1、1. 銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為。（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + （4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2，至少需要1.0mol&

2、#183;L-1的Al2(SO4)3溶液L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。2.石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（

3、4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。3、（2014廣州調研）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：碳酸錳礦粉H2SO4溶浸濾渣1Mn濾渣2(NH4)2S電解除雜濾液除雜濾液氨水MnO2電解廢水已知25，部分物質的溶度積常數如下：物質Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×1

4、0-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步驟中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。 （2）步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。 （3）步驟中，濾渣2的主要成分是 。 （4）步驟中，在（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。 （5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是 。4（2014廣州一模）某地煤矸石經預處理后含Si

5、O2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1） “酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_、_（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_、_。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為_。“堿溶”時反應的離子方程式為_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是_。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl

6、氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_。5（2014廣州二模）碲（Te）為A族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為_。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為_?！俺另凇睍r控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，

7、溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_?！八崛堋焙?，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_。6（2014深圳一模）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：鉻渣浸取調pH約3.6并微熱過濾操作B產品水稀NaOH濾液濾渣A母液酸化、還原調pH為5過濾酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D1201008060402020 40 60 T/0S/g已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c 1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。（1）“微熱”除能加快

8、反應速率外，同時還可以，濾渣A為（填化學式）。（2）根據溶解度（S）溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）A蒸發濃縮，趁熱過濾 B蒸發濃縮，降溫結晶，過濾電源NaOH濃溶液Na+交換膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液（3）酸化后Cr2O72可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：；酸C為，Cr(OH)3的溶度積常數KspCr(OH)3。（4）根據2CrO422H+ Cr2O72H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的極，其電極反應式為。7（2014深圳二模）陽極泥焙燒后陽極泥硫酸過濾空氣焙燒酸浸渣操作

9、碳酸鈉溶夜硝酸過濾堿浸渣過濾硫酸硝酸鉛溶液濾液2硫酸鉛Au溶金脫鉛渣廢渣含AuCl4-溶液SO2硫酸銅溶液操作濾液1硫酸銅晶體粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：（1） 用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有（填化學式）。（3）操作I的主要步驟為，操作的名稱是（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作

10、，請指出流程圖中另一處類似的做法（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用8（2014湛江一模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。已知1：物質的溶解度（g/100g水） 已知2：物質04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0焙燒時有N

11、a2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很強的氧化性回答問題：（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（要求寫一條）。（2）固體b中主要含有（填寫化學式）。（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用（填寫儀器或用品名稱）。（4）酸化步驟用醋酸調節溶液的pH5，其目的是；不用鹽酸調節溶液pH的原因是。（5）操作III發生反應的化學方程式是 ，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、和干燥。9（2014湛江二模）工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成

12、分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）。（2）除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10，（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息得出的結論是（5）沉錳工序中有C

13、O2生成，則生成MnCO3的離子方程式是_。（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是。副產品A的化學式是。10（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1） 試寫出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應的離子方程式：。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH4時，溶液中c(Fe3+

14、)mol·L1。（常溫下KspFe(OH)32.6×1039）。（4）FeCl3的質量分數通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉指示劑并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62）滴定終點的現象是：。樣品中氯化鐵的質量分數為（用字母m、C、V來表示）。11(15分)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原

15、料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）試劑X為_（填化學式），發生反應的離子反應方程式為_。（2）濾渣2的成分是_（填化學式）。（3）操作3包括_、冷卻結晶、_、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_（填代號）引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_（填化學式）。B中盛放的溶液可以是_（填字母）。ANaOH溶液 bNa2CO3溶液 cKMnO4溶液 d稀硝酸A中得到的淡黃色固

16、體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：_。12下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。已知：Fe3+ Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;KSP(Cu(OH)2=2×10-20（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為Kg。（2）氧化步驟中發生的離子反應方程式為AsO2 + H2O2+ H+=H3AsO4 H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4+ 3H+（3）若要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡

17、，方法是；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過mol·L-1。（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有，操作為（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發生的電極反應方程式13（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業上用粗制的氧化銅粉末（含雜質FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：離子符號Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7氫氧化物完全沉淀

18、時的pH3.29.76.7（1）第步反應的離子方程式為。（2）濾渣A的成分有（填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是。（3）第步蒸發操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是。（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產品（含少量FeCl3雜質），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產品中CuCl2的質量分數為（用小數表示，計算結果保留2位小數）。1

19、4高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：濕法強堿介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產物（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：反應I的化學方程式為。反應的離子方程式為。已知25時Fe(OH)3的Ksp=4.0×1038，反應后的溶液中c(Fe3+)=4.0×105mol·L1則需調整pH=時，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需

20、先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2(填“強”或“弱”)。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉(填“大”或“小”)。（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。（4）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。15（14分）我國某地利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：（1）操作a的名稱是。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是。（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是。（3）制硫酸所產生的尾氣除了含

21、有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是。（選填字母）ANaOH溶液、酚酞試液 B氨水、酚酞試液C碘水、淀粉溶液 DKMnO4溶液、稀H2SO4液（4）SO2可轉化為硫酸鹽?，F有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O?，F稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反

22、應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。16(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：（1）裝置中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式。已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：91：91：19：918.27.26.2當混合液中時，c(Na+)c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“

23、>”“=”或“<”）（2）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式；（3）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。生成的Ce4+從電解槽的(填字母序號)口流出；生成S2O42 - 的電極反應式為；（4）已知進入裝置的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉化為NO3-，至少需向裝置中通入標準狀況下的O2L。(用含a代數式表示)17（12分）黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：（1）溶液X是。（2）檢驗濾液

24、中是否存在K的操作是。（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。量取2500 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成。將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。18（12分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰

25、提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為。（4）操作b的名稱是，所用的玻璃儀器有、和燒杯。（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為。19（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2 + Fe

26、S + H2SO4MnSO4 +Fe2(SO4)3 + S + H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。a操作中加Zn粉后發生反應的離子方程式為。b操作中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學式是。c操作中所加碳酸鹽的化學式是。（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖aAlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的

27、理論量（mol）分別為、。b若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？20釩有金屬“維生素”之稱，研究發現釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：(1)步驟、的變化過程可表示為(HM為有機萃取劑)：VOSO4(水層)2HM(有機層)VOM2(有機層)H2SO4(水層)步驟中萃取時必須加入適量堿，其原因是_。步驟中X試劑為_。(2)步驟的離子方程式為_。(3)該工藝流程中，可以循環利用的物質有_和_。(4)操作得到的廢渣，用_溶解，充分反應后，_(填寫系列操作名稱)，稱量得到m

28、 g氧化銅。(5)為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、氯化銨反應的化學方程式為_乙小組_濃氨水、氫氧化鈉固體分析產生氨氣的原因_21以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是_，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是_。(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。C儀器的名稱是_，該裝置的作用是_。實驗時先通入尾氣，再

29、通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理_(填“是”或“否”)，請說明理由_(若方案合理該空不必填寫)。方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。加入過量氯化鋇溶液的目的是_。進行沉淀洗滌的方法是_。SO2含量的表達式是_(用含m、V的代數式表示)。(3)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的操作包括_、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_。22工業上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬，

30、回收流程如下：已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：Fe3Cu2Cr3開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_。(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3和CaSO4，請完成相關操作：加入石灰乳調節pH到約_，檢驗Fe3已經除盡的操作是_；將濁液加熱到 80 ，_。(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式_，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是_。(4)當離子濃度小于或等于1×105 mol

31、·L1時可認為沉淀完全，若要使Cr3完全沉淀則要保持c(OH)_。已知：KspCr(OH)36.3×1031，4.023鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作、的名稱分別是_、_。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_；煅燒如果不充分，產品中將有Fe2存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2。(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。a稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，配成250 mL溶液；b量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01

32、0 00 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_已知M(FeSO4·7H2O)278 g·mol1滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為_。下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有_。a未干燥錐形瓶b盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c滴定結束時仰視刻度線讀數d量取待測液的滴定管沒有潤洗24鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：(1)Fe(NO3)3&

33、#183;9H2O在工業上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：耐酸反應器中可以觀察到的現象是_。制備過程中需對溶液進行蒸發濃縮，注意事項為_。從反應器中出來的氣體的主要成分是_；直接排放到大氣中造成環境污染的后果是_(2)某興趣小組在實驗室用下圖裝置制取Fe(NO3)3(夾持儀器和加熱裝置未畫出)。該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用_加熱；請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置(提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體)。25鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。(1)在某溫度下，Ksp(FeS)8.1×1017，FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關系：c2(

34、H)·c(S2)1.0×1022，為了使溶液里c(Fe2)達到1 mol·L1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH約為_(填字母)。A2 B3 C4 D5(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：酸溶過程中Fe2O3發生反應的離子方程式為_；“濾渣A”主要成分的化學式為_。還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3還原為Fe2，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2_Fe3_=_Fe2_SO_

35、氧化過程中，O2、NaOH與Fe2反應的離子方程式為_。為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.23.8。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過大，可能引起的后果是_(幾種離子沉淀的pH見上表)。濾液B可以回收的物質有_(填序號)。ANa2SO4 BAl2(SO4)3CNa2SiO3 DMgSO4參考答案1、. Ag+e= Ag 2NO+O2=2NO2未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根據Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80可知

36、B為Al(OH)3和CuO.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（3）4CuO + 2Al2O34CuAlO2 + O2由銅元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。則CuAlO2為50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3為25.0mol，所以需要體積為25.0L蒸發濃縮、冷卻結晶2、(1) 通入N2作保護氣，排盡裝置中的氧氣，以防在高溫下與活性炭和石墨反應。(2) CO ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 靜置、過濾。Cl-、AlO2-。(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(

37、OH)3+CH3CH2OH ，7.8Kg(5) 外加電流陰極保護法。解析（2）只能是CO不可能是CO2，因為石墨與CO2高溫下也會轉化CO（3）固體含AlCl3、FeCl3、MgCl2加過量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分離出沉淀的操作是過濾。(4) Al2O32Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×1567.8Kg3、 （2014廣州調研）（1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O (3) CoS和NiS （3分，錯、漏

38、均扣1分）（4）陰 （1分），Mn2+2e-Mn （3分）（5）沉降得到MnS，以進一步去除廢水中的Mn2+。 （3分）4（2014廣州一模）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分，每個2分）（2）鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間（任寫兩個）（4分，每個2分）（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每個2分）（4）加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al(OH) 3 （2分）（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：

39、AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體。 （2分）5（2014廣州二模）（1）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ （共4分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應導致損失。（3分）緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌（3分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）6（2014深圳一模）（17分）（1）促進Fe3水解

40、生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-Cr2O72-8H2Cr33SO42-4H2O；（3分，化學式和配平錯誤0分）H2SO4；（2分）1.0×1032 mol4·L-4（2分，不帶單位扣1分）（4）正極，（2分）4OH-4eO22H2O（2分）（無“”扣分1分）7（2014深圳二模）（17分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（2分） CuO （2分）（3）蒸發濃縮，降溫結晶，過濾。（或繼續）洗滌，干燥（2分） 過濾（2分）（4）2AuC

41、l4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中）（2分）（利用濾液2，但循環錯誤的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）8（2014湛江一模）（16分）：（1）加熱；或研磨；或攪拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH計或精密pH試紙（2分）（4）使CrO42-轉化為Cr2O72-（2分）；Cr2O72-會把鹽酸（或氯離子）氧化為氯氣（3分）（5）Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（3分，沒或沒配平扣1），過

42、濾、洗滌（2分）9（2014湛江二模）（16分）（1）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）（2）使殘余的Fe2+轉化為Fe3+（2分）（3）1.46×10-6 molL-1 （2分）（4）pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高（2分）（5）Mn2+2HCO3- = MnCO3+CO2+H2O（3分）（6）過濾、洗滌、干燥。（3分）(NH4)2SO410、（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（3）2.6×109（2分）（4）滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內

43、不變色（2分） 1.625Vc/m×100（2分）11、（1）H2O2；2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；（2）Fe(OH)3；（3）蒸發濃縮；過濾；（4）CO；c；3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O12、（1）16 （2分）（2）H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O （2分）（3）取少量溶液于試管, 加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則說明Fe3+已經除盡；2×10-2（各2分，共4分）（4）Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾干燥（2分，答對兩個給即可）（5）Fe2e= Fe2+ ；C

44、u 2e= Cu2+ （各2分，共4分）13、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl（2分）（2） SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，證明濾液C中的Fe3+ 離子未除盡，反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）（3）酒精燈、蒸發皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分）（4）0.89（2分）14（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O(2分)；pH=3(2分)；（2）強；?。?）有強氧化性，能殺菌消毒，產生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)（4）干法制備高鐵酸鉀的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1.15、（1）過濾（2分） 防止催化劑中毒（2分）（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分） （4）Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O（6分）16、(1) 2SO2+3OH- SO32 -+HSO3-+H2O（2分） >（2分）(2) NO+Ce4+ +H2ONO