1、2019年中考化學總復習必考知識點匯總（完整版）初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1分子是保持化學性質的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4元素的化學性質主要決定于原子的 最外層電子數。5 在原子中，質子數 =核電荷數 =核外電子數。6相對原子質量=質子數+中子數7鎂離子和鎂原子具有相同的 質子數或核電荷數。8地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9決定元素的種類是 質子數或核電荷數。10 .空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的 混合物。11 .石油、

2、煤、天然氣都是混合物。12 .溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13 .氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學變化的本質特征是 有新物質生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。16 .化學反應的基本類型是 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 。17 .金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質是 山、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。19 .燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是 氧化反應。20 .在化學反應前后，肯定不變的是原

3、子的種類和數目、元素的種類、反應前后 物質的總質量?？隙ㄗ兓氖?物質的種類和分子的種類。21 .2H2表本兩個氫分子；2H表水兩個氫原子；2H+表水兩個氫離子。22 .溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質 型回。溶液不一定是無 色的。23 .溶液在稀釋前后保持不變的是 溶質的質量。24 .酸的 pH7:如：NaOH、Ca (OH) 2、CaO溶于水、Na?。溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25 .某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質子數為12,核電荷數 為絲,核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反應中 易絲電子，成為 陽離子

4、。26 .可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)溫度達到或超 過可燃物的著火點。27 .構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO?。29 .堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca (OH ) 2等。30 .化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四， 鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)31 .空氣中的污染性氣體有 一氧化碳CO、二氧化碳CO_2、二氧化氮NO_2。32 .氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。33 .空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。

5、34 .可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣0受35 .氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水,液態氧和固態氧均為 淡 藍色。36 .硫在氧氣中燃燒發出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出 淡藍色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底 放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38 .磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實驗室制取氧氣所用的藥品是 （1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合 物；（2）高鎰酸鉀；其中在反應中二氧化鎰做催化劑。41 .水是由氫元素和氧元素

6、 組成的純凈物。42 .氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3） 探空氣球（比空氣輕）。43 .實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44 .實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是 石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質中，硬度最大的是 金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?6 .所學物質中為黑色的是 木炭C、氧化銅CuO、二氧化鎰MnO2、四氧化三鐵 Fed47 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48 .二氧化碳能滅火，星因為在一般情況下，不酢燃燒也不支持燃燒， 比空氣重。49 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 碳酸鈣CaCOg。50 .煤氣中毒實際

7、上就是一氧化碳CO中毒。51 .為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有 甲醇。53 .天然氣、沼氣的主要成分是GH4。54 .甲烷(CH”在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成紅魚；不能使無色酚醐變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚醐變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質量會 增加,因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質量 會減少,因為濃鹽酸具有 揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加, 因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反 應而變質。58 .用石灰漿(主要成分

8、是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應牛成了碳酸鈣 。59 .不能用NaOH干燥的是SO?、CO?、HCl。60 .硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 王冰。氫氧化鈉的 俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是 純玻。氫氧化鈣的俗稱是 熟石 灰、消石灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaSOg、CaCOg、BaCOg、Mg (OH) ?;一種藍色沉 淀是Cu (OH) 2； 一種紅褐色沉淀是Fe (OH ) 3。其中不溶于水，也不溶于稀 硝酸的是AgCl和BaSO4。62 .可以用酒精燈直接加熱的儀器是 試管、蒸發皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈

9、間接加熱的儀器是燒杯。64 .用滴管往試管中滴加液體時，滴管 不應伸入試管中。65 . CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66 .收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用 量直；溶解較多固體時應用 燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用 藥壁；取用塊狀藥品應使用 境王。加熱 時常用酒精燈。67 .氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法 和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先 通氫氣,后加熱,原因是讓 凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸 。實驗結束時，應先 停止加熱, 后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。6

10、9 .酒精燈火焰溫度最高的是 外焰。70 .最簡單的有機物是 甲烷。71 .氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是 燃 著木條在集氣瓶口熄滅。72 .能區別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋼Bad?溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是 石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是 熟石灰:可用于潛水、搶救病人的是 氫氣；可用作 人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種 無色無味的氣體.比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種 無色無味的氣體,比空氣 重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫

11、度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 溫度下,某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶 解的質量。81、20c時，食鹽白溶解度為36克。就是說在20c時，100克水中最多可以溶解 食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是 通度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用 冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入水中.并不停攪拌。一、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占

12、78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸,M或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯 酸）、MnO 4（高鎰酸根）、MnO 42（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、注意各酸或HCO

13、3-（碳酸氫根）、HSOj（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、離子所帶的電荷數H2POj（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+ （鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+ （鈉離子）、 Mg2+ （鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、 Fe3+（鐵離子）、Cu2+ （銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質中，元素的化合

14、價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價:（1）化學式的意義：宏觀意義:讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個a.表示一種物質黃字或不加也可）b.表示該物質的元素組成;微觀意義:a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構戌;量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;（2）單質化學式的讀寫直心g福|草苜表示的: 構成的單質b.表示組成物質的各元素質量比a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He 覆（氣）Ne（氣）Ar等多原子構成分子的單質：具分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：

15、每個氧氣分子是由2個氧原子構成，貝性涌錦女!產 一一 .名稱后力噎不公雙原子分子單質化學式：O2 （氧氣）、N2 （氮）、H2 （裝氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、B2 （液態澳）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高鎰酸鉀）、KMnO （鎰酸鉀）MgSO （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。根

16、據元素化合價寫化學式的步驟：a按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：每層最多排2n2個電子（n表示層數） 穩定結構：最外層電子數不超過8個（最外層為第一1W超肥子2個）第一層務最外先排滿內層再排外層層2電子注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬兀素原子的最外層電子數 4,易失電子，化 學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數A 4 ,易得電子廠 化學性質活潑。稀有氣體

17、兀素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值0123456891011121314IIIIIIIIIIIIII 酸性增強中性堿性增強說明：（1） PH1=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈 堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸，NK,就越煙Zn眸近中膾（H）、Cu、Hg、Ag、Pt:金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、

18、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中 置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比繇活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出宏觀組成 一元素 氫氣，存在狀態化合物:表示方法-元素符號10、物質的結構:質子(+)微觀構成分子物質分類離子混合物原子核原子表布方法中子(0)核外電子(一)一元素符號5目對質量一相對原子質量由原子構成表示方法一化學式q目對質量一相對分子質量帶電的原子或原子團表布方法離子符號相對質量一各原子的相對原子質量和，金屬單質非金屬單質T單質 工aL稀有氣體無機化

19、合物氧化物酸化合物.有機化合物11、化學符號的意義及書寫(1)化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。.化學式：本知識點的第5點第(1)小點 .離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。黑字偌晌霹糠蓊表上覷甄符號的意義只表不號所表示的粒子勺不啜只表示5個二氧化碳分子 離字存耳7W孕如：4Mgf只表示4個鎂離子如：氫原子：H(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用詠素鐸蟀耒；CO如：鈣離子：Ca2b.分子的表示方法：用化罌B喋祟素：桅c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示加 面 翦 明不能在其它地

20、方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:同種元素組單質.一成的純凈物一元素不同種元素組化合物-二成的純凈物（具有相同核電荷 數的一類原子蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 、 不飽和溶液 . 飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度13、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置:四十固+液向上向下固）簡易裝固+液排水法排空氣排空氣置法法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣氧氣（Q）二氧化碳（CO）體雙氧zk （HO）和一石灰石 （大埋石）藥品氧化鎰（MnO 固（CaCO和稀鹽+液酸（HCl）固+液CaCO+2HCl=C

21、aCl2HQ= 2HO+O2T+卜反應2r原O+理CO21儀器14的B或C如14的B或C裝置用帶火星的木通入澄清的石灰檢條，伸進集氣瓶，水，看是否變渾驗若木條復燃，是濁，若渾濁則是氧氣；否則不是CO。氧氣排水法（不易溶瓶口向上排空收于水）氣法集瓶口向上排空（密度比空氣大）方氣法（密度比空（不能用排水法法氣大）收集）用帶火星的木用燃著的木條，驗條，平放在集氣平放在集氣瓶滿瓶口，若木條復，若火焰熄滅，（驗4rtr燃，氧氣已滿，否則已滿；否則沒紳）則沒滿滿放正放正放置檢查裝置的氣密性注長頸漏斗的管意口要插入液面事下；項不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物埋怕 （通

22、常）下）m質1 犬況化學性質用途氧氣無色無味的 氣體，不易c + 02=co （發出白光， 放出熱儲1、 供 呼吸2、 煉鋼3、 氣焊S + 02 =SO2 （空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰）溶于水，密4P + 5旗=2P 2。（產生:（Q）度比空氣略白煙，生成白色固體P2Q）Q燃不燃能 助但可不 O 江有，有，燒 1具性具性燃大 3Fe + 216 = FesQ （劇烈 燃燒，火星四射，放出大品 的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出 白光，放出熱量無色無味的1、用于滅氣體，密度CO + H2O =HCO （酸性）火（應用其二氧 化碳（CO）大于空氣，（HCO= H2O+ COT

23、）（不不可燃燒，能溶于水， 固體的CO穩定）CO + Ca（OH） 2 =CaCO； +HO也不支持 燃燒的性叫“干冰”。（鑒別CO）CO +2NaOH=NCO + H 2O質）2、制飲料、 化肥和純 堿二、基本概念1、化學變化：比有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ）4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等 ）5、純凈物：由一種物質組成6、7、元素:具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子于總稱在化學變化中，是否可

24、以再分混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分/C 的CD J： LT工 =/口 I2 A/tZ+、WI /否因別：看化學式是不是只有一種兀素符號10、單質：由同種兀素組成的純用編:。2是單質，CO2 t化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值甘國7的士口 M坦7嗪晝

25、；二個原了的號赤質里干克呆原子口勺不目對原子質管原子實際質量的1 口 2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對原子質量 質子數+中子數（因為原子的質量主要集中 在原子核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電印懈干載原子團S原子核I 17、糜子的觸月：中子 0 注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數核多卜電子（一）*得e/ 得e陰離子工.原子一 陽離子失e失e原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數 =質子數?核外電子數18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其

26、它物質的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物 的反應如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反 應類型）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學犧澈屐/河） J 蕨，兩者都是氧化反緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反域自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能mno變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性在化學變化前后都沒有變化的物質

27、（注：2H2。2 = 2H2。 + 02 T此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質 量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時, 固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的 是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑, 其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解

28、的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3，H2SO4=2H+ + SO42-NaOH=Na+OH -堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K + + OH -Ba(OH)2=Ba2+2OH -鹽:如:電由時正成金屬離鈣藤根離子的化合物KNO3=K+ NO3Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結

29、晶水合物：含有結晶水的物質（如： Na2CO3.10H2。、CuSO4.5山。）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而產mum風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點,三、解題技巧和說明:（一）、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而 得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液 為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：Mn CuO FeO、C FeS （硫化亞鐵）藍色：Cu（OH）2、含Cj+溶

30、液、紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含Fe3+的溶液（黃色）綠色：含Fe2+的溶液（淺綠色）無色氣體：N、C。CO Q、H、CH有色氣體：NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO AgCl （就這兩種物質）藍色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OH）Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉 淀，再變成Fe（OH）紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物

31、的聯系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO + 2NaOH = NaCO+ H 2O （HCO + 2NaOH = NaCO + 2H QSO + 2KOH = K2SO + H2OHSO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO + 2NaOH = NaSO + 2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO + H20 = H2CO SO 2 + H2O = HSOSQ + H2O = H2SO N 205 + H 2O = 2HNO（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）5、堿和對應的堿性氧化物的

32、聯系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + HQCu（OH） + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + HQCa（OH） + 2HCl = CaCI 2 + 2H 2O堿性4訛物跟水反應生成對應的堿：（生成的定是可溶于水，否貝豚育級生此 反應K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO = 2NaOHBaO + H 2O = Ba（OH） CaO + H 2O = Ca（OH）不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg（OH2| 冬=MgO + H2O Cu（O用 2 = CuO + H2O2Fe（

33、OH） -= Fe 2Q + 3H 2O 2Al（oH） 3 = Al 2O + 3H 2O、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI固體、堿石灰、無水CuSQ并且可以檢驗 雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色、生石灰等除COM用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CQ、NaOH液、 KO皤液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO液（可檢驗出雜質中有無HCD、石灰水、 NaOH?KOH&液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效 成份反應，或者生成新的雜質。（

34、二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H2還原CuO FeO 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO S NQ的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO自燃燒掉； S0 NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC研洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHC中洗； H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗

35、室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制。2要除的雜質：水蒸氣（WO）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl, 鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaO悌口 Ca。、 生石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣， 有則顏色由白色一藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO液（并可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石 灰水、NaOH液（或固體）、4!液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有C

36、O勺驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO勺混 合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色 Cu俊成紅色，且 澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO的混合 氣體通入盛有無水CuSO中。現象：黑色Cu彼成紅色， 且無水CuS談藍色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾 濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁后小水珠生成證明蠟

37、燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭2、試設計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具證明CO有階梯的架上，把階梯下層具后不支此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和1JLJ（如圖），點燃蠟滅，上層的密度比空燭，再沿燒杯壁傾后滅。氣大的性倒CO質三、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數（元素和溶質）的計算根據化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=gggX 100%溶液質里（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質席芬教用原子質量x原子個數X 100%

38、化合物的相對分子質量（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=化合物質量X 100%混合物質量（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分毅=量混合物質量X 100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數 X該元素在化合物中的質量分 數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化 學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答?；A知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳 1、氫氣、氧氣、二氧化碳性

39、質的比較： 1）物理性質：三大 -I_ t顏色 氣味氣體H2無色無味。2無色無味CO2無色無味2）化學性質：可燃性H2+ O2 點燃氣體比空氣于水_溶氣體比空氣于水_溶氣體比空氣于水一溶狀態 密度 溶解性還原性H2+ CuO與非金屬與化合物。2與金屬C+ O2點燃S+ O2點燃P+ O2點燃與石灰水CO2+ Ca(OH)2 =Mg+ O2點燃Fe+ O2點燃CO 與水2 CO2+ H2O =CH4+ O2點燃C2H5OH+ O2 點燃CO+ O2點燃與碳CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬氧氣用途二氧化碳用途滅火支持燃燒作工業原料（制飲料、純

40、堿、供給呼吸化肥等）用于煉鋼“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷顏色氣味H2無色無味CO無色無味CH4無色無味1.物理性質:2.化學性質（可燃性）： 可燃性H2H2+ O2點燃CO CO+ O2 點燃狀態密度溶解性氣體氣體比空氣_溶于水溶于比空氣水氣體比空氣溶于水h2、co、CH4的檢驗點燃后,在火焰一上方罩T冷的小燒杯，燒杯內壁沒有，該氣 體是;在火焰上方罩一內CHCH4+ O2點燃壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水 變，該氣體是;另 一氣體就是。1.物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶_于水CO無色無味氣體比空氣溶于水4（三）

41、具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質；它們的物理性質，但化學性質。（填：相同、 不同）2.化學性質：H2COC可燃性還原性H2+。2 點燃H2+ CuOCO+ O2 點燃CO+ CuOC+ O2點燃C+ CuO 高溫碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1 .物理性質：白色、固體、難溶于水2 .化學性質：受熱會分解：CaCO3高溫 ;可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：1 .物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟2 . 化學性年在銹：Fe+O2+H 20f（主要成分）；防銹的方

42、法有 。鐵與裊耕：Fe+O2點燃鐵與酸：Fe+ HCl=Fe+H2SO4=1,置換反應。Fe的化合價變化:鐵與硫酸銅：Fe+CuSQ=3.鐵的合金：生鐵與鋼純鐵組成（含碳量）小0硬小性能5桂韌好性練習：鋼生鐵0.03 2%2% 4.3%大 大 差1 .長期存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是 ,形 成過程的化學方程式是 ;要除去這層白膜，可 向瓶中加少量 （填名稱）溶解，反應的化學方程式2 .要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其, 反應的化學方程式3 .右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和

43、二氧喝 將混合氣體先通過 ,再通過，副即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過BBI通入（填a、b）。澄4 .為了測定水煤氣的組成，用右圖 A、B、 將水煤氣通入。測定時發現A中質量增加，變紅，C中出現渾濁?；卮穑?ABC裝置連接后， B中黑停笆末口干 源裝置連接順序應是：（填 A、水煤氣f 7A質量增加，說明水煤氣中含有AC中的現象說明水煤氣中含有BC5.寫出除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發生反應的化學方程 式：（1） CO中混有少量CO2： ; FeSO4 （CuSO4）: ; NaCl （Na2co3） : ； Fe 粉（FaO3）: 。第二部分化學基本概念和基本原理（0物質

44、的組成, . .： 宏觀上 只說種類，不說個數一由組成的；：: ,:i物質；i一,”微觀上既說種類，又說I二一由等粒子構成的；分子是由 構成的;4;分子：是保持物質 的最小粒子；：:原子：是 中的最小粒子；:離子：帶電的 或;:；.端.：.具有相同（即相同L的丁黝壬.的總稱F.:例1構成物質的粒子有、等。如銅是由 構成的；甲烷是由 構成的；氯化鈉是由 和 構成的。例2保持水的化學性質的粒子是 ;保持鐵的化學性質的粒子 是;水電解過程中的最小粒子是 和;水電解產物中的粒子是 和 例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C 一個水分子是由兩個氫 原子和一個氧原子構成的；

45、D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子 和一個氧原子構成的。（二）原子的構成原子原子核質子：質子數L中子：中子數 電 子：最外層電子數決定了 決定了元素的,決定了原子的元素的在原子中： 核電荷數 =； 相對原子質量弋 +在陽離子中：核電荷數 質子數 電子數；在陰離子中：核電荷數 質子數 電子數。邛日離子:;離子，I:陰離子:Na+、Mg2+、Al3+、1NH4+)帶電的原子團Cl-、O2-、S2-、IsO42-、CO32-、NO3-、OH)例4用化學符號表示：1個氫原子, 2個氧分子, 3個亞鐵 離子, 2個硫離子, 4個硫酸根離子 , 3個鏤根離 子, 2個碳酸分子。（二）物質的分類

46、,金屬：Mg、ai、Zn、Fe，純凈物物質,f單 質,稀有氣體：He、Ne、Arj 一般由、S固態非金屬：C、S、P非金屬l 人口 一 氣態非金屬： H2、O2、N2（氧化物非金屬氧化物：C02、H2O,工4r小金用氧化物：Na2。、Fe2O3無機物|HCl H2SO4、H2CO3化合物其它無機物NaOH、Ca（OH） 2，KCl、（NH 4”SO4有機物：CH 4、C2H50H構成,多數由多數由構成構成混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是 A. CO2B. CC. H2CO3D. CH4例6用“單質 化合物 氧化物 有機物 非

47、金屬 混合物”的序號填 寫：氧氣屬于;水屬于;氯酸鉀屬于; 硫酸屬于;二氧化碳屬于 ;酒精屬于;食醋屬于。（四）化學用語1、元素符號及其化合價: 元素及其化合價一價 K、Na、*Cl、H、Ag ；1 二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ；，一 _ 一、-二彳*O *O Ca、Ba、Mg、Zn ；,*二、四、六 S都齊全；三Al ,四Si,五價P; Cu、Hg二價最常見。注.:上述帶一*一號的.為負價；常見原子團及其化合價物質名稱硫酸化學式及原-2子團H2S O的化合價4帶點元素的化合價碳酸-2H2C O*3硝酸1HIN O*氫氧化鈉1NaOH氯化鏤+ 1N H4*Cl2、化學式及其名稱：

48、1）單質的化學式金屬、固態非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態非金屬： H2、。2、Cl2、N22）化合物的化常曲:物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NOH、NH4Cl;i Na2CO3、Aj（SO4）3 NH4NO31例7寫出下列個物質的化學式：氯化鐵,硫化鈉,氧化鐵,氯化鏤 化鈣,碳酸鈉,硫酸鋁,硫酸亞鐵鏤。3、化學方程式及其書寫與配平：寫：化學式1）化學方程式的書中步驟化學計量數（配平）注：反應條件、1、Tr最小公倍數法2).奇數配偶法化學方程式的配平方（漏察法例Al +Fe3O4高溫Fe +Al 2O3例FeS2 +O2 -點燃Fe2

49、O3 +SO2例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2請配平例8寫出下列反應的化學方程式：電解水：;實驗室用雙氧水制取氧氣：;實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： ;鐵與鹽酸反應： ;鋁與硫酸反應：;實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳:;二氧化碳使石灰水變渾濁：宋朝時期的濕法冶金所發生的反應：;高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發生的反應：。（五）化學反應類型1、化學反應基本類型：（四大基本類型）1）化合反應：A+B+ -C,2Mg+O 2 - 2MgO力-CO2+H2O=H2CO3卜有參加時，化合價改變2CO+O 2- 2CO22）分解反原：AB+C12H2O -1- 2H2T +O2TJ，CaCO3

50、 =S逗 CaO+CO 2 Tj有 生成時，化合價改變1 2KMnO 4 2K2MnO4+MnO 2+O2 T3）置換反應：A+BC B+ACH2+CuO - CU+H2O （或 C+CuO）如，Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 T （金屬與酸）化合價 變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽）4）復分解反應（第8章學習。AB+CD -BD+AC如 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 J +Na2SO4）5）例外的反應：（1） CO+CuOCu+CO2（CO與金屬氧化物的反應）CH4+2O2點燃2H2O+CO2（有機物燃燒的反應）2、氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質被氧化，發生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質被還原，發生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應中