1、滴定終點的現象敘述一 .答題模板氧化還原滴定或酸堿中和滴定：當滴入最后一滴XXX標準溶液后,溶液由XXX色變成XXX色,且半分鐘內 不恢復原來的顏色（或30s內顏色不再改變）。沉淀滴定：當滴入最后一滴XXX溶液（即所用標準溶液）后,溶液中產生XXX色沉淀（或溶液變為XXX色） 且30s不消失。二.答題要點（1）標準溶液的名稱要準確寫出。（2）氧化還原滴定或中和滴定能確定終點前、后溶液顏色的要寫出溶液由xxx色變為xxx色，不要只寫溶液變為 XXX 色。（3）要寫出時間：半分鐘或30秒。例1 （2015全國卷II節選）用如圖裝置可以測定混合氣中CIO2的含量：混合氣 串音I .在錐形瓶中加入足量

2、的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：一三 !II .在玻璃液封裝置中加入水，使液而沒過玻璃液封管的管口：/ III .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收：KhHjjSOdIV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .ffl 0.100 0 mol L I硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（L+2S2O，=21+ SG ）,指示劑顯示終 點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。步驟V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現象是。答案：淀粉溶液滴入最后一滴Na2s2O3溶液后，溶液由藍色變為無色，且30s內顏色不再改變例2滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。（1）氧化還原滴定取

3、一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為O.lOOOmohL 的 高鎰酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數據：滴定次數待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時發生的離子反應方程式KMnO溶液應裝在（填“酸”或"堿式滴定管中，滴定終點時滴定現象是e該草酸溶液的物質的量濃度為。（2）沉淀滴定一一滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用AgNCh標準溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填選項字母），滴定

4、終點的現象是難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白破紅白KspL77xl0 ro5.35x10 131.21X10161.12X10"12l.OxlO-12A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4【答案】（1）5HqO4 + 2MnO4- + 6H+= IOCO2T + 2Mn2+ + 8H2O酸最后一滴 KMnO4 溶液滴入后，溶液由無色變為紫紅色且30s內顏色不再改變0.2000 mol-L1（2） D最后一滴AgNCh溶液滴入后，溶液中產生磚紅色沉淀且30s不消失例3某同學用滴定法測定廢水中汛化鈉（NaCN）的含量。已知：

5、Ag+2CN =Ag（CN）2 Ag+I =AgH Agl 呈黃色且 CN 優先與 Ag+反應。取25.00mL處理后的京化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000x10 -4moi（的標準 AgNOs溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml（1）滴定終點的判斷方法是O（2）處理后的廢水理化鈉的含量為 mg/L。【答案】最后一滴AgNOj溶液滴入后，溶液中產生黃色沉淀且30s不消失 0.98例4研究人員要對SrCl2-6H2O產品進行純度檢測:稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNCh l.lOOxlO" moi的AgNCh溶液（溶液中除C

6、外，不含其他與Ag，反應的離子），待C完全沉淀后，用含Fe*的 溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNCh,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的 形式析出。滴定反應達到終點的現象是。若滴定過程用去NH4SCN溶液20.00 mL,則產品中SrC12-6H2O的質量百分含量為 （精確到小數點 后兩位）。【答案】滴入最后一滴NHqSCN溶液后，溶液變為紅色且30s不再改變93.45%例5用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉化為鏤鹽，甲醛與NH+作用，其反應如下：4NH4 1 +6HCHO=（CH2）6N4H4+3H +6H2O,生成的H+和（CH-M

7、H'都可與NaOH溶液反應，用NaOH標準溶液滴 定時采用酚酷作指示劑。稱取Wg尿素樣品,經轉化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚儆，用O.lOOOmobL RaOH標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積20.50mL.滴定至終點的現象是。 該尿素樣品的純度為。【答案】滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且30s不再改變 2.46AV例6為測定溶液中TiOSO的含量，先取待測液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉，充分振蕩使其 完全反應：3TQ2+A1+6H+=3Ti3+A13+3Hq。過濾后，取無色濾液20.00 mL,向其中滴

8、加23滴KSCN溶液 作指示劑，用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加O.lOOOmolL】 FeCb溶液，發生Ti+Fe=Ti4+Fe2 滴定終點時的現象是。【答案】酸式滴定管最后一滴FcCb溶液滴入后，溶液由無色變成紅色且半分鐘不再改變例7現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)o-三一三一三-IJI .實驗步驟：(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白 醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液而位置如圖所示，則此時的讀數為mLa(4)滴定。滴定終點的現象是0II .數據記錄：滴定次數實驗數嬴相1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III .數據處理:某同學在處理數據時計算得：平均消耗的 NaOH 溶液的體積 V=(15.95+15.00+15.05-14.95)/4 mL= 15.24 mL.指出他的計算的不合