1、九年級(jí)化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)精講課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用來(lái)描述物質(zhì)組成的一種方法實(shí)質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點(diǎn)：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無(wú)關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如20時(shí)，NaCl 的

2、溶解度是36 克，說(shuō)明20時(shí)， 100 g水中最多能溶解36 g 的 NaCl，所以， 20時(shí)， NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)36g × 100% 26. 5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大136g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液是沒(méi)有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也必須在一定溫度下才有意義5運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（ 1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如 CuSO4· 5H2O溶解于水，溶質(zhì)為

3、CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（ 2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3 溶于水， SO3 H2O H2SO4，其溶質(zhì)是 H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時(shí) 20 g NaCl投入到50 g 水中（ 20時(shí)SNaCl 36 g ）， 20時(shí)， 50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g ，而不是20 g 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算：這類計(jì)算主要是公式及其變型的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量× 100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)

4、質(zhì)量（二）溶液稀釋增濃的計(jì)算1溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有很多，最簡(jiǎn)單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類計(jì)算的關(guān)鍵所在例 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來(lái)找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：1 / 7溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量c%加水前50 g × 98% 49 g50 g 49 g 1 g50 g98%加水后49 g1 g x50 g x20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則（50 g x）×

5、; 20%50 g × 98%50 g x50g98%20%x 245 g 50 gx 195 g答：需加水195 g2溶液增濃的計(jì)算例 2有 100 g 10% 的 NaCl 溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加 NaCl 前100 g × 10% 10 g100 g10%加 NaCl 后10 g x100 g x20%解：設(shè)加入 NaCl 質(zhì)量為 x，則10gx × 100% 20%100gx解得： x 12. 5 g答：需加入NaCl 12 . 5 g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個(gè)溶液的總

6、質(zhì)量也會(huì)增加三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計(jì)算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，如要配制50 g 6% 的 NaCl溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl 質(zhì)量為50 g× 6%3 g ，水的質(zhì)量為50 g 3 g 47 g 2稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來(lái)，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利m用密度公式：轉(zhuǎn)化一下V3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，

7、用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了問(wèn)題全解1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：2 / 7溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的定量表示在一定量溶劑里可溶解物多少，一般不受外界條件的影響質(zhì)的多少它受外界條件影響表示方用百分率來(lái)表示溶質(zhì)在溶液里在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)法的相對(duì)含量只是一個(gè)比值所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：下列關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解

8、度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)溶解度量分?jǐn)?shù)100%100 溶解度2怎樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無(wú)論是用水，或是用稀溶液來(lái)稀釋濃溶液，都可計(jì)算（ 1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得： m× a%（ m n）× b%（ 2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得 A·a% B·b%（ AB）· c%為了便于記憶和運(yùn)

9、算可列成十字交叉圖式如下：AcbBac這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計(jì)算時(shí)，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用 80%的濃 H2SO4 和 5%的稀 H2SO4 配制 30%的 H2SO4 溶液 3000 g ，問(wèn)需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即 80%的濃 H2SO4 和 5%的稀硫酸質(zhì)量比為1 2所以 80%的 H2SO4 溶液用量為3000 g × 1 1000 g35%的 H2SO4 溶液用量為3000 g × 2 2000 g3【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】3 / 71俗語(yǔ)說(shuō)“萬(wàn)變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算始終要扣緊它的定義和

10、數(shù)學(xué)表達(dá)式例 1已知20時(shí)食鹽的溶解度是 36 g ，現(xiàn)將 20 g 食鹽充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè) 20時(shí) 50 g 水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則 36 gxx 18 g100g50g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18g× 100% 26. 5%50g18g答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26. 5%點(diǎn)撥：本題已告訴了食鹽在20時(shí)的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20時(shí)， 50 g 水能否將 20 g NaCl全部溶解，因?yàn)槲慈芙獾氖雏}不能算溶質(zhì)2在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算例 2100 g 溶質(zhì)質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)為 18. 25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成 CO2的質(zhì)量為 zCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO21007311144x100 g × 18. 25% yz 18. 25 g100 73 x 18. 2511173 y18. 2573 4418. 25 zx 18.25 100y111 18.25z44 18.25737373 25 g 27. 75 g 11 g所以所得溶液質(zhì)量為25 g 100 g 11 g 114 g所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.75g× 100%2

12、4. 3%114g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24. 3%點(diǎn)撥：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來(lái)的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清楚反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量一般說(shuō)來(lái)，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；而計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量有很多方法，較為簡(jiǎn)便的一種為質(zhì)量守恒法，即利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算：溶液質(zhì)量反應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)量總和不溶固體或生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量【知識(shí)拓展】揭開(kāi)汽水中“汽”的奧秘“汽水”就是二氧化碳?xì)怏w的水溶液，工廠制造汽水時(shí)，是通過(guò)加壓的方法，增大二氧化碳的溶解度，讓較多的二氧化碳溶解在水里當(dāng)你打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)聽(tīng)到“哧”地一聲，見(jiàn)汽水沸騰，冒出大

13、量汽泡這是因?yàn)槠可w打開(kāi)后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減弱，二氧化碳的溶解度減小，許多二氧化碳乘機(jī)從汽水里鉆了出來(lái)喝汽水時(shí)，二氧化碳隨汽水進(jìn)入腸胃，可腸胃并不吸收二氧化碳，肚子里的溫度又比4 / 7汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出所以喝完汽水后，常常要打幾個(gè)“嗝”，就是這個(gè)道理打嗝的時(shí)候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因?yàn)槎趸加龅奖丘つぃ闪颂妓幔瑢?duì)鼻子產(chǎn)生了刺激作用二氧化碳從體內(nèi)排出時(shí)，可以帶走一些熱量，因此喝汽水能解熱消暑還對(duì)胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，幫助消化制作汽水的方法：取2 克小蘇打，放在汽水瓶里，加入2 匙白糖和適量果汁，注入涼開(kāi)水，約占瓶子體積的4/5 ，在液面與瓶蓋間留有一段空腔

14、，再加入2 g檸檬酸，迅速蓋緊瓶蓋兒，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充滿瓶?jī)?nèi)空腔，形成較大壓強(qiáng)將溶液搖勻，放入冰箱；半小時(shí)后，你就能喝到清涼甘甜的汽水了【問(wèn)題點(diǎn)撥】1某溫度時(shí)，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指導(dǎo)建議：尋找溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，根據(jù)題意可知：溶質(zhì)質(zhì)量10 g ，溶液質(zhì)量35g，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g ×100% 28. 6%35g2把 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？指導(dǎo)建議：此題為加水稀釋的題目，可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：100 g × 98%（ 100 g x）×

15、; 10%x 100 98% 100 g 10% 880 g所以需加水880 g 3某工廠化驗(yàn)室配制5000 g 20% 的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1. 19 g/cm 3）多少毫升？指導(dǎo)建議：此題仍然是溶液稀釋問(wèn)題，只是所求不是加入的水質(zhì)量，而是母液的體m積母液的體積最好通過(guò)V這個(gè)公式來(lái)解決，所以應(yīng)先求出母液的質(zhì)量，所以設(shè)需 38%的鹽酸質(zhì)量為xx· 38% 5000 g × 20%x 5000g20%38% 2631. 6 g所以（ HCl）2631.6g 2211. 4 毫升V1.19 g/cm 34配制 500 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.

16、 1 g/cm 3）需要?dú)溲趸c和水各多少克？指導(dǎo)建議：先將體積換成質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算3500 mL× 1. 1 g/cm 550 g ，則m（ H2O） 550 55 495 g所以需氫氧化鈉55 g ，需水 495 g 5 / 75 100 g 某硫酸溶液恰好與 13 g 鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指導(dǎo)建議：此題是溶液計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合運(yùn)用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學(xué)反應(yīng)的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量設(shè)溶液中硫酸質(zhì)量為xZn H2SO4 ZnSO4 H265 9813 g x6598得 x9813 g 19. 6 g13 gx65所以這種硫酸溶液中w（

17、H2SO4） 19.6 g ×100% 19. 6%100 g6 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1. 977 g/L）指導(dǎo)建議：要明確“50 g ”是誰(shuí)的質(zhì)量，在化學(xué)方程式計(jì)算中，涉及到的物質(zhì)都應(yīng)是純物質(zhì)，例如這個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，所以不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g × 38% 19 g 再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為

18、xCaCO 2HCl CaCl H O CO3222734419 g x73 44 x 19 g44 11. 45 g19x73所以生成二氧化碳 11. 45 g標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為11.45 g5.8L1.977 g/L7某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 18%，該廠日產(chǎn)醬油15t 試計(jì)算該廠每月（按30 天計(jì)）消耗多少噸氯化鈉指導(dǎo)建議：當(dāng)NaCl% 15%時(shí)，該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為：15 t × 30× 15% 675t 當(dāng) NaCl% 18%時(shí)，消耗的氯化鈉質(zhì)量為：15 t × 30×18% 810 t 所以該廠每月消耗的氯化鈉為675 t 810 t 8注射用鏈霉素實(shí)驗(yàn)針的藥液配制方法如下：（ 1）把 1. 0 g 鏈霉素溶于水制成4. 0 mL 溶液 a；（ 2）取 0. 1 mL 溶液 a，加水稀釋至 1. 0 mL，得溶液 b；（ 3）取 0. 1 mL 溶液 b，加水稀釋至 1. 0 mL，得溶液 c；6 / 7（ 4）取 0. 2 mL 溶液 c，加水稀釋至1.