1、第1章 單元測試1、描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（ ）。答案：n,l,m2、主量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有（ ）種，原子軌道的最多數(shù)目是（ ）。答案：23、對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是（ ）。答案：n=3，l =1，m=-14、下列說法不正確的是：（ ） 。答案：調(diào)酒時使用蛋清是為了酒品的味道更滑潤；5、下列元素中，價層電子全為成對電子的元素是（ ）答案：Zn6、（ ）可以解釋能級交錯，而能級交錯現(xiàn)象又可以解釋（ ）現(xiàn)象。答案：論語7、多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為答案：2l+18、原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l =1，m=

2、0軌道中的電子數(shù)為（ ）答案：19、電子具有波粒兩象性，即它一會兒是粒子，一會兒是電磁波答案：第一空： 戴維孫革末電子束衍射實驗10、原子軌道指原子運動的軌跡。答案：238，9211、原子在失去電子時，總是先失去最外層電子。答案：直線12、電子云示意圖中，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。答案：對13、主量子數(shù)n 為3 時有3s、3p、3d、3f 四條軌道。答案：×14、任何元素的第一電離能總是吸熱的答案：正確15、電負性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。答案：正確16、鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。答案：0

3、第2章 單元測試1、按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在和鍵，是因為（ ）答案：自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果2、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（ ）。答案：BCl33、用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（ ）答案：三角錐4、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（ ）答案：Be25、下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是（ ）答案：He2+、B22、A:BO22-答案：第一空： A6、下列有關(guān)分子間作用力說法正確的是（ ）答案：取向力存在于極性分子與極性分子之間7、只有相同的原子軌道才能形成共價鍵。答案：錯8、CO分子含有配位鍵。答案：對9、離子晶

4、體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。答案：錯10、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。答案：錯11、價層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。答案：錯12、在共價化合物中，當(dāng)中心原子采用雜化軌道成鍵時，其與配位原子形成的化學(xué)鍵既可以是鍵，也可以是鍵。答案：錯13、只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵答案：錯第3章 單元測試1、在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（ ）。答案：色散力2、由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（ ）答案：范德華力4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（ ）答案：O35、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是（ ）答案：BF3第4章 單元測試1、在Co(C2O4)2(en)- 中，中心離子Co3+ 的配位數(shù)為

5、答案：62、對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是答案：直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目3、下列有關(guān)配合物特征的敘述中錯誤的是答案：金屬原子不能作為配合物的形成體4、NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為答案：正四面體5、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子 (或離子)相連的配體總數(shù)。答案：錯6、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。答案：對7、按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，才能形成內(nèi)軌型配合物。答案：錯8、凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。答案：錯第5章

6、 單元測試1、某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使其反應(yīng)（電火花能可忽略），該變化過程的（ ）答案：U=0 H<02、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的G、H、S符號依次為（ ）答案：，+，+3、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體 A 和 B 。若氣體 A 的質(zhì)量為氣體 B 的二倍，氣體 A 的相對分子質(zhì)量為氣體 B 的 0.5 倍，則 p(A):p(B) =答案：44、在恒溫、恒壓下，判斷一個化學(xué)反應(yīng)方向所用的熱力學(xué)函數(shù)為（ ）答案：G5、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關(guān)。答案：對6、反應(yīng)進度表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，1mol

7、反應(yīng)進度指有1mol反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)。答案：錯7、反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的S>0答案：錯第6章 單元測試1、某反應(yīng)速率方程是v=kcx (A) cy(B)，當(dāng)c(A)減少50時，v降低至原來的1/4；當(dāng)c(B)增大至原來的2倍時，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為（）答案：x=2，y0.52、從化學(xué)動力學(xué)角度，零級反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時，反應(yīng)速率是（）。答案：不受反應(yīng)物濃度的影響3、對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯誤的是（）。答案：反應(yīng)一定是基元反應(yīng)2、A:反應(yīng)對HI2來說均是一級反應(yīng)答案：D4、某溫

8、度時，化學(xué)反應(yīng)A +1/2B =1/2A2B的平衡常數(shù)K = 1 ´ 104，那么在相同溫度下，反應(yīng) A2B=2A +B 的平衡常數(shù)為（）。答案：1 ´ 10-85、質(zhì)量作用定律是一個普遍的規(guī)律，適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（ ）答案：錯6、對于同一化學(xué)反應(yīng)式，反應(yīng)進度的值與選用反應(yīng)式何種物質(zhì)的量變化進行計算無關(guān)。（ ）答案：對7、增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。答案：錯8、任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫。答案：錯9、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大。答案：錯10、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變rHm。（ ）答案：對第7章 單元測試1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論

9、，下列各組物質(zhì)均可為酸的是，均可為堿的是，既均可為酸、又均可為堿的是。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43- F-、CO32-、OH-答案：NH4+、HCOOH、HAc2、下列關(guān)于鹽類水解的論述不正確的是答案：鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱3、相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應(yīng)酸在同c、同T時，離解度最大的酸是。 答案：HA4、欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_ 答案：(CH

10、3)2AsO2H ( Ka=6.40×10-7)5、一種酸的酸性越強，其共軛堿的堿性也越強答案：錯6、氨水的濃度越小，解離度越大，因此溶液中 OH- 濃度也越大答案：錯7、水溶液呈中性的鹽必為強酸強堿鹽。答案：錯8、鹽效應(yīng)時，因弱電解質(zhì)解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。( )答案：錯9、有一由HAcAc-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力答案：錯第8章 單元測試1、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )。答案：AgCl 的溶解度、Ksp均不變2、已知298K時，Ksp (SrF2)=2.5

11、0;10-9，則此時SrF2飽和溶液中，c(F-)為 ( )。答案：1.7´10-3 mol·dm-33、一定溫度時Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時Zn(OH)2的Ksp為( )。答案：4.0×10-184、欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是( )答案：降低溶液的pH值5、離子分步沉淀時，沉淀先后順序為( )。答案：所需沉淀劑濃度最小者先沉淀6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是( )答案：NH4Ac7、沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。( )答案：對8、溶液中多種離子可生成沉淀時，緩慢加入

12、沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。( )答案：錯第9章 單元測試1、下列水做氧化劑的半反應(yīng)為（ ）答案：H2O+e=1/2H2+OH-2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是在（ ）情況下測定的答案：p(H2)=100kPa，pH=03、某電池符號為（-）PtA3+，A2+B4+，B3+Pt（+），則電池反應(yīng)的 產(chǎn)物為（ ）。答案：A3+，B3+4、25時，原電池符號如下，相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（ ）。 (-)AgAg+(0.1mol·dm-3)Ag+(0.5mol·dm-3)Ag (+)答案：15、在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷（ ）答案：該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大6、能

13、組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（ ）答案：錯7、固體、純液體及稀溶液中的溶劑在Nernst方程表達式中不要出現(xiàn)。（ ）答案：對8、電極電勢表中，電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相距越遠，反應(yīng)速率越快。（ ）答案：錯9、濃差電池的E池=0V，fGm= 0kJmol-1。（ ）答案：錯10、由于E（Cu2+/Cu+）=0.152V，E（I2/I-）=0.536V，故 I-和 Cu2+不能發(fā)生氧 化還原反應(yīng)。（ ）答案：錯第10章 單元測試1、下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是（ ）答案：Zn(NH3)4 2+ + 4H2O = Zn(H2O)42+ + 4NH32、欲使CaC

14、O3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ） 已知Ca-EDTA的 Kf= 4.90×1010答案：加入1.0 mol·dm-3 EDTA3、若電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時生成配位體和配位數(shù)相同配合物，則其 E（ ）答案：由具體情況確定4、Cu(OH)2溶解在NH4ClNH3·H2O緩沖溶液中生成Cu(NH3)42+時，系統(tǒng)的pH值（ ）答案：變大5、所有配合物生成反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，因此，生成配合物后電對的電極電勢不變。（ ）答案：錯6、在5.0 cm-30.10 mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。

15、只要加入1.0 cm-30.10 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（ ）答案：錯7、含有配離子的配合物，其帶異號電荷離子的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在水中幾乎完全解離成內(nèi)界和外界。（ ）答案：對8、配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。（ ）答案：錯9、許多配位體是弱酸根離子，相關(guān)配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關(guān)。一般pH值越小，配合物越不易解離。（ ）答案：錯第一章1、描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（ ）。A: n，lB:n，l，mC:n，l，m，msD:只需n答案: n，l，m2、主

16、量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有（ ）種，原子軌道的最多數(shù)目是（ ）。A:1B:2C:3D:4E:8F:16G:32答案: 163、對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是（ ）。A:n=3，l =1，m=-1B: n=3，l =1，m=2C: n=2，l =2，m=-1D: n=6，l =-1，m=0答案: n=3，l =1，m=-14、下列說法不正確的是（ ）。A:氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)nB:波函數(shù)由四個量子數(shù)確定C:多電子原子中，電子的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān)D:ms = ±1/2表示電子的自旋有兩種方式答案: 波函數(shù)由四個量子數(shù)確定5、下列元素中，價層電

17、子全為成對電子的元素是（ ）A:ZnB:TiC:FeD:S答案: Zn6、（ ）可以解釋能級交錯，而能級交錯現(xiàn)象又可以解釋（ ）現(xiàn)象。A:K原子4s軌道的能量低于3dB:第三電子層的電子容量為18C:屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)D:原子最外層電子數(shù)不能超過8個答案: 屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng),原子最外層電子數(shù)不能超過8個7、多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為（ ）。A:2l-1B:n-1C:n- l +1D:2 l +1答案: 2 l +18、原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0軌道中的電子數(shù)為（ ）A:1B:2C:3D:4答案: 19、電子具有波粒兩象性，即它

18、一會兒是粒子，一會兒是電磁波A:對B:錯答案: 錯10、原子軌道指原子運動的軌跡。A:對B:錯答案: 錯11、原子在失去電子時，總是先失去最外層電子。A:對B:錯答案: 對12、電子云示意圖中，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。A:對B:錯答案: 對13、主量子數(shù)n 為3 時有3s、3p、3d、3f 四條軌道。A:對B:錯答案: 錯14、任何元素的第一電離能總是吸熱的A:對B:錯答案: 對15、電負性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。A:對B:錯答案: 錯16、鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。A:對B:錯答案: 錯第二章

19、1、按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在和鍵，是因為（ ）A:僅是自旋方向相反的兩個成單電子配對成鍵的結(jié)果B:僅是原子軌道最大程度重疊的結(jié)果C:自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果D:正、負電荷吸引排斥作用達到平衡的結(jié)果答案: 自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果2、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（ ）A:NF3B:BCl3C:AsH3D:PCl3答案: BCl33、用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（ ）A:平面三角形B:直線形C:三角錐D:“T”字形答案: 三角錐4、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（ ）A:B2B:He2+C:

20、Be2D:O22+答案: Be25、下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是（ ）A:B2、O22-B:He2+、B2C:N22+、O2D:He2+、F2答案: He2+、B26、下列有關(guān)分子間作用力說法正確的是（ ）A:色散力僅存在于非極性分子之間B:分子量小的物質(zhì)，其熔沸點也高C:誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D:取向力存在于極性分子與極性分子之間答案: 取向力存在于極性分子與極性分子之間7、只有相同的原子軌道才能形成共價鍵。A:對B:錯答案: 錯8、CO分子含有配位鍵。A:對B:錯答案: 對9、離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。A:對B:錯答案: 錯10、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾

21、何構(gòu)型。A:對B:錯答案: 錯11、價層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。A:對B:錯答案: 錯12、在共價化合物中，當(dāng)中心原子采用雜化軌道成鍵時，其與配位原子形成的化學(xué)鍵既可以是鍵，也可以是鍵。A:對B:錯答案: 錯13、只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵A:對B:錯答案: 錯第三章1、 在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（ ）。A:取向力B:誘導(dǎo)力C:色散力D:氫鍵答案: 整理中2、由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（ ）A:范德華力B:共價鍵C:離子鍵D:氫鍵答案: 整理中4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（ ）A:BF3B:O3C:CO2D:H2S答案: 整理中5、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是（

22、 ）A:O3B:BF3C:I2D:S8答案: 整理中第四章1、在Co(C2O4)2(en)- 中，中心離子Co3+ 的配位數(shù)為A:3B:4C:5D:6答案: 整理中2、對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是A:直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目B:直接與形成體鍵合的配位原子的數(shù)目C:形成體接受配位體的孤對電子的對數(shù)D:形成體與配位體所形成的配位鍵數(shù)答案: 整理中3、下列有關(guān)配合物特征的敘述中錯誤的是A:一般地說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定B:B族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構(gòu)型C:CN-和CO作配體時，趨于形成內(nèi)軌型配合物D:金屬原子不能作為配合物的形成體答案: 整理中4、N

23、iCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為A:平面正方形B:正四面體C:正八面體D:四方錐答案: 整理中5、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子 (或離子)相連的配體總數(shù)。A:對B:錯答案: 整理中6、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。A:對B:錯答案: 整理中7、按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，才能形成內(nèi)軌型配合物。A:對B:錯答案: 整理中8、凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。A:對B:錯答案: 整理中第五章1、某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使

24、其反應(yīng)（電火花能可忽略），該變化過程的（ ）A:U=0 H=0B:U=0 H>0C:U=0 H<0D:U<0 h>0答案: 整理中2、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的G、H、S符號依次為（ ）A:+，B:+，+，C:，+，D:，+，+答案: 整理中3、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A)：p(B)=（ ）。A:1/4B:1/2C:2D:4答案: 整理中4、在恒溫、恒壓下，判斷一個化學(xué)反應(yīng)方向所用的熱力學(xué)函數(shù)為（ ）A:HB:GC:GD:H答案: 整理中5

25、、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關(guān)。A:對B:錯答案: 整理中6、反應(yīng)進度表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，1mol反應(yīng)進度指有1mol反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)。A:對B:錯答案: 整理中7、反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的S>0A:對B:錯答案: 整理中第六章1、某反應(yīng)速率方程是v=kcx (A) cy(B)，當(dāng)c(A)減少50時，v降低至原來的1/4；當(dāng)c(B)增大至原來的2倍時，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為（ ）A:x=0.5，y=1B:x=2，y=0.7C:x=2，y0.5D:x=2，y=2答案: 整理中2、從化學(xué)動力學(xué)角度，零級反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時，反應(yīng)速率

26、是（ ）。A:與反應(yīng)物原始濃度呈相反的變化B:隨反應(yīng)物原始濃度的平方根而變化C:隨反應(yīng)物原始濃度的平方而變化D:不受反應(yīng)物濃度的影響答案: 整理中3、對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯誤的是（ ）。A:反應(yīng)對H2、I2來說均是一級反應(yīng)B:反應(yīng)的總級數(shù)是2C:反應(yīng)一定是基元反應(yīng)D:反應(yīng)不一定是基元反應(yīng)答案: 整理中4、某溫度時，化學(xué)反應(yīng)A +1/2B =1/2A2B的平衡常數(shù)K = 1 ´ 104，那么在相同溫度下，反應(yīng) A2B=2A +B 的平衡常數(shù)為（ ）。A:1 ´ 104B:1 ´ 100C

27、: 1 ´ 10-4D:1 ´ 10-8答案: 整理中5、質(zhì)量作用定律是一個普遍的規(guī)律，適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（ ）A:對B:錯答案: 整理中6、對于同一化學(xué)反應(yīng)式，反應(yīng)進度的值與選用反應(yīng)式何種物質(zhì)的量變化進行計算無關(guān)。（ ）A:對B:錯答案: 整理中7、增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。A:對B:錯答案: 整理中8、任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫。A:對B:錯答案: 整理中9、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大。A:對B:錯答案: 整理中10、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變rHm。（ ）A:對B:錯答案: 整理中第七章1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組

28、物質(zhì)均可為酸的是_，均可為堿的是_，既均可為酸、又均可為堿的是_。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43- F-、CO32-、OH-A:CDBB:ABCC:ACDD:BCD答案: 整理中2、下列關(guān)于鹽類水解的論述不正確的是_A:弱酸弱堿鹽水解，溶液呈中性B:多元弱酸鹽的水解是分步進行的C:加堿可以抑制弱酸鹽的水解D:鹽溶液越稀，越易水解答案: 整理中3、相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應(yīng)酸在同c、同T時

29、，離解度最大的酸是_。A:HAB:HBC:HCD:HD答案: 整理中4、欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_A:(CH3)2AsO2H ( Ka=6.40×10-7)B:ClCH2COOH ( Ka=1.40×10-3C:CH3COOH ( Ka=1.76×10-5D: HCOOH (Ka=1.77×10-4答案: 整理中5、一種酸的酸性越強，其共軛堿的堿性也越強A:對B:錯答案: 整理中6、氨水的濃度越小，解離度越大，因此溶液中OH-濃度也越大A:對B:錯答案: 整理中7、水溶液呈中性的鹽必為強酸強堿鹽。A:對B:錯答案: 整理中8、鹽效應(yīng)時，因

30、弱電解質(zhì)解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。( )A:對B:錯答案: 整理中9、有一由HAc_Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力A:對B:錯答案: 整理中第八章1、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )。A:AgCl的溶解度增大、Ksp不變B:AgCl 的溶解度、Ksp均不變C:AgCl的Ksp增大、溶解度不變D:AgCl 的溶解度、Ksp增大答案: 整理中2、已知298K時，Ksp (SrF2)=2.5´10-9，則此時SrF2飽和溶液中，c(F-)為 ( )。A:5.0´10-5

31、 mol·dm-3B:3.5´10-5 mol·dm-3C:1.4´10-3 mol·dm-3D:1.7´10-3 mol·dm-3答案: 整理中3、一定溫度時Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時Zn(OH)2的Ksp為( )。A:8.0×10-18B:4.0×10-18C:3.2×10-17D:4.0×10-12答案: 整理中4、欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是( )A:加入1.0 mol·dm-3 Na2CO3B:加入2.0 mol·

32、;dm-3NaOHC:加H2OD:降低溶液的pH值答案: 整理中5、離子分步沉淀時，沉淀先后順序為( )。A:Ksp小者先沉淀B:被沉淀離子濃度大者先沉淀C:溶解度小者先沉淀D:所需沉淀劑濃度最小者先沉淀答案: 整理中6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是( )A:Pb(NO3)2B:Na2SO4C:NH4AcD:CaSO4答案: 整理中7、沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。( )A:對B:錯答案: 整理中8、溶液中多種離子可生成沉淀時，緩慢加入沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。( )A:對B:錯答案: 整理中第九章1、下列水做氧化劑的半反應(yīng)為（ ）A:O2

33、+4H+4e=2H2OB:2H+2e=HC:O2+4e+2H2O=4OHD:H2O+e=1/2H2+OH-答案: 整理中2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是在（ ）情況下測定的A:p(H2)=100kPa，pH=0B:p(H2)=100kPa，pH=1C:p(H2)=100kPa，pH=7D:p(H2)=1kPa，pH=7答案: 整理中3、某電池符號為（-）PtA3+，A2+B4+，B3+Pt（+），則電池反應(yīng)的產(chǎn)物為（ ）。A:A3+，B4+B:A3+，B3+C:A2+，B4+D:A2+，B3+答案: 整理中4、 25時，原電池符號如下，相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（ ）。(-)AgAg+(0.1mol·dm-3)Ag+(0.5mol·dm-3)Ag (+)A:0B:1/5C:5D:1答案: 整理中5、在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷（ ）A:該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B:該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C:該反應(yīng)能劇烈地進行D:該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大答案: 整理中6、能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（ ）A:對B:錯答案: 整理中7、 固