1、必修必修4：化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)原理1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下一定溫度下, ,一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫的溶液叫飽和飽和溶液。溶液。 能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和不飽和溶液。溶液。2.溶解性溶解性是指是指:_;:_; 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小 跟跟_ _ 有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)3.固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度： 物質(zhì)的溶解性只是物質(zhì)的溶解性只是粗略粗略地表示物質(zhì)的溶解地表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)

2、弱能力的強(qiáng)弱, ,為了為了精確精確表示物質(zhì)的溶解能力表示物質(zhì)的溶解能力, ,化化學(xué)上引入了學(xué)上引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。A.定義定義：在一定溫度下在一定溫度下, ,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑里里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量. .叫做這種物質(zhì)在叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的這種溶劑里的溶解度溶解度。B.注意：注意： 條件條件：一定溫度：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100g100g溶劑溶劑 狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀：飽和狀態(tài)態(tài) 單位：?jiǎn)挝唬篻 g 任何物質(zhì)的溶解：任何物質(zhì)的溶解：是有條件的是有條件的, ,在一定條件下在一定條件下 某物質(zhì)的溶解量也是某物質(zhì)的

3、溶解量也是有限的有限的, ,無(wú)限可溶解的物無(wú)限可溶解的物 質(zhì)不存在。質(zhì)不存在。2020時(shí)時(shí), ,溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g Ksp 過(guò)飽和，析出沉淀，過(guò)飽和，析出沉淀， Qc Ksp 達(dá)飽和，平衡狀態(tài)達(dá)飽和，平衡狀態(tài) Qc AgBr AgI問(wèn)問(wèn): :AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶哪個(gè)更難溶? ?能由能由KspKsp直接判斷嗎直接判斷嗎? ? 常溫下常溫下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶？哪個(gè)更難溶？解析解析：對(duì)對(duì)AgCl

4、有：有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.810-10mol2 l-2 c(Ag+)=1.3410-5mol l-1 即即AgCl的的溶解濃度溶解濃度為：為： 1.3410-5mol l-1 對(duì)對(duì)Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3 l-3 c(Mg2+)=1.1210-4mol l-1 ; 即即Mg(OH)2的的溶解濃度溶解濃度為為:1.1210-4mol l-1。可以看到可以看到: :AgCl比比Mg(OH)2更難溶！更難溶！1.100ml0.01mol/l

5、KCl溶液中加入溶液中加入1ml0.01mol/l AgNO3溶液溶液(Ksp=1.810-10)下列中對(duì)的是下列中對(duì)的是( ) A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.無(wú)無(wú)AgCl沉淀沉淀 C.無(wú)法確定無(wú)法確定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是.( )A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí),溶解過(guò)程就停止了溶解過(guò)程就停止了C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為0.2

6、.在有固態(tài)在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中存在的飽和溶液中,存在如下存在如下平衡：平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)向該飽和溶液中分別加入固體向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)時(shí),固體固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何變化？的質(zhì)量有何變化？C 加入加入CH3COONa固體固體,CH3COO-水解得水解得OH-,抑制抑制Mg(OH)2溶解溶解,Mg(OH)2質(zhì)量增大質(zhì)量增大加加NH4Cl固體時(shí)固體時(shí),NH4+與溶液中與溶液中OH-結(jié)合得結(jié)合得NH3.H2O使使Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2質(zhì)量減少。質(zhì)量減少。難溶物的難溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡難溶難溶完全不溶完全不溶一定條件下一定條件下,溶質(zhì)離子與該溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積溶度積(Ksp)表達(dá)式如表達(dá)式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意義：沉淀溶解能力意義：沉淀溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子濃度小結(jié)：小結(jié)：平衡概念平衡概念化學(xué)平衡化學(xué)平衡理論理論弱電解質(zhì)弱