1、一、中考初中化學推斷題1.已知AG是初中化學常見的 7種不同物質，它們之間的轉化關系如圖所示(圖中用 ”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“一”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。其中A、B、C D、E是五種不同類別的物質,E、F、G三種物質類別相同，D是大理石的主要成分。請回答下列問題(1) G的化學式是。(2)寫出 > E的化學方程式： 。(3)寫出B和C反應的化學方程式： 。(4) A與F反應的基本反應類型是 。高溫【答案】H20 CaCO+2HCl= CaC2+H2O+CO2 T (或 CaCO' CaO+CQ T )Ca (OH)2+2

2、HC1 CaC2+2H2O或 Ca (OH) 2+H2SQ CaSO+2H2O 置換反應【解析】【分析】D是大理石的主要成分，則 D為碳酸鈣。E能和D (碳酸鈣)相互轉化，則 E為二氧化 碳。A、B、C、D、E是五種不同類別的物質。C能轉化為碳酸鈣，則 C為氫氧化鈣。B能和C (氫氧化鈣)反應，則 B為鹽酸或稀硫酸；B可轉化為A, A為單質，則A為氫氣。A、B、C D、E都能轉化為G,且E、F、G三種物質類別相同，則 G為水。F能和A (氫 氣)反應，也能轉化為 E (二氧化碳)，則 F可為氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵。【詳解】(1) G物質是水，化學式是 H2O。(2) D-E可為碳酸鈣與鹽酸

3、反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl= CaC2+H2O+CQ f ；也可以為碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：高溫CaCO CaO + CO2 %(3) B為鹽酸或稀硫酸，C為氫氧化鈣，B和C反應的化學方程式為：Ca (OH)2+2HCCaC2+2H2O或 Ca (OH) 2+H2SQ CaSO+2H2O；(4) A為氫氣，F可為氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵，A與F反應生成鐵和水，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和一種化合物，此特征符合置換反應的特 點，基本反應類型是置換反應；【點睛】 首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題

4、中的轉化關系推導剩余的物質， 最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。2 實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。（ 1 ）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質一定不含 。（2）取（1）中無色溶液加入BaC2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有 。（ 3 ）另稱取14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g 白色沉淀，則雜質還一定含有 。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是 。【答案】氯化銅 碳酸鈉

5、 氯化鈉 硝酸鉀【解析】【詳解】（ 1 ）氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種； 故填：氯化銅（ 2 ）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（ 3 ）另稱取14.9g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g 白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應

6、的化學方程式及其質量關系為：KCl+ AgNO 3 =AgCl+KNO374.5143.514.9g28.7gNaCl+ AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由計算可知， 14.9g 氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g 氯化銀， 11.7g 氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g,和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g,因此雜質中一定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2 ）可知，雜質中一定含有碳酸鈉，由（3 ）可知，雜質中一定還有氯化鈉，雜質中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸

7、鉀【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。3.已知A-G均為初中化學常見的物質。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G, D和E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)及它們的相互轉化關系如下圖(圖中 反應條件均已略去)。請回答下列問題：n 丁A BdeE 一(1)寫出物質E的化學式 , F的化學式 。(2)寫出反應的化學方程式 ,在該化學反應中，A發生的是 反應。【答案】O2 CaCO 3CO +FeO3高謾 2 Fe +3CQ還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以 I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反

8、應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸鈣；A是紅色物質，G是黑色物質，并且 A和G含有相同的元素，所以 A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以 A和B反應生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條 件下反應生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質，且能反應生成四氧化三鐵，所以 E是氧氣。【詳解】(1) E是氧氣，化學式 。2； F是碳酸鈣，化學式 CaCO；(2)反應的化學方程式 3CO +FeO3高溫 2 Fe +3CQ; 一氧化碳在該反應中作還原 劑，發生還原反應。4 .下圖為某些物質間的轉化關系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應用最廣 泛的金屬。A是大理石的主要成分

9、，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應物和生成物 已略去。(1)化學式：B _ , F _。(2)自然界中，甲和 D反應產生一種供呼吸的氣體，該反應名稱為 (3)反應、的化學方程式： ;。(4)由反應可知，在農業上施用G時應注意 。【答案】NHHCO 或(NH4)2CG Fe(OH)3 光合作用 3CO + FezQ 15M2Fe + 3CO2Ca(OH)2 + 2NH4C1 工 CaCl2 + 2NH 3 T + 2H 2O 錢態氮肥不能與堿性物質(肥料)混合施用 AJWWU【解析】 【分析】根據甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以

10、 A是碳酸鈣，G是一種化肥，和 E加熱會生成乙，所以乙是氨氣， G是氯化俊，H為紅棕色固體，所以 H是氧化鐵，F是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧 化鈣和二氧化碳，所以 C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所 以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反 應生成氫氧化鈣，所以 E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫俊，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】(1)通過分析可知B是NH4HCQ, F是Fe(OH)3； (2)自然界中，甲(二氧化碳)和 D(水)反應產生一種供給呼吸的氣體(氧氣)，該反應名稱為光合作用；(3)反應

11、是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO +FeO向溫2Fe + 3CO2,反應是氫氧化鈣和氯化俊在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為： Ca (OH) 2+2NH4C1 CaC2+2H2O + 2NH3T ： (4)由反應可知，在農業上施用 G時應注意不要和堿性物質混合使用，否則會降低肥效。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5 .已知A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質，甲為參與大氣循環的物質，它們之間的 轉化關系如圖所示(反應條件省

12、略)：(1)若A、B的組成元素相同，則甲為 (填化學式)。(2)若反應 為復分解反應，則反應 的化學方程式為【答案】O2 Ca (OH) 2+Na2CQ=CaC。J +2NaOH【解析】【分析】【詳解】(1) A、B、G D、甲為初中化學常見的物質，甲為參與大氣循環的物質，所以甲是氧氣 或二氧化碳，若 A、B的組成元素相同，A和甲反應生成B, 一氧化碳在氧氣中燃燒生成一 氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣，C可以是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經過驗證，推導正確，所以甲是。2；(2) A、B、C、D、X是初中化學研究中常見的五種

13、物質，X為參與大氣循環的氣體， X可能是氧氣或二氧化碳，反應 為復分解反應，X可能是二氧化碳，A、B是氫氧化鈣或碳酸 鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A和二氧化碳反應會生成 C,所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，C是碳酸鈣，D是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確，所以 反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca (OH)2+Na2CQ=CaCO J +2NaOT6. A-H是初中化學常見的物質，已知 A為黑色固體單質，B為紅色粉末，C或E常溫下為 氣體且均屬于氧化物，F的濃溶液能會發出刺激性氣味的氣體，G-H發生的是化合反應。它們的轉化關系如圖所示，請回答下

14、列問題：(1) B的化學式為 ，F的化學式為 。(2)反應的化學方程式為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)反應的化學方程式為 。(5)某同學認為 圖中每一步轉化均有元素化合價的變化他的判斷(填 芷確”或 不正確”)。高溫【答案】(1) Fe2O3 HCl (2) 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CQ T高溫(3) C+CQ=2CO(4) CE+2FeCb=2FeC3(5) 不正確【解析】 【分析】已知A為黑色固體單質，B為紅色粉末，A與B在高溫的條件下反應，故 A是碳粉，B是 氧化鐵，碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳；碳和生成物C能反應生成E,故C是二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應

15、生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的濃溶液能會發出刺激性氣味的氣體，故F的濃溶液是濃鹽酸，F是稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵和氫氣；氧化鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化鐵和水。把推斷出的物質代入，推 斷正確。【詳解】(1) B的化學式為F色。，F的化學式為HCl。高溫C+CO= 2CO。(2)反應 碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為 高溫 3C+2F&O34Fe+3CQ T。(3)反應 二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為)(4)反應氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為Cb+2FeC2=2FeC3。(5)氧化鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化鐵和水，中元

16、素化合價不改變。他的判斷不正確。7,已知某固體混合物 A中可能含有 CuSC4、FeC3、NaNO3、BaC2、CaCQ五種物質中的兩 種或多種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。I.取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液Con.另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀 D和濾液E。此 將所得濾液 C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充

17、分反應后，過濾，得白色沉淀 F和濾液G。IV.根據上述實驗過程和發生的現象做出相應推理，填寫以下空白：(1)在固體混合物 A里，上述五種物質巾肯定存在的物質是(寫化學式)(2)寫出步驟III中生成白色沉淀 F的1個化學方程式 (3)在濾液G中，含有的金屬陽離子共有一種，該濾液中肯定存在的酸根離子O(4)在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是(寫化學式)O得出此結論的理由是。【答案】(1) FeC3BaC2(2) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl J.(3) NO3-(4) CuSQCaCQ若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不 會是紅褐色。【解析】試題

18、分析：(1)向其中加入適量 NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得 紅褐色沉淀B,說明一定有FeC3,加入適量H2SQ溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應 后，過濾，得白色沉淀 D,說明有BaC2(2)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉(3)在濾液G中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在 的酸根離子是NO3-(4)在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是CuSQCaCO ,若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉 淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質的推斷8.甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣 5種元素中的2-3種組 成。(1)甲俗稱熟石灰，其化學式為 。(2)乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，此反應的化學方程式是(3)六種物質在一定條件下可以發生下列轉化關系：寫出上圖中反應I的化學方程式;符合上圖轉化關系的物質丙的化學式是 , 物質已具有的一種用途是 。【答案】Ca(OH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CC2? Ca(OH2 + Na2CQ = CaCO J + 2NaOHH2O滅火【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為：Ca(OH>(2)乙是一種可溶性鹽，遇鹽