1、第七單元 常見(jiàn)的酸和堿§7-1 酸及其性質(zhì)第1課時(shí) 酸的物理性質(zhì)一、導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸（濃鹽酸、濃硫酸）的主要物理性質(zhì)、特性；2認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性；3初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸；4了解酸的分類與命名方法。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、脫“水”性；2濃硫酸的稀釋方法。二、課堂建議【課的導(dǎo)入】投影：濃硫酸寫給水的情書【學(xué)習(xí)活動(dòng)】活動(dòng)一：濃鹽酸的揮發(fā)性觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)填寫下面空白：（1）純凈的鹽酸有刺激性味，是 HCl 氣體溶于水形成的溶液；打開(kāi)瓶蓋會(huì)看到瓶口有 白霧 出現(xiàn)；說(shuō)明濃鹽酸具有較強(qiáng)的 揮發(fā) 性。活動(dòng)二：濃硫酸的特性觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)填寫下面空白：（2）濃硫

2、酸有較強(qiáng)的吸水 性，因而常用作氣體 干燥 劑；濃硫酸有 “脫水” 性，沾在皮膚或衣物上會(huì)出現(xiàn) 碳化 現(xiàn)象；濃硫酸有強(qiáng)烈的 腐蝕 性，因而使用時(shí)要特別小心；濃硫酸溶于水會(huì)釋放 大量的熱 ，因此在稀釋時(shí)，應(yīng)將 濃硫酸 倒入 水 中，并且不斷攪拌。活動(dòng)三：交流共享1一瓶濃鹽酸敞放一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將 減少 ，溶液的質(zhì)量將 減少 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 減小 ，因?yàn)闈恹}酸具有 揮發(fā) 性。2一瓶濃硫酸敞放一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將 不變 ，溶劑的質(zhì)量將 增加 ，溶液的質(zhì)量將 增加 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 減小 ，因?yàn)闈饬蛩峋哂?吸水 性。活動(dòng)四：書寫幾種常見(jiàn)酸的化學(xué)式：硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 H

3、NO3 碳酸 H2CO3 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 磷酸（H3PO4） 醋酸（CH3COOH）【板書設(shè)計(jì)】§7-1 一、酸的物理性質(zhì)1.濃鹽酸揮發(fā)性（白霧）2.濃硫酸（1）吸水性作干燥劑（不能干燥NH3） （2）“脫水”性（炭化作用）（3）腐蝕性 （4）溶于水放熱(稀釋方法：酸入水)三、拓展練習(xí)1純凈的鹽酸是 （D）A單質(zhì) B化合物 C純凈物 D混合物2.下列物質(zhì)置于敞口容器中，質(zhì)量會(huì)減少的 （B）A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽 D石灰水3. 下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無(wú)關(guān)的是 （B）A.濃硫酸露置空氣中變重 B.濃鹽酸露至空氣中變輕 C.酥脆餅干置于空氣中變軟 D.菜刀置于潮

4、濕空氣中生銹4物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是 （C）A石灰水 B濃硫酸 C氯化鈉 D濃鹽酸5.下列氣體中不能用濃H2SO4來(lái)干燥的是 （C）AO2 BH2 CNH3（氨氣） DCO26.下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是 (D)A溶于水時(shí)放出大量的熱 B有強(qiáng)烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸7下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （B）8化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注重規(guī)范與安全,以下操作中不易引發(fā)安全事故的是 （A）A. 稱取食鹽 B. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞C.稀釋濃硫酸 D. 在導(dǎo)管口點(diǎn)燃可燃性氣體9根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：（1）洗氣：若瓶中盛濃硫酸，要

5、除去CO2中的水蒸氣時(shí)，氣體應(yīng)從 A 端通入。（2）檢驗(yàn)：證明CO中含有CO2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛裝 石灰水 ，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。（3）貯氣：排水法收集氧氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體應(yīng)從 B 端通入；若要粗略測(cè)出收集的氧氣的體積，還需要在 A 端接一個(gè)量筒以量取排出的水的體積。四、課外閱讀搞笑視頻：歌曲青花瓷。第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)（建議2課時(shí)）一、導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)酸的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；2識(shí)記酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)的特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能書寫相關(guān)的化學(xué)方程式；3.了解不溶于強(qiáng)酸的沉淀：AgCl、BaSO4【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1酸

6、的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。2書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。二、課堂建議【課的導(dǎo)入】生活中鐵器制品銹蝕后怎樣清除？家里燒開(kāi)水的水壺或飲水機(jī)里的水垢怎樣清除？清除鐵器制品表面的鐵銹及水壺或飲水機(jī)里的水垢應(yīng)該注意什么問(wèn)題？ 【學(xué)習(xí)活動(dòng)】活動(dòng)一：金屬與酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)：將打磨過(guò)的四種金屬銅、鐵、鋅、鎂分別放入四支小試管中，再分別加入少量稀鹽酸，并完成下表：實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化 學(xué) 方 程 式銅和稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú) 鐵和稀鹽酸少量氣泡 Fe+2HCl = FeCl2 + H2 鋅和稀鹽酸比較劇烈，大量氣泡 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 鎂和稀鹽酸非常劇烈，大量氣泡 Mg +2HCl = MgCl2 + H2

7、 結(jié)論： 有些金屬不能與稀酸反應(yīng)，有些金屬能與稀酸反應(yīng) ； 能與稀酸反應(yīng)的不同金屬，反應(yīng)的劇烈程度不同 。酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋅與稀硫酸反應(yīng)： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵與稀硫酸反應(yīng)： Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 鎂與稀硫酸反應(yīng)： Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4) 3 +3H2鋁與稀鹽酸反應(yīng)： 2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2 強(qiáng)調(diào)：?jiǎn)钨|(zhì)Fe在溶液中反應(yīng)后都生成+2價(jià)亞鐵鹽。即： 活動(dòng)二：金屬氧化物與酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)：1.將一根表面

8、生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的小試管中：首先觀察到的現(xiàn)象是鹽酸溶液由 無(wú) 色變成 黃 色；一段時(shí)間后，又可以觀察到鐵絲表面有 氣泡 （填現(xiàn)象）產(chǎn)生。2.寫出依次發(fā)生的化學(xué)方程式：（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O ；（2） Fe+2HCl = FeCl2 + H2 。3.結(jié)論：酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O 4.復(fù)分解反應(yīng)：定義： 兩種化合物相互交換成分 ，生成 另外兩種化合物 的反應(yīng)叫做復(fù)分解換反應(yīng)；基本表達(dá)式： AB+CD=A D+CB ；特點(diǎn)： 交換成分，化合價(jià)不變 。活動(dòng)三：一些鹽與酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式稀鹽酸中先滴加AgNO3溶液再滴加稀HNO3

9、稀鹽酸中滴加AgNO3溶液有白色沉淀 產(chǎn)生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 稀硫酸中滴加BaCl2溶液再滴加稀HNO3稀硫酸中滴加BaCl2溶液有白色沉淀 產(chǎn)生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 強(qiáng)調(diào)：不溶于強(qiáng)酸的沉淀：AgCl、BaSO4 結(jié)論：酸+ 鹽 新鹽+新酸 【板書設(shè)計(jì)】§7-1 二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 ( ):實(shí)驗(yàn)室制取氫氣2.酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)）：除鐵銹3.酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（不溶于強(qiáng)酸的沉淀：AgCl、BaSO

10、4）三、拓展練習(xí)1.下列化學(xué)方程式正確的是 （D）ACu+2HCl=CuCl2+H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CZn+ H2SO4=ZnSO4+H2 D2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列敘述正確的是 (B)A.可以用同一套氣體發(fā)生裝置 B可以用同一種氣體收集方法C屬于同種基本反應(yīng)類型 D反應(yīng)條件相同3下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是 （A）AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl34.將稀硫酸分別滴入下列物質(zhì)中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 (B)A鎂條 B銅絲 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液

11、5從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是 (A)A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素6向鹽酸溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的名稱是 氯化銀 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 。7.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。(2) 打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 濃鹽酸 。（3)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式： H2SO4BaCl2=2H

12、ClBaSO4。8藥品分類存放是實(shí)驗(yàn)室管理的基本要求，某校實(shí)驗(yàn)室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：編號(hào)藥品氫氧化鈉 氫氧化鈣鹽酸 硫酸二氧化錳 氧化鐵氯化鈉 硫酸銅鋅粒 銅片（1）若要在每個(gè)柜子門上貼上物質(zhì)類別的標(biāo)簽，則號(hào)柜的標(biāo)簽上應(yīng)寫 金屬氧化物。（2）上述柜子中的有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)從柜中分別選擇兩種物質(zhì)，寫出它們之間發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；有黃色溶液生成的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O。四、課外閱讀形形色色的酸。§7-2 堿的性質(zhì)（建議2課時(shí)）一、導(dǎo)學(xué)

13、指導(dǎo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)常見(jiàn)堿（NaOH、 Ca(OH) 2）的主要性質(zhì)物理、俗稱和用途、保存方法；認(rèn)識(shí)可溶堿的腐蝕性；2知道氨水【NH3·H2O】的揮發(fā)性；知道幾種難溶堿【Cu(OH)2和 Fe(OH)3】的顏色；3了解堿的命名方法與堿的溶解性分類；4認(rèn)識(shí)堿與一些非金屬氧化物的反應(yīng)、堿與鹽的反應(yīng)現(xiàn)象，能書寫相關(guān)化學(xué)方程式；5. 了解石灰石的用途，能進(jìn)行“石灰三角”的轉(zhuǎn)化。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1堿的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。2書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。二、課堂建議【課的導(dǎo)入】松花蛋上的松花是怎么來(lái)的？【學(xué)習(xí)活動(dòng)】活動(dòng)一： 1.觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，完成空白填寫：（1）氫氧化鈉NaOH的物理性質(zhì)氫氧化鈉是

14、 白 色固體， 易 溶于水（溶于水 放 熱、溶液有澀味、滑膩感）；氫氧化鈉敞放易吸收空氣中的 水份 而發(fā)生潮解（屬于 物理 變化），因此氫氧化鈉常用作某些氣體的 干燥 劑；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性俗稱： 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 。（2）氫氧化鈣Ca(OH) 2的物理性質(zhì)白色粉末， 微 溶于水；俗稱： 熟石灰 、 消石灰 ；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。（3）氨水（氨氣溶于水形成）具有氨臭氣味的水溶液，其溶質(zhì)（一水合氨）的化學(xué)式為 NH3·H2O 。2根據(jù)老師介紹，完成空白填寫：（1）堿直接命名為： 氫氧化（亞）某 。（2）根據(jù)堿的溶解性，分為：可溶堿（堿溶鉀鈉鋇鈣銨）：可溶于水的堿有： KO

15、H 、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3·H2O 。難溶堿（較多）：藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀： Fe(OH)3 。其余多為白色沉淀。活動(dòng)二：非金屬氧化物與堿反應(yīng)1.怎樣檢驗(yàn)CO2？ 通入澄清石灰水 。寫出化學(xué)方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 2. 完成右圖實(shí)驗(yàn)：把CO2通入NaOH溶液中，會(huì)反應(yīng)嗎？現(xiàn)象： NaOH無(wú)色溶液中通入CO2，仍然為無(wú)色溶液 。（1）提出問(wèn)題： CO2與NaOH是否會(huì)發(fā)生反應(yīng) ？（2）假設(shè)與猜想：發(fā)生了反應(yīng)或沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：如果CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則應(yīng)生成 Na2CO3 ，

16、因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入 稀鹽酸 ，若有 氣泡 產(chǎn)生，則CO2通入NaOH溶液中有 Na2CO3 生成。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；再加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。(5) 結(jié)論: 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 活動(dòng)三：一些鹽與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式NaOH溶液中滴加CuSO4溶液有藍(lán)色沉淀 產(chǎn)生；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀 產(chǎn)生；FeCl3+3NaOH=3

17、NaCl+Fe(OH)3石灰水中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀 產(chǎn)生；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 結(jié)論：堿 + 鹽 新鹽 + 新堿 活動(dòng)四： “石灰三角”的轉(zhuǎn)化： CaCO3 （石灰石） （生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰） CaCO3CaO+CO2； CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 等。【板書設(shè)計(jì)】§7-2 常見(jiàn)堿及其性質(zhì)1.常見(jiàn)堿：(1)NaOH :燒堿、火堿、苛性鈉（2）Ca(OH)2：熟石灰、消石灰2.堿+非金屬氧化物鹽+ H2O3.堿+鹽新鹽+新堿4.“石灰三角”的轉(zhuǎn)化： CaCO3 （

18、石灰石） （生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）三、拓展練習(xí) 1.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是 （A）2.下列各選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱或俗名與括號(hào)內(nèi)的化學(xué)式一致的是 （A）A.高錳酸鉀（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸鐵（FeSO4） D.燒堿（Na2CO3）3下列物質(zhì)中不屬于堿的是 (A)A純堿 B熟石灰 C苛性鈉 DNH3·H2O4某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥分類存放了如下藥品：現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了一瓶氨水（NH3· H2O），應(yīng)將它放進(jìn) （C）A甲櫥 B乙櫥 C丙櫥 D丁櫥5下列關(guān)于常見(jiàn)酸堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （C）A.氫氧化鈉溶液具

19、有強(qiáng)堿性 B.氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤C.NaOH需要密封保存是為了其防止與氧氣反應(yīng) D.氫氧化鈉固體和濃硫酸都有吸水性6.下列藥品中，不需要密封保存的是 (C)A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.濃鹽酸7.向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成 （D）A.紅色 B.紫色 C.無(wú)色 D.藍(lán)色8.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是 (C)A.燒堿、鹽酸、食鹽 B.純堿、火堿、硫酸C.硝酸、熟石灰、純堿 D.鹽酸、純堿、碳酸鈣9實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需密封保存，下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋，錯(cuò)誤的是 （D）A濃鹽酸防止揮發(fā) BNaOH溶液防止與CO2反應(yīng)C濃硫酸防止吸水 D

20、石灰水防止與氧氣反應(yīng)10下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加的是 （D）A碳酸鈣 B濃鹽酸 C濃硫酸 D氫氧化鈉溶液11下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒(méi)有改變的是 （C）A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸12下列氣體中，既能用固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫酸干燥的是 （C）A二氧化碳 B氨氣 C氧氣 D氯化氫13只用一種試劑就可以鑒別NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三種溶液，該試劑是（A）A碳酸鉀溶液 B紫色石蕊試液 C氯化鋇溶液 D酚酞試液14NaOH應(yīng) 密封 保存，因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的水份而發(fā)生 潮解 ；NaOH還要吸收空氣中的 二

21、氧化碳 而變質(zhì)，一瓶NaOH長(zhǎng)期敞放已經(jīng)變成了 Na2CO3 。15在研究NaOH的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將CO2 通入盛有NaOH溶液的試管中，同學(xué)們沒(méi)有顯觀察到明現(xiàn)象；某同學(xué)在課外活動(dòng)時(shí)為化學(xué)老師設(shè)計(jì)了如圖裝置：（1）用該裝置探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)，可以觀察到的現(xiàn)象是： 氣球脹大 ；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是： CO2被NaOH溶液反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓減小 。于是老師告訴大家：該實(shí)驗(yàn)也能說(shuō)明CO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（2）小劉同學(xué)經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)并不能說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；你認(rèn)為小劉同學(xué)提出質(zhì)疑的原因是 CO2會(huì)溶解在水中或與水反應(yīng) 。四、課外閱讀最強(qiáng)的堿氫氧化銫§7-3 溶液的酸堿

22、性（建議2課時(shí)）一、導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)酸堿指示劑，知道酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變色規(guī)律；能利用酸堿指示劑進(jìn)行酸堿性的鑒別；2知道酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變色的微觀本質(zhì)原因；3能從電離角度初步認(rèn)識(shí)酸、堿，并能判斷；4知道溶液的酸堿性及酸堿度與pH的關(guān)系，能用pH試紙測(cè)定溶液的pH；5知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響；了解測(cè)定溶液的pH在生理、生活、生產(chǎn)中的實(shí)際意義；6知道酸雨及其成因。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1知道酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變色規(guī)律及微觀本質(zhì)原因。2知道溶液的酸堿性及酸堿度與pH的關(guān)系。二、課堂建議【課的導(dǎo)入】現(xiàn)在正是吃橘子的季節(jié)，橘子吃起來(lái)有何味？嘗一嘗家里的食醋，有什么味

23、道?摸一摸肥皂水？有什么感覺(jué)？實(shí)驗(yàn)室怎樣知道各物質(zhì)顯酸（堿）性呢？【學(xué)習(xí)活動(dòng)】活動(dòng)一： 酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性1.分組實(shí)驗(yàn)通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)探究，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？（1）酸堿指示劑在溶液中的變色規(guī)律（口訣）： 石酸紅堿藍(lán) ，酚酸無(wú)堿紅 。（2）含義：石蕊：遇酸（或酸性物質(zhì)）顯 紅 色、遇堿（或堿性物質(zhì)）顯 藍(lán) 色。酚酞：遇酸（或酸性物質(zhì)）顯 無(wú) 色、遇堿（或堿性物質(zhì)）顯 紅 色。2.演示實(shí)驗(yàn)：分別將一小塊紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，用沾有石灰水和白醋待測(cè)液的玻棒點(diǎn)試紙中部，然后觀察顏色變化，判斷溶液性質(zhì)：（1）紅色石蕊試紙遇石灰水變 藍(lán) ；說(shuō)明紅色石蕊試紙可用來(lái)檢驗(yàn) 堿 性溶液。（2

24、）藍(lán)色石蕊試紙遇白醋變 紅 ；說(shuō)明藍(lán)色石蕊試紙可用來(lái)檢驗(yàn) 酸 性溶液。活動(dòng)二： 酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變色的微觀本質(zhì)原因（1）食醋中含有醋酸，檸檬汁中含有檸檬酸，為什么不同酸的溶液都有酸味，并且都能使石蕊試液變紅？你能從微觀本質(zhì)去解釋嗎？ 氫氧化鈉 (NaOH)的電離 氫氧化鉀 (KOH)的電離(微觀過(guò)程)（2）為什么不同的堿都能使無(wú)色酚酞變成紅色？你能從微觀本質(zhì)去解釋嗎？鹽酸(HCl)的電離 硫酸（H2SO4）的電離(微觀過(guò)程)共同點(diǎn)是：電離后水溶液中都含有 H+ 共同點(diǎn)是：電離后水溶液中都含有 OH- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H

25、+ + SO42- KOH = K+ + OH-H2CO3 = 2H+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH) 2 = Ba2+ + 2 OH- 酸= H+ + 酸根離子 堿= 金屬離子 + OH- 1.定義：電離時(shí)生成的 陽(yáng)離子 全部是 H+ 的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的 陰離子全部是 OH- 的化合物叫做堿。2.微觀本質(zhì):酸（或酸性物質(zhì)）溶液能使石蕊變 紅 的本質(zhì)原因是其中都含有 H+ 。堿（或堿性物質(zhì)）溶液能使石蕊變 藍(lán) 、酚酞變 紅 的本質(zhì)原因是其中都含有 OH- 。活動(dòng)三：溶液的酸堿度pH喝一口檸檬汁（含有檸檬酸），

26、再喝一口食醋（含醋酸），感知其酸味是否一樣？不同的酸的酸性強(qiáng)弱不同，同樣，不同的堿的堿性強(qiáng)弱也不同。1溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的 強(qiáng)弱程度 ，通常用 pH 表示，其范圍在 014 之間。通過(guò)閱讀下圖表，完成pH與溶液的酸堿性及酸堿度之間的關(guān)系：當(dāng)pH = 7時(shí)，溶液呈 中 性；當(dāng)pH 7時(shí)，溶液呈 堿 性，pH越大，堿性越 強(qiáng) ；當(dāng)pH 7時(shí)，溶液呈 酸 性，pH越小，酸性越 強(qiáng) 。2.測(cè)定溶液的pH可用 pH試紙 （或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH，具體操作方法是： 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù) 。交流討論 1.能否將pH試紙直接伸入待測(cè)液中進(jìn)行測(cè)定溶液的pH ？

27、后果是什么？ 不能，污染整瓶試劑 。2. 能否先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再測(cè)定溶液的pH ？會(huì)出現(xiàn)哪些不同偏差的后果？先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)測(cè)定酸性溶液的pH將 偏大 ；先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)測(cè)定堿性溶液的pH將 偏小 ；先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)測(cè)定中性溶液的pH將 不變 。活動(dòng)四： 測(cè)定pH在生理、生活、生產(chǎn)中有何實(shí)際意義1.閱讀教材P16 ，了解測(cè)定pH在生理、生活、生產(chǎn)中有何實(shí)際意義？2.pH< 7的雨水就是酸雨嗎？為什么正常雨水的正常雨水的pH< 7 ？ 不一定，下雨時(shí)空氣中CO2與H2O反應(yīng) 。3.只有pH <5.6 的雨水稱為酸雨。【板書設(shè)計(jì)】§

28、;7-3 溶液的酸堿性1. 酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性：石酸紅堿藍(lán),酚酸無(wú)堿紅2. 酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變色的微觀本質(zhì)原因：H+ 或OH- 3. 溶液的酸堿度pH三、拓展練習(xí)1.向某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則 （C）A.一定顯紅色 B.可能顯藍(lán)色C.可能仍為紫色，也可能顯紅色 D.一定顯無(wú)色.一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是 （B）無(wú)色酚酞試液 紫色石蕊試液 藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙3向某溶液中滴入酚酞試液后所得溶液顯無(wú)色，此時(shí)溶液的pH （D）A. =7 B. 7 C. 7 D.74下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物

29、質(zhì)的比較和判斷正確的是 （C） A檸檬的酸性比橘子弱 B橘子汁顯堿性C草木灰水的堿性最強(qiáng) D蘿卜顯中性5下列堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是 （D）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512106實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些食物的近似pH如下，下列說(shuō)法正確的是 （B）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食泡菜C番茄的酸性比蘋果強(qiáng) D用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取葡萄汁測(cè)其pH7下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （C）8.某化學(xué)課外興趣小組探究用下列花汁制作酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下：根據(jù)右表回答：（1）不能作指示劑的花汁是 萬(wàn)壽菊 ；（2）小明

30、用月季花的花汁檢測(cè)附近造紙廠排放廢水的酸堿性，溶液顯黃色，則該廢水顯 堿 性。四、課外閱讀酸堿指示劑的變色原理§7-4 酸堿中和反應(yīng)一、導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；2知道什么叫做中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)；3了解中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、生理及實(shí)驗(yàn)室等各方面的應(yīng)用，并能寫出常見(jiàn)化學(xué)方程式；4知道鹽的定義，能識(shí)別酸堿鹽；5知道復(fù)分解反應(yīng)的定義，知道中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1知道什么叫做中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)；。2了解中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、生理及實(shí)驗(yàn)室等各方面的應(yīng)用，并能寫出常

31、見(jiàn)化學(xué)方程式。二、課堂建議【課的導(dǎo)入】1.當(dāng)你被蚊蟲叮咬后有何感受？你是怎樣減輕痛癢的？2.許多蔬菜上都?xì)埩粲幸欢康霓r(nóng)藥。為了除去剛買回來(lái)的蔬菜上的殘留農(nóng)藥，降低對(duì)人體的損害，問(wèn)問(wèn)你媽媽是怎樣進(jìn)行對(duì)蔬菜處理的？【學(xué)習(xí)活動(dòng)】活動(dòng)一： 探究中和反應(yīng)如果把一種酸溶液加入一種堿溶液中，會(huì)反應(yīng)嗎？完成右圖實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象： NaOH無(wú)色溶液中滴加無(wú)色鹽酸，仍然為無(wú)色溶液 。 科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟：1.提出問(wèn)題：HCl（酸）與NaOH(堿)是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？2.假設(shè)與猜想： 發(fā)生了反應(yīng)或沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) 。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：4.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.在盛有10ml左右NaOH溶液燒杯中滴加23

32、滴酚酞試劑，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。燒杯中液體顯 紅 色；反應(yīng)前溶液的溫度為 。NaOH溶液的pH > 7，呈 堿 性。2.用滴管吸取稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象，并且測(cè)量溶液溫度。燒杯內(nèi)溶液的顏色變化是 紅色逐漸消失 。反應(yīng)后溶液的溫度升高 。此時(shí)溶液pH 減小 ；說(shuō)明溶液中NaOH與HCl確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程要 放 熱。3.取實(shí)驗(yàn)后所得的少量溶液，滴加1滴或幾滴NaOH溶液，觀察顏色。若滴加1滴NaOH溶液后，溶液顯 紅 色；若滴加1滴NaOH溶液后，溶液顯 無(wú) 色。步驟2中實(shí)驗(yàn)中中酸與堿 剛好完全反應(yīng) ，溶液呈中 性。步驟2中實(shí)驗(yàn)中 鹽酸 過(guò)量，溶液呈 堿 性

33、。4.另取實(shí)驗(yàn)后所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加蒸發(fā)干，觀察。蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 白 色晶體。化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 1.定義： 酸 與 堿 作用生成 鹽和水 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。即： 酸 + 堿 = 鹽 + 水 活動(dòng)二： 分析中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)方程式：2. HCl + NaOH = NaCl + H2O H+、Cl- + Na+ 、OH- = Cl- 、Na+ + H2O（分子）3.微觀實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O 。4. 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子 。5.特點(diǎn)：中和反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)。活動(dòng)三： 中和反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用看教材 P21完成化學(xué)方程式（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰Ca(OH) 2來(lái)中和改良。 Ca(OH) 2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O ；（2）生理上：胃酸(含鹽酸)過(guò)多，可以用氫氧化鋁Al(OH) 3等來(lái)中和治療。 Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O ；（3）實(shí)驗(yàn)室里：用酸來(lái)清洗殘留在試管等容器內(nèi)壁的難溶堿。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀鹽酸洗Fe(OH)3等） H2SO4+Cu(OH)