時,應先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時,應先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是

36、熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時,食鹽的溶解度為36克。就是說在20時,100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應用冷卻熱飽和溶液

37、法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。第一部分元素化合物知識(一三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較:1物理性質(zhì):三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水CO2 無色無味氣體比空氣溶于水2化學性質(zhì):H2可燃性還原性H2+ O2 點燃H2+ CuO O2與金屬與非金屬與化合物Mg+ O2 點燃Fe+ O2 點燃C+ O2 點燃S+ O2 點燃P+ O2 點燃CH4+ O2 點燃C2H5OH+ O2 點燃

38、CO+ O2 點燃CO2與水與石灰水與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH2 = CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等“干冰”用于人工降雨植物的光合作用(二具有可燃性的三種氣體:氫氣、一氧化碳、甲烷1.物理性質(zhì):顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水基礎知識CH 4 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水2.化學性質(zhì)(可燃性:H 2 可燃性 H 2、CO 、CH 4的檢驗 H 2+ O 2 點燃點燃后,在火焰上方罩一干冷的

39、小燒杯,燒杯內(nèi)壁沒有 ,該氣體是 ;在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯,石灰水變 ,該氣體是 ;另一氣體就是 。COCO+ O 2 點燃 CH 4 CH 4+ O 2 點燃 (三具有可燃性和還原性的三種物質(zhì):氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質(zhì):顏色 氣味 狀態(tài) 密度溶解性 H 2無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CO 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水C 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因為它們中的 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì);它們的物理性質(zhì) ,但化學性質(zhì) 。(填:相同、不同2.化學性質(zhì):H 2 可燃性 還原性 H 2+ O 2 點燃 H 2+ CuO CO CO+ O 2 點燃

40、 CO+ CuO C C+ O 2 點燃C+ CuO 高溫 (四碳酸鈣:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣1.物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水2.化學性質(zhì):受熱會分解:CaCO 3 高溫 ;可溶于鹽酸:CaCO 3+ HCl =(五鐵:1.物理性質(zhì):銀白色(有時黑色、固體、質(zhì)軟2.化學性質(zhì): 鐵與氧氣鐵與酸:Fe+ HCl= Fe+H 2SO 4= 鐵與硫酸銅:Fe+CuSO 4=3.鐵的合金:生鐵與鋼純鐵 鋼 生鐵組成(含碳量 0 0.032% 2%4.3% 小 大性能 硬 度 小 大 韌 性 好 差練習:1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜,其名稱是 ,形成過程的化學方程式是 ;要

41、除去這層白膜,可向瓶中加少量_(填名稱溶解,反應的化學方程式是 。2.要檢驗生石灰中是否含有石灰石,可加入少量 (填名稱,如果有 產(chǎn)生(填現(xiàn)象,就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可將其 ,反應的化學方程式是 。3.右圖,為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳,可 將混合氣體先通過 ,再通過 ,(填A 、B 即得到純凈、干燥的氫氣;當混合氣體通過B 時,氣體應 從 通入(填a 、b 。 生銹:Fe+O 2+H 2O (主要成分;防銹的方法有 。 燃燒:Fe+O 2 點燃置換反應。Fe 的化合價變化: 價 價 干燥劑 澄清石灰水a(chǎn) b 澄清石灰水 CCuO B 干燥劑 A 4.為了測

42、定水煤氣的組成,用右圖A 、B 、C 裝置連接后,將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A 中質(zhì)量增加,B 中黑色粉末 變紅,C 中出現(xiàn)渾濁。回答: 裝置連接順序應是:(填A 、B 、C 水煤氣 ; A 質(zhì)量增加,說明水煤氣中含有 ; C 中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。 5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)時所發(fā)生反應的化學方程式: CO 中混有少量CO 2: ; FeSO 4(CuSO 4: ; NaCl (Na 2CO 3: ; Fe 粉(Fe 2O 3: 。第二部分 化學基本概念和基本原理 (一物質(zhì)的組成例1 構成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構成的;甲烷是由 構成的;氯化鈉是由 和 構

43、成的。例2 保持水的化學性質(zhì)的粒子是 ;保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是 ;水電解過程中的最小粒子是 和 ;水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯誤的有A 水是由氫、氧元素組成的;B 水是由水分子構成的;C 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的;D 水分子是氫、氧元素組成的;E 水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 (二原子的構成例4 用化學符號表示:1個氫原子 ,2個氧分子 ,3個亞鐵離子 ,2個硫離子 ,4個硫酸根離子 ,3個銨根離子 ,2個碳酸分子 。(三物質(zhì)的分類原子 原子核 電 子: 質(zhì)子:質(zhì)子數(shù) 中子:中子數(shù) 最外層電子數(shù)決定了 決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 在原

44、子中:核電荷數(shù)= = ;相對原子質(zhì)量 + 。 在陽離子中:核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù);在陰離子中:核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。宏觀上 只說種類,不說個數(shù) 由 組成的;物質(zhì) 微觀上 既說種類,又說個數(shù) 由 等粒子構成的;分子是由 構成的分子:是保持物質(zhì) 的最小粒子; 原子:是 中的最小粒子;離子:帶電的 或 ;元素:具有相同 (即相同 的一類原子的總稱。 陽離子:Na +、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+離子陰離子:Cl -、O 2- 、S 2- 、 SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -帶電的原子團例5 下列既不是有機物,也不是無機物的是A .CO 2B .C C .H 2CO 3D

45、 .CH 4例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫:氧氣屬于 ;水屬于 ;氯酸鉀屬于 ;硫酸屬于 ;二氧化碳屬于 ;酒精屬于 ;食醋屬于 。(四化學用語1、元素符號及其化合價:元素及其化合價常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱 硫酸 碳酸 硝酸 氫氧化鈉 氯化銨化學式及原子團 的化合價 -2 H 2S .O 4 -2 H 2C .O 3 -1 HN .O 3 -1 NaO .H +1N .H 4Cl 帶點元素的化合價 2、化學式及其名稱:1單質(zhì)的化學式: 2化合物的化學式: 例7 寫出下列個物質(zhì)的化學式: 氯化鐵 ,硫化鈉 ,氧化鐵 ,氯化銨 ,氫氧化鈣 , 碳酸鈉 ,硫酸

46、鋁 ,硫酸亞鐵 ,硫酸銨 。 3、化學方程式及其書寫與配平: 1 化學方程式的書寫步驟2 化學方程式的配平方法 例8 寫出下列反應的化學方程式: 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物: ; 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣: ;實驗室用鋅與硫酸制取氫氣: ; 一價K 、Na 、*Cl 、H 、Ag ; 二、三Fe ,二、四C ,*三、五N ;二價*O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ; *二、四、六S 都齊全;三Al ,四Si ,五價P ; Cu 、Hg 二價最常見。注:上述帶*號的為負價。 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體:Fe 、C 、He氣態(tài)非金屬:H 2、O 2、Cl 2、N 2 混合物:空氣、煤、石油、天

47、然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液 物質(zhì) 純凈物 金 屬:Mg 、Al 、Zn 、Fe稀有氣體:He 、Ne 、Ar固態(tài)非金屬:C 、S 、P 氣態(tài)非金屬:H 2、O 2、N 2 非金屬 單 質(zhì) 化合物 有機物:CH 4、C 2H 5OH 非金屬氧化物:CO 2、H 2O 金屬氧化物:Na 2O 、Fe 2O 3 氧化物 其它無機物 HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3 NaOH 、Ca(OH2 KCl 、(NH 42SO 4 無機物 一般由 構成 多數(shù)由 構成 多數(shù)由 構成 寫:化學式 配:化學計量數(shù)(配平 注:反應條件、 最小公倍數(shù)法 例 Al + Fe 3O 4 高溫 Fe +

48、Al 2O 3 奇數(shù)配偶法 例 FeS 2 + O 2 點燃 Fe 2O 3 + SO 2 觀察法 例 Fe 2O 3 + CO 高溫 Fe + CO 2 請配平 氧化物:MgO 、Na 2O 、Fe 2O 3 (某化某 金屬元素與非金屬元素組成的化合物: K 2S 、NaOH 、NH 4Cl ;Na 2CO 3、Al 2(SO 43、NH 4NO 3 某化某 某酸某鐵與鹽酸反應: ;鋁與硫酸反應: ;實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳: ;二氧化碳使石灰水變渾濁: ;宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應: ;高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵所發(fā)生的反應: 。(五化學反應類型1、化學反應基本類型:(

49、四大基本類型1化合反應:A+B+C如 2分解反應:A B+C 如 3置換反應:A+BC B+AC如4復分解反應(第8章學習。AB+CD BD+AC如2NaOH+CuSO 4=Cu(OH2+Na 2SO 45例外的反應: CO+CuO Cu+CO 2 (CO 與金屬氧化物的反應 CH 4+2O 2 點燃 2H 2O+CO 2 (有機物燃燒的反應2、氧化還原反應:有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應;是還原劑,具有還原性;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應;是氧化劑,具有氧化性。 例9 在下列反應中,屬于化合反應的是 ,屬于分解反應的是 ,屬于置換反應的是 。Fe+CuS

50、O 4=FeSO 4+Cu CO+FeO Fe+CO 2CH 4+2O 2 點燃 2H 2O+CO 2 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O2CO+O 2 點燃 2CO 2 H 2CO 3 CO 2+H 2O例10 在Al+Fe 2O 3 高溫 Fe+Al 2O 3中, 被還原, 發(fā)生還原反應, 是還原劑。第三部分 化學計算(一根據(jù)化學式的計算:1.求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;2.求化合物中各元素的質(zhì)量比;3.求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù);4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量(二根據(jù)化學方程式的計算:1.質(zhì)量守恒定律;2.化學反應的質(zhì)量比。例1 某有機物8g 完全燃燒生成18g 水和22g

51、 二氧化碳,該有機物的化學式可能是 。例2 在反應3A+2B=2C+D 中,A 、B 兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3:4,若生成C 和D 共21克,則反應消耗B 質(zhì)量是 。例3 在反應2A+B=2C 中,1.2g A 完全反應生成2g C ,又知B 的相對分子質(zhì)量32,則C 的相對分子質(zhì)量為 。例4 煉鐵時用含F(xiàn)e 2O 3 60%的赤鐵礦32t ,可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?2Mg+O 2 點燃 2MgOCO 2+H 2O=H 2CO 3 有 參加時,化合價改變2CO+O 2 點燃 2CO 22H 2O 通電 2H 2+O 2 CaCO 3 高溫 CaO+CO 2 有 生成時,化合價改變2

52、KMnO 4 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2H 2+CuO Cu+H 2O (或C+CuO Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2(金屬與酸 化合價 變 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu (金屬與鹽第四部分 化學實驗(一化學實驗基本操作一、藥品的取用:做到“三不”:口、鼻、手 取“最少量” 用剩的藥品,應放入指定的容器里1.固體藥品的取用:取用 試管 2.液體藥品的取用: 瓶塞倒放 注意 標簽向著手心 取一定量液體 瓶口緊挨著試管口*3.濃酸、濃堿的使用:實驗臺皮膚 眼睛 二、托盤天平的使用:托盤天平只能用稱量固體藥品,托盤天平能稱準到0.1g使用步驟三、連接儀器裝置:連接順

53、序:自上到下,自左到右四、檢查裝置的氣密性:先把導管的一端浸入水里,再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣,導管口應有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱:酒精燈 酒精燈的火焰 可受熱儀器 用試管加熱 試管夾:試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部;手拿試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。六、過濾:過濾能除去液體中混有的難溶固體。*過濾要做到:“一角”:濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合;“二低”:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;濾液的液面要低于濾紙邊緣;“三靠”:燒杯口要緊靠玻璃棒;玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高造成液

54、滴飛濺。當出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱,防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌儀器: 液體:1mL2mL固體:只要蓋滿試管底部 塊狀:鑷子 粉末狀:藥匙或紙槽 粉末:試管傾斜 塊狀:試管橫放量筒:滴管:懸空滴加 規(guī)格選用:盡可能小;一次量取 讀數(shù):凹液面最低處 酸:碳酸氫鈉;水;抹布 堿:稀醋酸;水;抹布 酸:水;3%5%NaHCO 3(濃硫酸:布;水;3%5% NaHCO 3 堿:水;硼酸 酸: 堿:水 調(diào)零:游碼移零;調(diào)整螺母 放紙: 稱量:稱量物放在左盤;先加大砝碼,再加小砝碼,后移游碼 復原: 酒精2/3 用火柴點燃 用燈帽蓋滅 焰心內(nèi)焰外焰加熱 加熱液體:試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒

55、瓶 加熱固體:試管、蒸發(fā)皿 固體:先預熱,后固定加熱 液體: 液體1/3 先預熱,后不時地移動試管油污:熱純堿溶液或洗衣粉 注意事項 CD E A B洗滌試管:水洗;刷洗;*干凈標志:內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(二粗鹽提純: (除去粗鹽中難溶于水的泥沙主要步驟 玻璃棒的作用 (三三大氣體(O 2、H 2、CO 2的制法1.工業(yè)制法:H 2 O 2 CO 2原 料 或方法 天然氣(主要含甲烷 水煤氣(含 和 分離 法 煅燒 或2.實驗室制法:制取原料:制取氧氣 制取氫氣 制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳 或高錳酸鉀 金屬(鎂、鋁、鋅、鐵 與酸(稀硫酸或鹽酸 石灰水或大理石與稀鹽酸反應原理:制