1、關(guān)鍵語(yǔ)句第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1 .硝酸的“四性”：強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、易揮發(fā)性。2 . “二標(biāo)志”：(1)硝酸起酸性標(biāo)志一一生成硝酸鹽；(2)硝酸氧化性標(biāo)志一一氮元素化合價(jià)降低、“鈍化”現(xiàn)象。3 .硝酸還原產(chǎn)物“二規(guī)律”：(1)稀硝酸還原產(chǎn)物為 NQ(2)濃硝酸還原產(chǎn)物為 NO。4 .氮循環(huán)中“四大”環(huán)境問(wèn)題：酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營(yíng)養(yǎng)化、溫室效應(yīng)。5 . “五個(gè)”化學(xué)方程式：3Cu+ 8HNO(稀)=3Cu(NO)2 + 2NOt + 4H2。Cu+ 4HNO；濃)=Cu(NO)2+2NOT + 2H2OC+4HNQ 濃)=CQ t + 4NQ t + 2H

2、2O3Fe(足量)+ 8HN鼠 稀)=3Fe(NQ) 2 + 2NOT + 4H2O4HNO光或 ,4NO 2 f + Q f + 2HO理解教材新知探究式學(xué)習(xí)層級(jí)化設(shè)計(jì)新知個(gè)個(gè)市破對(duì)應(yīng)學(xué)生1 .常見(jiàn)的“三大”強(qiáng)酸指的是什么？提示：鹽酸、硫酸、硝酸。2 .酸具有哪些通性？提示：(1)使酸堿指示劑變色(如紫色石蕊變紅)。(2)與活潑金屬(H前面)發(fā)生置換反應(yīng)。與堿性氧化物(CaO、NaO)反應(yīng)，生成鹽和水。(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)。(5)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。新知探究探究1物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性無(wú)色刺激性氣味遭態(tài)易揮發(fā)探究2化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究(2)歸納整合酸的通性:a.硝酸是強(qiáng)酸，其電離方程

3、式為：HN=Hj + NO。b.具有酸的通性：能使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化,能與金屬、堿性氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱分解的化學(xué)方程式：,光照或4HNQ 濃)=4NOf + Qi + 2+Q強(qiáng)氧化性：HNOCu稀硝酸3Cu+ 8HNO（稀）=3Cu（NO）2+2NOT + 4H20 濃硝酸Cu+ 4HNQ 濃）=.室溫時(shí)濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化Cu(NO) 2+ 2NO T + 2H2OFe AlCG+如鈍化4HNG(濃)=COT + 4NOT + 2屋X硝酸滴到石蕊試紙上先變紅色叵退為白色稀硝酸_>3( u + 8H(稀)Cn3Cu(MX)2 + 2NC)f I

4、 IH,O濃硝酸+1HN1)(濃Cu<N(>02 + 2N( t +2H£0v-'室溫時(shí)濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化 膜而鈍化*C +4HMi(濃)=c(l f + IM).濃硝酸滴到石蕊區(qū)紙k先變紅色后退為白色必記結(jié)論(1)純硝酸為無(wú)色液體，由于HNO分解產(chǎn)生的NO又溶于其中，濃硝酸一般呈黃色；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95減上的硝酸為發(fā)煙硝酸。(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，除Pt、Au之外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)，硝酸與金屬反應(yīng) 不產(chǎn)生Hbo(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化是在金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn) 步進(jìn)行，并非不反應(yīng)。(4)硝酸與金屬反應(yīng)一般顯酸性和

5、氧化性；與非金屬反應(yīng)一般顯示氧化性。(5)用棕色細(xì)口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡膠塞，原因是硝酸腐蝕橡膠。成功體驗(yàn)“表現(xiàn)性質(zhì)”用短線連接。表現(xiàn)性質(zhì),不檢定性n.融性H,強(qiáng)氧化性1 .將濃HNO與下列“物質(zhì)(或方法)”的“反應(yīng)情況”和物質(zhì)或方法|反應(yīng)情況Febl不反應(yīng):髓卜生成相成的硝酸鹽Cuc.常溫F軸化揄熱H先變紅后退色Pte.生成相應(yīng)氣體氧化物C分解解析：濃HNO具有酸性能使指示劑變色，并能氧化指示劑。濃HNO具有強(qiáng)氧化性，常溫下使Fe、Al鈍化，與Gu反應(yīng)生成Gu(NO)2,與非金屬G加熱生成GO氣體，但不能與Pt、Au反應(yīng)。在加熱或見(jiàn)光時(shí)易分解。答案：一c-m,一dn、m一 b n、田,一

6、 f 一 I一a,一e in人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響新知探究探究1含氮物質(zhì)的來(lái)源及其危害化石燃料燃燒植物體焚燒土壤和動(dòng)物排泄物中含城化合物的轉(zhuǎn)化*虬學(xué)班駕與碾家化會(huì)產(chǎn)生光化 而發(fā)：后號(hào):煙,若胃水反應(yīng)生巴尼成硝種和亞硒檄酸雨a溫室效應(yīng)，RW與洞業(yè)廢水危害一水體富營(yíng)養(yǎng)化 農(nóng)業(yè)廢K一(1)pH<5.6的雨水稱為酸雨:酸雨分硫酸型和硝酸型，我國(guó)酸雨類型為硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃燒造成的。2 2) “赤潮”和“水華”均是水體富營(yíng)養(yǎng)化造成污染的結(jié)果。探究2減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施(1)控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力，如

7、保護(hù)森林、植樹(shù)造林等。成功體驗(yàn)3 .(好題共享選自蘇教版教材Pi06 - T 4)選用下列物質(zhì)填空(填序號(hào))：二氧化碳二氧化硫氮氧化物氟氯燃(1)會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是。(2)過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是 。(3)造成酸雨的物質(zhì)是。(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是 。答案：(1)(2)(3 )(4)實(shí)驗(yàn)-多維探究同一個(gè)實(shí)驗(yàn).多后面發(fā)掘思維創(chuàng)新附 對(duì)應(yīng)學(xué)生銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究魯科版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理Cu+ 4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOT + 2H2。3Cu+ 8HNO(稀)=3Cu(NO)2 + 2NOT + 4H2。設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意以下

8、幾個(gè)方實(shí)驗(yàn)裝置P80圖 3- 2-13Ro。圖 415In-" i2U 一面：1.進(jìn)行對(duì)照實(shí) 驗(yàn)，對(duì)比Cu 與濃、稀硝酸,u y安全提示：在通風(fēng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5_ Jj J* - .J反應(yīng)的現(xiàn)象2 .控制反應(yīng)的 快慢，即控制 有毒氣體的產(chǎn) 量。3 .防止污染空 氣，注意實(shí)驗(yàn) 安全。實(shí)驗(yàn)藥品銅片、15 mol - L 1濃硝酸、4 mol - L 1稀硝酸、NaOH§液銅片、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中各放入一小塊銅片；分別加入少量稀硝酸(4 mol L I一、， 一，、一1和濃硝酸(15 mol L );立即用蘸用NaOH§液的棉花封住試管口。將銅片置于具支

9、試管的底部； 通過(guò)分液漏斗加入 2 mL濃硝酸； 將產(chǎn)生的氣體通入倒置于水槽里充 滿水的集氣瓶中；從分液漏斗向 試管中加入5 mL水，稀釋硝酸，繼 續(xù)收集產(chǎn)生的氣體。現(xiàn)象或結(jié)論銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成紅棕色NO和Cu(NQ)2；銅與稀硝酸緩慢反應(yīng)生成無(wú)色 N5口 Cu(NO) 2創(chuàng)新發(fā)掘1 .實(shí)驗(yàn)中蘸用NaOH§液棉花的作用？ 分析：防止NO NO逸入空氣，造成污 染。2 .兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行的目的是什么？ 分析：進(jìn)行對(duì)照，比較反應(yīng)的快慢、產(chǎn) 生氣體的顏色等。3 .實(shí)驗(yàn)中多余的NO NO能否對(duì)環(huán)境造 成污染？分析：多余的NO NO不能被NaOK收， 能污染空氣。1 .分液漏斗的作用是 什

10、么？分析：(1)向試管加入 試劑；(2)控制反應(yīng)物 加入的量，控制反應(yīng) 的進(jìn)行。2 .實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體 能否對(duì)環(huán)境造成污 染？分析：氣體全部收集， 不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。3 .怎樣驗(yàn)證集氣瓶中 氣體的成分？ 分析：用導(dǎo)管接入盛 放Q的集氣瓶，無(wú)色氣體變紅棕色。個(gè)性評(píng)點(diǎn)兀素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)要注意：實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)單、易操作， 如魯科版用棉花團(tuán)吸收尾氣；要注意防污染；要注意節(jié)省 藥品，如蘇教版用水吸釋濃硝酸；對(duì)照實(shí)驗(yàn)要同時(shí)進(jìn)行，現(xiàn) 象才更明顯，如魯科版銅與濃、稀硝酸反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。演練提能(北京高考)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO氧

11、化成NO,而稀硝酸不能氧化 NQ由此得出的結(jié)論 是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與NO反應(yīng)。2NO+2NaOH=NaNONaNOH H2O 實(shí)驗(yàn)應(yīng) 避免 有害 氣體 排放到 空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)裝置的作用 ?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較

12、高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母) 。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置收集NQ裝置中盛放NaO聆液吸收NO,因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)

13、 產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3)Cu 與濃 HNO反應(yīng)生成 Cu(NO)2、NO、HO: Cu+ 4HN«濃)=Cu(NO)2+2NOT + 2HQ(4)裝置中盛放蒸儲(chǔ)水，使 NO與H2O反應(yīng)生成 NQ 3NO+HO=2HN) NO(5)NO 通過(guò)稀HNO3 溶液后，若無(wú)紅棕色NO2 產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3 不能氧化NO， 所以盛放稀HNO裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置中盛放的是濃 HNQ若濃HNO能氧化NO則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。6 6) 要證明是Cu(NO3) 2濃度過(guò)高或是溶解了NO2 導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)將溶解的NO趕走(a、c方案)再觀察顏色變化，也

14、可在Cu(NO)2濃溶液中通入 NO進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化 (d 方案 ) ，確定是否是因溶有NO2 引起的。方案b 中由于Cu(NO3) 2 和溶解在其中的NO2 濃度均可發(fā)生變化，無(wú)法確定是哪一種因素引起的。答案：(1)3 mol L -稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3)Cu + 4HNO(濃)=Cu(NO) 2+ 2NO T + 2H2O(4) 將 NO2 轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 H2O=2HN3O NO(5)裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 (6)acd把握,命題熱點(diǎn)訊考題知者情 知規(guī)

15、律他技巧 知能步步升皴 對(duì)應(yīng)學(xué)生I考查硝酸的強(qiáng)氧化性1 .硝酸與金屬的反應(yīng)硝酸與金屬反應(yīng)無(wú) Ha生成，通常情況下，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的主要是NO,稀HNO與金屬反應(yīng)生成的主要是 NQ(1)硝酸與銅的反應(yīng)：Cu與濃HNO反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)。Cu與稀HNO反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，遇空氣后立即變?yōu)榧t棕色， 溶液變藍(lán)。(2)硝酸與Fe、Al的反應(yīng)：Fe、Al等金屬在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。稀硝酸與鐵的反應(yīng)：反應(yīng)物量 的關(guān)系HNQ± 量Fe過(guò)量恰好反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NQ) 3Fe(NQ) 2Fe(NQ)3 或 Fe(NQ

16、)2或二者的混合物2 .濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(1)可將C、S、P等非金屬氧化成最高價(jià)氧化物或含氧酸。如S+6HNQ濃)=生中2SQ+ 6NQT + 2H2Q3 2) 一般只有濃HNQ在加熱時(shí)才與非金屬反應(yīng)。4 .硝酸與具有還原性化合物的反應(yīng)硝酸可氧化具有還原性的化合物，如廠、Br > SQ、Fe、S2 > SQ等。特別提醒(1)NQ3只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性條件下無(wú)強(qiáng)氧化性。(2)HNQ3與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性，與非金屬反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)氧化性。(3)濃硝酸與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是 NQ和NQ的混合物，最終溶液中仍有NG。例1有關(guān)硝酸化學(xué)性

17、質(zhì)的敘述中，正確的是()A.硝酸能與 N&CQ、 NaS、 N&SQ等鹽反應(yīng)，產(chǎn)生 CQ、 H2S和SQB.硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe(NQ)2和水，與Fe反應(yīng)生成Fe(NQ”和HkC.濃硝酸、稀硝酸都只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.濃硝酸因分解放出的 NO又溶解于硝酸而使之呈黃色解析HNO具有強(qiáng)氧化性，與N&S、N&SO反應(yīng)生成NaSO,與FeO反應(yīng)生成Fe(NQ)3, 與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生A、B不正確；濃硝酸使石蕊試紙先變紅后退色，C不正確；HNQ穩(wěn)定，分解生成的 NO溶于濃硝酸中而使之呈黃色， D正確。答案D“探視尋律足量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生：Fe+ 4HN

18、(3=Fe(NO) 3+ NO? + 2H2O;其次發(fā)生：Fe + 2Fe(NC3) 3=3Fe(NO) 2。跟蹤訓(xùn)嘛"(1)寫(xiě)出足量Fe粉與稀硝酸、足量稀硝酸和Fe粉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫(xiě)出FeO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。(3)1 L 1 mol L -的稀硝酸氧化鐵粉的最大量是多少g?解析：(3)據(jù) 3Fe(足量)+8HNO(稀)=3Fe(NQ)2+2NOT + 4H2O進(jìn)行計(jì)算。答案：(1)3Fe(足量)+8HN4 稀)=3Fe(NQ) 2+2NOT + 4H2。Fe(少量)+ 4HNO：稀尸=Fe(NQ) 3+ NO? + 2H2O(2)3FeO + 10H+ N。=3F

19、(T + NOT + 5H2O(3)21 g考查硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算5 .硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律(1)反應(yīng)通式：M HNO>M(NO)n+還原產(chǎn)物+ H2O(2)還原產(chǎn)物：濃 HNO>NQ;稀 HNONO(3)HNO3的物質(zhì)的量：起氧化作用的 HNO轉(zhuǎn)化為氣體(NO、NO)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量等于被還原的酸的物質(zhì) 的量。起酸性作用的HNO轉(zhuǎn)移到生成物中，可以根據(jù)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量求出。沒(méi)有參加反應(yīng)的 HNO,可根據(jù)溶液中 4的物質(zhì)的量求出。6 .常見(jiàn)反應(yīng)濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若Cu過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，其還原產(chǎn)物將為 NQ最終應(yīng)得到N

20、O與NO的混合氣體，可利用 守恒關(guān)系求解有關(guān) Cuk HNO和混合氣體的量，硝酸與其他金屬 (過(guò)量)反應(yīng)的情況與此類似。7 .常用解題技巧(1)原子守恒：n(HNQ) = n(NO3) + n(還原產(chǎn)物中氮原子)(2)電子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。(3)電荷守恒：Mi+和h+所帶正電荷總數(shù)等于NG所帶負(fù)電荷總數(shù)。特別提醒過(guò)量的金屬與濃 HNO反應(yīng)后，若向溶液中滴入稀H2SO,引入的H+與NQ能與剩余的金屬繼續(xù)反應(yīng)。例2 9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.24 L 。將溶液稀釋為

21、1 L ,測(cè)得溶液中的 c(H + ) =0.1 mol/L ,此時(shí)溶液中 NG的濃度為()A.0.3 mol L1B.0.4 mol L1C.0.2 mol L1D.0.6 mol L1解析n(NO)=0.1 mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.1 mol X3= 0.3 mol ,因1 mol Cu 或 Zn 與硝酸反應(yīng)失去 2 mol 電子，可知：n(Cu + Zn) = 0.3 mol + 2= 0.15 mol, nCu(NO3) 2 + nZn(NO3)2 =0.15 mol,其中所含 n(NO3) = 0.3 mol,溶液中 c(HNQ) =c(H+) =0.1 mol L t,

22、其中含n(NO3)=0.1 mol ,溶液中 NG的總濃度為 0.4 mol L 一。答案B一題多變上”(1)例2中參加反應(yīng)的HNO的物質(zhì)的量是多少？(2)若將產(chǎn)生的NO氧化成HNO,需要標(biāo)準(zhǔn)況下的 Q多少L?解析：(1) n(HNQ)還原=n(氣體)=0.1 mol , n(HNQ)未還原=2 nCu(NO) 2+ nZn(NO3) 2 = 0.3 mol ,參加反應(yīng)的 HNO的物質(zhì)白量為0.4 mol。(2)據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：4NO- 3Q,3貝U n。) =zn(NO) = 0.075 mol ,VO2) = 22.4 L mol 1 X 0.075 mol = 1.68 L 。

23、答案：(1)0.4 mol (2)1.68 L應(yīng)用落實(shí)體驗(yàn)課堂對(duì)點(diǎn)練課下穿臺(tái)煉課時(shí)節(jié)節(jié)通關(guān)對(duì)應(yīng)學(xué)生課堂雙基落實(shí)8 .下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸解析：選B硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng)，B不正確；因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸，D正確。9 .下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是（）A.溫室效應(yīng)B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.