1、2016屆天津市高考壓軸卷 理綜 含解析卷生物一、選擇題(每題6分，共36分)1關于以下過程的描述正確的是()A能夠在生物膜上完成的過程是1、2、3、5、6B圖中7過程需要1過程的參與，而8過程中都完成了2過程C將3、4過程合成的分子在體內(nèi)完全氧化分解將形成8種小分子物質D在綠色植物的葉肉細胞內(nèi)，2過程合成的ATP中線粒體比葉綠體合成的用途單一2如圖表示細胞凋亡過程，其中酶為核酸內(nèi)切酶，能夠切割DNA形成DNA片段；酶為一類蛋白水解酶，能選擇性地促進某些蛋白質的水解，從而造成細胞凋亡。下列相關敘述，錯誤的是()A凋亡誘導因子與膜受體結合，可反映細胞膜具有信息交流的功能B死亡信號發(fā)揮作用后，細胞

2、內(nèi)將有新型蛋白質的合成以及蛋白質的水解C吞噬細胞吞噬凋亡細胞時，利用了細胞膜選擇透過性的特點D酶能切割DNA分子而酶不能，表明酶具有專一性的特點3.據(jù)圖所作的敘述，正確的是()A若甲圖細胞正常分裂，A與a、B與b都隨同源染色體分離而進入兩個子細胞B乙圖狀態(tài)下的細胞含有4個染色體組，其中2和3存在于同一個染色體組中C丙圖圈中部分表示胞嘧啶脫氧核苷酸，是DNA的基本組成單位之一 D丁圖中b時刻后，機體仍可具有相應的免疫能力4下列是有關高中生物實驗的四幅圖，其中說法正確的是()A圖丁中觀察有絲分裂部位是B若秋天用綠葉做色素提取與分離實驗，只能分離到圖甲中色素帶1和2C若細胞正處于圖丙所示狀態(tài)時，則細

3、胞液濃度一定小于外界溶液濃度D圖乙是利用樣方法調查某植物的種群密度，此樣方內(nèi)該植物種群密度為2.5株/m25.下圖為甲種遺傳病（基因為A、a）和乙種遺傳病（基因為B、b）的家系圖。其中一種遺傳病基因位于常染色體上，另一種位于X染色體上。調查結果顯示，正常女性人群中甲、乙兩種遺傳病基因攜帶者的概率分別是1/10000和1/100，下列說法正確的是（    ）A. 調查上述兩種遺傳病的發(fā)病率及遺傳方式時，最好選擇在患者家系中調查B. 甲、乙遺傳病的遺傳方式依次為伴X染色體隱性遺傳、常染色體隱性遺傳C-3的甲種遺傳病的致病基因來源于-1和-2，乙種遺傳病的致病基因來源于-4DH如

4、果是男孩則表現(xiàn)甲、乙兩種遺傳病的概率分別是1/60000和1/2006.下圖為某植物在夏季晴天一晝夜內(nèi)CO2吸收量的變化情況，以下判斷正確的是()（1）該植物進行光合作用的時間區(qū)段是bg段（2）該植物在a和h時刻只進行呼吸作用，不進行光合作用（3）影響bc段光合速率的外界因素只有光照強度（4）ce段與fg段光合速率下降的原因完全相同（5）若c、f時刻的光合速率相等，則該植物呼吸速率為c時刻大于f時刻（6）該植物處于生長時期A. （1）（3） B. （2）（4） C. （1）（5） D. （2）（6）二、非選擇題7.（12分）德國小蠊（二倍體）是常見的室內(nèi)昆蟲，由于長期使用殺蟲劑，其抗藥性增強，

5、請回答下列問題。（1）長期使用殺蟲劑，發(fā)現(xiàn)滅蟲效果越來越差，現(xiàn)代生物進化理論的解釋是_。 （2）分子生物學研究表明抗藥性主要是由基因S突變成抗性基因s導致的，科學家檢測德國小蠊是否具有s抗性基因，先用_技術將其擴增，再用_ 技術進行檢測。（3）德國小蠊的性別決定為XO型，雌性的性染色體組成為XX，雄性的性染色體組成為XO（體細胞僅含有1條X染色體）。某正常德國小蠊，體細胞中有23條染色體，則該個體的性別是_；下圖表示該個體減數(shù)分裂過程示意圖（表示部分染色體，含性染色體），則符合該個體分裂過程的選項是_。（4） 隨機取樣的德國小蠊個體中，ss個體數(shù)為6，SS個體數(shù)為26，Ss個體數(shù)為18。則抗性

6、基因頻率為_。8.（16分）褐色脂肪組織（BAT）是小型哺乳動物適應性產(chǎn)熱的主要部位。研究工作者以長爪沙鼠為實驗材料，研究動物在寒冷條件下BAT含量及相關激素的變化，結果如下表。 組別 環(huán)境溫度 實驗結果BAT含量（g/100g體重）BAT細胞中線粒體中的蛋白質總量(mg)下丘腦中促甲狀腺激素釋放激素的含量（pg/mg）血漿中甲狀腺激素含量（ng/mL）甲240.333.586.730.55乙40.275.363.620.76（1）長爪沙鼠的溫度感受器受寒冷刺激產(chǎn)生興奮時，該部位細胞膜內(nèi)側的電位變化是_。當相應的神經(jīng)沖動傳至下丘腦后，通過_調節(jié)發(fā)出信息，從而使皮膚毛細血管收縮，肌肉和肝臟等產(chǎn)熱

7、_（填增多、減少或不變）。（2）表中BAT含量變化表明，長爪沙鼠在寒冷條件下能通過_來增加產(chǎn)熱量以維持體溫。根據(jù)實驗結果推測，乙組長爪沙鼠血漿中促甲狀腺激素的含量比甲組_。（3）哺乳動物的脂肪細胞來源于前脂肪細胞。在體外培養(yǎng)前脂肪細胞，需經(jīng)_ 酶消化而得到單個前脂肪細胞，進行原代培養(yǎng)。體外培養(yǎng)細胞的操作及培養(yǎng)過程均需要在_條件下進行。成熟脂肪組織細胞間質少、細胞松散，所以隨著前脂肪細胞的分化，細胞貼壁生長性能_（填上升、下降或不變）。9.(16分)某雌雄同株植物花的顏色由兩對基因(A和a，B和b)控制，A基因控制色素合成(A：出現(xiàn)色素，AA和Aa的效應相同)，該花的顏色隨細胞液pH降低而變淺。

8、其基因型與表現(xiàn)型的對應關系見下表。基因型A_BbA_bbA_BB、aa_表現(xiàn)型粉色紅色白色(1)B基因控制合成的蛋白質可能位于_上，該蛋白質的作用是_，BB和Bb的效應_(填“相同”或“不同”)。(2)純合白色植株和純合紅色植株作親本雜交，子一代全部是粉色植株。推測該親本雜交組合可能為_。(3)為了探究兩對基因(A和a，B和b)是否在同一對同源染色體上，某課題小組選用基因型為AaBb的粉色植株進行自交實驗。實驗步驟：第一步，粉色植株(AaBb)自交；第二步，_。預期實驗結果(不考慮交叉互換)及結論：a若子代植株花色為粉色白色11，則兩對基因在一對同源染色體上；b若子代植株花色為_，則兩對基因在

9、兩對同源染色體上；c若子代植株花色為_，則兩對基因在一對同源染色體上。(4)若上述兩對基因位于兩對同源染色體上，則粉色植株(AaBb)自交后代中，白色植株的基因型有_種。 2016天津市高考壓軸卷物理word版含解析第I卷一、 單項選擇題：（每小題6分，共30分每小題給出的四個選項中，只有一項是正確的）1.在物理學的發(fā)展中，有許多科學家做出了重大貢獻，下列說法中正確的是A.伽利略通過觀察發(fā)現(xiàn)了行星運動的規(guī)律B.庫侖發(fā)現(xiàn)了電荷守恒定律并提出元電荷概念C.牛頓通過理想斜面實驗發(fā)現(xiàn)了物體的運動不需要力來維持D.英國物理學家卡文迪許用實驗的方法測出了萬有引力常量2.在學習光的色散的時候老師課堂上做了一

10、個演示實驗，讓某特制的一束復色光由空氣射賂一塊平行平面玻璃磚（玻璃較厚），經(jīng)折射分成兩束單色光a、b，已知a光是紅光，而b光是藍光，下列光路圖正確的是（ ）3.如圖甲所示，是一列沿x軸正方向傳播的簡諧橫波在t = 0時刻的波形圖，P是離原點x1 = 2 m的一個介質質點，Q是離原點x2 = 4 m的一個介質質點，此時離原點x3 = 6 m的介質質點剛剛要開始振動圖乙是該簡諧波傳播方向上的某一質點的振動圖像（計時起點相同）由此可知： A這列波的波長為 = 2 m B乙圖可能是圖甲中質點Q的振動圖像C這列波的傳播速度為v = 3 m/s D這列波的波源起振方向為向上 4.理論上已經(jīng)證明：質量分布均

11、勻的球殼對殼內(nèi)物體的萬有引力為零現(xiàn)假設地球是一半徑為R、質量分布均勻的實心球體，O為球心，以O為原點建立坐標軸Ox，如圖所示一個質量一定的小物體（假設它能夠在地球內(nèi)部移動）在x軸上各位置受到的引力大小用F表示，則選項圖所示的四個F隨x的變化關系圖正確的是（）ABCD5.（單選）一傾角為=30°，高度為h=1m的斜面AB與水平面BC在B點平滑相連一質量m=2kg的滑塊從斜面頂端A處由靜止開始下滑，經(jīng)過B點后，最終停在C點已知滑塊與接觸面的動摩擦因數(shù)均為=，不計滑塊在B點的能量損失則（）A滑塊到達B處的速度為2m/sB滑塊從A滑至B所用的時間為sCBC間距為mD滑塊從B到 C的過程中，克

12、服摩擦力所做的功為20J二、不定項選擇（每小題6分，共18分每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的.全部選對得6分，選對單選不全得3分，選錯或不答的得0分）6.如圖所示，分別在M、N兩點固定兩個點電荷+Q和q（Qg），以MN連線的中點O為圓心的圓周上有A、B、C、D四點下列說法中正確的是（） A A點場強等于B點場強 B A點電勢等于B點電勢 C O點場強大于D點場強 D O點電勢高于D點電勢7.回旋加速器是加速帶電粒子的裝置，其核心部分是分別與高頻交流電源兩極相連接的兩個D形金屬盒，兩盒間的狹縫中形成周期性變化的電場，使粒子在通過狹縫時都能得到加速，兩D形金屬盒處于垂直于盒底的勻強磁場

13、中，如圖所示設D形盒半徑為R若用回旋加速器加速質子時，勻強磁場的磁感應強度為B，高頻交流電頻率為f則下列說法正確的是（） A 質子的回旋頻率等于2f B 質子被電場加速的次數(shù)與加速電壓有關 C 質子被加速后的最大速度不可能超過2fR D 不改變B和f，該回旋加速器也能用于加速粒子8.如圖11甲電路所示，電阻R兩端的電壓U與通過該電阻的電流I的變化關系如圖11乙所示，電電動勢為7.0 V，內(nèi)阻不計。電阻R11000 ，且阻值不隨溫度變化。若改變R2，使AB與BC間的電壓相等，則此時AR的阻值為1000 BR的阻值為400C通過R的電流為2.5 mAD通過R的電流為2.0 mA 第II卷9. (1

14、)已知地球和月球的質量分別為M和m，半徑分別為R和r。在地球上和月球上周期相等的單擺擺長之比為_，擺長相等的單擺在地球上和月球上周期之比為_。(2)在驗證機械能守恒定律的實驗中，使質量為m=200g的重物自由下落，打點計時器在紙帶上打出一系列的點，選取一條符合實驗要求的紙帶如圖所示O為紙帶下落的起始點，A、B、C為紙帶上選取的三個連續(xù)點已知打點計時器每隔T=0.02s打一個點，當?shù)氐闹亓铀俣葹間=9.8m/s2，那么（1）計算B點瞬時速度時，甲同學用vB2=2gSOB，乙同學用vB=其中所選擇方法正確的是（填“甲”或“乙”）同學（2）同學丙想根據(jù)紙帶上的測量數(shù)據(jù)進一步計算重物和紙帶下落過程中

15、所受的阻力，為此他計算出紙帶下落的加速度為m/s2，從而計算出阻力f=N（3）若同學丁不慎將上述紙帶從OA之間扯斷，他僅利用A點之后的紙帶能否實現(xiàn)驗證機械能守恒定律的目的？（填“能”或“不能”）(3)在測量一節(jié)干電池的電動勢和內(nèi)阻的實驗中，實驗電路圖如圖所示，實驗室提供下列器材：電流表A1（量程0.6A，內(nèi)阻約1.0）電流表A2（量程3A，內(nèi)阻約0.5）電壓表V（量程3V，內(nèi)阻約3k）滑動變阻器R1（020）滑動變阻器R2（0200）干電池E（電動勢約1.5V，內(nèi)阻未知）開關及導線若干（1）實驗中電流表應選，滑動變阻器應選；（填器材的代號）（2）實驗中要求電流表測量通過電池的電流，電壓表測量電

16、池兩極的電壓根據(jù)圖示電路，電流表的示數(shù)（填“大于”或“小于”）所需測量的電流值；（3）若有相同型號的新舊兩節(jié)干電池，分別接入圖示電路，當電流在相同范圍內(nèi)變化時，電壓表讀數(shù)變化范圍較大的是（填“新干電池”或“舊干電池”）10.如圖所示，一木箱靜止、在長平板車上，某時刻平板車以a = 2.5m/s2的加速度由靜止開始向前做勻加速直線運動，當速度達到v = 9m/s時改做勻速直線運動，己知木箱與平板車之間的動脒擦因數(shù)= 0.225，箱與平板車之間的最大靜摩擦力與滑動靜擦力相等（g取10m/s2）。求：（1）車在加速過程中木箱運動的加速度的大小（2）木箱做加速運動的時間和位移的大小（3）要使木箱不從平

17、板車上滑落，木箱開始時距平板車右端的最小距離。11.如甲圖所示，間距為L、電阻不計的光滑導軌固定在傾角為的斜面上在MNPQ矩形區(qū)域內(nèi)有方向垂直于斜面的勻強磁場，磁感應強度為B；在CDEF矩形區(qū)域內(nèi)有方向垂直于斜面向下的磁場，磁感應強度Bt隨時間t變化的規(guī)律如乙圖所示，其中Bt的最大值為2B現(xiàn)將一根質量為M、電阻為R、長為L的金屬細棒cd跨放在MNPQ區(qū)域間的兩導軌上并把它按住，使其靜止在t=0時刻，讓另一根長也為L的金屬細棒ab從CD上方的導軌上由靜止開始下滑，同時釋放cd棒已知CF長度為2L，兩根細棒均與導軌良好接觸，在ab從圖中位置運動到EF處的過程中，cd棒始終靜止不動，重力加速度為g；

18、tx是未知量求：（1）通過cd棒的電流，并確定MNPQ區(qū)域內(nèi)磁場的方向；（2）當ab棒進入CDEF區(qū)域后，求cd棒消耗的電功率；（3）求ab棒剛下滑時離CD的距離12.如圖所示，兩塊很大的平行導體板MN、PQ產(chǎn)生豎直向上的勻強電場，兩平行導體板與一半徑為r的單匝線圈連接，在線圈內(nèi)有一方向垂直線圈平面向里，磁感應強度變化率為的勻強磁場B1。在兩導體板之間還存在有理想邊界的勻強磁場，勻強磁場分為、兩個區(qū)域，其邊界為MN、ST、PQ，磁感應強度大小均為B2，方向如圖所示，區(qū)域高度為d1，區(qū)域的高度為d2。一個質量為m、電量為q的帶正電的小球從MN板上方的O點由靜止開始下落，穿過MN板的小孔進入復合場

19、后，恰能做勻速圓周運動，區(qū)域的高度d2足夠大，帶電小球在運動中不會與PQ板相碰，重力加速度為g。(1)求線圈內(nèi)勻強磁場的磁感應強度變化率； (2)若帶電小球運動后恰能回到O點，求帶電小球釋放時距MN的高度h； 2016天津市高考壓軸卷化學可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷一選擇題（每題只有一個正確選項，每題6分，共36分）1化學源于生活，下列關于化學與生活的說法中正確的是 （ ）A淀粉、蛋白質、油脂都是人體必需的

20、高分子營養(yǎng)物質B氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品藥品干燥劑C漂白粉、生石灰和明礬都可以用來災后的環(huán)境消毒D食醋除水垢、明礬的凈水、油脂的皂化都是化學變化2下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A、 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B、 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C、 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D、 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象B根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元

21、酸、三元酸等C堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液4下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NABpH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子D標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA6下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ）A0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的HF溶液中，水電離出的H+濃度相同BpH都為

22、2的HCl和HF，稀釋10倍后，pH前者大于后者C濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，陰離子濃度相同DNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)第II卷（本卷共4題，共64分）7（14分）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01molL1）的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置是 （2）比

23、較f、g、h常見離子的半徑大小 （用離子符號表示）；e、f 的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是 （用化學式表示）（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據(jù)是 a測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b測等濃度相應氯化物水溶液的pHc比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度d比較兩種元素在化合物中化合價的高低（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式 、 、 （寫一個即可）（5）據(jù)報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似已知斷裂1mol zz鍵吸收167kJ熱量，生成1mol ZZ鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的

24、熱化學方程式 （6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為 已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式 8.（18分）已知有機物甲的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液反應顯紫色。有機物乙的分子式為C7H6O2，與碳酸氫鈉溶液不反應，也不能與銀氨溶液反應。由甲合成戊的路線如圖所示：（1）由丙制備丁的反應類型為 。（2）甲和戊中含氧官能團的名稱為 。（3）由甲制備乙的方程式為 。（4）甲與氫氧化鈉溶液反應的方程式為 。（5）寫出三

25、種符合下列條件的結構簡式： 、 、 。含有苯環(huán) 有兩種不同環(huán)境的氫原子 與丁的分子式相同（6）I是CH2Br2的同系物，由CH3CH2Br經(jīng)如下步驟可合成CH3COOCH2CH2OOCCH3。CH3CH2BrHIJCH3COOCH2CH2OOCCH3請回答：反應條件2所選擇的試劑為 ；J的結構簡式為 。9.（18分）硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質和光澤劑等。已知：物質密度/g/cm3沸點/水中溶解度硝基苯1.205210.9難溶苯0.87980.1難溶實驗室制備硝基苯的過程如下：步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃H2SO4和14.6 mL濃HN

26、O3混合均勻。步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0100的溫度計，控制反應溫度5060，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。步驟四：產(chǎn)物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉移到干燥的錐形瓶中。

27、對產(chǎn)物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol/L的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1 mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2 mL。請回答下列問題：（1）配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是： 。（2）三口燒瓶上口的儀器名稱為 ，右口的儀器名稱為 。（3）硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的 放出。（4）除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是 ，第二次水洗的目的是 。（5）無水CaCl2用途是 。（6）蒸餾操作加入碎瓷片目的是 ，冷卻水應該 口進水

28、出水，溫度計水銀球位置應在 。（7）通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇 作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為 ，若在滴定起點正常讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)會導致所測定酸的濃度 （填“偏大”、“偏小”“不變”），根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，稀釋后酸液中H+濃度為 mol/L。10.（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g

29、)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0 若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _ 。 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填序號)aCH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對分子質量不變cv（

30、CO）與v（H2）的比值不變 d固體的總質量不變 該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA _KB（填“>”、“ <”或“=”）。縱坐標可以表示的物理量有哪些 。 aH2的逆反應速率 bCH4的的體積分數(shù) c混合氣體的平均相對分子質量 （3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是_該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1 HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點從b點到c

31、點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+) 【生物參考答案】1. B【解析】2表示ATP的合成反應，可發(fā)生在線粒體內(nèi)膜和類囊體膜上，5表示有氧呼吸的第三階段，發(fā)生在線粒體內(nèi)膜上，6表示光合作用光反應階段中水的光解，發(fā)生在類囊體膜上，7表示光合作用的暗反應階段，發(fā)生于葉綠體基質中，8表示有機物的氧化分解，可發(fā)生于細胞質基質、線粒體中，A錯誤；7表示光合作用的暗反應階段，需要光反應提供的ATP，8表示有機物的氧化分解，釋放的能量一部分用于合成ATP，B正確；3表示轉錄過程，4表示逆轉錄過程，3轉錄過程是以基因為單位進行的，3、4合成的分子完全水

32、解產(chǎn)物為8種小分子，C錯誤；在綠色植物的葉肉細胞內(nèi)，2過程合成的ATP中葉綠體比線粒體合成的用途單一，葉綠體合成的ATP只能用于暗反應，D錯誤。2. C【解析】細胞膜上的受體接受并傳遞信息，可反映出細胞膜具有信息交流的功能，A正確；從題干信息可知，細胞凋亡過程中有凋亡基因的表達以及蛋白水解酶水解蛋白質的現(xiàn)象，B正確；吞噬細胞吞噬凋亡細胞時，利用的是細胞膜的流動性，C錯誤；不同酶催化的底物不同，可反映出酶的專一性，D正確。3.D【解析】甲圖減數(shù)第一次分裂結束后，B與b都會隨同源染色體分離而分離，而A與a并沒有分離，故A錯誤；乙圖為有絲分裂后期，細胞中含有四個染色體組，其中2和3是一對同源染色體，

33、不會存在于一個染色體組中，故B錯誤；丙圖圈中部分不是一個核苷酸，其中的磷酸應屬于下面的胸腺嘧啶脫氧核苷酸，故C錯誤；人體經(jīng)過抗原刺激后，會產(chǎn)生抗體和記憶細胞，抗體消失后，記憶細胞仍可發(fā)揮免疫作用，故D正確。4.D【解析】有絲分裂實驗中應觀察根尖的分生區(qū)，A錯；用綠葉做色素提取與分離實驗就一定能出現(xiàn)3、4條帶，B錯；若細胞正處于圖丙狀態(tài)，可能正在失水、吸水或正好處于平衡，因此細胞液可能小于、大于或等于外界溶液濃度，C錯。樣方調查時四條邊上的計數(shù)時應記上不記下，記左不計右，統(tǒng)計完后除以面積就是密度，D正確。5.D【解析】調查發(fā)病率在人群中隨機抽樣調查，調查遺傳方式在患者家系中調查；A錯誤。-1和-

34、2與-1知甲病為常染色體隱性遺傳病，則乙病為X染色體病，由-6和-7-7或-2和-3-3，可確定乙病為隱性遺傳病，所以綜合分析可確定乙病為X染色體隱性遺傳病；B錯誤。-3患甲病，-2和-3表現(xiàn)型正常，說明-2和-3的基因型均為Aa, -2的a基因來自-1或-2，-3的a基因來自-3或-4，乙種遺傳病的基因來自-3，而-3的乙病致病基因來自-4；C錯誤。-3患甲病，-2和-3表現(xiàn)型正常，說明-2和-3的基因型均為Aa,推知-2為Aa的頻率=2/3，-1(1/10000Aa)X-2(2/3Aa)1/10000*2/3*1/4=1/60000aa；-1(1/100XBXb)X-2(XBY)

35、1/100*1/2 XbY=1/200 XbY；D正確。6. D【解析】由曲線可知a和h時刻無光照，植物只進行呼吸作用，不進行光合作用，（2）正確；該植物進行光合作用的時間區(qū)段是ah，（1）錯誤，排除A和C項；再判斷（4）或（6）即可，ce段光合速率減慢是由于夏季晴天的中午，光照過強，氣溫過高，氣孔關閉，導致植物吸收的CO2減少，使暗反應速率減慢，而fg段光合速率減慢是由于光照強度逐漸減弱，使光反應速率減慢，所以ce段與fg段光合速率下降的原因不相同，（4）錯誤，所以D選項正確。第卷（非選擇題）7.（1）經(jīng)自然（殺蟲劑）選擇作用，種群中抗藥性基因頻率升高（2）PCR DNA分子雜交 （3）雄性

36、 B （4）30%（或0.3）8.（1）由負電位變成正電位 神經(jīng)體液（答全得分） 增多（2）增加脂肪消耗量（答案必須體現(xiàn)出脂肪的變化） 高 （3）胰蛋白酶（膠原蛋白酶） 無菌 下降9.(1)液泡膜將H運輸進液泡不同(2)AABB×AAbb(或aaBB×AAbb)(3)觀察并統(tǒng)計子代植株花的顏色和比例b.粉色紅色白色637c粉色紅色白色211(4)5【解析】(1)由表可知：A基因存在的情況下，沒有B基因，花表現(xiàn)為紅色，出現(xiàn)一個B基因，花表現(xiàn)為粉色，出現(xiàn)兩個B基因，花表現(xiàn)為白色，說明B基因為修飾基因，負責淡化顏色，而且Bb和BB的效應不同。再結合題干信息，該花的顏色隨細胞液pH

37、降低而變淺，說明B基因可降低細胞液pH，增強細胞液的酸性，進一步推測應該是B基因控制的蛋白質將H運輸進了液泡，那么該蛋白質只能是載體蛋白，位于液泡膜上。(2)純合白色植株和純合紅色植株作為親本進行雜交，子一代全部是粉色植株，而粉色植株的基因型為A_Bb，純合紅色植株只能是AAbb，由此推測純合白色植株的基因型為AABB或aaBB。(3)若兩對基因(A和a，B和b)在兩對同源染色體上，根據(jù)基因自由組合定律，則基因型為AaBb的個體的自交后代的基因型及比例為AABBAaBBaaBBAABbAaBbaaBbAAbbAabbaabb1白色2白色1白色2粉色4粉色2白色1紅色2紅色1白色，因此，紅色粉色

38、白色(12)(24)(12121)367；當基因A、B在同一染色體上、基因a、b在同一染色體上時，則AaBb自交子代基因型及比例為AABBAaBbaabb121，即白色粉色11；若A、b在同一條染色體上，a、B在另一條染色體上時，AaBb自交子代基因型為AAbbAaBbaaBB121，即紅色粉色白色121。(4)若這兩對基因位于兩對同源染色體上，則粉色植株(AaBb)自交后代白色植株的基因型有AABB、AaBB、aaBB、aaBb、aabb 5種。 2016天津市高考壓軸卷化學答案與解析1【答案】D【解析】本題考查化學與生活。油脂不是高分子，A錯誤；還原性鐵粉是食品藥品的抗氧化劑而非干燥劑，B

39、錯誤；明礬不具備消毒功能，只能起凝聚作用，用來消除水中懸浮物，C錯誤；食醋去垢是醋酸和CaCO3以及Mg(OH)2的反應、明礬凈水是KAl(SO4)2·12H2O和水的反應、油脂皂化是油脂堿性條件下的水解反應都是化學變化，D正確。2.【答案】B【解析】試題分析：A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項錯誤；B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5

40、H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是CO2，D項錯誤；本題選B。3.【答案】C【解析】試題分析：A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質特征，錯誤； B.一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，錯誤

41、； C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物也是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物也是金屬氧化物，正確； D.溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，錯誤。4.【答案】B【解析】試題分析：A.構成Cu-Zn原電池，Cu作正極，在正極上發(fā)生的電極反應式是2H+2e-=H2，有氣體逸出，產(chǎn)生氣泡，不符合題意，錯誤；B.形成電解池，Cu與電源的正極連接，為陽極，發(fā)生的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，無氣體產(chǎn)生，沒有氣泡產(chǎn)生，符合題意，正確；C.構成原電池，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，正極上發(fā)生

42、的電極反應式是2H+2e-=H2，有氣體逸出，產(chǎn)生氣泡，不符合題意，錯誤；D.構成電解池，Cu是陰極，陰極的電極反應式是2H+2e-=H2，有氣體逸出，產(chǎn)生氣泡，不符合題意，錯誤。5.【答案】C【解析】試題分析：ANO與O2會發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后產(chǎn)生11.2 L NO2及過量的5.6L O2，NO2會繼續(xù)發(fā)生反應：2NO2N2O4，當反應達到平衡時，氣體的物質的量小于0.75mol，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，錯誤；BpH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，當溶液的體積為1.0L時，溶液中含有的OH數(shù)目為0.1N

43、A，錯誤；C在0.1 mol Na2O2晶體中含有0.2molNa+和0.1molO22-，因此共含有0.3NA個離子，正確；D在標準狀況下甲醇是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，錯誤。6【答案】B【解析】A項：HCl是強酸，電離出的H+濃度大于HF，電離出的H+對水的電離抑制程度更大，錯誤；B項：HF是弱酸，隨著加水稀釋，有新的H+補充過來，稀釋后pH更小，正確；C項：若不考慮CO和HCO水解，二者陰離子一樣多，但是CO水解導致陰離子數(shù)目增多，HCO的水解和電離不會導致陰離子數(shù)目改變，錯誤；D項：未知Na2CO3和NaHCO3的量比關系，故無法列出物料守恒等式，錯誤。7.（14分） 【答案

44、】（1）第三周期第A族；（2分）（2）S2ClAl3+；NaOH；（2分）（3）bc；（2分）（4HClO4、H2CO3、H2SO3等；（2分）（5）N4（g）=2N2（g）H=882kJ/mol；（2分）（6）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2分）；（2分）【解答】解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，則g的為二元

45、強酸，故g為S元素（1）h為Cl元素，處于周期表中第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：S2ClAl3+；金屬性NaAl，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，故金屬性NaOHAl（OH）3，故答案為：S2ClAl3+；NaOH；（3）a單質的硬度和熔、沸點，屬于物理性質，不能比較金屬強弱，故A錯誤；b溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，金屬陽離子對應的鍵越弱，則對應元素的金屬性越弱，故b正確；c單質與同濃度鹽酸反應越劇烈，說明金屬性越強，故c正確；d化合物中金屬元素化合價越高，說明金屬原子

46、失去電子越大，但金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關，與得失電子難易有關，故d錯誤，故選：bc；（4）任三種組成六原子共價化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等，故答案為：HClO4、H2CO3、H2SO3等；（5）根據(jù)原子守恒知，一個N4分子生成2個N2分子，一個N4分子中含有6個NN鍵，破壞1molN4分子中含有6molNN鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量；生成2molNN鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以該反應放出1884kJ1002kJ=882kJ能量，所以熱化學反應方程式為N4（g）=2N2（g）H=882kJ/mol

47、，故答案為：N4（g）=2N2（g）H=882kJ/mol；（6）化合物NaCN不慎泄露時，通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應生成NaHCO3、NH3，反應方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，NaCN由Na+、CN構成，含有N2分子中類似的化學鍵，則CN中存在三鍵，NaCN電子式為：，故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3；8（18分）【答案】（1）取代反應 （1分） （2）羥基、羰基和醚鍵（3分）（3）+CH2Br2+2NaOH+2NaBr+2H2O （2分）（4）+2NaOH+2H2

48、O （2分）（5）、（ 其它合理答案也可給分，6分）（6）Br2或Cl2（ 其它合理答案也可給分（2分） HOCH2CH2OH （2分）【解析】根據(jù)合成路線和乙的分子式、化學性質等信息，推知甲為，乙為。甲的結構簡式中含氧官能團為羥基，戊的結構簡式中含氧官能團有兩種，分別為羰基和醚鍵。對比丙和丁的結構簡式和反應條件可知由丙到丁的反應類型為取代反應。由甲到乙的反應方程式的本質為Br-CH2-Br在堿性條件下生成HO-CH2-OH，與HO-CH2-OH發(fā)生分子間脫水，生成。丁的同分異構體是芳香族化合物，且只有兩種不同環(huán)境的氫，說明是一個對稱型的分子，結構簡式為或。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2

49、BrCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。9（18分）【答案】（1）將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫。（1分） （2）冷凝管（1分） 分液漏斗（1分） （3）下口（1分） （4）洗去硝基苯中的酸液（1分） 洗去過量的Na2CO3和新產(chǎn)生的Na2SO4和NaNO3（1分） （5）干燥硝基苯（1分） （6）形成汽化中心，防止液體暴沸（1分） 下口（1分） 上口（1分） 蒸餾燒瓶支管口附近（1分）（7）酚酞（1分） 當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色（2分） 偏小（2分）

50、 （2分）【解析】本題考查有機實驗。（1）濃HNO3中含有較多的水，且密度比濃硫酸小故混酸的配制相當于濃硫酸的稀釋濃酸入水、杯壁下流、玻棒攪拌。（2）冷凝管用于減少苯和硝酸的揮發(fā)，分液漏斗用于逐滴加入液體。（3）硝基苯密度大于水且難溶于水，故應從分液漏斗的下口放出。（4）第一次水洗和堿洗是為了洗去過量的酸，第二次水洗是為了洗去后來加入的過量的Na2CO3和后來引入的Na2SO4和NaNO3。（5）無水CaCl2是一種中性干燥劑，可用于干燥硝基苯。（6）加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷卻水采取逆流冷卻，下進上出。為了準確測定餾出蒸汽的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近。（7）堿滴酸，最后堿過量一

51、滴，錐形瓶中溶液顯堿性，故選酚酞作為指示劑，當最后一滴堿液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點。，當?shù)味ńK點俯視時導致標準液體積偏小，待測液濃度偏小。10（14分）【答案】（1）-1160kJ/mol；（3分）（2）0.012mol/(L·min)，（3分）b、d，（2分）<，（2分）b、c；（2分）（3）（2分）【解析】試題分析：（1）將兩個熱化學方程式疊加，可得總反應方程式：2CH4(g) + 4NO2(g) = 2N2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) HH1+H2=1734 kJ/mol，574 kJ/mol+H2=1734 kJ/mol，解得H2

52、=-1160kJ/mol。（2）n(Fe2O3)= 3.2g÷160g/mol=0.02mol，則根據(jù)反應方程式中物質反應的關系可知n(CO)= 3n(Fe2O3)=0.06mol，用CO表示的化學反應速率是V(CO)=0.06mol÷5L÷1min=0.012mol/(L·min)。a.根據(jù)碳元素守恒可知：在任何時刻都存在CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率，因此不能據(jù)此判斷反映是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；b. 由于Fe、Fe2O3都是固體物質，若反應未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量就會發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量也會發(fā)生改變，因此可以利用混合氣體平均相對分子質量不變來判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確