1、一、反應熱一、反應熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程的條件下，化學反應過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應的稱為反應的焓變焓變。 化學反應過程中化學反應過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學反應的做化學反應的反應熱反應熱. .4 4、規定：、規定：吸吸熱反應熱反應: :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應熱反應: :H H 0 0 或者值為或者值為“- -”1.吸熱反應吸熱反應2.放熱反應放熱反應化學反應中化學反應中 熱量的反

2、應熱量的反應化學反應中化學反應中 熱量的反應熱量的反應二、放熱反應和吸熱反應二、放熱反應和吸熱反應吸收吸收放出放出生成物生成物反應物反應物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應過程中能量變化曲線圖：反應過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應物反應物能能量量H0 或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：反應熱（反應熱（H）的）的計算：計算：H斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量H生成物的總能量反應物的總能量生成物的總能量反應物的總能量H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和放熱反應

3、放熱反應吸熱反應吸熱反應燃料燃料 爆炸爆炸 等等酸堿中和反應酸堿中和反應金屬與酸金屬與酸大多數化合反應大多數化合反應鋁熱反應鋁熱反應C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解大多數分解反應大多數分解反應電離電離 水解水解常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應概念辨析概念辨析下列說法正確的是下列說法正確的是:( ):( )A.A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應; ;B.B.任何放熱反應在常

4、溫條件下一定能發生反應任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應; ;C.C.反應物和生成物所具有的總能量決定了是放反應物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱熱還是吸熱; ;D.D.吸熱反應在一定條件下吸熱反應在一定條件下( (如常溫、加熱等如常溫、加熱等) )也也能發生能發生反應反應. .CD1.1.已知反應已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說為放熱反應，對該反應的下列說法法 中正確的是（中正確的是（ ） A. A的能量一定高于的能量一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于DC. A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C 和和 D 的總能量的總能量D. 該反應為放熱反應，

5、故不必加熱就一定能發生該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生C2.2.在反應在反應 H2（g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，中，已知：已知：HH 鍵能為鍵能為436KJ/mol,ClCl鍵能為鍵能為247KJ/mol,HCl鍵能為鍵能為431KJ/mol,判斷該反應是判斷該反應是（ ） A. A. 吸熱反應吸熱反應 B. B. 放熱反應放熱反應 C. C. 吸收吸收179 kJ179 kJ熱量熱量 D.D.放出放出179 kJ179 kJ熱量熱量B D第二課時第二課時 熱化學方程式熱化學方程式熱化學方程式熱化學方程式表示參加反應物質的量和反應熱的關系表示參加反應物質的量和反應熱的關系

6、的化學方程式的化學方程式1.1.定義定義2.2.意義意義表明了化學反應中的物質變化表明了化學反應中的物質變化表明了化學反應中的能量變化表明了化學反應中的能量變化2H2（g g）+ O2(g)(g)= 2H2O (l)(l) H=571.6 KJ/mol 物質變化物質變化能量變化能量變化2H2（g g）+ O2(g)(g)= 2H2O (l)(l) H=571.6 KJ/mol 21H2（g) g) + O2(g)(g)= H2O (l)(l) H=285.8 KJ/mol觀察下列兩個熱化學方程式，觀察下列兩個熱化學方程式，分析與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？分析與化學方程式相比，熱化

7、學方程式有哪些不同？需要注明反應物與生成物的狀態需要注明反應物與生成物的狀態 需要注明需要注明H的正負數值和單位的正負數值和單位 化學計量數可以是整數，也可以是分數化學計量數可以是整數，也可以是分數H的數值與化學計量數成正比例關系的數值與化學計量數成正比例關系不需要注明反應條件不需要注明反應條件 書寫步驟書寫步驟 （1 1）寫出化學方程式。）寫出化學方程式。（2 2）標明各物質的聚集狀態。）標明各物質的聚集狀態。（3 3）注明反應的溫度和壓強。）注明反應的溫度和壓強。（4 4）寫出）寫出H H的值并標明的值并標明“+”+”與與“-”-”。（5 5）檢查化學計量數和）檢查化學計量數和H H值是否

8、配套。值是否配套。 書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態標聚集狀態（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質化學式前面的

9、化學計量數數僅僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數化學計量數可以是整數也可以是分數5 5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則加倍，則H H的的數值也加倍數值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變6.6.由于已經注明物質的聚集狀態，所以熱化學方程由于已經注明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用式中不用、, ,用用= =，可逆反應仍用可逆符號。，可逆反應仍用可逆符號。7.7.不需要注明的條件

10、是不需要注明的條件是“點燃點燃”“”“加熱加熱”等。等。 8. 8.反應逆向進行，其反應熱的數值與正反應相等、符號相反反應逆向進行，其反應熱的數值與正反應相等、符號相反. .2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol2H2H2 2O(l) = 2HO(l) = 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H= H= +571.6kJ/mol571.6kJ/mol 8. 8.對于可逆反應而言，反應熱的數值表示反應進行到底釋放對于可逆反應而言，反應熱的數值表示反應進行到底釋放的熱量，實際反應

11、不能進行到底。的熱量，實際反應不能進行到底。沼氣的主要成分是甲烷。沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2

12、( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol當當1mol氣態氣態H2與與1mol氣態氣態Cl2反應生成反應生成2 mol氣氣HCl，放出放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12125、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放燃燒生成二氧化碳和液態水時放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2