1、1化學練習1下列各種物質放在空氣中一段時間后由于化學變化造成質量增大的是A 碳酸鈣B 濃鹽酸C.濃硫酸 D 澄清石灰水2.向加過酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，溶液顏色的變化正確的是D 由紅色到紫色X 中不變色，在 Y 中變成藍色，在 Z 中變 )A 由無色到紅色 B 由無色到無色 C 由紅色到無色3.在X、Y、Z三種無色溶液中，分別滴入紫色石蕊試液，在 紅色，則X、Y、Z三種溶液PH由大到小順序正確的是 (A . Y X Z B . Z XYC. XYZ D . YZX410g 10%的鹽酸與 10g 10%的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的PH ()A .大于7 B .小于7 C .等

2、于7 D.無法確定5下列各組中的三種物質，能分別使石蕊溶液依次顯示紅、紫、藍色的是()AHCl、 Ba(OH) 2、 NaOHCNaOH 、 NaCl、 HCl 6“酸雨”形成的主要原因是(A 汽車排放大量尾氣C 工業中大量燃燒含硫燃料B H2SO4、 Na2SO4、 KOHDBa(OH)2、 H2SO4、 NaCl )B 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡 D 大氣中二氧化碳含量增高7家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢，實際可行的辦法是()A 用稀鹽酸洗滌B 用食用白醋洗滌C 用純堿溶液洗滌D 用食鹽水洗滌&用鎂和鋁分別和稀硫酸反應，若要制取M g氫氣，需要用去鎂、鋁的質量比為()A 1:3B 3:1

3、C 4:3D 8:99下列物質放置在空氣中一段時間后，質量會增大的是()A .濃硫酸B .濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硫酸10下列溶液中加入金屬鋅，能產生氫氣的是()A .濃硫酸B.稀硝酸C.稀鹽酸 D.濃硝酸11將溶質質量分數相同的稀硫酸和氫氧化鈉溶液等質量混合后，溶液的PH ()A .大于7 B .小于7C.等于7D .等于012.已知某溶液中含有 HCI、H2SO4、HNO3三種物質，下列物質能共存于該溶液中的是AMgSO4 BZnCl2CNa2CO3DNaOH13在天平的兩盤上各放盛有 73g 10%的鹽酸的燒杯，天平平衡，然后在兩邊的鹽酸中分別放入下列各組物質，天平仍然保持平衡的是 ()A

4、 4g 鋅、 4g 鐵B 10g 碳酸鈣、 10g 氫氧化鈣C 5.6g 鐵、 5.6g 鎂D 4g 氧化銅、 4g 銅14將酸與堿溶液混合時發生的現象是()A 一定有白色沉淀產生B 一定有水生成C 一定有氣體生成D 不一定有明顯現象15下列不同 PH 的溶液相互混合后，所得溶液的 PH 一定大于 7的是( )A . PH = 3 和 PH= 6B. PH= 0 和 PH = 7C . PH = 7 和 PH= 12D . PH= 2 和 PH = 133.6g 鋁粉，欲16 天平兩邊各置一盛有溶質質量分數相同、等質量的鹽酸的燒杯中，在左邊燒杯中放入 使天平最終保持平衡，在右邊燒杯中應放入鎂粉

5、的質量為()A 3.81g B 3.70g C 3.60g D 3.49g 17.煤是一種常用的燃料，主要成分是碳，但也往往含有少量的硫元素，當煤燃燒時，所含的硫元素也會和空氣中的氧氣反應，生成的二氧化硫是一種無色而有刺激性氣味的氣體，對人體有害且污染空氣。它的密度是空氣密度的 2.2 倍，易溶于水，工業上把燃燒煤產生的氣體，通入燒堿溶液中除去二氧化硫。試回答：(1) 上文中所提到二氧化硫的物理性質是 。根據描述，判斷二氧化硫屬于氧化物，它和水反應后生成物的化學式為。寫出 工廠用燒堿溶液吸收煤燃燒后的有害氣體 的化學反應方程式：(4) 配平化學方程式：(有效成份為氫氧化鋁)來治療，它在人的胃.

6、。其原理為(用化學方程式表示):PH計(測量PH的儀器，精度比 PH試紙高)IS02+ H2S= SJ +出018人體的胃液中含有少量的鹽酸，胃酸過多時常服“胃舒平”內起到的主要作用是19. 某學校化學課外小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，用 每隔幾分鐘測一次 PH，其數據如下表所示：測定時間5:055:105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.85由實驗結果可知：所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨，在測定的時間內雨水的酸性(填“增強”或“減弱”)。20. 用或能一次鑒別出澄清石灰水、稀鹽酸和氯化鈉溶液21. 用化學反應方程式回答下列問題(1) 用稀

7、鹽酸清洗鐵制品表面的銹(2) 某黑色粉末放入足量稀硫酸中全部溶解并得到藍色溶液實驗室中用金屬鋁和稀鹽酸反應制取氫氣(4)澄清石灰水在空氣放置一段時間后質量有所增加(5) 用稀硝酸清洗附著在燒杯壁上的氫氧化鐵322. 現將密度為1.98g/cm 98%的硫酸，稀釋成 20%(密度為1.15g/ml)的稀硫酸500ml，需要濃硫酸ml，加水ml。23. 將稀鹽酸滴入下圖所示的盛有不同物質的試管中。(1)不發生反應的是(填序號，以下同); (2)冒氣泡的是 ; (3)溶液變成淺綠色的是 Fe CaCO3 CuOBaSO4 NaOH+ 酚酞 AgCl Fe(OH)3(4)生成藍色溶液的是; (5)生成

8、黃色溶液的是; (6)溶液紅色消失的是Cu24同學為了檢驗某溶液中是否含有SO42，向該物質中滴加氯化鋇溶液，結果產生一種白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不消失。則溶液中（“一定”或“不一定” ）有SO4，這是由于溶液也能出現上述現象，產生的白色沉淀可能是或，為了避免出現這述的干擾，最好加入的試劑是溶液。25判斷：（正確的在括號內畫“寸，錯誤的畫“疋”）1).電離時產生的陽離子全部是氫離子的物質一定是酸。()2).生成鹽和水的反應就是中和反應。()3).酸具有通性是由于酸在水中發生電離時能產生氫離子。()4).物質在溶液中發生電離，由于產生的陽離子總數和陰離子的總數相等，所以溶液不帶電。( )5).

9、酸不一定能和金屬反應生成氫氣。()6).中性溶液的 PH= 0,酸性溶液PH小于7,堿性溶液PH大于7 ()7).酸遇石蕊溶液變成紅色，堿遇酚酞溶液也呈紅色。()8).濃鹽酸、濃硫酸敞口置于空氣中一段時間后溶質的質量分數均會變小。()9)在沒有指示劑的條件下，將含有硫酸的硫酸鎂溶液變為中性溶液，可以選用氫氧化鋇溶液（()10).酸的組成中一定含有氫兀素，可能含有氧兀素。()26.工業上為了中和50t含硫酸10%的廢液，需要溶質質量分數為20%的燒堿溶液多少噸?27有一碳酸鈉樣品22g，正好與200g鹽酸完全反應（雜質不參加反應），生成23.4g氯 化鈉，求（1）樣品中含雜質的質量分數（2 ）鹽

10、酸中溶質的質量分數28 以下各種類別的物質中一定含有氫和氧兩種元素的是（）A .酸B .堿C .鹽D .氧化物29. 下列反應屬于中和反應的是（）A . Na2O+H2O=2NaOHB . KCI+AgNO 3=AgCI ”KNO 3C. 3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2OD . BaCl2+H2SO4=2HCI+BaSO 430. 下列各組溶液不能反應的是 （）A .氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B .氫氧化銅和鹽酸C .氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液D .碳酸鈉和稀硫酸31. 將下列試劑分別加入到氫氧化鉀溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出現三種不同現象的是（）A .氯化銅溶液B

11、 .氯化鉀溶液C .紫色石蕊溶液D .純堿溶液32. 苛性鈉必須密封保存的原因是（）A.容易吸收空氣中的水分B.有強烈的腐蝕性C.能與酸發生中和反應D.能與空氣中的二氧化碳反應33. 滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（）A .稀硫酸B .稀硝酸C .硫酸鈉溶液D .碳酸鉀溶液 通過下列反應：置換反應化合反應分解反應復分解反應，能制得二氧化碳氣體的是（）5A 只有 B.只有C.只有D.四種反應都可以34. 稀硫酸與下列物質既能發生中和反應又能產生沉淀的是()A . Mg(OH) 2 B . NazCOsC. Cu(OH) 2 D. Ba(OH) 235. 完全中和

12、A g H2SO4需要用B g氫氧化鈉，若改用含 B g氫氧化鉀的溶液中和此 A g H2SO4,反應后溶 液的PH( )A .大于7 B .小于7 C.等于7 D .無法確定36. 下列反應不能一步實現的是()則無明顯現象的是()D .硝酸鈉溶液A . BaCl2 BaSO4 B . CuOCu(OH) 2 C . NaOH NaNOs D . KOH NaOH38 .下列物質與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑A.氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液C.稀鹽酸39 .鑒別燒堿溶液和石灰水兩溶液，不能選用的試劑是()A .二氧化碳B .硫酸銅溶液 C.稀鹽酸D.碳酸鈉溶液40 .氫氧化鈉固體長期露置于

13、空氣中可能會變質，生成，用一種試劑檢驗此物質是否存在，該試劑是;寫出反應的化學方程式 41.氫氧化鈉俗稱： 或或;氫氧化鈣俗稱 或。4 2 .固體燒堿暴露在空氣質量會變 , 這是由于 的緣故。4 3 .說出下列物質的顏色：碳酸鈣 、燒堿、氫氧化鐵 、氫氧化銅 、氧化銅、硫酸銅溶液 、氯化亞鐵溶液 。4 4 .制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌。根據所學知識寫出能發生反應的兩個化學方程式：4 5.我國古代紡織常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼(主要成分為碳酸鈣)煅燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，便可制得氫氧化鉀。上述反

14、應的化學方程式為：(1)(2) (3) 4 6.有一種氧化物既能與酸性氧化物反應，又能與堿性氧化物反應，但生成物中卻沒有鹽，此氧化物是 4 7.完成下列化學方程式：(1) CaO+=Ca(OH) 2(2) +NaOH=Na 2CO3+(3) +NaOH=Cu(OH) 2J+(4) NaOH+=Na 2SO4+ Ca(OH) 2+=CaCO 3 J+(6) Ba(OH) 2+=NaOH+48.向FeCb和CuCl2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加鹽酸，有氣泡產生。下列關于濾液和固體物質的成分的判斷正確的是()A.濾液中可能含有 CuCl2B.濾液中一定含有 MgCl2,可能含有FeCI?C.濾