1、湖南省郴州市渡口中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子是外層電子數是次外層電子數的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數之和與y、r原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是    a元素y、z、w具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大  b元素x不能與元素y形成化合物x2y2    c

2、元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩定性：xmyxmr  d元素w、r的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：c略2. 下列關于原電池的敘述正確的是（    ）a.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬    b原電池是將化學能轉變為電能的裝置    c在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原    d原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：b略3. 下列敘述正確的是（）      

3、a.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子b.短周期中包含了18種原子c.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化d.氮族元素的單質都比較穩定參考答案：c略4. 膠體區別于其他分散系的本質特征是a. 外觀均一、透明    b. 能發生丁達爾現象c. 具有介穩性    d. 分散質粒子直徑大小參考答案：d膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選d。點睛：本題考查膠體的本質特質。膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。丁達爾現象是膠體的性

4、質，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。5. 日常生活中的許多現象都與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（   ）。a鐵制菜刀生銹                              b酸雨腐蝕大理石雕像      &#

5、160;   c銅制飾品上出現綠色斑點cu2(oh)2co3     d鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：b6. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應速率的是 （  ）a.加熱        b.加水       c.降溫      d.加入naoh固體參考答案：a7. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(  

6、60;  )ach3coohbso2c（nh4）2co3dcl2參考答案：b【分析】能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質是相對于電解質而言的一個概念電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質、混合物，既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答【解答】解：ach3cooh在水溶液中電離方程式為：ch3cooh?ch3coo+h+有自由移動的乙酸根離子和氫

7、離子能導電，是化合物，所以是電解質，故a錯誤；bso2常溫下為氣體，只有so2分子，沒有自由移動的離子，故不導電，so2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是so2自身電離，so2是化合物，所以so2是非電解質，故b正確；c（nh4）2co3在水溶液中或熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電，是電解質，故c錯誤；d氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導電，氯氣是非金屬單質，所以它既不是電解質也不是非電解質，故d錯誤；故選：b【點評】本題主要考查了非電解質概念的辨析，關鍵注意非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由

8、移動的離子，題目難度不大8. 海洋約占地球表面積的71，對其進行開發利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（    ）a. 可用bacl2溶液除去粗鹽中的so42-b. 從苦鹵中提取br2的反應的離子方程式為：2br-+cl2=2cl-+br2c. 試劑1可以選用石灰乳d. 工業上，電解熔融mg（oh）2冶煉金屬鎂參考答案：d【詳解】a.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故a正確；b.氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故b正確；c.煅燒貝殼得到cao，將cao溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧

9、化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故c正確；d.氫氧化鎂受熱分解，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故d錯誤；答案：d9. 7分）有下列物質：二氧化碳 硝酸鉀晶體 液氯 氫氣 氯水  石墨 氫氧化鈉固體 稀硫酸 熔融氯化鈉 鋁。請用序號回答下列問題：（1）屬于混合物的是        ；屬于非金屬單質的是          。（2）屬于電解質的是       ；

10、能夠導電的是            。（3）能與稀鹽酸發生氧化還原反應的是       ；該反應的離子方程式為：                    參考答案：（1） ；（2） ； 。（3）   ；2al + 6h+ =2al3+ + 3

11、h2 （2分），其它每空1分略10. 對于可逆反應n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是a. 壓強對反應的影響(p2>p1)b. 溫度對反應的影響c. 平衡體系增加n2對反應的影響d. 催化劑對反應的影響參考答案：c【詳解】a.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故a錯誤；b.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故b錯誤；c.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率

12、不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故c正確；d.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故d錯誤。故選c。11. 在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的naoh溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是                      

13、;                           （    ）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+           ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+ 

14、參考答案：b略12. 已知：2bro3 +cl2=br2 +2clo3 ；5cl2 +i2 +6h2o =2hio3 +10hcl；clo3 +5cl +6h+ =3cl2+3h2o判斷下列物質氧化能力強弱順序為     (   ) ks5ua、bro3clo3io3cl2  b、bro3cl2clo3io3 c、bro3clo3cl2io3      d、cl2bro3clo3io3 參考答案：c略13. 堿金屬是周期性表現得最鮮明和最規律的一族元素。下列有關銫及其化合物的

15、敘述中正確的是（     ）a、銫能從fecl3溶液中置換出鐵b、銫在空氣中燃燒會生成氧化銫 c、碳酸銫經加熱可生成氧化銫和二氧化碳 d、氫氧化銫是一種比氫氧化鈉更強的堿參考答案：d略14. 下列說法中錯誤的是 ()a0.3 mol h2so4b1 mol h2oc0.5 mol氧d3 mol氫原子參考答案：c15. 下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是a.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液c.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅d.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一

16、定體積3的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 經測定乙醇的化學式是c2h6o，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量/mol氫氣的體積/l0.101.12（標準狀況）根據以上數據推斷乙醇的結構為           （用

17、、表示），理由為           （2）同學乙分別準確稱量4.60 g 乙醇進行多次實驗，結果發現以排開量筒內的體積作為生成的h2體積，換算成標準狀況后都小于1.12l，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？          （填“正確”或“不正確”）。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？ 

18、                                                  

19、   （3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：裝置氣密性要良好，實驗開始前準確確定乙醇的量，鈉足量，廣口瓶內水必須充滿，氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中正確的有      。（填序號）（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是               。（5）實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為

20、n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是。參考答案：（1）：i因為n（na）/n（h2）=0.10/0.05=2:1所以1個鈉能置換乙醇中的1個h原子。（2）：不正確；因為混有水產生的氫氣大于1。12l；可能乙醇中混有丙醇等雜質；或者加入的鈉不夠。（3）： ；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。（1）在101kpa時，32gch4燃燒生成co2和氣態h2o，放出1604kj的熱量，寫

21、出甲烷燃燒的熱化學方程式為                                                   。（2）120，取ch4和過量o2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（naoh和cao的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中ch4和o2的體積比是多少？反應放出多少熱量？參考答案：同周期       (2)試管、燒杯、酒精燈k*s5u(3)實驗內容實驗現象bfacdemg2h2o2mg(oh)2h2