1、第1頁共 9 頁跟蹤檢測（二十九）認識層面一一原子結構、化學鍵（有什么）1.YBa2Cu80 x（Y 為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于89丫丫的說法不正確的是（）A .屬于金屬元素B.質子數與中子數之差為 50C .原子的核外電子數是 39D.3Y和30Y是兩種不同的核素解析：選 B89丫丫的質子數為 39,中子數為 89- 39= 50,質子數與中子數之差為 11。2.下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（）A .中子數為 10 的氧原子：醫 0B.氧原子的結構示意圖：H+ ：（）：（）：（）：（）：卩 HC .水分子的電子式： D .乙酸甲酯的結構簡式：HCOOC2H5解

2、析：選 A 質子數為 8、中子數為 10 的氧原子的質量數為 18, A 正確；氧原子的結為 2 : 1, C 錯誤；乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3, D 錯誤。3.下列表達正確的是（)H :():A.HCIO 的電子式為 B.a +H: S : 11H2S 的電子式可表示為C.用電子式表示Na2O 的形成過程為ZNfi +* ()2Na I+ a構示意圖為B 錯誤；水是共價化合物，不存在離子鍵，水分子中氫氧原子個數比+8 ) 26第2頁共 9 頁D. BaCl2的電子式為解析：選 D A 項，HCIO 的電子式應為；B 項，H2S 為共價化合物，電第3頁共 9 頁1：S：H子式應為;

3、 C 項，兩個鈉離子不能合并，正確的形成過程為NHNa 一NXxbxENX o4我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰略安全具有重要意義，稀土元素釹 C40Nd）是制造導彈合金材料的重要兀素。下列說法中正確的是（）A40Nd 和142Nd 是同一核素C.6oNd 原子的中子數與質子數之差為80D. 14 g 釹元素含有 6 mol 電子解析：選 B14oNd 和14oNd 是不同核素，A 項錯誤；1 mol Nd 原子的質量約為 140 g,為 20, C 項錯誤；元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所占的物質的量分數算出的平均值，因此14 g 釹元素對應的釹原子的物質的

4、量并非0.1 mol,含有的電子也不是 6 mol, D 項錯誤。5. （2018 全國卷川）下列敘述正確的是（）A.24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C.1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數比為 2 : 1D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學鍵數相同解析：選 B 24 g Mg、27 g Al 的物質的量均為 1 mol,1 個 Mg 原子和 1 個 Al 原子所含的質子數分別為 12、13,故 24 g 鎂與 27 g 鋁中含有的質子數分別為 12 mol 和 13 mol，A 項錯誤；等質量的氧氣和臭氧，所含氧原子數

5、相等，故電子數相同，B 項正確；1 個 D2O 分子含有 10 個中子，1 個 H2O 分子含有 8 個中子，1 mol 重水與 1 mol 水中含有的中子數之 比為 10 : 8（5 : 4）, C 項錯誤；1 個乙烷分子中含有 7 個共價鍵，而 1 個乙烯分子中含有 6個共價鍵，故 1 mol 乙烷與 1 mol 乙烯中，含有的化學鍵數之比為7 : 6, D 項錯誤。6.（2019 北京房山一模）含氯消毒液（主要成分為 NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分為 HCl）混用可能會引起中毒，其原因是NaClO + 2HCl=Cl2T+ NaCl + H2O，下列說法中正確的B. 個6oNd 原子

6、的質量約為140NAg（NA表示阿伏加德羅常數的值一個原140阪g g，B 項正確;4oNd 原子的中子數為80、質子數為 6。，二者之差第4頁共 9 頁是（）（）Na : 1：1 :A.NaCI 的電子式為B.NaCIO 中只含有離子鍵C .當釋放 2.24 L CI2時，一定有 6.02X1022個氯氣分子擴散到室內D 使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，其原因用離子方程式表示為CIO+CH3COOH=HCIO + CH3COO一解析：選 D A 項，NaCI 是離子化合物，寫電子式時陰離子要用括號括起來，即NaCINa1C ： Cl :的電子式為; B 項，NaCIO 中含有離子鍵和極性

7、共價鍵；C 項中沒有說明是在標準狀況下，故 2.24 L CI2的物質的量不一定是 0.1 moI; D 項，使用消毒液時滴加食醋， 依據強酸制弱酸原理，醋酸可以與CIO-反應生成 HCIO，離子方程式為CIO-+CH3COOH=HCIO + CH3COO-。7.下列說法正確的是（）A .共價化合物中可能含有離子鍵B.區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C .離子化合物中只含有離子鍵D .離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能解析：選 D A 項，共價化合物中只含有共價鍵；B 項，區別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態下能否導電，而不能根據其水溶

8、液是否能導電來判斷；C 項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4NO3等；D 項，離子化合物在熔融狀態下都能電離出自由移動的離子，共價化合物在熔融狀態下不能電離。8.下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（）A.NaCI、HCI、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCI、SO2C.HBr、82、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：選 C 四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵、極性共價鍵、極性共價鍵、離子鍵和極性共價鍵，A 錯誤；四種物質含有的化學鍵分別是非極性共價鍵、離子鍵、極性共價鍵、極性共價鍵，B 錯誤；四種物質含有的化學鍵均是極性共價鍵，C 正

9、確；四種物質含有的化第5頁共 9 頁學鍵分別是離子鍵和非極性共價鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵、極性共價鍵、非極性共價第6頁共 9 頁鍵，D 錯誤。9.氕化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰（LiT）在一定條件下都可產生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關說法中正確的是（）A.LiH、LiD、LiT 互為同素異形體B.LiH、LiD、LiT 中氫元素的化合價均為+ 1C.H、D、T 互為同位素D.LiH、LiD、LiT 在反應中常作氧化劑解析：選 C A 項，同素異形體是由同種元素組成的不同單質，LiH、LiD、LiT 都是化合物，不是單質，所以LiH、LiD、LiT 不互

10、為同素異形體；B 項，LiH、LiD、LiT 都是離子化合物，其中金屬元素Li 為+ 1 價，所以 H、D、T 均為1 價；C 項，H、D、T 分別代表1H、2H、：H，是氫元素的三種不同核素，它們互為同位素；D 項，H、D、T 的最外層電子數相同，它們的化學性質相同，所以LiH、LiD、LiT 的化學性質相似，在化學反應中1 價的氫容易發生氧化反應生成H2,故 LiH、LiD、LiT 在反應中常作還原劑。10.科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構 一一 AI13和 AI14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為 40 時處于相對穩定狀態。下列說法中，正確的是（）A.AI13、AI14互為同

11、位素B.AI13超級原子中 AI 原子間通過離子鍵結合C . AI13和 AI14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子D . AI14最外層電子數之和為42,與第HA 族元素原子的性質相似解析：選 D 質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素研究的對象是原子，AI13、AI14不互為同位素，A 錯誤；AI13超級原子中 AI 原子間通過共價鍵 結合，B錯誤；AI13最外層電子數之和為13X3 = 39,需要獲得 1 個電子達到穩定結構，因此表現出較強的氧化性，C 錯誤；AI14最外層電子數之和為 14X3= 42,由于這類“超級原子”最外層電子數之和為 40 時處于

12、相對穩定狀態，因此該微粒需要失去2 個電子才能達到穩定結構，這說明 AI14與第nA 族元素原子的化學性質相似，D 正確。11.如圖所示，a、b、c 均為非金屬單質，d、e 均為含有 10 個電子的共 價化合物，且分子中所含原子個數：d e, f 為離子化合物。則下列說法錯誤的是（）第7頁共 9 頁A 常溫下，單質 a 呈氣態B.單質 c 具有強氧化性C .穩定性：d eD. f 受熱易分解為 d 和 e解析：選 C a、b、c 均為非金屬單質，d、e 均為含有 10 個電子的共價化合物，則 b 一定是 H2。分子中所含原子個數：de，f 為離子化合物，因此 f 一定是銨鹽，則 a 是 N?,

13、c 是 F2, d 是 NH3, e 是 HF , f 是 NH4F。常溫下 N2是氣體，A 正確；F 是最活潑的非金屬 元素，因此單質氟具有強氧化性，B 正確；非金屬性 F 強于 N 元素，故氫化物穩定性是 HF強于 NH3, C 不正確；銨鹽受熱易分解，因此NH4F 受熱分解生成 NH3和 HF , D 正確。12. (2019 石景山區一模) )在 NH3和 NH4CI 存在的條件下， 以活性炭為催化劑， 用 H2O2氧化 CoCl2溶液來制備化工產品Co(NH3)6CI3，下列表述正確的是( () )A 中子數為 32,質子數為 27 的鈷原子：2花 0II ：()：()：- HB.

14、H2O2的電子式：C . NH3和 NH4Cl 的化學鍵類型相同D.Co(NH3)6 Cl3中 Co 的化合價是+ 3 價解析：選 D 中子數為 32，質子數為 27 的鈷原子的質量數為 32 + 27= 59, A 錯誤；* + + +11：()：()：HH2O2為共價化合物，其電子式為，B 錯誤；NH3中存在共價鍵，NH4Cl 中存在離子鍵和共價鍵，C 錯誤；Co(NH3) )6Cl3中 NH3整體為 0 價，Cl 為1 價，所以 Co的化合價是+ 3 價，D 正確。13.如圖是部分短周期元素原子( (用字母表示) )最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是( () )A .元素的

15、非金屬性：XRWB.簡單離子的半徑： WRXC . X 與 W 形成的化合物中只有共價鍵第8頁共 9 頁D . X 與 Z 形成的化合物中只有離子鍵解析：選 C 由各原子的最外層電子數和原子序數的關系可推斷次為 0、F、Na、S、Cl 元素。元素的非金屬性：X(0)R(S)、W(CI)R(S) , A 錯誤；電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：R(S2 3-)W(CI-)X(02-), B 錯誤；0 與 CI 形成的化合物中只有共價鍵， C 正確；X 與 Z 可形成Na20 和 Na2O2, Na20 中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又

16、有共價鍵， D 錯 誤。14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L 電子層的電子數分別為 0、6、8、8,它們的最外層電子數之和為10,下列說法正確的是( () )A.W 與 Y 可以形成離子化合物B.X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強C . X 和 Z 形成的原子個數比為 1 : 1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D 工業生產中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取 Z 的單質解析：選 A W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為 0、6、8、8，則 W 是 H 元素，X 是 0

17、 元素，Y、Z 處于第三周期， 四種元素原子的最外層電子數之和為10, Y、Z 最外層電子數之和是 10 1 6= 3,最外層電子數只能為 1、2,又因為 Y 原子序數小于 Z,則 Y 是 Na 元素、Z 是 Mg 元素。A 項， W 與 Y 可以形成 NaH，屬于離子化合物，正確； B 項，X 的簡單氫化物在同主族元素的氫 化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯誤；C 嘰 X 和 Z 形成的原子個數比為 1 : 1的化合物為 MgO，只含有離子鍵，錯誤； D 項，工業上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂， 錯誤。15.單質 Z 是一種常見的半導體材料，可由X 通過如下圖所示的路線制備，其中X

18、 為Z 的氧化物，Y 為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：兇TlMg2Z LZ(1)_ 能與 X 發生化學反應的酸是；由 X 制備Mg2Z 的化學方程式為2由 Mg2Z 生成 Y 的化學方程式為 _Y 分子的電子式為_。3 Z、X 中共價鍵的類型分別是 _、_。解析：Z 為半導體單質，則 Z 是 Si 元素；Si 可與氫氟酸反應，其氧化物為二氧化硅,第9頁共 9 頁根據反應的流程圖可知，二氧化硅與 Mg 反應生成 Mg2Si, Mg2Si 與鹽酸反應生成的 Y 為氫化物，則 Y 的分子式是 SiH4,加熱分解可得到單質 Si。單質 Si 中只有 Si Si 非極性鍵， SiO2中只有

19、Si 0 極性鍵。答案：氫氟酸 SiO2+ 4Mg=2MgO + MgzSiH1 ：Si：H(2) Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiHqf(3) 非極性鍵極性鍵16. (2016 海南高考) )短周期元素 X、丫丫、Z、M 的原子序數依次增大，元素 X 的一種高 硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同， Z 的質子數為偶數，室溫下 M 單質為淡黃色 固體，回答下列問題：(1) M 元素位于周期表中的第 _周期、_ 族。(2) Z 元素是_ ，其在自然界中常見的二元化合物是 _。(3) X 與 M 的單質在高溫下反應的化學方程式為 _ ,產物分子為直線形，其化學鍵屬 _共價鍵(填“極性

20、”或“非極性”) )。(4) 四種元素中的_ 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_ 。解析：短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數依次增大，元素X 的一種高硬度單質是寶石，則 X 是 C 元素；Y2+電子層結構與氖相同，則 Y 是 Mg 元素；Z 的質子數為偶數，室 溫下 M 單質為淡黃色固體，則Z 是 Si 元素，M 是 S 元素。(1)M 元素是 S,核外電子排布是 2、8 6，所以位于周期表中的第三周期、WA 族。(2)Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常見的二元化合物是 SiO2。(3)X 與 M 的單質在高溫下反應產生CS2，該反應的化學方程式高溫為 C

21、 + 2S=CS2,產物分子是由不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵。( (4)四種元素中只有 Mg 是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于 航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發生置換反應產生氫氣， 其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg + 2HCI=MgCI2+ H2f。答案： 三WA (2)Si SiO2咼溫用ra第10頁共 9 頁(3)C + 2S = CS2極性(4)Mg Mg+2HCl=MgCl2+Hzf17 現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示:兀素編號兀素性質或原子結構X周期序數=主族序數=原子序數Y原子最外層電子

22、數為 a,次外層電子數為 bZ原子 L 層電子數為 a+ b, M 層電子數為 a bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2 倍寫出 X、丫、Z、N 四種元素的名稱：X_ ，丫_ ，Z_ ，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫 出符合下列要求的分子式：1含 10e且呈正四面體結構的分子： _;2含 14e的雙原子分子： _;3含 16e且能使溴水褪色的分子： _;4含 18e_且常溫下呈液態的分子： _ 。解析：X 的周期序數=主族序數=原子序數，X 為 H 元素，Z 的原子 L 層電子數為 a+ b, M 層電子數為 a b,貝Ua+ b= 8, Y 的原子最外層電子數為 a,次外層電子數為 b, 則 b= 2，因此 a= 6,貝UY 為 0 元素，Z 為 Si 元素；M 的單質在自然界中的硬度最大， M 為 C 元素；N 位于第三周期，最外層電子數是電子層數的 2 倍，N 為 S 元素。(1)根據上述分析，X、Y、Z、N 四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫。( (2)由 X、Y、Z、M、N 五種元素兩兩組成的分子中，含 10e且呈正四面體結構的分子為CH4；含14e-的雙原子分子為 CO ;含 16e-且能使溴水褪色，說明分子中含有