1、離子共存、離子的檢驗和推斷考綱要求1.應用離子反應發生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點一離子共存1 離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。2 熟記常考離子的性質顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO

2、、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3 常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a mol·L1(a>7)的溶液。深度思考 (1)OH

3、不能和_大量共存(填具體離子，下同)答案H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(6)Al3不能和_大量

4、共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O(8)NO(H)不能和_大量共存。答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)反思歸納判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮(1)CO考慮生成氣體和沉淀(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解(5)I只考慮其還原性(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強氧化性。題組一無限制條件的離子大量共存的

5、判斷1 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C解析A項中，Mg2與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B項中，H與CO不能大量共存，Ca2與CO會生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C項中各離子之間不能反應，可大量共存；D項中HCO與OH、Ca2反應會生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。2 下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()ANa、OH、SO、Fe3 BK、Mg2、I、ClOCK、Ba2、Cl、Br DK、HCO、Cl、H答案C解析OH與Fe3反應生成沉淀，A

6、錯誤。I能被ClO氧化，B錯誤。HCO與H可結合成H2CO3并進一步分解，D錯誤。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3 下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 ()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl答案A解析A項酸性條件下，Fe2能被Cr2O氧化為Fe3；B項H和HCO反應放出CO2而不能大量共存；C項Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D項Fe3與SCN發生絡合反應而不能大量共存。4 將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCN

7、a、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能與SO2反應；C中MnO能與SO2發生氧化還原反應；D中CO、CH3COO、HCO均能與SO2反應。5 25 時，在由水電離出的c(H)1.0×1012 mol·L1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ()AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、ClDNa、K、SO、Cl答案D解析該溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性溶液(pH2)，也可能是強堿性溶液(pH12)。A項，Cu2在強堿性溶液中不能大量存在，SO在強酸性溶液中不能大量存在；B項，Fe2、NO、H三者不能

8、大量共存；C項，HCO在強酸性或強堿性溶液中都不能大量存在。題組三選項中有限制條件的離子大量共存的判斷6 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O答案C解析c(H)0.1 mol·L1的溶液中，S2O可與H發生反應：S2O2H=SSO2H2O。7 下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是 ()A使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB與鋁粉反應放出氫氣

9、的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na、K答案D解析使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Cu2、Fe3不能大量存在，A錯誤。與鋁粉反應放出氫氣的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤。pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C錯誤。使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，選項中的四種離子均可大量共存，D正確。反思歸納警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發生氧化還原反應而不能大量共存”

10、只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字考點二離子的檢驗和推斷1 常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三

11、種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現特殊顏色。2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，Fe2呈淺綠色，Fe3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，Fe(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的現象發生。2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的現象。3向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清

12、石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的現象。4向某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？答案不能，若溶液中存在SO和Ag，也有相同現象。5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗NH時，應加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。6向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗Fe2時，應先

13、加KSCN，再加氯水，否則，Fe3干擾結果的判斷。7做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃片才能觀察到。題組一排除干擾確定離子1 關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能

14、與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。2 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀

15、NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項應加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH。反思歸納無色溶液中離子檢驗的一般思路題組二步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3 某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種(忽略水電離出的H、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如

16、下：步驟操作現象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是 ()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是答案D解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br。(3)分液，向所得

17、水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl存在，但(2)中因為已經引入了Cl，故不能判斷原溶液中是否有Cl，據溶液電中性原理，得出有Na，綜上所述，可以得出一定有的離子是Na、Br、SO，一定沒有的是Ba2，可能含有的是Cl、SO。4 某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：測定溶液pH，pH2；向溶液中滴加過量氫氧化

18、鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2 g；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是 ()A可能存在Al3、Fe2B只存在NO、NH、SO、Fe3C一定不存在Cl、ID可能存在Al3、Cl答案D解析由實驗知，溶液中一定存在大量的H和NO，所以該溶液中一定不存在I和Fe2；由知，一定含有Fe3，n(Fe3)2×3.2 g/160 g·mol10.04 mol；由知，n(

19、NH)0.05 mol；由知，n(SO)0.01 mol。根據實驗現象不能確定Al3、Cl是否存在。根據電荷守恒原理仍然無法判斷Al3和Cl是否存在。5 下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_

20、。(4)試根據實驗結果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現象和結論)答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 mol·L1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣含Cl，若不產生白色沉淀，則原水樣不含Cl解析 該水樣為無色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根據圖像知，加入硝酸鋇溶液產生沉淀，加入

21、硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因為CO與Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO)c(CO)12。可能含有Cl，則c(K)0.6 mol·L1。解題技巧1. 堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的

22、隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。2. 電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。題組三離子推斷實驗操作題的規

23、范解答6 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變為紅色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為了進一步確定其

24、他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗可以用焰色反應；Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在解析(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；(2)步說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子Fe2、I就不能大量存在；(3)步說明有SO，Ba2就不能大量存在；(4)步不能說明有Cl，因為(3)中引入了Cl；(5)步說明有Mg2和Al3。7 有M、N

25、兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結論和實驗的實驗內容以及現象：實驗內容以及現象結論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(1)中的實驗回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_。答案(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含

26、有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，證明含有Na，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH、AlO、CO、

27、SO、Na。N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO，根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。答題模板離子檢驗實驗操作的答題模板操作 現象結論取樣，加入有生成的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為血紅色，說明溶液中含有Fe2而不含Fe3。1 (2013·四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將

28、甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案D解析能與其他三種物質的溶液產生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲為Ba(OH)2，根據可知乙是H2SO4，根據可知丙的陰離子是Cl，甲與丙能產生白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯誤。2 (2013·安徽理綜，8改編)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能

29、大量共存的一組是 ()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DNa、S2、OH、SO答案A解析本題的易錯點是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應，不能形成CaCO3沉淀，掌握了這一點，本題就能順利解答。A項通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項通入CO2后會生成H2SiO3沉淀；C項Cl2在酸性環境下會氧化Fe2而不能大量共存；D項CO2能與OH、S2反應，而不能大量存在。3 (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、CO

30、B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO答案A解析解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發生化學反應。A項，各種離子間不發生反應，能大量共存；B項中會發生反應：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C項中會發生反應：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項中會發生反應：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)1×1014的溶液應為強酸性溶

31、液。4 (2013·浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是 ()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析由框圖中呈現的有關反應現象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO；有SiO，則不可能有Al3和Mg2。產生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO。

32、溶液中存在的陽離子中只有K，故K、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一種或兩種，無法判斷SO是否存在，Al3、Mg2肯定不存在。5 (2013·上海，13)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性，NHH2ONH3·H2OH；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現象，說明原溶液中不含I和S2，則溶液中的陰離子含有SO，無Ba2，不能確定的是Na。6 (2013·新課標全國卷，7改編)下列敘述中正確的是 ()能使潤濕的淀粉­KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸