1、3-3-2 鹽類水解(第二課時)【學習目標】1掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響規律。2了解知道鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。【學習重難點】學習重點：外界條件對鹽類水解平衡的影響規律學習難點：外界條件對鹽類水解平衡的影響規律【自主預習】一、影響鹽類水解的因素1、內因：比較下列物質酸堿性強弱酸性：HCICHCOOHHCN堿性：NaCI CHsCOONa NaCN堿性：Ba(OH)2Mg(OHAI(OH)3，酸性：BaCl2MgCI2AICI3酸性：H2COHCO3堿性：NaHCO(aq) Na2CO (aq)規律：酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度，溶液的堿性或

2、酸性 _。(即：越弱越水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都弱近中性)思考：醋酸銨的溶液的酸堿性如何？2外因通過實驗探究促進或抑制FeCI3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCb水解的化學方程式 _，設計實驗完成下表影響因素實驗操作現象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCI3(s)加水溶液的酸堿度加HCI(g)加少量的NaOH力口NaHCO力口NaCO2溫度溫度升高3因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高濃度增大減小（即稀釋）外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_,弱堿陽離子的水解程度_ _堿弱酸根離子的水解程度 _ ，弱堿陽離子的水解程度 _思考：為什么熱的純堿液去油漬效

3、果會更好?【預習檢測】1下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）2.向三份0.1 molL1CH3COON溶液中分別加入少量NHNO、NSO、FeCb固體（忽略溶液體積變化）,則CH3COO的濃度變化依次為合作探究探究活動一：影響鹽類水解平衡的因素2.實驗探究外界因素對FeCb水解平衡Fe3*+3H2OFe（OH）s+3H*的影響。（1）FeCl3溶液濃度改變對水解平衡的影響1取一支試管加入1 mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCb（s），振蕩，觀察到的現象2取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸餾水，觀察到的現象是3實驗結論是（2）改變溶液酸堿性對水解平衡的影響1取一

4、支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現象是2取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCOs），振蕩，觀察到的現象3_ 實驗結論是。A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大1.鹽類水解是可逆反應，在一定條件下達到水解平衡狀態（簡稱水解平衡）時，鹽水解的程度大小主要由鹽所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度;生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度，通常稱為4(3) 改變溫度對水解平衡的影響1取一支試管加入1

5、mLFeCb溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現象是 _。2實驗結論是。【歸納總結】影響鹽類水解平衡的因素1主要因素是鹽本身的結構和性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就_(越弱越水解)。2外界因素(1)_ 溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度 _。(2)濃度：鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率_ ，水解程度 _。(3)_ 酸堿性：向鹽溶液中加入 ，可抑制_水解，促進_ 水解；向鹽溶液中加入OHI,能抑制_水解，促進_水解。【學以致用】1.分別配制Fe2(SO3和CuCl2溶液時，為防止其水解，常往溶液中加入少量()A.稀硫酸B.稀鹽酸C.

6、稀硫酸和稀鹽酸D.稀鹽酸和稀硫酸2.為使NQS溶液中的值減小，可加入的物質是()S鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液A.B.C.D.探究活動二：鹽類水解反應的應用1.在工農業生產和日常生活中的應用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(NazCO)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關的離子方 程式是、。(2)明磯(鋁鹽)用作凈水劑明磯溶于水電離產生的Al3+水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清。有關的 離子方程式是。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內所盛裝藥品分別是NaHC歸液和Al2(SQ)3溶液，在使用時將兩者

7、混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全產生CO和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為_。(4) 銨態氮肥不能與草木灰混合使用5因為NhJ在水溶液中能發生水解生成 _,CO在水溶液中水解產生 _ ，當二者同時存在時，則二者水解產生的 _能發生中和反應，使水解程度都 _ ，銨鹽水解產生的 _ 易揮發而降低了肥效。(5)在工業生產中廣泛應用1焊接工業上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NHCI水解溶液呈_性，從而與金屬表面的銹發生反應而除去。2工業制備某些無水鹽時，不能用蒸發結晶的方法，如由MgC6H2O制無水MgCb要在_氣流中加熱，否則：MgCb6H2OMg(OH汁2HCI

8、T+4fO。3工業上利用水解制備納米材料等。如用TiCI4制備TiO2：TiCI4+(x+2)0(過量)一TiO2XHOJ+4HCI。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2XH2O經焙燒得TiO2。2.在化學實驗中的應用(1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCb溶液時常加入少量_ 來抑制FeCIs水解。(2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用_ ，如NstCO溶液、NaF溶液等不能貯存于_ 玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產物，如加熱濃縮FeCIs溶液，FeCIs水解生成Fe(OH)3和HCI,由于

9、鹽酸_ ，使水解平衡 _移動，蒸干后得到的物質為 _ 。(4)制備膠體：將_FeCI3溶液滴入中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應至pH= 7時酸或堿的相對用量，如用物質的量濃度相同的氨水與鹽酸反應至pH=7時是_ 過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如AI3+與HCO等因水解互相促進不能大量共存。【歸納總結】用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路(1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質，確定能水解的離子；(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結果；(3)聯系題目要求，寫出合理答案。【學以致用】3將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發結晶、再灼

10、燒，得到化學組成與原固體物質相同的是()膽磯氯化鋁硫酸鋁氯化銅A.B.C.D.全部4下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離6B.同溫時，等濃度的NaHCC和N&CO溶液，NaHCC溶液的pH大C.在NHCI溶液中加入稀HNO能抑制NH水解D.加熱CH3COON溶液，溶液中呼0。的值將減小Na 【學習小結】1影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。2.鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸。如果是易揮發性酸，如AICI3、FeCIs等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發性酸，如M

11、gSQ Fa(SO4)3等溶液，最終得到的是它們的溶質固體。【鞏固練習】1下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是()A氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水2.下列各步制取物質，最終無法達到目的的有()4HNO燕干、灼爍A.Al . Al2Q_ AI(NO3)3. .AI2QB. Cu . CuO 1 . CuSO溶液3= CuSO5fOC. Fe二FeCIsW: Fe(OH)s空:FezQD. FeSO溶液一FeS FeS3下列根據反應原理設計的應用中不正確的是()A.CO+HOHCO+OH熱的純堿溶液清洗油污3B. AI+3H2O AI(OH)3+3H明磯凈水C.TiCI4+(x+

12、2)H2O(過量):TiO2XH2OJ+4HCI用TiCI4制備TiO?D. SnCI2+H2O=Sn(OH)CIJ+ HCI配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉4.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是()A.加熱蒸干NCO溶液，最后可以得到NaOH和NaCO的混合固體B.除去MgCb中的Fe3+，可以加入NaOH固體C.明磯凈水的反應：AI3+3H2OAI(OH)3+3H+D.加熱蒸干KCI溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO的反應)5.下列有關溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在：AI3+、N - CI-、S2-7B.酸性溶液中可能大量存在：NCIO-、S、1-C.弱堿性溶液中

13、可能大量存在：Na+、K、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、S6.向純堿溶液中滴入酚酞溶液（1）觀察到的現象是_ ?原因是_（用離子方程式表示）。（2）若微熱溶液，觀察到的現象是_ ?原因是_（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現象是原因是_【總結與反思】通過自評、互評、師評相結合對本節學習過程進行反思感悟。8【參考答案】【自主預習】 一、1、；;越大；越強；發生互相促進的雙水解反應，溶液接近中性2.影響因素實驗操作現象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3(s)溶液顏色變深正向減弱變小加水溶液顏色變淺正向增大變大溶液的酸堿度加HCI(g)溶液

14、顏色變深逆向減弱變小加少量的NaOH有紅褐色沉淀生成正向增大增大力口NaHCO有氣泡出現和紅褐色沉淀生成正向增大增大力口NsbCO有氣泡出現和紅褐色沉淀生成正向增大增大溫度溫度升高溶液顏色變深正向增大變小因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高促進水解增大增大濃度增大平衡向水解方向移動減弱變大減小(即稀釋)促進水解增大變小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度增強_,弱堿陽離子的水解程度減弱_堿弱酸根離子的水解程度_減弱，弱堿陽離子的水解程度增強_思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？純堿水解呈堿性，升溫促進水解，溶液0H濃度增大，堿性增強，有利于促進油漬中油脂的水解反應，提高去污能力。【預習

15、檢測】1.B 2.A【合作探究】探究活動一：1.本質屬性，越大，越大，越弱越水解3+2.(1)溶液顏色加深；溶液顏色變淺；Fe 增大，水解平衡正向移動；(2)溶液顏色變淺；產生紅褐色沉淀，放出氣體；H+增大，水解平衡逆向移動，減小H+，可促進水解；(3溶液逐漸變為紅褐色(加深)；溫度升高，水解平衡正向移動歸納總結1.越大；2. (1)增大；(2)越小，越大；(3)陽離子，陰離子，陰離子，陽離子【學以致用】1.C 2.C9探究活動二1. (1)CO2+H1OHCO+OH、HCO+HOH2CO+OH。(2)Al3+3H2O AI(OH)3(膠體)+3。(3)Al+3HCO=AI(OH)3j +3COf。(4)H+,OH,H和Oh_;增大，NH3H2O(5)酸；HCI；2.(1)鹽酸；(2)玻璃塞；磨口；