1、河北衡水中學2020屆高三入學檢測性考試理科綜合化學試題7 .中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是（）A.水聲冰下咽，沙路雪中平 ”未涉及化學變化8 .霾塵積聚又t見路人形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應C. “試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大D. “自古書契多編以竹簡，其用綠帛者 （絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋 白質8.設以為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1 mol OH （羥基）與l mol NH；中所含電子數均為 10NA8 .常溫常壓下，水蒸氣通過過量的NaQ使其增重2 g時，反應中轉移

2、的電子數為NAC.O.lmol苯與足量氫氣反應后，破壞碳碳雙鍵的數目為0.3NaD.10g KHCQ和CaCO的固體混合物中含有的 CO；數目為0.1Na9 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e=Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕10 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序數依次增大。其中 X與Y可形成一種淡黃色物質 P,常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中 c（H ） 1 1

3、0 12 ； Z為金屬元素，且 Z c（OH ）可在 W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑： X Y ZB.氫化物的沸點：WXC.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D.W X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性11.最近我國科學家研制一種具有潛力的納米電子學材料-石墨快，圖中丁為它的結構片段。下列有關說法中，錯誤的是（）第3頁共14頁甲丙丁A.甲分子中的6個澳原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2種C.丙能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.石墨快和 Co是碳的同素異形體碳酸根強13.向10mLi mol L1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol

4、溫，所加堿的體積與Ig與 H 的關系如圖所示。與卜列說法不止確的是（）A.常溫下， Ka HCOOH的數量級為10 4B.a、b兩點pH均為7第2頁共14頁1 、一一.-L的NaOH溶液，并一直保持常H 為溶液中水電離的c H 。5丁 / / 1/ 而 io7f el12.下列實驗可以達到目的或得出結論的是（）選項 實驗目的或結論A探究濃硫酸的脫水性B相同溫度卜，Ksp（ZnS） Na+ Mg2+, A正確；碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物， B 錯誤； P 為 Na2O2 ，既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；W、X、丫三種元素形成的物質為Na2CO3或Na2c2。4,其水溶液顯堿性

5、，D 正確。5、 B解析：A 苯環中所有原子共平面，溴原子取代苯中H 原子生成甲，所有甲中所有原子共平面B.丙的二氯物和苯的二氯代物相似，都有 3種；C.丙中含有碳碳三鍵， 具有炔的性質， 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D 石墨炔中只含有C 元素，C60 中只含C 元素，都為單質，二者結構不同，所有屬于同種元素的不同單質，為同素異形體，故D 正確；6、 D解析： A 膽礬加入濃硫酸， 失去水， 與濃硫酸的吸水性有關B、 ZnSO4 和 CuSO4的濃度未知，所以不能根據向 2mL ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2s溶液，得出Ksp的

6、大小關系C、取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中， 先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸， 再加少量碘水， 因為碘可以與過量氫氧化鈉反應，若碘反應后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍，故不能判斷淀粉是否完全水解 D、向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液發生反應：AIO2 HCO3 H2O Al OH 3CO3 ,所以AlO 2結合氫離子的能力比碳酸根7、B解析：起點溶液 C（H+）=10-2,電離常數10-4數量級。b點為堿性。從a點到b點，先逐步生成鹽，后堿過量。D:不斷加入NaOH溶液，導電粒子濃度不斷增大。26. （15 分）（1）+HNO -HNO ；七然仁仆 +H2O （2 分）（2）

7、下（1 分）+2HO （2 分）NOjI個 +6Fe2+6H+= X2+6Fe3+2H2O（2 分）第17頁共14頁（4）將Fe2+充分氧化成Fe3+ （2分）Fe3+3H2 Fe（0H 3+3H+,升溫水解平衡正向移動；（2分）+31Q=24CO+14HzO+2N（2 分）（6）陰（2分）27.（14 分）（1） +（E3-E2） （2 分）（2）常壓 （2分）（3）反應I的活化能高于反應II,使生成H2的速率低于生成 CH4的（2分）bc （2分）根據反應I看出，生成CO與H2的比例為1 : 1,但圖像中這兩種氣體的產率顯然非1:1。（2分）（4） 14.3%（2 分）0.4PkPa（2

8、分）解析：（1）圖像分析可知，反應為吸熱反應，反應I（熱裂解）:CH3COOH（g） ?2CO（g）+2H2（g） H1 0,反應始變=E3- E2 （2）CH3COOH（g） ?2CO（g）+2H2（g）,反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，H2的降低，所以增大壓強不利于H2的生成，為提高H2的平衡產率，應選擇的壓強條件是常壓，（3）約650 c之前，脫酸基反應活化能低速率快，反應I的活化能高于反應II,使生成H2的速率低于生成 CH4的速率，故氫氣產率低于甲烷；熱裂解反應 CH3COOH(g) ?2CO(g)+2H2(g)正向是吸熱反應，升高溫度有利于反應正向進行，并且平衡進

9、行的程度增大，使H2的生成量增多，而脫酸基反應 CH3COOH(g) ?CH4(g)+CO2(g)正向是放熱反應，升高溫度，反應會逆向進行，使 CH4的生成量減少，所 以隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時氫氣產率高于甲烷，故選 bc, 反應I (熱裂解):CH3COOH(g) ?2CO(g)+2H2(g)根據反應I看出，生成 CO與H2的比例為 1:1,但圖像中這兩種氣體的產率顯然非1:1,說明該容器中一定發生了另外的副反應，(4)設起始時n(CH3COOH)=1mol ,熱裂解反應消耗乙酸 20%,根據熱裂解反應 CH3COOH(g) ?2CO(g)+2H2(g)有 n(CO)=n(H

10、2)=0.2mol x 2=0.4mol,脫酸基反應消耗乙酸 50%,根據脫酸基 反應 CH3COOH(g) ?CH4(g)+CO2(g)有 n(CH4)=n(CO2)=0.5mol ,剩余 n(CH3COOH)=1mol - 0.2mol-0.5mol=0.3mol ,所以平衡時 乙酸體積分數 =0.3mol / (0.4mol+0.4mol+0.5mol+0.5mol+0.3mol)X100% =14.3%;平衡時p(CH4)=p(CO2)=0.5mol/2.1mol p=5p/21 , p(CH3COOH)=0.3mol/2.1mol=p/7 ,脫酸基反應的 平衡常數 Kp=P(CH4)

11、P(CO2) / P(CH3COOH) =0.4PkPa, 28. (14 分) (1) AgCl(s)=Ag+(aq)+ Cl-(aq) , Ag+與 SO32-結合生成Ag(SO3)23 ,促進 AgCl 的 溶解平衡正向移動(2分)(2) HSO3- (1 分)(3)Ag2SO4的溶解度遠大于 AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+的濃度很小(2分)還原 (2分)b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液(2分) v (1分)e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部轉化為Ag + , Ag+將C廠全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質的量不小

12、于 n(Cl )(2分)(4)加NaOH溶液調節pH至910 (2分)【分析】I、(1)利用平衡移動的知識答題即可；II、(2)生成沉淀m時，溶液m的pH為5,觀察圖像，可以得知 HSO3-的物質的量分數占100%; (3)溶液中Ag+的濃度很 小，而Ag2SO4的溶解度較大，故不會形成 Ag2SO4沉淀；依據 Ag2SO3的還原性答題； e中無沉淀生成，說明清液中沒有 Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部轉化 為Ag + , Ag+將Cl全部沉淀，由此可分析出溶液 n中含Ag元素的微粒總物質的量不小 于n(Cl); III、(4) m溶液中的溶質為 NaHSO3,浸取劑為Na

13、2SO3溶液，需要加入NaOH 溶液將NaHSO3轉化為Na2SO3。35.（15 分）（1） 3: 1 （1 分）(2) CO32-或 NO3-(2 分)(3)三角錐形(1分) 低于(1分) NH 3分子之間存在氫鍵(1分)（4） BCl3PCl3PF3 （2 分）（5） H3BO3+H2OH + + B（OH） 4（2 分）（6）面心立方最密堆積（1分）3.168 X1010 （2分）（2分）【解析】(1)基態P原子的最外層電子排布為233s 3P，而B原子的最外層電子排布為4Nap 212s 2p ,因此二者未成對電子數之比為3:1;(2)原子數和價電子數分別均相等的是等電子體,與BCl

14、 3互為等電子體的離子有很多,2-例如CO3或NO3均可;(3)PH3的結構與NH3 一致，均為三角錐形，也可根據VSEPR理論來判斷，磷原子為sp3雜化且有一對孤電子；NH 3中存在氫鍵，所以熔沸點均高于其它同主族氫化物;(5)硼是缺電子原子，能結合水中的氫氧根來釋放質子，因此是一元酸，電離方程式為：H3BO3+ H2O1H+ + B(OH) 4；(6)根據甲圖可以看出每個面的面心上均有磷原子，因此是面心立方最密堆積；晶胞中白色球周圍最近的 4個黑色球構成正四面體結構，白色球處于正四面體的中心，頂點黑 色球與正四面體中心白色球連線處于晶胞體對角線上，由幾何知識可知晶胞中硼原子位1m 11 4

15、+31 4于晶胞的體對角線 一處，因此根據 尸一二3先求出晶胞常數 a值，再用a4V NA a值求出體對角線的長度的X1010pm；根據晶胞結B與P重合，外側二即強=電廬5=烏摩444 Na P 4 Na P構分析，立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心大正六邊形均由P原子構成，而內部小正六邊形由3個B原子、3個P原子形間隔成,所以回圖為 f t 1或產二，36.（15 分）H0 入 0HG。1 . 口（2分）；羥基、琰基2 .對羥基苯甲醛（1分）；CHO注意硼原子的半徑小于磷原（2分）；取代反應（1分）無電&OOB3.CHOCHO（V0”或 A5）hC HQA Cl -_ CHjCHjOH5.OH/ILO。”。口母XXJ 十用OCHjO（2分）。1催化劑一 .CHCHO（3分）解析：1.根據A、C結構，結合題干已知信息和H0 入 0H a。H,該物質含有的官能團有羥基、B的分子式，可知 B物質的結構簡式是琰基；B與CH3I發生取代反應，產生CH,OOHCHO,逆推可知D為對羥基苯甲醛CHO(K：H3在堿性條件下加熱，反應生成