1、第三章 第一節金屬的性質教學目的1：1. 鞏固學習鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性質，強化訓練。教學課時：2.5課時知識體系 11鈉及其重要化合物的性質（B） 位置和原子結構示意圖： 第3周期 第A族。 鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔點和沸點低，熔點97.81，沸點882.9；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導體。 鈉的化學性質： 鈉與水的反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鈉與水反應的實驗改進裝置： 鈉與氧氣的反應：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）鈉在空氣中加熱或點燃：2N

2、a + O2 Na2O2（淡黃色固體） 鈉的保存及用途 鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于(Na) >(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 鈉的用途：鈉鉀合金（室溫下呈液態），用作原子反應堆的導熱劑。制備Na2O2。作為強還原劑制備某些稀有金屬。 氧化鈉與過氧化鈉的性質比較名 稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2顏色狀態白色固體淡黃色固體與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成條件在常溫時，鈉

3、與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑 鈉鹽名稱碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉俗名純堿或蘇打小蘇打晶體Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝主要性質色態白色粉末白色晶體水溶性易溶，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈堿性（酚酞變淺紅）穩定性穩定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與酸反應2HCO32 = H2OCO2HHCO3 = H2OCO2相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與Ca(OH)2反應Ca2CO32 = CaCO3反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應Ca2HCO3OH = CaCO3H2O與

4、OH反應不反應HCO3OH = CO32 H2O與CaCl2反應Ca2CO32 = CaCO3不反應與H2O和CO2的反應CO32H2OCO2H CO3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器轉化關系 堿金屬元素（A） 位置：第A族。 化學性質：單質的化學性質相似，都具有強還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數非金屬直接化合。由 到 ，單質的還原性逐漸增強。單質能跟水反應，生成相應的堿和氫氣。 焰色反應：是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現出特殊的顏色；屬物理變化。2. 從海水中提取鎂步驟： 將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀； 將上制得的氫氧化鎂沉

5、淀與鹽酸反應生成MgCl2·6H2O晶體，并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。化學方程式：3. 鋁及其重要化合物的性質（B） 位置和原子結構示意圖： 第3周期 第A族。 物理性質：密度小熔點較低，硬度較小，銀白色金屬； 化學性質 跟O2及其它非金屬反應常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 跟水反應2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) 跟非氧化性酸的反應2Al+6H+=2Al3+3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 跟堿反應2

6、Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 與某些金屬氧化物反應鋁熱反應 鋁的化合物化學式Al2O3Al(OH)3屬類兩性氧化物兩性氫氧化物顏色狀態白色固體，天然產稱為剛玉（紅寶石、藍寶石）白色膠狀沉淀溶解性不溶于水難溶熱穩定性穩定加熱分解為氧化物化和水與酸反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O與堿反應Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其他性質強還原性，用于冶煉難熔金屬制備方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ +

7、 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +基礎達標1 1. 關于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點很高2. 軍事上，常利用焰色反應的原理制作A. 燃燒彈 B. 信號彈 C. 照明彈 D. 煙幕彈3. 近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新

8、型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的A. 鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B. 鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，鋁礦資源豐富D. 現代電冶鋁的工業技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎4. 金屬中熔點最低的是 AFe BNa CSn DHg5鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3·10H2O6下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉（含NaHCO3）滅火劑 D泡沫滅火劑7. 下列關于“焰色反應”的理解正確的是A只有金屬單質才有焰色反應

9、B只有金屬化合物才有焰色反應C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應 D只有金屬離子才有焰色反應8. 將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式A. a=b B. a>b C. a<b D. 無法判斷9. 近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應 B. 該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石是碳的一種同素異形體10

10、. 一小塊鈉置于空氣中，有下列現象：變成白色粉末；變暗；變成白色固體；變成液體。上述現象出現的先后順序是A. B. C. D.11在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42的物質的量濃度為0.2 mol·L1，當加入等體積的0.2 mol·L1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K的物質的量濃度是A0.2 mol·L-1B0.25 mol·L-1 C0.225mol·L-1 D0.45 mol·L-112在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系

11、如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 113. 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是ANa2O BNa2O和Na2O2 CNa2O2和Na2CO3 DNa2CO314. 下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A. Na2O2 與CO2 B. NaOH與 CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. Na與O2151989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的

12、是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和食品 A B C D16. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區分開，下面的方法可行的是 A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C在水杯各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應劇烈的程度 D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀17. 等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的濃度為10%的鹽酸反應，下列敘述正確的是A. NaHCO3產生的氣體較少 B. Na2CO3產生氣體的速率較快C. Na2CO3產生的氣體較多 D. NaHCO3消耗鹽酸的質量較少18下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向燒堿溶液滴加明礬KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加過量氨水19. 下列各組物質混合之后，可生成a mol 沉淀的是A含a mol NaAlO2 溶液與a mol CO2氣體 B含a mol