1、專題五 離子反應(yīng)1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法。考綱要求離子方程式書寫的基本規(guī)律要求考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“ ”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組

2、一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫1.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 ， ；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 ， 。Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2OAl34OH=AlO 2H2O3AlO Al36H2O=4Al(OH)3(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量 ， ；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量 ， 。AlO HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO 4H=Al32H2OAl33AlO 6H2O=4Al

3、(OH)3(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 ；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量 ， ；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量 ， 。AgNH3H2O=NH AgOHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OAg(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離

4、子方程式的書寫2.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案2HCO Ca22OH=CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2=CaCO3H2O(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液，過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案HCO OH=CO H2ONH HCO 2OH=CO H2ONH3H2O(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式。答案2HSO Ba22OH=BaSO42H2OHSO Ba2OH=BaSO4H2O(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO 完全沉淀，

5、使Al3全部沉淀。答案Al32SO 2Ba24OH=AlO 2H2O2BaSO42Al33Ba23SO 6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧 1.“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。方法技巧 2.判斷離子

6、反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。方法技巧 (2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH 、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH OH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不

7、能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH 反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”類型一常見“陷阱”設(shè)置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO =Cu2NO2H2O( )(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ( )(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O ( )(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 2H=H2OC

8、O2( )(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH 2H2O ( )(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4 ( )(7)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2 ( )(8)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO 2H=CO2H2O( )(9)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2( )類型二定量書寫判斷型(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO =Al(OH)3HCO( )(2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過量Na

9、OH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2( )(3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCO OHCa2=CaCO3H2O( )(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH Al32SO 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O( )(5)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO 6H Fe33NO23H2O( )(6)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO( )(7)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO OH=CO H2O( )失

10、誤防范1.常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。2.定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O，而Ca2和CO 不能大量共存，Ca2CO =CaCO3，即HCO Ca2OH=CaCO3H2O。考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意1.警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、

11、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有色離子不能大量存在。2.警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液；能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1

12、或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3.警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO 的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO 的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2、SO 的溶液，隱含不是酸性溶液。4.警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NH 與CH3COO、CO ，Mg2與HCO 等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。1.在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離

13、子是()解析pH13的無色溶液中存在大量的OH，因此A、B選項(xiàng)中NH 、HCO 與OH反應(yīng)，不能大量共存；D選項(xiàng)中Cu2有顏色且也不能在堿性溶液中大量共存，所以只有C正確。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷C2.將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是()解析B項(xiàng)，C6H5O和CO2反應(yīng)生成C6H5OH；C項(xiàng)，CO2和ClO反應(yīng)生成HClO；D項(xiàng)，AlO 和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。A3.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3、NH 、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO 、IC.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、

14、Cl、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO 能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4.25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na、K、B.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、

15、Na、NO 、ClD.0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO 與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與 均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案C失誤防范 離子共存問題審題離子共存問題審題“五大五大”注意注意1.應(yīng)注意判斷離子共存的情況：應(yīng)注意判

16、斷離子共存的情況：“能、不能能、不能”，“一定、可能、一定、可能、一定不能一定不能”。2.應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，的存在，堿性溶液應(yīng)考慮堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在。的存在。3.應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能大量存在。大量存在。失誤防范 4.應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或或c(OH)小于小于1107 molL1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或

17、堿性溶液；當(dāng)由水電離出的為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或或c(OH)大于大于1107 molL1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。液或弱堿鹽溶液。5.注意正確理解注意正確理解“透明溶液透明溶液”，如：，如：NaCl溶液、溶液、KOH溶液為無溶液為無色透明溶液，色透明溶液，CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為為“有色有色”就不透明。就不透明。考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)

18、分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1.注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2.根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3.注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為 遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。1.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：題組一定性推斷離子已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)

19、3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2與NH3H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3，D項(xiàng)不正確。答案C思維點(diǎn)撥 堅(jiān)持堅(jiān)持“四項(xiàng)四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題基本原則，突破離子推斷問題1.肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。質(zhì)或離子。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。律，否定一些離子的存在。3.進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子進(jìn)