1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持金屬及其化合物專題.選擇題(每題只有一個正確選項，2分X12= 24分)1 .隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食 品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在袋裝食品內(nèi)放入一小袋固體，在該小袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖B.生石灰、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽2,在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2>Na+、I、SO42>CO32>OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A. Cu/、L、SO42B. CO32、OH、SO42

2、C. Na > OH、CO32D. Na > H + > SO423 .下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是A .強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3P04都是弱電解質(zhì)C. C02溶于水后能部分電離，故 C02是弱電解質(zhì)D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電卜列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、澄清溶液的是4.A , Fe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1 )C, K +、 H+、 I-、AlO2- (1:1:1:1)5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是電解A. 2NaCl(熔融)2Na

3、 + Cl 2TB. NH4+、 Ba2+、 OH-、 NO3- (1:1:1:2)D. Na+、Al3+、Cl-、OH- (4:1:4:3)加熱B. MgO + H 2 Mg + H2O1D. 2HgO 2Hg + 02T高溫C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO26 .鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明A.二氧化碳顯示氧化性B.二氧化碳是酸酎C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃與不助燃是相對的7 .由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽 酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.B.C.D.8 .下列各組溶液，只用試管和膠頭滴

4、管，不用任何試劑就可以鑒別是 一A. KOH 和 Al 2(SO4)3B,稀 H2SO4 和 NaHCO 3C. CaCl2和 Na2CO3D. Ba(OH)2和 NaHSO4文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持9 .所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是FeCuZnAgAuW熔點/5960.810633380沸點/C30002595907221227075627A. Fe、AgB. Ag、AuC. Zn、WD . Fe、Au10 .下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

5、：A. Na2CO3B. NaHCO3 C. Al （OH） 3 D . Fe （OH） 311 .將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一出汗”-變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B .也汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12 .金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確 的是 A. O2只做氧化劑B

6、. CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有 4mol電子轉(zhuǎn)移二.選擇題（每題只有一個正確選項，3分X10=30分）13 . 5.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到 2.8LH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是A. Fe 和 ZnB. Mg 和 Al C. Fe、Cu、Zn D. Mg、Fe、Cu14 .將mg鈉和鋁的混和物放入 ng足量水中，待反應(yīng)停止后，得到 ag沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是A. NaAlO 2B. NaAlO2和 NaOHC. Al （OH） 3D. NaOH15 .已知+4價的S元素具有較強的還原

7、性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A. CO32一B . SO32一C. Cl-D. HCO3一16 .某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：。2、H2CQ4、Cr（OH）3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O20 2。則下列說法中正確的是A.上述過程的氧化劑為 H2O2文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.B.若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol,則消耗的H2CrO4為2/3molC.上述過程中 Cr(OH)3是反應(yīng)物D.

8、上述過程的氧化產(chǎn)物為 H2CrO4 17.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：A.過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+ + CO32 + H2O=2NaHCO 3 JB.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2c12+ 2OH =3Cl + ClO + H2OC.硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2+ 2H2O2 + 4H+ =Fe3+ + 4H2OD .向A1C1 3溶液中過量的氨水：A產(chǎn)十4NH3 H2O=A1O 2-十4NH4+十2H2。18 .美國 海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A.自然界中沒有游離的鈉和鋁B.鋁鈉合

9、金若投入一定的水中可得無色溶液，則 n(Al) < <Na)C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D. m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小19 .在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入 0.1mol的Na、Na2。、Na2O2、NaOH然后各加入100mL 水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙20 .在Fe2 (SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加 bg鐵，充分反應(yīng)后得到 cg殘余固 體，且a>c,則下列說

10、法正確的是A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+21 .在1 L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的HSO溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是AB22 .把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物 與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為A.1：3B. 9：8C. 3 ：

11、4D.4：3卷n (共46分) 三.填空與計算(共 46分)文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持23 . （6分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大 量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為： 3C+2K2C2O7 +8H 2SO4 =3CO 2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3 +8 H 2O（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 _（填化學(xué)式）被氧化的元素是（填元素符號）。（3） H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號）A.氧化性 B.氧化性和酸性C.酸性D.還

12、原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。24. （7 分）某溶液中只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+> NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如右圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是 ;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為 _;所加的淡黃色固體是 _。25. （8分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已

13、知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B CD> E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A; G；（2）若8D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式 ;（3）寫出E F的化學(xué)方程式 ;（4）寫出反應(yīng)的離子方程式 ;26. （8分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以 下實驗，如圖I IV所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號） ;（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號） ;A. IV比III復(fù)雜B. IV

14、比III安全C. IV比III操作簡便D. IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B中裝入的固體最好是 ,（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.27. (8分)在m mL b mol L- 1 AlCl 3溶液中，加入等體積 a mol L1的NaOH溶液。(1)當(dāng)aw3b寸，生成Al(OH) 3沉淀的物質(zhì)的量是 mol。(2)當(dāng)a、b滿足 條件時，無沉淀生成。(3)當(dāng)a、b分別滿足 條件時，有沉淀生成且溶液中無 Al

15、 K2C2O7 （1 分）. C （1 分） （3） C （1 分） （4） 4.48L （2 分） 24、NH4+、Al3+、Mg2+ Cl- （各 1 分）；3: 1 : 1: 8 （2 分）；Na2O2 （1 分）；;25. （8 分）（1） Fe （1 分）Al 2O3 （1 分）（2） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 分） 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3（2 分） 2Al + 2OH + 2HzO= 2A0 + 3H4 （ 2 分）26、（8 分）（1） II （1 分）（2） 2NaHCO 3=Na2CO3 + H2O + CO2 T （1

16、分）CO2+Ca（OH）2= CaCO3j +HO （1 分）（3） NaHCO3（2 分）（4） Ca2+ oh + HCO3 1 CaCO3 J + HO （2分）+存在，生成Al(OH) 3 沉淀的物質(zhì)的量是 mol。28. (9分)粉末狀試樣 A是由等物質(zhì)的量的 MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于，彳#到溶液 C;將得到的單質(zhì) B與溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)X況)氣體，同時生成溶液 D,還殘 留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。請?zhí)羁?(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 D （1 分）(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 (4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+ )=, c(Fe2+尸參考答案:123456789101112BCDBBBDACCDD13141516171819202122DACBADBBAC23. （6 分）口)3 匹 時工曲牝比30 =3 C0：+2 KiSO+2他國01工分用雙線橋5文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本