1、知識回顧：知識回顧：1、強電解質、弱電解質的概念、強電解質、弱電解質的概念 強電解質：強電解質：在水溶液里或熔融狀態下在水溶液里或熔融狀態下全部全部電離成離電離成離子的電解質。包括強酸、強堿和絕大多數鹽等。子的電解質。包括強酸、強堿和絕大多數鹽等。弱電解質：弱電解質：在水溶液里在水溶液里部分部分電離成離子的電解質。電離成離子的電解質。包括弱酸、弱堿、少數鹽和水。包括弱酸、弱堿、少數鹽和水。 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。多元弱堿一步寫。2、電離方程式的正確書寫：、電離方程式的正確書寫：練習：判斷下列物質，屬強電解質的有練習：判斷下列物質，屬強電

2、解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu一、一、弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡 電離電離結合結合速速率率 弱電解質弱電解質分子電離分子電離離子結合成弱電離子結合成弱電解質分子解質分子 1、概念、概念 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。程就達到了平衡狀態。電離平衡是一種動態平衡電離平衡是一種動態平衡 條件不變，溶

3、液中各分子、離條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子子又有分子v電離電離= =v分子化分子化= =0 0弱電解質的電離是可逆的弱電解質的電離是可逆的條件改變時，電離平衡發生移動。條件改變時，電離平衡發生移動。 2 2、電離平衡的特征、電離平衡的特征逆逆等等動動定定變變3、影響電離平衡有哪些因素、影響電離平衡有哪些因素n（1）溫度）溫度n 電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡 向電離方向移動。向電離方向移動。n（2）濃度）濃度n 越稀越電離；濃度越大，電離程度反越稀越電離；濃度越大，電離程度反而越小。而越小。n（3）其

4、他因素。如外加的物質等。）其他因素。如外加的物質等。 NH3H2O NH4 + + OH -思考：思考：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度n(H+)C(H+)導電能力導電能力加水加水升溫升溫加醋酸加醋酸鈉鈉溶液溶液通通HCl加加NaOH增大增大增大增大減小減小減弱減弱增大增大增大增大增大增大增強增強減小減小減小減小減小減小增強增強減小減小增大增大增大增大增強增強增大增大減小減小減小減小增強增強 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質的相怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 電離平

5、衡常數電離平衡常數( K )( K )及電離度及電離度( () )P79P79 4、電離平衡常數電離平衡常數對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意義：意義：K值越值越大大，電離程度越，電離程度越大大，相應酸，相應酸 (或或堿堿)的酸的酸(或堿或堿)性越性越強強。K值只隨溫度變化值只隨溫度變化。（1）電離平衡常數大小是由物質的本性決）電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離定的，在同一溫度下

6、，不同弱電解質的電離常數不同。常數不同。（2）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離平衡常數大小不受其）弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響濃度變化的影響 =已電離的弱電解質濃度已電離的弱電解質濃度 弱電解質的初始濃度弱電解質的初始濃度100%100% =已電離的分子數已電離的分子數 弱電解質分子總數弱電解質分子總數100%100%表達式表達式5 5、電離度電離度()() 在一定條件下，弱電解質分子電離程度的大小在一定條件下，弱電解質分子電離程度的大小(2)(2)意義：意義：初

7、始濃度初始濃度/mol 1.00 0.100 平衡濃度平衡濃度（mol）CH3COOH CH3COO- 4.010-3 1.310-3 H+ 4.010-3 1.310-3 Ka電離度電離度1.810-51.810-50.9960.09874.010-31.310-2 下下表是實驗測定的醋酸電離達到平衡時表是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請填寫表中空白。各種微粒的濃度，請填寫表中空白。n1. 1.將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（ ） nA. HA. H+

8、+ B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（量，可向鹽酸中加入適量的（ ） nA.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBD3.3.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a

9、 a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，則醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率開始反應時速率_，反應，反應完全后生成完全后生成H H2 2的質的質_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bcn4.4.下列物質的導電性最差的是（下列物質的導電性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氫氟酸的氫氟酸nC. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氫氰酸的氫氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 n5.5.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列液體中，溶液