1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高二化學選修四測試題二第 i 卷（共 42 分）一.挑選題 （單項題,每題2 分,共 42 分）1以下反應既為氧化仍原反應,而且h 0 的為（）a鋁片與稀h2so4 反應b baoh2·8h2o 與 nh4cl 的反應c灼熱的炭與co2 反應d甲烷在 o2 中的燃燒反應 2以下物質的水溶液能夠導電,但屬于非電解質的為（）a醋酸b碳酸氫銨c二氧化硫d氯氣 3把 fecl3 溶液蒸干灼燒,最終得到的固體產物為（）a無水fec3lbfeoh3c feod fe2o34以下說法中正確選項（）a 某物質的溶解性犯難溶,就該物質不溶于水b 不溶于水的物質溶解度為

2、0c肯定不溶解的物質為不存在的d 某離子被沉淀完全為指該離子在溶液中的濃度為05以下說法中不正確為（）a 為愛護地下鋼管不受腐蝕,可使它與直流電源正極相連b 生鐵比純鐵易生銹c鋼鐵發生電化腐蝕比化學更普遍；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d 鋼鐵發生電化腐蝕時其負極反應為；fe 6常溫下ch+最小的為以下各項中的（）2e = fe2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 1a. ph 0 的溶液 .b. 0.04 mol l ·h2 so4 1 1c. 0.5 mol l ·hcld. 0.05 mol l ·hno37加熱上升溫度時,化學

3、反應速率加快,最主要緣由為（） a分子運動速率加快,使該反應物分子的碰撞機會增多 b反應物分子的能量增加,活化分子濃度增大,有效碰撞次數增多c該化學反應的過程為吸熱造成的d該化學反應的過程為放熱造成的8對可逆反應4nh3（ g） + 5o2（ g）4no（ g） + 6h2o（ g）,以下表達正確選項（）a. 達到化學平穩時,4正o2= 5 逆nob. 如單位時間內生成x mol no 的同時,消耗x mol nh3 ,就反應達到平穩狀態c. 達到化學平穩時,如增加容器體積,就正反應速率削減,逆反應速率增大d. 化學反應速率關系為：2正 nh3 = 3正h2o9強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的

4、熱效應：haqoh aq=h2olh 57.3kj/mol ；向 1 l 0.5 mol/l的 naoh 溶液中加入以下物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸,恰好完全反應時的熱效應h1.h 2.h3 的關系正確選項（）a h 1 > h2 > h 3b h1 < h 3 < h2ch1 < h2 < h 3d h1 > h 3 > h 210以下說法正確選項（）a熵增大的反應肯定可自發進行b熵減小的反應肯定可自發進行ch 0 的反應可能自發進行d h0 的反應不行能自發進行11將純水加熱至較高溫度,以下表達正確選項a水的離子積變大.ph 變小.呈酸性b水

5、的離子積不變.ph 不變.呈中性c水的離子積變小.ph 變大.呈堿性d水的離子積變大.ph 變小.呈中性12如 1 體積硫酸恰好與10 體積 ph=11 的 naoh 溶液完全反應,就二者物質的量濃度之比第 1 頁 共 5 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載應為 （）a 10 1b 51c1 1d 1 1013 以下事實可證明氨水為弱堿的為（）a 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c 0.1 mol/l 氯化銨溶液的ph 約為 5d 0.1 mol/l 氨水可使酚酞試液變紅14 以下有關電池的說法不正確選項（）a 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b 銅鋅原電池

6、工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能d鋅錳干電池中,鋅電極為負極15反應 ag 3bg2cg 2dg 在四種不憐憫形下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的為 （）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a va 0.15 mol1111lminb vb 0.02 mol l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1111· ·· ·s精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cv c 0.40 mol· ·lmind v d 0.45 mol· ·lmin精品學

7、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載16 反應 2xg yg2zgh 0,在不同溫度 t1 和 t2及壓強 p1 和 p2下,產物z 的物質的量nz 與反應時間t 的關系如下列圖,下述判定正確的 為 （）a t1<t2, p1<p2b t1<t2, p1>p2ct1>t2, p1>p2d t1>t2,p1<p217在一支 25 ml 的酸式滴定管中盛入0.1 mol/l 的鹽酸, 其液面恰好在 5 ml 刻度處, 如把滴定管中的溶液全部放入燒杯中, 然后以 0.1 mol/l naoh 溶液進行中和, 就所需 naoh 溶液的體積為（）a.

8、大于 20 mlb.小于 20 mlc.等于 20 mld.等于 5 ml精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載18為了配制 nh 4 的濃度與 cl的濃度比為 1 1 的溶液,可在 nh 4cl 溶液中加入 （）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載適量的 hcl適量的 nacl適量的氨水適量的naoha bcd19 ph a 的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的ph>a,就該電解質可能為（）a naohb h2so4c agno3d na2so420 以下溶液中離子濃度關系的表示正確選項（）2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a n

9、ahco 3 溶液中： ch cna coh cco 3 chco 3 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載bph 3 的 ch 3cooh 溶液與 ph 11 的 naoh 溶液等體積混合后的溶液中：coh > ch cch 3coo 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 1 的 nh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c0.1 mol l·4cl 溶液中： ccl > ch > cnh 4 > coh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d物質的量濃度相等的ch 3cooh 和 ch3coona 溶液等體積混合后的溶液

10、中：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2cna cch 3coohcch 3coo 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載21 在肯定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so 2 和 1 mol o 2 ,發生以下反應：2so2g o2g2so3g ,達到平穩后轉變下述條件,so3 氣體平穩濃度不轉變的為（）a 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol so 3g b保持溫度和容器內壓強不變,充入1 mol so 3g c保持溫度和容器內壓強不變,充入1 mol o 2g d保持溫度和容器內壓強不變,充入1 mol arg第 ii卷（共 58 分）22（ 15 分）

11、已知h2.c2h2 和 c2h6 的燃燒熱分別為286 kj/mol .1300 kj/mol .1560 kj/mol ；（1）寫出能直接表示c2h6 燃燒熱的熱化學方程式：；（2）如 1mol c2h2g完全燃燒生成co2g和 h2og,放出的熱量1300 kj（填.或）；第 2 頁 共 5 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（3）已知 c2h2g+ 2h2g c2h6g,該反應h=kj/mol ；（4） 2mol h 2 與 c2h6 的混合氣完全燃燒生成co2g和 h2ol時共放出2483 kj 的熱量,就h2與 c2h6 的體積之比為；（5）如斷裂以下共價鍵需吸取的能量

12、分別為：nna kj/mol .hhb kj/mol .nhc kj/mol ,就放熱反應n2g 3h2g2nh3g的 h=kj/mol ； 23（ 10 分）在密閉容器中加入等濃度的co 與 h2o,t 時發生如下反應：cog h2ogco2g h2gh< 0已知 co 的濃度變化如下列圖,第4 minco 的濃度不再轉變；（1）從 04 min,該反應的平均速率vcomol/ （ l·min ）；該反應的平穩常數 表 達 式 為 ： k=； 可 計 算 得 該 反 應 的 平 衡 常 數 結 果 為 ：k=；（2）為了增大co 的轉化率,可以實行的措施有；a增大反應物中co

13、 的濃度 b降低反應溫度 c將密閉容器體積壓縮至一半d加入相宜的催化劑（3）如不轉變反應溫度和反應物中co 的起始濃度,使co 的轉化率達到90%,就水蒸氣的起始濃度至少為mol/l ；24（ 8 分）在肯定條件下,反應2ab+c達到平穩；（1）如上升溫度,平穩向正反應方向移動,就逆反應為（填“放”或“吸” ）熱反應；（2）如增加或減小b 時,平穩不移動,就b 為（填“氣”或“固” ）態；（3）如 a.b.c 均為氣體,在溫度和容積肯定的條件下增大b 的濃度,就a 與 c 的物質的量之比（填增大.減小.不變,下同）；增大 a 的濃度,混合氣體的平均相對分子 質量；25（ 12 分） 以電解食鹽

14、水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業 ”,它為目前化學工業的重要支柱之一；（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為；（2）常溫下,某化學愛好小組在試驗室中,用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的試驗,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24 l；（設電解前后溶液的體積均為1 l,不考慮水的消耗或氣體的溶解） 電解后溶液中coh=mol/l ； 要使溶液復原原狀態,需加入 a 3.65ghclb 7.3ghclc 4.48lhcld含 7.3ghcl 的鹽酸 取電解后的溶液滴入濃度均為0.1mol/l 的 fec3l 和 cuc2l 的混合溶液中,先生成的沉淀為精品學習資料精選學習資

15、料 - - - 歡迎下載（填化學式）（已知： kspfeoh3 = 1.0×1038, kspcuoh2= 4×1021）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（3）氫氧燃料電池往往采納koh（或 naoh）濃溶液作電解質溶液,電極采納多孔石墨棒, 兩個電極上分別通入氫氣和氧氣；通入氫氣的電極為：（填“正”.“負”）極,通入氧氣的電極上發生的電極反應為：；26（13 分）某同學為進行中和熱測定試驗,已知試驗室有0.50mol/lhcl 溶液和 naoh 固體及其他必要的試劑和儀器；第 3 頁 共 5 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（1）該同學先配

16、制0.55mol/l 的 naoh 溶液并測定其精確濃度；其操作步驟如下：a.在 250ml 的容量瓶中定容配成250ml 燒堿溶液；b.用移液管移取25ml 燒堿溶液于 錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；c.在天平上精確稱取燒堿樣品5.5g、在燒杯中加蒸餾 水溶解；d.將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調整液面,并登記開頭讀數為v1ml；e.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄讀數為v2ml；回答以下問題： 正確的操作步驟的次序為（用字母填寫）： d ； 操作 e中在錐形瓶下墊一張白紙的作用為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 如酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗,會對測定結果有何影響

17、？或“無影響” ；（2 ）利用右圖裝置測定中和熱試驗數據如下表：請填寫下表中的溫度差平均值： 填“偏高”.“偏低”精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溫度起始溫度t 1/終止溫度溫度差平均值精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗次數h 2so 4naoh平均值t 2/t 2 t 1/ 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認為0.55 mol/l naoh溶液和 0.5 mol/l 鹽酸溶液的密度都為1 g/cm

18、3,中和后生成溶液的比熱容c 4.18 j/g ·,就中和熱h取小數點后一位；上述試驗數值結果與57.3 kj/mol 有偏差,產生偏差的緣由可能為填字母 ；a試驗裝置保溫.隔熱成效差 b量取 naoh 溶液的體積時平視讀數c用溫度計測定naoh 溶液起始溫度后,用另一支溫度計測定鹽酸的溫度27. 依據題意,完成以下問題；(1) 常溫下,將1 ml ph 1 的 h2so4 溶液加水稀釋到100 ml ,稀釋后的溶液ph ；1(2) 某溫度時,測得0.01 mol ·l的 naoh溶液的 ph 為 11,就該溫度下水的離子積常數kw ；該溫度 25（填“高于”.“低于”或“等于”）；+(3) 常溫下,設ph 5 的 h2so4 的溶液中由水電離出的h 濃度為 c1； ph 9 的 baoh2 溶液中由水電離出的h 濃度為 c 2,就 c1/ c2 ；(4) 常溫下, ph 13 的 baoh2 溶液 al 與 ph 3 的 h2so4 溶液 bl 混合 混合后溶液體積變化忽視不計 ；如所得混合溶液呈中性,就a b ；如所得混合溶液ph 12,就 a b ；第 4 頁 共 5 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2021 年下學期期末質量檢測題參考答案高二化學挑選題（每題2 分,共 42 分）題號1234567891011答案c