1、湖南省邵陽市龍從中學2020年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知na、mg、al為第三周期原子序數遞增的元素，則下列說法正確的是(    )a. 金屬活潑性：namgal    b. 堿性：naohal(oh)3mg(oh)2c. 原子半徑：namgal    d. 與水反應的劇烈程度：namgal參考答案：da. 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：namgal，故a錯誤；b.金屬性越強

2、，最高價氧化物的水化物的堿性越強， 堿性：naohmg(oh)2al(oh)3，故b錯誤；c. 同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：namgal，故c錯誤；d. 金屬性越強，與水反應越劇烈，劇烈程度：namgal，故d正確；故選d。2. 下列說法不正確的是(       )a. si是常用的半導體材料，可以制作光電池b. 用sio2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通足量的co2c. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器d. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體參考答案：c【詳解】a. 晶體硅是良好的半導

3、體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，故a正確；b. 用sio2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，然后通入co2即可得硅酸，故b正確；c. 二氧化硅可與氫氟酸反應，故c錯誤；d. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，故d正確。故選c。3. 關于元素周期表的說法正確的是（     ）a元素周期表有8個主族              b短周期是指第一、二周期ca族的元素全部是金屬元素&#

4、160;  d元素周期表有7個周期 參考答案：d略4. 下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（    ）a. alnaalo2    b. nahco3na2co3    c. sio2h2sio3    d. fe(oh)2fe(oh)3參考答案：c分析：根據物質的性質判斷反應的可能性，a.al與naoh發生反應生成alo2-和氫氣；b. nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；c.sio2不溶于水，也不與水反應；d.fe（oh）2可與h2o、o2發生化合反

5、應生成fe（oh）3。詳解：al與naoh發生反應生成alo2-，可一步反應生成，a錯誤；nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，b錯誤；sio2不溶于水，也不與水反應，因此sio2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，c正確；fe（oh）2可與h2o、o2發生化合反應生成fe（oh）3，d錯誤；正確選項c。5. 在無土栽培中用每升溶液含有0.5 molnh4cl、0.16 molkcl、0.24molk2so4溶質的溶液作為營養液，若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三種物質來配制1.00l上述營養液，所需三種鹽的物質的量是( 

6、   )a.0.4mol、0.5mol、0.12mol         b.0.66mol、0.5mol、0.24molc.0.64mol、0.5mol、0.24mol        d.0.64mo、0.02mol、0.24mol參考答案：d略6. 將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol 分別投入含有0.05molhcl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下a. 鈉最多    b. 一樣多 

7、0;  c. 鐵最多    d. 鋁最多參考答案：a7. 下列說法正確的是（     ）a. 某有機物燃燒只生成co2和h2o，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為cnh2nb. 相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的co2越多，說明烴中的w（c）越大c. 某氣態烴cxhy與足量o2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度100），則y4；若體積減少，則y4；否則y4d. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗o2越多，烴中含w（h）越高參考答案：d試題分析：a某有機物燃燒只生成co2和h2o，二者物質的量相等，由于不能確

8、定是否含有氧元素，則此有機物的組成不一定為cnh2n，a錯誤；b相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的co2越多，說明烴中的碳原子的個數越多，b錯誤；c根據烴的燃燒通式cxhyo2xco2h2o可知某氣態烴cxhy與足量o2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度100），則y=4；若體積減小，則1xy/20，即y4；反之，則y4，c錯誤；d根據烴的燃燒通式可知相同質量的烴，完全燃燒，消耗o2越多，烴中的氫元素的含量越高，d正確，答案選d。【名師點晴】掌握烴的燃燒通式是解答的關鍵，1.烴完全燃燒時，燃燒前后氣體的總體積大小比較（溫度高于100時）（1）當氫原子數等于4時，烴完全燃燒前后氣體的總

9、體積不變。（2）當氫原子數大于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積增大。（3）當氫原子數小于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積減小。2.當物質的量相同時：對于烴cxhy完全燃燒時，cxhy(x+)o2xco2h2o，耗氧量的多少與（x+）有關。3.當質量相同時，對于烴cxhy可轉化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質量分數越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.質量相同的兩種有機物完全燃燒時，若生成水的量相等，則必然是其最簡式相同或最簡式不同但（氫的質量分數）相同；若生成二氧化碳的量相等，則必然

10、是其最簡式相同或最簡式不同但（碳的質量分數）相同。8. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題： a     cefg   bd  h  （1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_（填化學式）。（2）d、e、f三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示） _。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物a的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則：a的結構簡式為_；以a為原料，可制得當今世界上產量

11、最大的塑料產品，該反應的化學方程式為_；a可與h2o反應生成化合物b，該反應類型為_。參考答案：(1)hclo4    (2)sih4nh3h2o    (3) ch2ch2     nch2=ch2   加成反應解析：根據元素在周期表中的相對位置可知a是h，b是al，c是c，d是si，e是n，f是o，g是f，h是cl。則（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，f沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是hclo4。（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，d、

12、e、f三種元素的非金屬性強弱順序是onsi，則氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為sih4nh3h2o；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物a的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則a是乙烯。乙烯的結構簡式為ch2ch2；乙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應的化學方程式為nch2=ch2；乙烯可與h2o發生加成反應生成化合物b是乙醇。9. 下列說法正確的是   a蛋白質都能與濃硝酸發生顯色反應b糖類都能發生水解反應c油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色d水是營養物質參考答案：d10. 下列能源中，不會對環境造成污染而且又廉價方便的是&

13、#160;      （    ）a石油      b天然氣       c氫氣        d太陽能參考答案：略11. 下列圖各個裝置中能組成原電池的是   (    )a. b. c. d. 參考答案：b【分析】根據原電池的構成條件判斷；原電池的構成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將

14、電極插入電解質溶液中，兩電極間構成閉合回路，能自發的進行氧化還原反應。【詳解】a. 兩電極的活潑性相同，a項錯誤；b. 符合原電池的構成條件，b項正確；c. 酒精溶液為非電解質，c項錯誤；d. 該裝置為斷路狀態，不能形成閉合回路，d項錯誤；答案選b。12. 已知質量數為a的某陽離子rn+, 核外有x個電子，則核內中子數為：a. a-xb. a-x- nc. a-x+nd. a+x-n參考答案：b試題分析：根據質量數=質子數+中子數、陽離子核外電子數=質子數-離子所帶電荷數，則核內中子數為a-（x+n）=a-x-n，答案選b。13. 兩種大氣污染物no2和so2在一定條件下可以發生如下反應：no

15、2 + so2 = no +so3,在體積為v l的密閉容器中通入3molno2和5molso2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（    )  a.3/10    b. 16/3      c.3/16         d.5/16參考答案：c略14. 實驗需要配制kmno4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（）a容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液b定容時，觀察液面俯視刻度線c搖

16、勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移入容量瓶中參考答案：b【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】根據c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則v偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題【解答】解：a容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制的溶液的濃度不產生任何影響，故a不選； b定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故b選；c搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會對溶液的濃度產生誤差，故c不選；d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中，操作正確無誤，故d不選故

17、選b15. 下列有關膠體的說法正確的是（）a膠體都是均勻透明的液體   b直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體c膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀        d利用丁達爾效應可區別溶液和膠體參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：   回答下列問題： （1）試劑1是           

18、;     ，作用是                                ； （2）試劑2是           

19、60;    ，作用是                                ；（3） 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的        ，若不能，其原因

20、是                                        （4）如何檢驗第步實驗已基本完成        

21、                                       參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有300ml mgcl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中mg2+的質量分數為

22、5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質的量。(結果保留1位小數)_(2)向其中加入200ml 5mol/l naoh溶液，充分反應后，求溶液中mg2+的物質的量濃度_。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)參考答案：(1)1.5mol    (2)0.5mol/l【分析】(1)根據m(mg2+)=m(溶液)×(mg2+)計算溶液中鎂離子質量，再根據n= 計算n(mg2+)，據此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(cl-)=2c(mg2+)+c(na+)，根據稀釋定律計算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計算?！驹斀狻?1)

23、m(mg2+)=m(溶液)×(mg2+)=300ml×1.18g/ml×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(mg2+)= = mol，根據電荷守恒，溶液中n(cl-)=2n(mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(cl-)= =3mol/l，反應后溶液中鈉離子的物質的量不變，則：500ml×c(na+)=200ml×5mol/l，解得c(na+)=2mol/l，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(cl-)=2c(mg2+)+c(na+)，即：3mol/l=2c(mg2+)+2mol/l，解得c(mg2+)=0.5mol/l，故答案為：0.5mol/l。18. 15 g火箭燃料二甲基肼(ch3)2n2h2完全燃燒時放熱500 kj求充分燃燒2 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？       （c:12