1、精選優質文檔-傾情為你奉上一名詞解釋1化學計量點-標準溶液與被測定物質定量反應完全時的那一點，用SP表示。2滴定終點-在滴定過程中指示劑正好發生顏色變化的那點稱為滴定終點，ep表示。3酸效應-這種由于H+的存在，使絡合劑參加主體反應的能力降低的效應稱為酸效應。4條件電極電位：在特定條件下，氧化態和還原態的總濃度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1時的實際電極電位。5BOD（生物化學需氧量）在規定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學過程中，所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L。6.絡合物條件穩定常數:在PH外界因素影響下，絡合物的實際穩定程度。K穩。7.絡合滴定的主反應

2、：滴定劑EDTA與被測定金屬離子形成MY的絡合反應。8絡合滴定的副反應：當金屬離子M與絡合劑Y發生絡合反應時，如有共存金屬離子N也能與Y發生絡合反應，這個反應稱為副反應。一、填空題1測定某廢水中Cl-的含量，五次測定結果分別為50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，則測定結果的相對平均偏差為 %。d(%)=d/x*100對自來水硬度進行測定，結果以mg CaO/L表示，分別為106.4、106.2和106.6，則三次測定的相對平均偏差為 %（保留1位有效數字）。測定自來水中的鈣硬度，三次平行測定結果為73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，則測定結果的相對平均偏

3、差為 。2碘量法產生誤差的主要原因是 、 和 。3由于H+的存在而使EDTA參加主反應的能力 的現象，稱為 。4絡合滴定的方式有 、 、 、 。5如果某酸堿指示劑的電離平衡常數為Ka=5.310-8，則它的變色范圍為 。如果某酸堿指示劑的電離平衡常數為Ka=7.610-10，則它的變色范圍為 ，理論變色點為 。某酸堿指示劑的KHIn=1.010-5，則它的變色范圍為 ，理論變色點為 。6請列舉常用水質指標 、 、 。7莫爾法的pH條件為 ，而佛爾哈德法的pH條件為 。8重鉻酸鉀法測定的是水樣中 （氧化性物質或還原性物質）的含量。間接碘量法測定的是水樣中 （氧化性物質或還原性物質）的含量。酸堿滴

4、定測定的目標物質為 ，絡合滴定測定的目標物質為 。9寫出下列各溶液體系的質子條件式（PBE）：NaHCO3水溶液： ；NaH2PO4水溶液： 。(NH4)2HPO4水溶液： 。10按照有效數字運算規則計算：有效數字的修約通行“ ”規則。 ； H+=6.6310-6，pH= ； 。 。11電化學分析法包括兩種方法，即： 和 。12電化學分析 稱為指示電極。 稱為參比電極。13電位分析法中常用 電極和 電極組成原電池，通過測定 分析被測物質的活度或濃度。14用0.1000mol/L的HCl溶液滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液，以確定其準確濃度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在錐

5、形瓶中）。如果使用酚酞做指示劑，則滴定終點 （提前or推后）產生 （正or負）誤差。如果使用甲基橙做指示劑，則滴定終點 （提前or推后），產生 （正or負）誤差。 15. 水分析化學方法按照測定原理分為 和 兩種方法。 16測某水樣中Cl-含量，5次結果為17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，則置信度為99%時，總體平均值的置信區間為 。（已知：t0.01, 4=4.60）17完成下列關于沉淀滴定的表格：莫爾法佛爾哈德法標準溶液AgNO3溶液AgNO3和KSCN溶液指示劑pH條件18. 氧化還原滴定常用的指示劑有三種，即： 、 、 。19. EDTA共有 6

6、個配位原子，通常它與金屬離子形成絡合物的絡和比為 1 ： 1 。二 選擇題1下列描述精密度與準確度相互關系的說法中，正確的是（ D ）。A、精密度與準確度沒有任何關系B、精密度好準確度一定高C、準確度高精密度一定好D、消除系統誤差后，精密度好準確度一定高2下列哪個方法是用來減少偶然誤差的（ B ）。A、校準儀器 B、增加測定次數 C、做空白試驗 D、對分析結果做校正3下列滴定體系中與化學計量點相比滴定終點提前，產生負誤差的為（ A ）。A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示劑B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示劑C、HCl滴定NaOH，以甲基紅做指示劑 D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示劑

7、試卷（A / B） 第 頁（共 頁） 試卷（A / B） 第 頁（共 頁）4下列哪個溶質的標準溶液可以使用直接法配制（ C ）。A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH5下列關于滴定突躍的說法錯誤的是（ C ）。A、滴定突躍范圍越寬，越有利于滴定B、滴定突躍是選擇指示劑的依據C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同濃度的HAc溶液，突躍范圍為9.707.74D、絡合滴定中，被滴定溶液中金屬離子濃度越大，突躍范圍越寬6水樣中Pb2+能夠被EDTA直接準確滴定的最小pH是（ A ）。 A、3.23.3 B、5.75.8 C、1.11.2

8、D、9.09.17下列哪些不是林邦曲線的作用（ C ）。A、查出某金屬離子被EDTA直接準確滴定的最小pH值。B、在滴定某金屬離子時，可查出可能的干擾離子C、定性把握某金屬離子與EDTA形成絡合物的穩定性D、如何控制不同的pH進行共存金屬離子的分別連續滴定8利用電位滴定法測定水樣中的Ca2+時，應使用下列哪個電極作為指示電極（ B ）。A、飽和甘汞電極 B、Ca2+選擇性電極 C、第二類金屬基電極 D、第三類金屬基電極9用鄰二氮菲分光光度法測定水中的Fe2+，已知含量為2.110-5mol/L，比色皿為1cm，在max=508nm處測得吸光度A=0.23，則摩爾吸光系數=（ B ）。A、2.3

9、105 B、1.1104 C、5.1106 D、6.510710下列關于沉淀滴定法中哪些是正確的（ D ）。A、滴定時劇烈搖動錐形瓶，是為了使反應充分B、莫爾法在強酸性條件下進行，而佛爾哈德法在中性或弱堿性條件下進行C、因為Ksp (AgCl)Ksp (Ag2CrO4)，會發生沉淀轉化，所以莫爾法不適于測定Cl-D、沉淀滴定法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法11下列物質不能在水溶液中直接準確滴定的是（ B ）。（ER0.1%）A0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.810-5） B0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.110-9）C0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2

10、10-4）D0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.810-4）12下列關于實驗操作的敘述正確的是（ A ）。A在KMnO4與Na2C2O4的反應中，為了加快反應速度，可事先加入Mn2+B水硬度的測定中，EDTA標準溶液應放在堿式滴定管中C沉淀滴定中，AgNO3標準溶液應放在無色透明的酸式滴定管中D在KMnO4與Na2C2O4的反應中，用HCl調節酸性條件13在間接碘量法測定中，下列操作正確的是 （ B ）。 A. 滴定開始前必須先加入淀粉指示劑B. 加入過量KI，室溫，避光C. 反應速度較慢，需加熱至7080D. 滴定時邊滴定邊快速搖動錐形瓶，使之充分反應14為下列離子的絡合滴定選

11、擇正確的滴定方式： 堿性條件下，以EBT為指示劑，EDTA為標準溶液，測定水樣中Ca2+和Mg2+（ D ）； 測定水中的Ba2+時，先加入過量的EDTA，用Mg2+標準溶液滴定剩余的EDTA，根據EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）； 在含Ag+的試液中加入過量的已知準確濃度的Ni(CN)42-標準溶液，用EDTA標準溶液在pH=10.0的氨性緩沖溶液中滴定生成的Ni2+，根據Ag+和Ni2+的換算關系，即可求得Ag+的含量（ C ）； 測定水中的PO43-，先加入過量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定過量的Bi3+，根據Bi3+的加入量及EDTA用量，即

12、可求得PO43-的含量（ B ）。A返滴定法 B 間接滴定 C置換滴定 D直接滴定15下列關于水質指標與水質標準的敘述不正確的是（ D ）。A水質指標表示水中雜質的種類和數量，是判斷水污染程度的具體衡量尺度B水質標準是針對水中存在的具體雜質和污染物，提出的相應的最低數量或濃度的限制和要求C水質指標分為物理指標、化學指標和生物指標D水質指標是各種水質標準及其限量閾值的集合體16利用電位滴定法測定水樣中的Br-時，應使用下列哪個電極作為指示電極（ A ）。ABr-選擇性電極 B第三類金屬基電極C第一類金屬基電極 D飽和甘汞電極17為下列酸堿溶液體系選擇H+濃度或pH值的計算公式：ABC E、 0.

13、1mol/L HAc水溶液（ A ）； 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）； 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）； 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等體積混合（ D ）； NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4時的溶液（ B ）； HCl滴定NaCO3至生成CO2時的溶液（ A ）。為下列酸堿溶液選擇合適的pH計算公式： 0.1mol/L的NH4Cl溶液 D ； 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ； A、 B、 C、 D、 18 pH=12.0時，用濃度為0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定濃度為0.01000mol

14、/L的Ca2+溶液20.00mL，達到化學計量點時pCa=（ A ）。（已知lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69190.1000mol/L的K2Cr2O7標準溶液相當于FeO的滴定度TFeO/ K2Cr2O7為（ ）。（已知：MFeO=71.846，MFe=55.845）。A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231 201mol/L硫酸介質中，用濃度為0.1000mol/L的Ce4+標準溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的Fe2+溶液，化學計量點電極電位sp=（ B ）。（已知Ce4+/Ce3+=1.44V

15、,Fe3+/Fe2+=0.68V）A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V21關于紫外-可見分光光度計的原理，下列敘述正確的是（ D ）。A、入射光必須為復合光B、郎伯-比爾定律的表達式中濃度c的單位是mol/L，溶液厚度b的單位是cm，則吸光度A的單位為L/mol/cmC、吸光度A=1/T，T為透光率D、吸光度A=lg(I0/It)，I0為入射光強，It為出射光強22pH=12.0時，用濃度為0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定濃度為0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，達到化學計量點時pCa= A 。（已知lgKCaY=10.68）A、6.5

16、 B、7.69 C、5.3 D、8.6923關于電位分析法的兩個電極，下列敘述不正確的是 B 。A、參比電極與指示電極組成原電池B、飽和甘汞電極是一種常用的指示電極C、電極電位隨被測離子濃度變化的電極稱為指示電極D、電極電位恒定的電極稱為參比電極25.利用EDTA滴定測定自來水硬度的實驗中，下列哪個反應沒有涉及到 A 。A、Ca+EBTCaEBT B、Mg+YMgY C、Ca+YCaYD、Mg+EBTMgEBTEMgEBT+YMgY+EBT26.下列敘述中哪個不是金屬指示劑必須滿足的條件C 。A、金屬指示劑本身的顏色與絡合物顏色明顯不同B、金屬指示劑與金屬離子形成絡合物的反應必須具有良好的可逆

17、性C、金屬指示劑與金屬離子形成的絡合物穩定性高D、金屬指示劑和EDTA與金屬離子形成絡合物的穩定常數相差兩個數量級左右27.利用碘量法測定水中余氯時，使測定結果偏低，產生負誤差的是 D 。A、Na2S2O3標準溶液滴定至米黃色的過程中，滴定速度較快，而手搖碘瓶的速度較慢B、滴定至無色后，碘瓶敞口放置在空氣中返藍C、Na2S2O3標準溶液滴定至米黃色，加淀粉指示劑，繼續滴定至無色的過程中，滴定速度較慢，而手搖碘瓶的速度較快D、加入過量KI后，沒有加塞，并且未避光28.利用Na2C2O4標定KMnO4標準溶液濃度時，下列敘述哪些是不正確的 C 。A、反應需加熱 B、反應產生的Mn2+對反應有催化作

18、用C、滴定速度開始時較快，臨近終點時較慢D、此反應的指示劑是KMnO4本身，終點由無色變為粉紅色 下列關于實驗操作的敘述正確的是（ ）。A在KMnO4與Na2C2O4的反應中，為了加快反應速度，可事先加入Mn2+B水硬度的測定中，EDTA標準溶液應放在堿式滴定管中C沉淀滴定中，AgNO3標準溶液應放在無色透明的酸式滴定管中D在KMnO4與Na2C2O4的反應中，用HCl調節酸性條件29. 按照有效數字的原則計算0.1000(25.00-21.52)246.47/10.00的結果是（ A ）。A. 三位有效數字 B. 一位有效數字C. 四位有效數字 D. 五位有效數字30、在定量分析中通常采用“

19、多次平行測定，取平均值”的方法確定待測組分的含量，其目的是（ C ）。A. 消除系統誤差 B. 消除偶然誤差C. 減少偶然誤差 D. 提高分析結果的準確度31.用EDTA滴定同濃度的下列共存離子，不能通過控制不同pH值進行連續滴定的是（ D ）。A. Ca2+和Fe3+ B. Zn2+和Fe3+ C. Mg2+和Zn2+ D. Mg2+和Ca2+（已知：lg KMgY=8.69；lg KCaY=10.70；lg KFeY=25.1；lg KZnY=16.5。）32.預準確滴定水樣中的Zn2+，最小pH值是（ D ）。（已知lg KZnY=16.5）（允許的滴定誤差為0.1%，假設EDTA標準溶

20、液的濃度為0.01000 mol/L。）A. 5.55.6 B. 6.06.1 C. 6.56.6 D. 4.04.133. 下列關于條件電極電位的敘述正確的是（ D ）。A. 條件電極電位是任意溫度下的電極電位B. 條件電極電位是任意濃度下的電極電位C. 條件電極電位是電對氧化態和還原態濃度均等于1 mol/L 時的電極電位D. 條件電極電位是在一定條件下，電對氧化態和還原態濃度均等于1 mol/L 時的電極電位 三、判斷題1量取體積約為20mL的溶液應該用20mL移液管。（ ）2先用移液管移取體積為5.00mL的溶液，再用量筒量取15mL同種溶液，合并后溶液總體積應記為20.00mL。（

21、）3絡合滴定中溶液酸度越大，絡合物的條件穩定常數越小。（ ）4EDTA是弱堿，所以滴定時應該用堿式滴定管盛EDTA標準溶液。（ ）5K2Cr2O7法中，因為K2Cr2O7被還原的產物為綠色的Cr3+，與K2Cr2O7的橙紅色明顯不同，所以K2Cr2O7可做自身指示劑。（ ）6沉淀滴定中，AgNO3標準溶液應放在無色透明的酸式滴定管中進行滴定（ ）。7. 在KMnO4與Na2C2O4的反應中，開始時反應速度較慢，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，這主要是Mn2+催化作用的結果（ ）。8EDTA滴定中所用的金屬指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡合物條件穩定常數Kf（MIn）108（ ）。四、簡答

22、題1簡要敘述雙指示劑連續滴定法測定水樣堿度的基本原理。2回答碘量法的注意事項有哪些。3分光光度計由哪幾部分組成?它們的作用分別是什么？ 4以Cl-的測定為例，回答莫爾法的基本原理是什么（包括：pH條件、標準溶液、指示劑、反應式及計算公式）？5寫出高錳酸鉀法中利用草酸鈉（Na2C2O4）標定高錳酸鉀標準溶液（KMnO4）準確濃度的化學反應方程式，并回答滴定時的注意事項有哪些。6自來水硬度的測定原理是什么？7. 以酸堿滴定為例，回答什么是滴定突躍？如何根據滴定突躍選擇指示劑？ 8. 滴定分析對化學反應的基本要求是什么？五、計算題1取一份自來水水樣100.00mL，調節pH=10，以EBT為指示劑，

23、用0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定至藍色出現，消耗25.00mL，求該自來水水樣總硬度（以mmol/L和CaCO3mg/L表示）。（已知：CaCO3的摩爾質量為100.09g/mol）2取自來水樣100.00 mL，用0.01000mol/L EDTA標準溶液滴定，消耗標準溶液體積為18.10 mL，求水樣的總硬度是多少（以mmol/L和CaO的mg/L表示，已知CaO的摩爾質量為56.08）？2濃度約為0.1mol/L的NH3H2O能否被同濃度的HCl標準溶液直接準確滴定 (Er0.1%)？如果能請為該滴定體系選擇合適的指示劑。已知，Kb (NH3H2O)=1.810-53.濃

24、度約為0.1mol/L的HAc溶液能否被同濃度的NaOH溶液直接準確滴定？如果能，請為該滴定體系選擇合適的指示劑。（已知：HAc的Ka=1.810-5）計算0.1000 mol/L NaAc溶液的pH值（已知HAc的電離平衡常數為Ka=1.810-5）。 試卷（A / B） 第 頁（共 頁）4取水樣100.00mL，硫酸酸化后，加入10.00mL高錳酸鉀溶液（c1=0.02000mol/L），沸水浴中加熱30min，趁熱加入10.00mL草酸鈉溶液（c2=0.05000mol/L），搖勻，再用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定剩余的草酸鈉，消耗高錳酸鉀溶液2.15mL，求水樣中高錳酸鹽指數是多少？（以mg O2/L表示）5.用加熱回流法測定水樣的COD，取水樣及無有機物蒸餾水（空白）各20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液和30mL H2SO4-Ag2SO4溶液，加熱回流4h，冷卻后加蒸餾水稀釋，以試亞鐵靈為指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨溶液滴定至紅褐色出現，水樣和空白分別消耗8.30mL和17.00mL。求水樣中的COD，結果以mgO2/L表示。6取水樣100.00mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉紅色變為無色，消耗15.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續用同一個HCl溶液滴定