1、化學反應與能量第六章第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢命題趨勢1.理解電解池的構理解電解池的構成、工作原理及應成、工作原理及應用，能書寫電極反用，能書寫電極反應和總反應方程應和總反應方程式。式。2了解金屬發(fā)生電了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的及防止金屬腐蝕的措施。措施。2018全國卷全國卷13、27(3)，全國，全國卷卷28(27)，全國卷，全國卷26(2)；2017全全國卷國卷11，全國卷，全國卷26(5)；2016全全國卷國卷11預計預計2020年高考仍將

2、重點考查電解池年高考仍將重點考查電解池的工作原理，如陰陽極的判斷、電極反應的工作原理，如陰陽極的判斷、電極反應式的書寫及溶液式的書寫及溶液pH的變化等；借助電解的變化等；借助電解原理進行的工業(yè)實際問題，如物質的制原理進行的工業(yè)實際問題，如物質的制備、廢水處理、新材料的制取等。復習備備、廢水處理、新材料的制取等。復習備考時應注重電解原理的實質，從氧化還原考時應注重電解原理的實質，從氧化還原反應的角度認識電化學，注重與元素化合反應的角度認識電化學，注重與元素化合物、有機化學、電解質溶液、化學實驗設物、有機化學、電解質溶液、化學實驗設計、新能源等知識的聯(lián)系。計、新能源等知識的聯(lián)系。考點考點1電解原理

3、電解原理欄目導航欄目導航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1電解原理電解原理(1)概念：電解池是把概念：電解池是把_轉化為轉化為_的裝置。的裝置。(2)電解池的構成條件：電解池的構成條件：有外接直流電源；有外接直流電源；有與電解質溶液有與電解質溶液(或熔融電解質或熔融電解質)相連的兩個相連的兩個_；形成形成_回路。回路。【知識梳理知識梳理】電能電能化學能化學能 電極電極 閉合閉合 (3)電解池中電子和離子的移動。電解池中電子和離子的移動。電子：從電源電子：從電源_流出后，流向電解池流出后，流向電解池_；從電解池的；從電解池的_流向電流向電

4、源的正極。源的正極。離子：陽離子移向電解池的離子：陽離子移向電解池的_，陰離子移向電解池的，陰離子移向電解池的_。負極負極陰極陰極陽極陽極 陰極陰極陽極陽極 3惰性電極電解電解質溶液的四種類型惰性電極電解電解質溶液的四種類型類型類型電極反應特點電極反應特點電解質電解質溶液溶液電解電解對象對象電解質電解質濃度濃度pH電解質溶電解質溶液復原液復原電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e=2H2；陽；陽極：極：4OH4e=2H2OO2強堿強堿(如如NaOH)水水增大增大增大增大加水加水含氧酸含氧酸(如如H2SO4)水水增大增大減小減小加水加水活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽(如如Na2SO4)水水增

5、大增大不變不變加水加水類型類型電極反應特點電極反應特點電解質電解質溶液溶液電解電解對象對象電解質電解質濃度濃度pH電解質溶電解質溶液復原液復原電解電解電解電解質型質型電解質電離出的陰、電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放陽離子分別在兩極放電電無氧酸無氧酸(如如HCl)電解質電解質減小減小增大增大通通HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽(如如CuCl2)電解質電解質減小減小_加加CuCl2放放H2生堿型生堿型陰極：陰極：H2O放放H2生成生成堿；陽極：電解質陰堿；陽極：電解質陰離子放電離子放電活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽(如如NaCl)電解質電解質和水和水生成新生成新電解質電解

6、質增大增大通通HCl放放O2生酸型生酸型陰極：電解質陽離子陰極：電解質陽離子放電；陽極：放電；陽極：H2O放放O2生成酸生成酸不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽(如如CuSO4)電解質電解質和水和水生成新生成新電解質電解質減小減小加加CuO1判斷正誤判斷正誤(正確的畫正確的畫“”，錯誤的畫，錯誤的畫“”)。(1)任何化學反應都可以設計成電解池反應任何化學反應都可以設計成電解池反應()(2)電解質溶液的導電過程就是電解質溶液被電解的過程電解質溶液的導電過程就是電解質溶液被電解的過程()(3)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)()

7、(4)電解電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{()(5)電解鹽酸、硫酸等溶液，電解鹽酸、硫酸等溶液，H放電，溶液的放電，溶液的pH均逐漸增大均逐漸增大()(6)電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應()【思維深化思維深化】(7)用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的pH不變不變()(8)用惰性電極電解用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入溶液一段時間后，加入Cu(OH)2可使電解質溶液恢復可使電解質溶液恢復到電解前的情況到電解前的情況(

8、)【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2寫出下列相關的電極反應方程式或總反應方程式。寫出下列相關的電極反應方程式或總反應方程式。陽極反應陽極反應方程式方程式陰極反應陰極反應方程式方程式總反應總反應方程式方程式(1)用惰性電極電解用惰性電極電解AgNO3溶液溶液(2)用惰性電極電解用惰性電極電解MgCl2溶液溶液(3)用鐵作電極電解用鐵作電極電解NaCl溶液溶液(4)用銅作電極電解鹽酸用銅作電極電解鹽酸考考 點點 突突 破破2 2 1. (2019四川成都質檢四川成都質檢)用右圖所示裝置除去含用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的廢水中的CN時，控時，控制溶液制溶液pH為

9、為910，陽極產生的，陽極產生的ClO將將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應式為陽極的電極反應式為Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應式為陰極的電極反應式為2H2O2e=H22OHD除去除去CN的反應：的反應：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O【答案答案】D電極反應式、電解總反應式的書寫電極反應式、電解總反應式的書寫【解析解析】根據(jù)題意，陽極根據(jù)題意，陽極Cl失去電子產生失去電子產生ClO，可知石墨作陽極，可知石墨作陽極，A項正項正確；陽極的電極反應式：確；

10、陽極的電極反應式：Cl2OH2e=ClOH2O，陰極的電極反應式：，陰極的電極反應式：2H2O2e=H22OH，B、C項均正確；弱堿性環(huán)境中，除去項均正確；弱堿性環(huán)境中，除去CN的反應：的反應：2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，D項錯誤。項錯誤。2LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和和LiCl溶液。下列說法不正確的是溶液。下列說法不正確的是()AB極區(qū)電解液為極區(qū)電解液為LiOH溶液溶液B每產生標準狀況下每產生標準狀況下2.24

11、 L氫氣，就有氫氣，就有0.1 mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)C電解過程中電解過程中Li向向B電極遷移電極遷移D陽極電極反應式為陽極電極反應式為2Cl2e=Cl2【答案答案】B【解析解析】根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和和LiCl溶液，溶液，B極區(qū)產極區(qū)產生生H2，電極反應式為，電極反應式為2H2e=H2，剩余，剩余OH與與Li結合生成結合生成LiOH，所以，所以B極極區(qū)電解液應為區(qū)電解液應為LiOH溶液，溶液，B電極為陰極，則電極為陰極，則A電極應為陽極。陽極區(qū)電解液應為電極應為陽極。陽極區(qū)電解液應為LiCl溶液，

12、電極反應式為溶液，電極反應式為2Cl2e=Cl2。電解過程中。電解過程中Li向向B電極遷移。每產生標況電極遷移。每產生標況下下2.24 L H2，n(H2)0.1 mol，n(H)0.2 mol，就有，就有0.2 mol Li通過交換膜進入陰通過交換膜進入陰極區(qū)。極區(qū)。3. 2018全國卷全國卷，27(3)制備制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如下也可采用三室膜電解技術，裝置如下圖所示，其中圖所示，其中SO2堿吸收液中含有堿吸收液中含有NaHSO3和和Na2SO3。陽極的電極反應式為。陽極的電極反應式為_。電解后，。電解后，_室的室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行濃度增加。將

13、該室溶液進行結晶脫水，可得到結晶脫水，可得到Na2S2O5。【答案答案】2H2O4e=4HO2a1做到做到“三看三看”，正確書寫電極反應式，正確書寫電極反應式(1)一看電極材料，若是金屬一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外除外)作陽極，金屬一定被電解作陽極，金屬一定被電解(注意注意Fe生成生成Fe2)。(2)二看介質，介質是否參與電極反應。二看介質，介質是否參與電極反應。(3)三看電解質狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，一般是金屬的電解冶煉。三看電解質狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，一般是金屬的電解冶煉。2規(guī)避規(guī)避“三個三個”失分點失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反書寫電解

14、池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且應注明條件要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且應注明條件“電解電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。之后的離子一般不參與放電。電解原理和電解規(guī)律電解原理和電解規(guī)律5(2019江西上饒一模江西上饒一模)現(xiàn)代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶現(xiàn)代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是液吸收有毒的硫

15、化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是()AH從電解池左槽遷移到右槽從電解池左槽遷移到右槽B左槽中發(fā)生的反應是左槽中發(fā)生的反應是2Cl2e=Cl2C右槽的反應式：右槽的反應式：2H2e=H2DFeCl3溶液可以循環(huán)利用溶液可以循環(huán)利用【答案答案】B【解析解析】電解過程中陽離子向陰極移動，電解過程中陽離子向陰極移動，A項正確；通過圖示可知項正確；通過圖示可知Fe2在電解池在電解池的左槽中轉化為的左槽中轉化為Fe3， H在右槽轉化為在右槽轉化為H2，因此左槽為陽極，右槽為陰極，因為還，因此左槽為陽極，右槽為陰極，因為還原性原性Fe2Cl ，因此電極反應式為，因此電極反應式為Fe2 e= Fe3 ，B項錯誤；右槽為陰極，因項錯誤；右槽為陰極，因此電極反應式為此電極反應式為2H 2e=H2或或2H2O=H22OH，C項正確；項正確； 在反應池中在反應池中FeCl3和和H2S反應為反應為2Fe3 H