1、.2019年高三化學必修同步練習離子平衡大家把理論知識復習好的同時，也應該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時學懂，下面是查字典化學網小編為大家整理的2019年高三化學必修同步練習，希望對大家有幫助。11. 2019四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2反響條件已省略。請答復以下問題：1上述流程脫硫實現了_選填以下字母編號。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少2用MnCO3能除去溶液中的Al3+和F

2、e3+，其原因是_。3：25 、101 kPa時，Mns+O2g=MnO2s H=-520 kJ/molSs+O2g=SO2g H=-297 kJ/molMns+Ss+2O2g=MnSO4sH=-1065 kJ/molSO2與MnO2反響生成無水MnSO4的熱化方程式是_。4MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反響式是_。5MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反響式是_。6假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反響。按照圖示流程，將a m3標準狀況含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，假設SO2的脫除率為89.6%

3、，最終得到MnO2的質量為c kg，那么除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_kg。11.1A、C2消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀3MnO2s+SO2g=MnSO4sH=-248 kJ/mol4Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+5MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-61500c-87ab2500解析 1脫硫的目的是減少產生SO2，進而減少酸雨的產生，同時可對廢棄物綜合利用。那么A、C項符合題意。2參加MnCO3消耗溶液中的H+，促使Al3+和Fe3+的水解平衡正向挪動，生成氫氧化物沉淀除去。3將3個熱化學方程式依次編號為，根據蓋斯定

4、律，可知：MnO2s+ SO2 g=MnSO4s H=-+=-248 kJ/mol。4電解池中陽極失去電子發生氧化反響，那么用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，那么陽極是Mn2+放電，其陽極電極反響式為Mn2+2H2O-2e-=MnO2 + 4H+。5原電池中正極得到電子發生復原反響，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，那么正極電極反響式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。6KMnO4與MnSO4反響生成MnO2的質量為c kg，根據氧化復原反響化合價升降法配平的關系式為：2KMnO4+3MnSO45MnO23 mol5 molx1000 c87 mol求得：x=3000 c435 molMnSO4總的物質的量MnO2+SO2=MnSO41 mol1 mol1000ab%89.6%22.4y mol y求得：y=0.4ab mol除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳相當于MnO2的物質的量=x-y=3000 c435 mol-0.4ab mol，那么所引入的錳相當于MnO2的