1、物質(zhì)的化學(xué)變化第二部分 第5考點 質(zhì)量守恒定律考綱考情.廣東真題. 考點梳理.2. 重難點突破4. 備考演練541考綱考情中考考綱具體要求1. 質(zhì)量守恒定律(認識)2說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解)3定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(認識)近三年廣東省中考考查情況年份題型分值難易度考查點2015選擇、填空3易質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2016填空、實驗4難質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2017選擇4難質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用廣東真題1(2021廣東)現(xiàn)有反響：2Cu(NO3)2 =2CuOO24X，那么X 的化學(xué)式為()ANO BNO2 CNH3 DN2O32(2021廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放

2、達“國四規(guī)范。其任務(wù)原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反響方程式為：CO(NH2)2XCO22NH3那么X的化學(xué)式為_。BH2O考點梳理一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1(1)概念：_化學(xué)反響的各物質(zhì)的_，等于反響后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)實驗探求：在進展質(zhì)量守恒探求實驗時，有物質(zhì)進入反響體系(如空氣)或反響體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在_容器中進展。(3)適用范圍：通常用來解釋_變化而不能解釋_變化。(4)一切化學(xué)反響都_(選填“遵守或“不遵守)質(zhì)量守恒定律。參與質(zhì)量總和生成密閉化學(xué)物理遵守考點梳理2微觀解釋化學(xué)反響(即化學(xué)反響的本質(zhì))：假設(shè)反響物由分子構(gòu)成，那么

3、在化學(xué)反響中，反響物的分子分裂成_，_重新組合成新_，_構(gòu)成_。3微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反響中，反響前后_沒有改動，_也沒有增減，_也沒有變化。所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。原子分子原子分子生成物原子種類原子數(shù)量原子質(zhì)量考點梳理4質(zhì)量守恒定律的解讀(小結(jié)為“六個不變、兩個一定變、兩個能夠變)六個不變兩個一定變兩個可能變宏觀總質(zhì)量元素的種類各元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的化合價微觀原子的_原子的_原子的_分子的種類分子的數(shù)目種類數(shù)目質(zhì)量考點梳理5.質(zhì)量守恒定律的運用(1)解釋化學(xué)景象(化學(xué)反響前后質(zhì)量添加或質(zhì)量減少的緣由)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小。_

4、。細鐵絲在氧氣中熄滅后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反響不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？_。產(chǎn)生氧氣不對，氧氣參與了反響(2)計算化學(xué)反響中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g，充分加熱，使之完全反響，反響后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9 g，那么生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。反響ABCD，20 g A和16 g B恰好完全反響生成14 g C，那么同時生成D_g；假設(shè)5 g A和足量B反響時，生成D_g。考點梳理9.624.5225.5(3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)其根據(jù)是：在化學(xué)方程式“=兩邊各種原子的_和_必需一樣。某化合

5、物在空氣中熄滅生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，能夠含_元素。知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反響方程式為：4HNO3 =2H2O4NO2X，判別X的化學(xué)式：_。考點梳理種類個數(shù)碳與氫氧O2考點梳理溫馨提示1質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。2質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3質(zhì)量守恒定律中“參與反響的不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反響的那一部分質(zhì)量，反響物中能夠有一部分沒有參與反響。4質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反響中，反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量。重難點突破一、質(zhì)量守恒中化學(xué)式確實定(

6、2021臨沂)通常情祝下，銅不和稀硫酸反響。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時參與X再加熱，可以發(fā)生如下反響：2Cu2H2SO4(稀)X 2CuSO42H2O，以下說法正確的選項是()A反響前后各元素的化合價沒有變化 B反響物X 的化學(xué)式是O2C反響后溶液的質(zhì)量減少 D反響后溶液會由藍色變?yōu)闊o色B重難點突破【思緒點拔】A選項是錯誤的表達，金屬銅的化合價變化了；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響物X 的化學(xué)式是O2，為正確的表達；C選項反響后溶液的質(zhì)量添加，由于反響后的銅和氧氣進入溶液；D選項反響后的溶液由無色變?yōu)樗{色；故答案選擇B。重難點突破舉一反三1(2021河北) “氣體烙鐵是一種以氣體

7、X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300 ，反響的化學(xué)方程式為2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化學(xué)式為() AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OHB重難點突破二、質(zhì)量守恒中圖表數(shù)據(jù)處置 (2021泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖。那么有關(guān)說法中不正確的()A丁一定是化合物B乙能夠是這個反響的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參與反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C重難點突破【思緒點拔】化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律，反響后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反響物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反響物，丙是生成物，乙質(zhì)

8、量不變，能夠作催化劑。即該反響是丁丙甲。A.丁發(fā)生分解反響，故丁一定是化合物，正確；B.乙能夠是這個反響的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%17%)；(41%25%)21618，錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。應(yīng)選C。重難點突破舉一反三2在一密閉容器中參與甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反響，測得反響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說法中不正確的選項是()A該反響為化合反響B(tài)丙能夠為該反響的催化劑C該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7 5D該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1 4D重難點突破 三、質(zhì)量守恒中反響

9、微觀分析(2021達州)2021年5月，中國科學(xué)家獲得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的艱苦突破。二氧化碳和氫氣反響制取乙烯，其反響的微觀過程如以下圖所示。以下說法正確的選項是()A生成物分子數(shù)之比是124 B乙烯的化學(xué)式為C2H4C反響前后分子種類、數(shù)目均不變 D無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物B【思緒點拔】根據(jù)微觀表示圖可知氫氣過量，參與反響的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是124是錯誤的表達；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的表達；C選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反響前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的表達；D選項

10、根據(jù)題中表達知道，無機物能轉(zhuǎn)化為有機物，故是錯誤的表達；答案選擇B。重難點突破重難點突破舉一反三3(2021江西) 以下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反響過程中的微觀表示圖，以下說法中正確的選項是()A生成物中c與d的分子個數(shù)比為12 B反響不符合質(zhì)量守恒定律C反響前后原子的種類改動 D物質(zhì)c能夠是一氧化碳A重難點突破【解題小技巧】如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算，確定有機物的元素組成。1先分析該有機物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反響物中不具有的元素，那么一定是來自該有機物。2根據(jù)生成的質(zhì)量和化學(xué)式，由質(zhì)量百分數(shù)關(guān)系，算出該有機物必然含有元素的質(zhì)量總和。3和有機物總質(zhì)量比較，假設(shè)相等那

11、么不含其它元素，假設(shè)小于，必然含其他元素。重難點突破 例如：將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中熄滅，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么以下說法中正確的選項是 雙選A.該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素 B.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C.該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O D.該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4B C重難點突破 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后元素的種類堅持不變；闡明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，能夠含有氧元素；又由于：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6 g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，那

12、么氧元素的質(zhì)量為4.6 g-2.4 g-0.6 g=1.6 g。闡明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。備考演練一、考點過關(guān)質(zhì)量守恒定律的運用1(2021成都)用右圖所示安裝驗證質(zhì)量守恒定律，能到達實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和鹽酸2質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的根本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研討走向 定量研討，促進了化學(xué)科學(xué)的開展。化學(xué)反響前后能夠發(fā)生改動

13、的是()A原子的種類 B分子的數(shù)目 C原子的數(shù)目 D元素的質(zhì)量CB備考演練3(2021威海)在化學(xué)變化中，以下說法正確的選項是()原子不能被發(fā)明也不能被消滅 原子核不能被發(fā)明但能被消滅分子既可以被發(fā)明也可以被消滅 電子不能被發(fā)明但能被消滅A B C D4(2021廈門) 三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反響，反響前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是()A反響中CaO為催化劑 B該反響是復(fù)分解反響C反響后容器中固體質(zhì)量減少 D反響后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大CC備考演練5(2021德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全熄滅

14、時生成的炭黑。用水壺?zé)_場時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，以下說法不正確的選項是()A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素 B燃料本身也能夠含有水分子C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成 D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成A備考演練6(2021蘭州) 把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，那么以下說法中錯誤的選項是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3.2X5.80.4A . X0.4 B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反響物 D反響中的甲、丙發(fā)生改動的質(zhì)量比是1114B備考演練物質(zhì)abc

15、d反應(yīng)前的質(zhì)量/ g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/ gxy2020A . a一定是反響物 Bxy20Cx的取值范圍一定是0 x30 D反響生成c與d的質(zhì)量比為217(2021棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。以下說法錯誤的選項是()C備考演練8(2021金華)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)絡(luò)在一同是化學(xué)學(xué)科的特點。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反響生成C和D.其微觀表示圖如下圖，以下相關(guān)表達正確的選項是()A從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改動和微粒是原子C假設(shè)D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，那么D的微觀符號

16、可表示為N2D該反響屬于根本反響類型中的置換反響，反響前后各元素化合價不變C備考演練9(2021德州)對下面四個常見的化學(xué)反響進展對比分析：分解反響： 2KMnO4K 2MnO4MnO2 O2置換反響：2CuOC 2CuCO2復(fù)分解反響：Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH化合反響：2H2O2 2H2O請從以下各項中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對應(yīng)的序號填空：元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；分子的種類； 物質(zhì)的組成(或構(gòu)造)；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價在化學(xué)反響過程中，一定發(fā)生變化的是_；能夠發(fā)生變化的是_。點燃高溫備考演練10(2021邵陽) 在2AB 2C反響中，知A的相對分子質(zhì)量是

17、28，C的相對分子質(zhì)量是44，那么B的相對分子質(zhì)量是()A16 g B16 C32 g D3211(2021杭州)小金進展如下圖實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確丈量出表中m1、m2、m3、m4和V。 (實驗中操作正確，O2的密度為 g/cm3) 實驗序號12m1(MnO2)/ gm2(KClO3)/ gm3(試管)/ gm4(試管加熱后剩余固體)/ g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3D備考演練(1)安裝中試管口略向下傾斜的緣由是_。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_。(3)每次實驗終了后，小金在裝配安裝時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分別并丈量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加