1、酸和堿之間能發生什么反應【學習目標集成】1. 酸和堿之間發生的中和反應。2. 了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3. 會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。重點：1. 酸堿之間的中和反應；2. 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。難點：酸堿中和的反應的探究過程知識要點梳理知識點一： 中和反應. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。. 反應實質：酸溶液中的+和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表達式為：H+ + OHH2O。. 現象：有些中和反應進行時有明顯的現象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯的實驗現象，所以要判斷中

2、和反應是否發生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑。【要點詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變為無色時，溶液由堿性變為中性，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。2. 注意理解中和反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。知識點二：中和反應在實際中的應用. 應用于醫藥衛生(1)人

3、的胃液呈酸性，當胃液的pH為.時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服某些含有堿性物質的藥物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應產生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險氫氧化鋁一來不產生二氧化碳氣體，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮

4、咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫用氨水等。. 改變土壤的酸堿性根據土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業廢水工業生產過程中產生的污水，如果酸性或堿性超出環保部門的規定，必需進行處理，達標后才能排放。例如，當污水中的含酸量超標時

5、，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關反應為 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O【要點詮釋】1. 根據土壤的情況,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產生的痛癢感，但注意選擇堿性物質時要

6、選擇弱堿，以防堿性物質腐蝕皮膚知識點三：溶液酸堿度的表示法 pH. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。. pH的取值范圍pH的取值范圍是從到：pH<時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強pH>時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強pH=時，溶液顯中性。也可用坐標來表示pH與溶液酸堿性的關系【要點詮釋】1. pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區別和聯系。3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越小；OH的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH濃度相

7、等時，則溶液的pH7，呈中性。4. 堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知識點四：測定溶液pH的方法測定溶液的pH的最簡單的方法是使用pH試紙。測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。【要點詮釋】1. 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數為整數。4. 檢驗氣體的酸堿性

8、，可將試紙潤濕后使用。知識點五：了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農業生產和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現為以下幾方面。1. 科學實驗及化工生產有許多反應必須有一定pH溶液中才能進行。2.農作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。3. 測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。規律方法指導1. 正確區別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可

9、以用pH試紙來測定。2. 溶液的稀釋與溶液pH的關系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數減小，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數增大，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。3. 中和反應用于醫療利用中和反應來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相應的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉。經典例題透析類型一： 考查中和反應

10、概念1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，請回答：（1）寫出該反應的化學方程式_, 該反應的基本反應類型是_。（2）從圖中可以看出該反應的微觀本質是_。【思路點撥】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。【解 析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH，當兩溶液混合后，H+和OH反應生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl，又多出了H2O分子，因而中的反應的實質是酸中的H+和堿中的OH結合生成水。【答 案】（1）HCl + NaOHNaCl + H2O 復分解反應（2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水

11、【總結升華】從微觀角度進一步理解中和反應的實質，注意分析圖中反應前后溶液中粒子的變化從而得出結論。舉一反三：【變式1】下列物質能與氫氧化鈉溶液發生中和反應的是（ ）A. 硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液【變式2】下列反應屬于中和反應的是（ ）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2 CuO + H2O 類型二： 考查中和反應實驗2：在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列問題：（）完成該實驗

12、必須使用的儀器有：_（）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴_，當恰好中和時，觀察到的現象是_。【思路點撥】當中和反應沒有明顯現象是常加入酚酞來指示反應的進行。【解析】在進行酸堿中和實驗時，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進行反應，滴加液體時要用膠頭滴管逐滴加入，并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質充分反應。應先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變為紅色，當恰好完全反應時，溶液呈中性，顏色變為無色。【答案】（）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（）酚酞試液溶液由紅色變為無色【總結升華】中和反應的實驗在燒杯中進行，反應中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應。滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶

13、液中滴入酚酞便于觀察反應是否發生。【變式3】小靜同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，才發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，小靜從燒杯中取出了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。請據此回答下列問題：（1）你變為她得出的結論是否正確？_，理由是_。（2）寫出該中和反應的化學方程式_。（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗方法可能觀察到的現

14、象結論【變式4】化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發生化學反應，理由是有_。（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有_。類型三： 考查中和反應的實際中的應用3：下列物質的用途描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹【思路點撥】酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。【解析】該考題考查了一些常見的物質的用途，物質的性質決定物質的用途，熟石灰是顯

15、堿性的物質，與酸性物質發生中和反應，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確。【答案】B【總結升華】熟石灰是常見的價格低的堿性物質，與酸性土壤發生中和反應生成中性物質，改良酸性土壤。【變式5】中和反應在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農作物對土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，馬鈴薯4855。如果某地區經常降酸雨，則該地區最不適合種植的農

16、作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的pH4：小陽取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：物質肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH.由此判斷：（）酸性最強的物質是_（）能使無色酚酞溶液變紅的物質是_（填一種物質即可）。【思路點撥】溶液pH越小溶液的酸性越強，堿溶液的pH大于7。【解析】：pH的范圍是，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強，所以酸性最強的物質應該是數最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。【答案】：（）檸檬汁（）肥皂水（或洗滌劑）【總結升華】：識記溶液酸堿性與酸堿度的關系是解決這道的關鍵。【變式7】

17、如圖28-3表示的是常見物質的近似PH。這些物質中酸性最強的是（） 圖28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式8】 向mpH=的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）.鹽酸.氫氧化鈉溶液.pH為的溶液.稀硫酸參考答案舉一反三【變式1】C【變式2】C【變式3】（1）不正確 如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不會變色（2）NaOH+ HClNaCl + H2O（3）以下方法供參考，任答出其中一種即可。取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產生恰好中和取樣加入鋅粒

18、或其他活潑金屬有氣泡產生鹽酸過量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬沒有氣泡產生恰好中和【變式4】(1）能，因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發生了反應。(2）氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應？（或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性）。生成的產物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？ （注：答出2點即可）【變式5】C 提示：中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，A中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；B中氫氧化鋁與胃酸反應生成氯化鋁和水，可減少胃酸；D中氫氧化鈉與硫酸反應，以上都是中和反應，而C中硫酸銅為鹽，熟石灰與硫酸銅反應不屬于中的反應，故答案為C。D中氫氧化鈉與硫酸中和生成硫

19、酸鈉和水。【變式6】提示：C【變式7】：A 提示：溶液的pH越小酸性越強。【變式8】：B 提示：酸溶液的pH小于7，酸和堿反應生成中性的水，溶液的pH會增大。學習成果測評基礎達標：一、選擇題 1.圖28-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ） A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子2.（2011.湖北咸寧）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是A.反應后溶液的pH大于7B.反應前的溶液均可

20、導電，反應后的溶液不導電C.反應后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反應前后所有元素的化合價均無變化3.下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發生反應的是（ ）A. 大理石和稀鹽酸 B. 石灰水和稀鹽酸C. 鐵銹和稀硫酸 D. 鎂和稀硫酸4.人體內的一些液體的pH值如下：胰液7.58.0；膽汁7.17.3；胃液0.91.5；血漿7.357.45；其中顯酸性的液體是（ ）A. 膽汁 B. 血漿 C. 胃液 D. 胰液5. 經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環境，若將該廢水治理為pH為8時，可向該廢水中加入適量的（ ）A. 氯化鈉 B. 硫酸 C. 氧化鈣 D. 廢銅片6. 下列物質溶于

21、水后，所得溶液的pH< 7的是 ( )A. Cu(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO7. 下表為家庭中一些常見物質的pH：物質食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種蟻酸（具有酸性的物質），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食鹽水 C火堿液 D食醋8 .酸雨是酸性降雨，其pH應該是 ( )A. <5.6B. =14C. =7D. >9.69.關于溶液呈堿性的正確說法是（ ）A. 能使pH試紙變紅B.能使紫色石蕊試液變紅色C. pH小于7 D.pH大于

22、710.用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（ ）A把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色B將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色C把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色D把試紙放在待測液上方,讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色二、填空題 11. 溶液的酸堿度常用來表示溶液的酸堿性的程度，常溫下pH的范圍常在_之間，pH7時，溶液顯_性；pH<7時，溶液呈_性。pH越小，溶液_；pH>7時，溶液呈現_性，pH越大，溶液_。12. 歸納你學過的能生成鹽和水的反應有（要求反應物不同類）（1）_（2）_（3）_其中第_個反應是中和反應。13. 中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。（1）農

23、業上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是_。（2）醫療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關反應的化學方程式為 _。14. 某校化學興趣小組的同學，取剛降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水樣，每隔一定時間測定其pH，并繪出右圖所示的曲線。（1）從右圖可知，在測定時間內酸雨水樣的酸性是_ （填“減弱”或“增強”）（2）在測定時間內，酸雨水樣pH發生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學式為：H2SO3）和空氣中的氧氣反應生成硫酸的緣故。請寫出反應的化學方程式：_。能力提升1. 欲將含鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應當選用的試劑是（ ）A石灰石粉末 B生石灰

24、 C熟石灰 D純堿2. 甲、乙兩位同學經常展開互幫互學活動，為了檢查乙同學對本課題內容的掌握情況，甲同學問乙同學，以下說法，哪個是正確的（ ）A. 堿類物質一定能使酚酞試液變紅B. 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應C. 酸雨就是指呈酸性的雨水D. pH0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性。3.下圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：4.56.5）上，變為不溶于水的固體。下列說法正確的是（ ）A打印墨水偏酸性B打印墨水顯中性C打印紙偏酸性D打印紙偏堿性4.下圖是身邊一些常見物質的pH：下列說法中不正確的是（ ）A、胃酸過多的人宜多

25、吃西瓜 B、廁所清潔劑能使紫色石蕊試液變紅C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比雞蛋清的堿性強5.質量相等，質量分數相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷6. 魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是（ ）A. 水 B. 純堿 C.食鹽 D. 食醋7.前段時間，我國豬肉價格上漲幅度較大， 有關豬肉的一些問題也引起人們的格外關注。有資料顯示，肉類新鮮程度的變化會引起pH發生相應變化，變化關系如下表：名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.86.26.36.66.7則下列分析正確的是（ ）

26、A.肉越新鮮，酸性越弱 B.肉越新鮮，堿性越強C.肉變質過程中，酸性減弱 D.肉變質過程中，堿性減弱8.下圖以橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應？將其標號填在所列實驗后面的括號內。（每個括號只能填一個標號）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液（）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（3）向水中不斷通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）9.一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ）A.改良堿性土壤 B.促進植物的光合作用C.改良酸性土壤 D.提高農作物產量10.分析下表數據，下列關于廣東省城市降水酸堿性的說法正確的是（

27、）年度2005年2006年廣東省城市降水PH均值4.664.80A.2006年和2005年降水總體都偏堿性B.2005年降水的堿性比2006年更強C.2006年酸雨污染程度比2005年減緩D.2006年酸雨污染程度比2005年嚴重11.如圖28-8所示，試管中盛有pH=1的無色液體A，將氣球中的固體B倒入液體A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣體漲大，則B不可能是（ ）A.鋅B. 碳酸鈉C. 碳酸氫鈉D. 硫酸鈉12.（2011.山東淄博）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結果是pH_7（填寫“”“”“”），若向其中加入少量的

28、無色酚酞試液（化學式C20H14O4）試液，肥皂水呈_色。酚酞是由_種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數比是_。13.某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。（1）分析該鎮下酸雨的原因：_（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：_（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是_ A將硫酸廠搬離該鎮 B建議環保部門限令整改 C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原

29、理的化學方程式是（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，_（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是_14.化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發生化學反應，理由是有_。（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有_。答案與提示基礎達標：1.【思路分析】從圖中可以看出，反應前有四種微粒，反應后有三種微粒，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，而鈉離子

30、和氯離子并未結合，仍然以離子形式存在于水溶液中，故D為錯誤答案。提示：D2. 提示：C3.【思路分析】有明顯反應現象的反應不需要加指示劑幫助判斷，A選項大理石和稀鹽酸反應有氣泡產生，不需加入指示劑，鐵銹與稀硫酸反應，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑，鎂和稀硫酸反應生成氣體，也不需加入指示劑，B選項石灰水和稀鹽酸反應生成水無明顯現象，故需加入指示劑幫助判斷反應的進行。提示： B4. 提示： C5.【思路分析】由題意溶液pH為8，說明溶液顯堿性，原溶液pH為3說明溶液顯酸性，由酸性變成堿性故加入物質為堿性物質或加入物質與水反應生成堿，選項C中氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣，顯堿性。Ca

31、O+H2OCa（OH）2。提示：C6.【思路分析】SO3+H2OH2SO4 ,硫酸為酸性物質pH小于7。提示：C7.【思路分析】由題意蟻酸具有酸性，應涂抹堿性物質來與蟻酸中和消除疼痛。由題意牙膏、肥皂水、火堿液為堿性，但火堿液堿性太強，所以應用牙膏或肥皂水。提示：A8. 提示：A9. 提示：D10. 提示：B11. 答案：0-14 中 酸 酸性越強 堿 堿性越強12.答案：（1）6HCl+Fe2O3 2FeCl3 +3H2O（2）2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O（3）HCl + NaOH NaCl + H2O13. 答案：（1）熟石灰 （2）Mg（OH）2 + 2HClMgCl2

32、+ 2H2O14. 答案：（1）增強 （2）2H2SO3+ O2 2H2SO4能力提升1.【思路分析】CaCl2溶液顯中性（pH7），鹽酸是一種強酸，顯酸性（pH7）。本題目的是除去CaCl2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的試劑與鹽酸反應時須有明顯的現象。題給四種物質均可與鹽酸發生反應，生石灰和熟石灰與鹽酸反應（CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）時都沒有明顯現象，無法判斷鹽酸是否除凈，故B、C不符合題意。純堿與鹽酸反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）時有大量氣泡產生，現象明顯，很容易判斷出鹽酸是否除凈。但反應后

33、CaCl2溶液中又混入了新的雜質NaCl；同時CaCl2也會與純堿發生反應（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），而被消耗。所以選項D也不符合題意。石灰石粉末與鹽酸反應（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）時有大量氣泡產生，繼續加入石灰石粉末至不再產生氣泡時，說明鹽酸已被中和完畢（此時溶液中只有CaCl2，pH7，呈中性），過量的石灰石粉末既不溶于水，也不與CaCl2反應，可用過濾法除去石灰石粉末。提示：A2.【思路分析】這是一道檢測對酸堿性質、中和反應以及pH掌握情況的測試題，甲同學能編出這個題目，說明該生對以上內容的掌握已經非常透徹。堿溶液（實質是溶液中的OH）能使酚酞試液變紅，因此不溶性的堿類物質不能使酚酞試液變紅,，故A錯。我們知道，酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物等類的反應產物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯酸性，酸雨是指 pH小于 5.6的雨水、雪、雹、露等大氣降水，故 C錯。pH0的溶液為強酸性，中性溶液的pH7，故D也錯提示：B3.【思路分析】本題屬于信息給予題。不僅考查了pH與溶液酸堿性的關系