1、模擬試題02 （解析版）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。1 .下列我國科技成果不涉及化學變化的是（ ）A.廚余污油裂化為航空燃油B.深海勇士 ”號潛水艇用鋰電池供能C.以煤”代油”生產低碳烯燃D.用天眼”接收宇宙中的射電信號答案 D解析 航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到的一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A;電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B;煤制烯燒，屬于化學變化，故不選C;用 天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質

2、，不屬于化學變化，故選 Do2 . （2019濟南期末）中國是瓷器的故鄉，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是（）A.高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料D.窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致顏色的變化答案 D解析 白瓷含有多種成分屬于混合物，A項錯誤；陶瓷屬于無機非金屬材料，B項錯誤；氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料， C項錯誤； 窯變”時，高溫下釉料中的金屬化合物由于還原程度的不同，形成不同顏色的低價態化合物， D項正確。3.（2019

3、洛陽*II擬）下列實驗操作及其先后順序均正確的是（）A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.先用雙手捂緊試管，再將導管插入水中檢查裝置的氣密性C.氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，排盡裝置內的空氣后再加熱D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌答案C解析制備氣體時，應先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，A 項錯誤；檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂熱容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會逸出，導致將導管放入水中后看不到導管口處冒氣泡， B 項錯誤；氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣排盡空氣，防止加熱時發生爆炸， C 項正確；濃硫酸的密度比水的大，溶

4、于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失， D 項錯誤。4.已知NA 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.3g 3He 含有的中子數為1NAB.1L0.1mol L1磷酸鈉溶液含有的POf數目為0.1NaC.lmolK 2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為 6NaD.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數目為 13NA答案 B解析3g3He的物質的量為imoi,每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含O.lmolNa3P。4,由于部分PO4水解，故溶液中 PO4一的數目小于0.1

5、Na, B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為+ 6 價，1molK2Cr2O7被還原成Cr時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含10個CH鍵和3個CC鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含 13mol 共價鍵， D 項正確。5(2019大連模擬)下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是()A.為了防止FeCl2溶液久置變質，常在其溶液中加入少許鐵釘B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空氣中最終會變為紅褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾答案 D解

6、析Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3卡,加鐵釘可以防止FeCl2溶液的變質，故A項正確；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱即可，故B 項正確；新制的Fe（OH）2沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變為紅褐色的Fe（OH）3,故C項正確；除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中滴加氯水，將FeCl2氧化為FeCl3,故D項錯誤。6 .（2019北京高三高考模擬）下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是（）A.FeCl 3 溶液刻蝕銅電路板：2Fe3 + Cu=2Fe2 + Cu2B.Na2O2 用作供氧齊ij： Na2O

7、2+H2O=2NaOH +O2TC.氯氣制漂白液： Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H2OD.Na2CO3 溶液處理水垢： CaSO4（s）+ CO3 =CaCO3（s） + SO2答案 B解析 FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,故A項正確；Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+。2故B項錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O,故C項正確；Na2CO3與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO4（s）+CO3CaCO3（s）+SO2

8、 ,故 D 項正確。7 .含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該 工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該過程中可得到化工產品 H2SO48 .該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2C.該過程中化合價發生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3 + SO2 + 2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4答案 C解析 根據工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應的化學方程式 為F%（SO4）3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫，

9、還得到了化工產品硫酸，A、D兩項正確；根據 A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2, B項正確；該過程中化合價發生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。8 . BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種:下列說法正確的是（）CHa -OHA. -能與Na2CO3溶液反應生成CO2CIIs一。11B. # 與BHT互為同系物C. BHT久置于空氣中不會被氧化D.兩種方法的反應類型都是加成反應答案 B解析 酚羥基不能和碳酸鈉反應產生 CO2,所以A不正確；BHT和對甲基苯酚的結構相似，屬于同一類有機物，互為同系物，B正確；酚羥基易被氧化， C不正確；方法二是取代反應，D不正確。9 .

10、下列實驗不能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、澳的非金屬性強弱B向MgCl2、A1C13溶液中分別通入 NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱答案 B解析 越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，故A正確；MgCl2、A1C13溶液中分別通入 NH3,都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，故C正確；鐵與鹽酸反應放出氫氣，銅與鹽酸不反應，故 D正確。10 .根據如下能量關系示意圖

11、，下列說法正確的是 （）A. 1molC（g）與 1molO2（g）的能量之和為 393.5kJB.反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由 Cf CO 的熱化學方程式為：2c（s）+O2（g）=2CO（g） AH = 221.2kJmol 1D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則 CO熱值AH = 10.1 kJ mol 1答案 C解析 由圖可知：1molC（s）與1molO2（g）的能量之和大于 393.5kJ,而1molC（g）與1molO2（g）的能量之和遠大 于393.5kJ,故A錯誤；由圖可知：1molCO（g）和0.

12、5mol的02（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故 B錯誤；由圖可知：1molC（s）和 0.5molO2（g）轉化為 1mol 的 CO（g）,放出熱量為：393.5 kJ 282.9 kJ =110.6 kJ,所以 2c（s） +O2（g）=2CO（g）AH = 221.2 kJ mol1,故C正確；熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態，則 CO的熱值為卓2盧kJg 1-10.1kJ-g1,單位不正 28確，故D錯誤。11一（2

13、019全國卷I ,10）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H*濃度為5X10 3mol L-1（設冰的密度為0.9g cm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH +Cl答案 D解析 觀察圖示知，第一層只存在 HCl分子，HCl沒有電離，A項正確，D項錯誤；在冰表面第二層中,假設H2O的物質的量為1mol,則 n(Cl ) = 1M0 4mol, n(Cl

14、 )=n(H + ),冰的體積一11mol M8g molV=_ _30.9g cmo/+1M0 mol _ _, ,120.00cm3,朝=50 MO 3molL 1，B項正確；第三層中水分子結構不變，每個水分子與水分子形成氫鍵，氫鍵網絡結構保持不變，C項正確。12.將一定量純凈的氨基甲酸俊置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH 4（s）=2NH3（g）+ CO2（g） 刖=akJ mol 1（a0）o然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是（）A.若2v（NH 3） = v（CO2）,則該反應達到平衡狀態B.兩次平

15、衡時，后一次平衡時CO2的濃度大C.重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變D.若開始時向容器中加入 2molNH 3和1molCO2,則達到平衡時放出 akJ熱量答案 C解析反應均按物質的量比例進行，溫度不變,K= c2（NH 3） c（CO2）的值不變，前后兩次為等效平衡，兩次平衡時c(CO2)相等，B項錯誤，C項正確；因反應為可逆反應，不能反應徹底，故若開始時向容器中加入2molNH 3和1molCO2,則達到平衡時放出熱量小于akJ, D項錯誤。13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A.正極反應中有 CO

16、2生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區移向正極區D.電池總反應為 C6H12O6+ 6O2=6CO2+ 6H2。答案 A解析 根據微生物電池工作原理示意圖可知，C6H12。6在負極發生氧化反應生成CO2,電極反應式為C6H12O6+6H2O 24e-=6CO2 T+ 24H+ ； O2在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6O2+ 24H +24e=12H2O, A項錯誤；微生物促進了反應中電子的轉移，B項正確；H+通過質子交換膜從負極區移向正極區，C項正確；電池總反應為 C6H12。6+6O2=6CO2 + 6H2O, D項正確。14.1. NH4)2SO3氧化是氨

17、法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是()以190D.IB00.170也加30.利如第度md LA. 60 C之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B. 60 c之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH 4)2SO3受熱易分解有關C. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D. (NH 4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關答案：C解析：A、溫度越高，氧化速率越快，

18、60 c之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故 A正確；B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故 B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故 C錯誤；D、當亞硫酸俊的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選Co第二部分本部分共5題，共58份15、(8分)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。(1)高濕條件下，寫出大氣中 SO2轉化為HSO3-的方程式： 。(2) 土壤中的

19、微生物可將大氣中 H2s經兩步反應氧化成 SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:足應過型累一號員臣)1mol H 2s(g)全部氧化成 SO4(aq)的熱化學方程式為 (3)二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下:質子的流動方向為(從A到B或從B到A )。負極的電極反應式為SO2煙氣脫除的一種工業流程如下:(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。飩域 港液用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是。若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。答案(1) SO2 + H2OH2SO3

20、； H2SO3H+ + HSO3- (每個方程式 1 分，共 2 分)(2) H2s(g) + 202(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) AH = 806.39 kJ mol 1(方程式1分，包括物質化學式和狀態；烙變 1分，包括與系數對應的數值和單位)(3)從 A 至ij B (1 分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H +(4) “O + 2SO2 + CO32-= 2HSO3- + CO2T NaOH 多寫 Ca(OH)2不扣分解析：(1)高濕條件下 SO2轉化為HSO3-的過程即為SO2與水反應生成 H2SO3； SO2 + H2O - H2SO3

21、,然后再發生電離(注意分步電離)；H2SO30 H+ + HS03-；由兩步反應的能量變化示意可以看出，H2s先被氧化為S(g)釋放能量，H2s(g)+0.502(g) =S(g)+H2O (g)AH = -221.19 kJmol 1,然后再S 被進一步氧化為 SO42-(aq)釋放能量：S (g) +1 . 502(g) +H2O(g) =SO42-(aq)+ 2H+ (aq)AH = 585. 20 kJ mol1,所以 1mol H2s (g)全部氧化成SO42- (aq)的熱化學方程式就可以根據蓋斯定律完成；將兩個熱方程式相加：H2s (g) + 2O2 (g) = SO42-(aq

22、) + 2H+ (aq)AH = 806. 39 kJ mol 1(3)由于該裝置為原電池，且S02為還原劑失去電子作負極，02氧化劑得到電子作正極，而質子帶正電荷，在原電池中帶正電荷的陽離子向正極移動；所以質子的流動方向為從A到B;由于S02作負極失去電子，在溶液中一定會生成S042-,即電極反應式為：S02 - 2e-+ 2H 20 = S042- + 4H +(4)由于H2S03酸性比H2C03酸性強，所以用Z堿溶液吸收S02, H2S03可以將純堿轉化為C02,反應的離子方程式為：H20 + 2S02 + C032- = 2HS03- + C02T；若石灰乳過量，則其產物中有生成的 N

23、a0H , 所以再排回吸收池，其中可用于吸收S02的物質的物質就為 Na0H。16、(12分)粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下:通人適量氣體X陽極泥適量n&ci nCuSO溶液pH=9 的N即SO,溶液浸銀90電祝嗣濾渣1浸金NaClO：稀硫酸調僦1=4;I&JQ還原Au適量NaC在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的極(填正、負)連接；陰極的電極反應式為(2)在浸銅過程中，浸銅反應的離子方程式為 生產中實際需要 H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因 。(3)已知：浸金時，Au轉化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應消耗NaClO

24、3和H2c2。4的物質的量之比為。(4)已知：浸銀時發生反應 AgCl+2SO 32- Ag(SO3)23-+Cl-; Ag(SO3)23-將 HCHO 氧化為 CO32-。為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是在提取銀過程中，其他條件不變,Na2SO3再生液的循環使用次數與銀的浸出率關系如圖所示。* B *液帶環利用次劫試結合平衡移動原理，解釋產生這種變化的原因答案(1).正 (2). Cu2+2e-= Cu(3). Cu+H 2O2+2H +Cu2+2H 2O(4).大量 H2O2 在 CuSO4催化下，受熱分解。(或氧化陽極泥中的銀也要消耗 H2

25、O2.) (5). 1:3(6). SO2.在Na2SO3再生液含有Cl-,多次使用Na2SO3再生液會積累大量 Cl-, c(Cl-)增大，使AgCl+2SO 32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡 逆向移動，抑制 AgCl的溶解解析(1)精煉粗銅時，陽極材料為粗銅，失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,此電極與電源正極相連；陰極材料為純銅，得電子發生還原反應，電極反應式Cu2+2e-=Cu。本小題答案為：正；Cu2+2e-=Cu。銅元素的化合價由0價升高到+2價，失電子發生氧化反應， 銅為還原劑,(2)浸銅過程中銅轉化為硫酸銅，H2O2為氧化劑，其中的氧元素化合價由-1

26、價降低到-2價，得電子發生還原反應，生成H2O,反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+國Cu2+2H2O；生產中實際需要 H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是大量H2O2在CuSO4催化下，受熱分解，也可能是氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2oo本小題答案為：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受熱分解(或氧化陽極泥中白銀也要消耗H2O2)。(3)浸金時，Au轉化為AuCl 4-。Au元素化合價由0價升高到+3價，ImolAu失3mol電子，NaClO3轉化 為NaCl, Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，1molNaClO3得6mol

27、電子，根據得失電子守恒金與氯酸鈉的 物質的量比為2:1；下一步中，AuCl 4-轉化為Au, Au元素化合價由+3價降低到0價，1mol AuCl 4-得3mol 電子，H2c2O4轉化為CO2, C元素的化合價由+3價升高到+4價，1mol H 2c2O4失2mol電子，根據得失電 子守恒AuCl 4-轉與草酸的物質的量之比為2:3,則NaClO3與草酸的物質的量之比為 1:3。本小題答案為：1:3。(4)浸銀時發生反應 AgCl+2SO 32-目Ag(SO3)23-+Cl-; Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-,此時向溶液中 通入SO2,由于亞硫酸酸性強于碳酸酸性，則碳酸根轉化

28、為亞硫酸根，則 X為SO2。本小題答案為：SO2。在Na2SO3再生液中含有 Cl-,多次使用Na2SO3再生液會積累大量 Cl-, c(Cl-)增大，使AgCl+2SO 320 Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動，抑制 AgCl的溶解。本小題答案為：在Na2SO3再生液中含有Cl-,多次使用Na2SO3再生液會積累大量 Cl-, c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-目Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶 解。17、(14分)3-四氫吠喃甲醇是合成農藥吠蟲胺的中間體，其合成路線如下:已知： RCl t NCN 3,RCOOH R1COOR2 + R3180H1

29、R1CO18OR3 + R2OHOKI叫 R1COOR2- R1CH20H + R2OH山口請回答下列問題：(1) A生成B的反應類型是, B中含有的官能團是 (2) D發生酯化反應生成 E的化學方程式為 (3) 3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：能發生水解反應分子中有3個甲基(4) G的結構簡式為 。(5)生成G的過程中常伴有副反應發生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式:(6)還可以利用K發生加成反應合成3-四氫吠喃甲醇，寫出K和H的結構簡式。答案(1).取代反應(2).氯原子(-Cl)、竣基(-C00H)(3). H00CCH 2C

30、OOH+2CH3CH20HCH.-O-C-CH-CHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2OCHOIC(5).+ (n-1) CH3CH2OHc2h50.HCH0(6).(8).解析(1)A生成B是乙酸的甲基上 H原子比氯原子替代，屬于取代反應；B為CICH2COOH , B中含有的官能團是：竣基、氯原子，故答案為：取代反應；竣基、氯原子；(2)D為H00CCH 2COOH , D與乙醇發生酯化反應生成 巳 反應化學方程式為 H00CCH 2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H20,故答案為： H00CCH 2COOH+2浦碰CH3CH2

31、OH、- CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2。； (3)3-四氫吠喃甲醇的兩種同分異構體符合下列條件：能發生水解反應，說明含有酯基，分子中有甲基，可以是:O CH,Ihoh3CH30CHj-C-O-CH-CH3“ 3H HCICo ch3III I,故答案為：ho-ch3CHjI I?ch5 c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2c2O4)c.濃度均為 0.1 mol L11 KHC2O4和 K2c2O4 的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L K HC2O4溶液中滴加等濃度 NaOH溶液至中性：c(K+)

32、 c(Na+)(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4 xH2O)的流程及組分測定方法如下:已知：i. pH4時，Fe2+易被氧氣氧化ii.幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下FeS04 7H2O(NH 4)2SO4FeS04 (NH4)2SO4 6H2O20 c48753760 c1018838 用稀硫酸調溶液 pH至12的目的是： , 。趁熱過濾的原因是：。氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol L 1的高鎰酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高鎰酸鉀VmL ,則M = 。(已知：部分反應產物為 Mn2+、Fe3

33、+、CO2)答案(1)由于CaC2O4 (s)存在沉淀溶解平衡，所以 EDTA在一定條件下可以有效溶解結石，一定是降低 了 Ca2+濃度減小，導致移動，結石溶解。(2) abd(3)抑制Fe2+和NH 4+的水解，防止Fe2+被氧化 由溶解度表數據可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4 7H2。和(NH4”SO4析出，影響FeSO4(NH4)2SO4 6H2O的純度。不寫(NH4)2SO4不扣分 600a/bV g mol-1解析(1) CaC2O4 (s)存在沉淀溶解平衡 CaC2O4 (s) Ca2+ (aq) + C2O42- (aq),所以 EDTA 在一定 條件下可以有效溶解結石

34、，一定是EDTA結合了 Ca2+從而降低了 Ca2+濃度減小，導致上述平衡正向移動，結石溶解。(2)任何溶液都有遵循電中性原則，即溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，所以KHC 204溶液中存在電荷守，通關系，正確a。由于水解，c (K+) c (HC2O4-),同時由于草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度， 則c (C2O42-) c (H2c2O4)b正確；濃度均為0. 1 mol L1 KHC2O4和K2c2。4的混合溶液中：C元素存在三種離子：C2O42-、HC2O4-、H2c2。4,所以c錯誤；若 將0. 1 mol/L KHC 2O4

35、溶液中滴加等濃度，等體積的NaOH溶液完全反應，恰好得到 K2c2。4和Na2c2。4混合溶液，而K2c2。4和Na2c2。4混合溶液呈堿性，若要得到中性溶液，則加入的NaOH溶液體積要小于 KHC2O4 溶液則：c (K+) c (Na+) ; d正確；所以選 abd;(3)由于Fe2+和NH4+的水解會影響最終的產品純度，所以要調節pH抑制Fe2+和NH4+的水解，同時Fe2+在堿性條件下容易被氧化為Fe3+,同樣可以影響產品的純度防止Fe2+被氧化，由溶解度表數據可知，溫度過低，(NH4) 2SO4、FeSO4 7H2O的溶解度降低，所以會有晶體析出，影響FeSO4-(NH4)2SO4

36、6H2O的純度，所以趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4 7H2。和(NH4)2SO4析出，進而影響產品純度；由題給信息：部分反應產物為 Mn2+、Fe3+、CO?”可知FeC2O4被高鎰酸鉀氧化為Fe3+和CO2,表明FeC2O4 具有還原性，將 KMnO4還有為Mn2+,分析有關元素化合價的變化可知，反應過程中1 mol FeC204 2H2O可失去3 mol電子，而l mol KMnO 4可得到5 mol電子：根據得失電子數相等的原則，反應中 FeC204 2H2。與 KMnO4的物質的量之比為 5: 3。因此，若反應中消耗1 mol FeC2O4 2H2O,則參加反應的 KMnO 4為

37、3/5 mol。 則可以計算出草酸亞鐵晶體的摩爾質量( M) =600a/bV g mol-119、(14分)某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。【初步探究】示意圖序號溫度試劑A現象流加1即淀粉茬健1蒼歹5 mLmK 涔制和5 mlMA0C0.5 mol L-1稀硫酸4 min左右出現監色20C1 min左右出現監色20C0.1mol L-1稀硫酸15 min左右出現監色20C蒸儲水30 min左右出現監色(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗中試劑 A應為。(2)寫出實驗中I-反應的離子方程式： 。(3)對比實驗，可以得出的結論： 。【繼續探究】溶液 pH對反應速率

38、的影響查閱資料：i. pH9.28時，I2發生歧化反應：3I2 + 6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O, pH越大，歧化速率越快。(4)小組同學用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。序號試管中溶液的pH891011放置10小時內的現象出現藍色顏色無明顯變化分析和中顏色無明顯變化的原因 。（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發生 被。2氧化為I2的反應，如右圖所示，請你填寫試劑和實驗現象。【深入探究】較高溫度對反應速率的影響小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗和。序號溫度試齊現象敞口試管水浴70 C5mL 1 mol L-1 KI 溶液5mL 0.5 mol L-1 稀硫酸20min內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色密閉試管溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色（6）對比實驗和的現象差異 ，該小組同學經過討論對實驗中的現象提出兩種假設，請你補充假設